（江蘇專版）2022年高考化學一輪復習 專題一 第三講 離子反應 離子方程式講義（含解析）

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1、（江蘇專版）2022年高考化學一輪復習 專題一 第三講 離子反應 離子方程式講義（含解析）江蘇考綱要求1理解電離、電解質、強電解質和弱電解質的概念。2了解離子反應的概念和離子反應的實質。能正確書寫簡單的離子反應方程式。3了解常見離子的檢驗方法，能對常見物質的組成進行檢驗和分析。電解質 教材基礎自熱身1電解質和非電解質的比較前提條件現(xiàn)象實質實例電解質化合物水溶液中或熔融狀態(tài)下導電自身電離出離子HCl、NaOH、BaSO4、Na2O等非電解質化合物水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電自身不能電離出離子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等2強電解質和弱電解質的比較強電解質弱電解質定義在水溶液中能完全電離的電

2、解質在水溶液中只能部分電離的電解質電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類離子、水分子離子、水分子、弱電解質分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡舉例強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等；水(H2O)3.電解質、非電解質、強電解質、弱電解質與物質類別的關系4電離和電離方程式(1)電離概念：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動的離子的過程。電離條件：酸的電離條件是溶于水，鹽和堿的電離條件是

3、溶于水或熔融。(2)電離方程式的書寫強電解質：完全電離，用“=”表示。如NaOH的電離方程式為NaOH=NaOH。弱電解質：部分電離，用“”表示。多元弱酸分步電離 ，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主，如H2S的電離方程式： H2SHHS、HSHS2多元弱堿分步電離，但一步寫出，如Cu(OH)2的電離方程式：Cu(OH)2Cu22OH兩性氫氧化物雙向電離，如Al(OH)3的電離方程式：HAlOH2OAl(OH)3Al33OH酸式鹽強酸酸式鹽完全電離，一步寫出，如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為 ；在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=NaHSO多元弱酸酸式鹽第一步完全電離，其余部分電離

4、，如NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO知能深化掃盲點辨清4大誤區(qū)，突破“電解質”概念類問題誤區(qū)辨析(1)不是電解質的物質一定是非電解質電解質和非電解質一定都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質(2)電解質一定能導電，能導電的物質一定是電解質，不能導電的物質一定是非電解質電解質不一定能導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導電的物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質；非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質，如金剛石、單質硫等一些非金屬單質(3)強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強強電解質溶液導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱，

5、如極稀的NaCl溶液的導電能力不如濃氨水的導電能力。溶液的導電能力取決于離子濃度的大小，離子濃度越大，導電能力越強(4)水溶液能導電的化合物一定是電解質電解質一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質。如CO2、SO2、NH3、SO3等是非電解質，它們與水反應生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能電離，是電解質對點練判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl、CuSO4晶體等均不導電，所以NaCl、HCl、CuSO4均為非電解質()(2)金屬鐵、鋁導電，所以是電解質

6、()(3)CO2、SO2溶于水能導電，所以CO2、SO2是電解質()(4)強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強()(5)BaSO4投入水中， 導電性較弱，故它是弱電解質()(6)強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物()(7)HClO是弱酸，但NaClO是強電解質()(8)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強電解質()解析：(1)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，根據(jù)電解質概念得出固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl、CuSO4晶體均為電解質。(2)電解質、非電解質的研究對象是化合物，雖然金屬鐵、鋁導電，但鐵、鋁屬于單質，所以既不是電解質，也不是非電解質。(3)CO2、SO2

7、分別與水反應產(chǎn)生H2CO3、H2SO3，能電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電，但CO2、SO2自身不能產(chǎn)生自由移動的離子，所以CO2、SO2屬于非電解質。(4)電解質溶液導電性的強弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關，與電解質強弱沒有必然聯(lián)系。(5)盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強電解質。(6)電解質強弱與化合物類型無關，共價化合物可能是強電解質，如硫酸、硝酸等。(7)NaClO在水溶液中完全電離，是強電解質。(8)稀硫酸是混合物，所以不是電解質。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)題點全練過高考題點一強弱電解質的判斷1下列各組關于強電解質、弱電解質

8、、非電解質的歸類，完全正確的是()ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析：選C鐵既不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；NH3是非電解質，BaSO4是強電解質，B錯誤；碳酸鈣是鹽，為強電解質，磷酸是中強酸，是弱電解質，乙醇是非電解質，C正確；Fe(OH)3和H2O都是弱電解質，D錯誤。2有下列物質：硫酸食鹽水氯氣碳酸鋇蔗糖Al(OH)3醋酸銅Na2O氨氣CO2NaHCO3CH3COONH4H2O2其中屬于電解質的是_，屬于非電解質的是_，屬于強電解質的是_，屬于弱電解質的

9、是_。答案：題點二電離方程式的書寫3下列物質在指定條件下電離方程式正確的是()ANa2CO3溶于水：Na2CO3=NaCOBAl(OH)3酸式電離：Al(OH)3=AlOH2OHCNaHS溶于水HS的電離：HSH2OH2SOHDNaHSO4加熱熔化：NaHSO4=NaHSO解析：選DA項應為Na2CO3=2NaCO；B項應用“”；C項是HS的水解。4寫出下列物質的電離方程式(1)H2SO4：_。(2)H2CO3：_。(3)CH3COOH：_。(4)Ba(OH)2：_。(5)Fe(OH)3：_。(6)NH3H2O：_。(7)CuSO4：_。(8)BaSO4：_。(9)KAl(SO4)2：_。(1

10、0)NaHCO3(水溶液)：_。(11)Al2O3(熔融)：_。答案：(1)H2SO4=2HSO(2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)CH3COOHHCH3COO(4)Ba(OH)2=Ba22OH(5)Fe(OH)3Fe33OH(6)NH3H2ONHOH(7)CuSO4=Cu2SO(8)BaSO4=Ba2SO(9)KAl(SO4)2=KAl32SO(10)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(11)Al2O3(熔融) =2Al33O2規(guī)律方法離子反應和離子方程式教材基礎自熱身1離子反應(1)概念：指在溶液中有離子參加或生成的化學反應。電解質在溶液中的反應是離子反應。(2)本質：溶液中某

11、些離子濃度的減小。2離子方程式(1)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應為例)(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應、氫氧化鈣溶液和硝酸反應的離子方程式，都可用HOH=H2O來表示。3常見的幾種離子反應類型(1)復分解反應型離子反應(2)有離子參加的氧化還原反應強氧化性物質強還原性物質弱氧化性物質弱還原性物質。置換反應：如(3)鹽類的水解反應這類離子反應方程式應區(qū)分為一般程度的水解和進行完全的水解，正確使用“”、“”、“”、“=”。如：Al33H2OAl(OH)33H；COH2OHCOOH；HCOH2OH2CO3OH；3S2

12、2Al36H2O=2Al(OH)33H2S。(4)絡合反應如FeCl3溶液與KSCN溶液的反應為Fe33SCN=Fe(SCN)3。知能深化掃盲點書寫離子方程式時電解質的“拆”分原則(1)易溶的強電解質(強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫離子形式。常見的強酸、弱酸強酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。常見的強堿、弱堿強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3酸式鹽a強酸的酸式酸

13、根離子(如HSO)在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4應寫成Na、H和SO；而在熔融狀態(tài)下HSO不能拆開，應寫成Na和HSO；b弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCO、HS、HSO等。(2)固體之間的反應、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應，不能電離出自由離子，所以不寫離子方程式。如：Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s)CaCl2(s)2NH32H2O；Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。(3)電解質拆分的特殊情況特殊情況處理方式舉例微溶性為反應物呈澄清溶液形式拆寫成離子符號澄清石灰水和鹽酸反應：OHH=H2O微溶性為生成物和反應物呈懸濁液形式仍寫化學式用石灰乳制漂白粉的反應：C

14、a(OH)2Cl2=Ca2ClClOH2O氨水為反應物或不加熱的稀溶液中的生成物寫成NH3H2O硫酸鋁溶液中加入氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH氨水為加熱條件或很濃溶液中的生成物寫成NH3H2O濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體并加熱：OHNHNH3H2O題點全練過高考完成下列反應的離子方程式。(1)鈉與水的反應：2Na2H2O=2Na2OHH2；(2)氯氣與水的反應：Cl2H2OHClHClO；(3)實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2O；(4)向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；(5)碳酸鈣

15、中加入醋酸溶液：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2；(6)銅與稀硝酸的反應：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；(7)銅與濃硝酸的反應：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O；(8)FeCl3溶液與銅的反應：2Fe3Cu=Cu22Fe2；(9)向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液：HSOH=H2OSO2；(10)小蘇打溶液與乙酸溶液混合：HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2。與量有關的離子方程式的四種書寫方法連續(xù)反應型離子方程式的書寫“分步分析”法如向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，可按照反應順序分別寫出兩步反應：Al33OH=Al(OH)3

16、，Al(OH)3OH=AlO2H2O，由可得：Al34OH=AlO2H2O。對點練1寫出下列反應的離子方程式。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中CO2少量：_；CO2過量：_。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應。如CO2通入NaAlO2溶液中NaAlO2過量：_；NaAlO2不足：_。(3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸鹽酸不足：_；鹽酸過量：_。(4)鋁鹽溶液與強堿溶液的反應鋁鹽過量：_；強堿過量：_。(5)NaAlO2溶液與強酸的反應NaAlO2過量：_；強酸過量：_。答案：(1)CO22OH=COH2OCO2OH=HCO

17、(2)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(3)COH=HCOCO2H=CO2H2O(4)Al33OH=Al(OH)3Al34OH=AlO2H2O(5)AlOHH2O=Al(OH)3AlO4H=Al32H2O離子配比型離子方程式的書寫“少定多變”法(1)“少定”就是把相對量較少的物質定為“1 mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質的量之比與原物質組成比相符。(2)“多變”就是過量的反應物，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)反應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反

18、應：“少定”即定HCO的物質的量為1 mol?！岸嘧儭? mol HCO能與1 mol OH發(fā)生反應，得到1 mol H2O 和1 mol CO，1 mol CO再與1 mol Ca2結合生成CaCO3沉淀。離子方程式為HCOCa2OH=CaCO3H2O。對點練2寫出下列反應的離子方程式。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應NaOH不足：_；NaOH過量：_。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應NaHCO3不足：_；NaHCO3過量：_。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應溶液呈中性時：_；溶液呈堿性時：_。答案：(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2OCa22

19、HCO2OH=CaCO32H2OCO(2)HCOOHCa2=CaCO3H2OCa22OH2HCO=CaCO3CO2H2O(3)Ba22OH2HSO=BaSO42H2OSOHOHBa2=BaSO4H2O氧化還原型離子方程式的書寫“假設定序”法如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明確離子反應的先后順序時，可假設Cl2先與Br反應，生成的溴單質還要氧化Fe2生成Fe3，這樣即可確定Cl2先與Fe2 反應后與Br反應，然后再根據(jù)量的關系書寫。對點練3寫出下列反應的離子方程式。(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2：_；FeBr2溶液中通入與其等物質的量的Cl2：_；FeBr2溶液中通入足量Cl2：_。(

20、2)少量鐵粉加入到足量稀硝酸中：_；n(Fe)nHNO3(稀)13：_；足量鐵粉加入到少量稀硝酸中：_。答案：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(2)Fe4HNO=Fe3NO2H2O4Fe12H3NO=3Fe2Fe33NO6H2O3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O反應先后型離子方程式的書寫“強先弱后”法一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，依據(jù)“競爭反應，強者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應的先后順序問題，先確定出反應先后的離子，再分步書寫出離子方程式。如：向含有OH、

21、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，因為結合質子的能力：OHAlOCO，故反應的離子方程式依次為(1)OHH=H2O(2)AlOHH2O=Al(OH)3(3)CO2H=H2OCO2(4)Al(OH)33H=Al33H2O對點練4(2019南通第一中學練習)寫出下列反應的離子方程式。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應NaOH不足：_；NaOH過量：_。(2)向含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為_。答案：(1)HOH=H2ONHH2OH=NH3H2OH2O判斷離子方程式正誤的六個命題角度(2)HOH=H2O、Al33OH=Al(OH)

22、3、NHOH=NH3H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O練明角度怎么考角度一是否符合反應事實典型示例（判斷正誤）(1)向AlCl3溶液中通入過量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O()(2)往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO()(3)將Na投入到FeCl3溶液中：3NaFe3=3NaFe()(4)Fe和稀鹽酸反應：2Fe6H=2Fe33H2()(5)Zn和濃硫酸反應：Zn2H=H2Zn2()(6)Fe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O() 解析：(1)NH3H2O為弱堿不能溶解Al(OH)3；(2)NaClO 具有

23、氧化性，會氧化SO；(3)Na先和水反應生成NaOH，OH與Fe3形成Fe(OH)3沉淀；(4)反應生成Fe2； (5)反應不能生成H2；(6)Fe3O4中含有Fe2，會被硝酸氧化，硝酸被還原為NO。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)歸納點撥離子反應必須符合客觀事實，而命題者往往設置不符合“反應原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2，金屬和氧化性酸反應不放H2，Na不能置換出CuSO4溶液中的Cu；忽略氧化還原反應等角度二“=”“”“”“”是否使用恰當?shù)湫褪纠ㄅ袛嗾`）(1)用飽和FeCl3溶液制備膠體：Fe33H2OFe(OH)33H()(2)NaHCO3溶液因水解呈堿性

24、：HCOH2O=H2CO3OH()(3)碳酸鉀溶于稀硝酸中：CO2H=H2CO3()(4)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NHOHNH3H2O()(5)AlCl3水解：Al33H2O=Al(OH)33H()解析：(1)錯誤，生成的不是沉淀，是膠體；(2)錯誤，水解用“”；(3)錯誤，生成CO2氣體；(4)錯誤，加熱放出NH3；(5)錯誤，水解用“”，生成的不是沉淀。答案：(1)(2)(3)(4)(5)歸納點撥弱電解質水解的離子方程式用“”，若兩種離子水解相互促進，可以進行到底，則要寫成“=”，如Al33HCO=Al(OH)33CO2，NH與OH的反應，條件為濃溶液或加熱，生成的NH3要標

25、明氣體，若為稀溶液，則寫成 NH3H2O角度三拆分是否正確典型示例(判斷正誤)(1)醋酸與氨水混合：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O()(2)碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2O()(3)碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2H=H2OCO2()(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應：OHH=H2O()(5)CuSO4溶液和氫硫酸反應：Cu2S2 = CuS()解析：(1)CH3COONH4應該拆分；(2)Ca(HCO3)2應該拆分；(3)碳酸鋅不能拆分；(4)Mg(OH)2不能拆分；(5)氫硫酸(H2S)不能拆分。答案：(1)(

26、2)(3)(4)(5)歸納點撥(1)氧化物、弱電解質、沉淀、弱酸的酸式酸根在離子方程式中都不能拆分。(2)強酸、強堿、可溶性鹽的化學式必須拆分(濃硝酸、濃鹽酸的化學式需要拆分，濃硫酸的化學式不拆分)。(3)對于微溶性的強電解質，在反應物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH存在，可拆成離子形式，在生成物中一般不能拆，以化學式形式表示。(4)可溶性多元弱酸的酸式酸根離子一律保留酸式酸根的形式，如在水溶液中HSO寫成H、SO是錯誤的角度四是否“漏寫”離子反應典型示例（判斷正誤）(1)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應：Ba2SO=BaSO4()(2)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：

27、Ba2SO=BaSO4()(3)(NH4)2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：Ba2SO=BaSO4()(4)NH4HCO3溶液與NaOH溶液反應：NHOH=NH3H2O()解析：(1)遺漏了Cu2與OH的反應；(2)遺漏了中和反應；(3)遺漏了NH與OH的反應；(4)遺漏了HCO與OH的反應。答案：(1)(2)(3)(4)歸納點撥判斷離子方程式的書寫正誤時，只注重常見的沉淀反應，忽略不常見的沉淀反應或忽略中和反應，如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫B(tài)a2與SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2與OH生成Cu(OH)2沉淀。仔細審題，不放過任何一個小的細節(jié)，才能確保不漏掉離子

28、反應角度五是否符合反應物的“量”過量、少量、足量等典型示例(判斷正誤)(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl()(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO()(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO()(4)向鹽酸中滴加少量NaAlO2溶液：HAlOH2O=Al(OH)3()(5)少量SO2和NaOH溶液反應：SO2OH=HSO()(6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO2H=H2OCO2()(7)少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反應：Ca2OHHCO=CaCO3H2O

29、()(8)NH4HSO3溶液與NaOH溶液等物質的量反應：NHHSO2OH=NH3H2OSO()解析：(1)Cl2先氧化I；(2)通入少量CO2應生成CaCO3；(4)鹽酸過量，反應為4HAlO=Al32H2O；(5)少量SO2應生成SO；(6)滴入少量鹽酸時，生成HCO；(7)NaHCO3過量，反應為Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCO；(8)等物質的量反應時，HSOOH=H2OSO。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)歸納點撥看是否符合題設條件的要求。如過量、少量、等物質的量、任意量以及滴加順序對反應產(chǎn)物的影響。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2F

30、e2Cl2=2Fe32Cl；在FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2角度六是否符合三個守恒典型示例（判斷正誤）(1)鋅片插入硝酸銀溶液中：ZnAg=Zn2Ag()(2)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：Fe22HNO=Fe3NOH2O()(3)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(4)向稀硝酸中加入銅片：Cu2HNO=Cu2NOH2O()解析：(1)電荷不守恒；(2)氧元素的質量不守恒；(3)電荷不守恒；(4)電荷和氧元素的質量不守恒。答案：(1)(2)(3)(4)歸納點撥離子方程式要符合質量守恒、電荷守恒、得失電

31、子守恒練熟方法怎么解1下列指定反應的離子方程式正確的是()A二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣：MnO24HClMn22ClCl22H2OB向氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸：Ba2OHHSO =BaSO4H2OC銅與稀硝酸反應：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO 解析：選C二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，A錯誤；向氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸：Ba22OH2HSO =BaSO42H2O，B錯誤；銅與稀硝酸反應：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，C正確；偏鋁酸鈉溶液中通入過量的

32、二氧化碳： AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，D錯誤。2(2019常州名校聯(lián)考)下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是()A熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO22NaOHNa2SiO3H2OB在海帶灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2：2IH2O22H=I2O22H2OC紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色(或黑色)保護層：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2D“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClOCl2H=Cl2H2O解析：選BA項，高溫下二氧化硅和燒堿反應，則熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝，方程式為SiO22Na

33、OHNa2SiO3H2O，正確；B項，雙氧水具有強氧化性，能氧化I：2IH2O22H=I22H2O，錯誤；C項，紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色(或黑色)保護層四氧化三鐵：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，正確；D項，次氯酸鈉具有強氧化性，能把氯離子氧化為氯氣：ClOCl2H=Cl2H2O，正確。規(guī)律方法離子方程式正誤判斷的基本方法離子共存知能深化掃盲點1離子不能共存的4種類型溶液中存在若干種離子時，當各種離子之間不發(fā)生反應，則離子能夠共存；若溶液中各種離子之間發(fā)生化學反應，生成難溶性物質、揮發(fā)性物質、弱電解質或生成絡合物時，離子不能共存。離子不能共存的類型有4種。反應類型不能大量共存的

34、離子復分解反應生成沉淀如Ca2 、Ba2與CO 、SO、SO；SiO與H；Ag與Cl等不能大量共存生成氣體及易揮發(fā)性物質H與CO 、HCO、S2、SO；NH和OH等不能大量共存生成弱電解質H與OH、ClO、F、CH3COO不能大量共存氧化還原反應Fe3能氧化S2、I等；MnO、ClO在酸性、堿性、中性條件下都有強氧化性，能將I、Fe2、SO氧化，故不能大量共存相互促進的水解反應Al3、Fe3與AlO、HCO、CO 等相互促進水解，完全反應，不能大量共存絡合反應Fe3與SCN、Ag與NH3H2O不能大量共存2.突破離子共存題的5個注意點解答離子共存類試題要審清題目要求的關鍵詞語，除注意“一定大量

35、共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等字眼外，還要注意以下5點：(1)無色溶液不能存在五種有色離子：MnO(紫)、Cu2(藍)、Fe2(淺綠)、Fe3(黃)、Fe(SCN)2(紅)。注意“透明溶液”并不代表溶液無色，溶液也可以有色。(2)酸性溶液常溫下pH7的溶液；使pH試紙變紅的溶液；使甲基橙呈紅色的溶液；與鎂粉反應放出氫氣的溶液；常溫下c(OH)7的溶液；使pH試紙變藍的溶液；使酚酞溶液變紅的溶液；常溫下c(H)1107 molL1的溶液。(4)酸性或堿性溶液與Al反應放出H2的溶液(注：不能是相當于HNO3形成的酸性溶液)；由水電離出的c(H)110n molL1或 c(OH)110

36、n molL1的溶液(常溫下n7)(說明：n7加酸或加堿抑制水的電離)；與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應放出氣體的溶液。(5)發(fā)生氧化還原反應因為發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，則常見的氧化性離子和還原性離子不能大量共存。注意ClO在酸性、堿性、中性溶液中都具有氧化性。題點全練過高考題點一無限制條件的離子共存1水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCK、Fe3、NO、SCN DMg2、NH、Cl、SO解析：選DA項中Ca2與SO可形成微溶物CaSO4而不能大量共存；B項中ClO能將Fe2、SO氧化；C項中Fe3與SCN因形成絡合物而不能大

37、量共存。2在水溶液里能大量共存的離子組有_(填序號)。(1)Na、Ba2、Cl、NO (2)Pb2、Hg2、S2、SO(3)NH、H、S2O、PO (4)Ca2、Al3、Br、CO(5)H、Na、Fe2、MnO (6)K、NH、OH、SO(7)H、Mg2、HCO、Cl (8)Na、Cu2、NO、OH(9)Ag、Fe3、Cl、SO (10)H、I、NO、SiO(11)Fe2、Al3、ClO、Cl (12)Na、Fe3、NO、SCN(13)Na、Al3、NO、AlO (14)Na、Fe2、NO、Cl(15)H3O、NO、S2、Na解析：(2)產(chǎn)生PbSO4、PbS、HgS沉淀。(3)H與S2O、P

38、O反應不共存。(4)產(chǎn)生CaCO3沉淀，Al3與CO相互促進水解生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體。(5)MnO、H與Fe2反應。(6)NH與OH生成NH3H2O。(7)H與HCO反應生成H2O、CO2。(8)生成Cu(OH)2沉淀不共存。(9)生成AgCl、Ag2SO4沉淀。(10)生成H2SiO3沉淀且NO、H與I反應。(11)ClO氧化Fe2。(12)Fe3與SCN形成絡合物而不能大量共存。(13)Al3與AlO相互促進水解生成Al(OH)3沉淀。(14)Fe2與NO在強酸性條件下不能共存，弱酸性條件下可以共存。(15)酸性條件下NO可以氧化S2。答案：(1)(14)題點二限制條件下的離

39、子共存3(2019蘇州名校高三聯(lián)考)下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()AH、SO、Cl、OH BH、Fe2、SO、NOCNa、OH、SO、H2PO DBa2、Na、S2、SO解析：選BA項中H與OH因生成弱電解質水而不能大量共存；C項中OH與H2PO發(fā)生復分解反應而不能大量共存；D項中Ba2與SO因生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B項中，在酸性條件下，NO具有強氧化性，會將Fe2氧化而不能大量共存，B項符合題意。425 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 NH4HSO4溶液：Ba2、Na、NO、ClB使紫色石蕊試紙變紅的溶液：Fe2、

40、Mg2、NO、ClC使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液：K、SO、Na、ClOD與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K、Na、CO、NO解析：選CNH4HSO4電離出的SO與Ba2生成沉淀而不能大量共存，A錯誤；使紫色石蕊試紙變紅的溶液顯酸性，在酸性條件下Fe2與NO因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B錯誤；使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液具有氧化性，C項中的四種離子能大量共存，C正確；與鋁反應放出氫氣的溶液可能顯酸性或堿性，D項中的四種離子在堿性溶液中可以大量共存，但在酸性溶液中CO不能大量存在，D錯誤。規(guī)律方法一些常見離子與其他離子大量共存時應考慮的幾個方面：(1)CO：考慮生成氣體和沉淀。(2)SO：考慮生成

41、氣體、沉淀和其還原性。(3)Fe3：考慮生成Fe(OH)3、雙水解、氧化性、與SCN生成配合物。(4)Al3：考慮生成Al(OH)3、雙水解。(5)I：考慮其還原性和生成沉淀。離子的檢驗與推斷(6)NO(H)：考慮其強氧化性。教材基礎自熱身1常見陽離子檢驗的2類方法 (1)常規(guī)檢驗法用NaOH溶液能檢驗出Cu2、Fe3、Fe2、Al3、NH。焰色反應：用焰色反應可檢驗出溶液中的K和Na。(2)特殊檢驗法2常見陰離子檢驗的4種方法 (1)利用酸堿指示劑檢驗(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(4)利用某些特征反應檢驗知能深化掃盲點提能點(一)排除離子檢驗的“干

42、擾”1SO的檢驗(1)檢驗方法(2)排除干擾Ag的干擾先用鹽酸酸化，能防止Ag干擾CO、SO的干擾因為BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀不同的是這些沉淀能溶于鹽酸中，因此檢驗SO時，必須用鹽酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)注意所用的鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因為在酸性條件下，SO、HSO會被溶液中的NO(H)氧化成SO，從而得出錯誤結論。2CO的檢驗(1)檢驗方法(2)排除干擾HCO的干擾若被檢液中不含CO而含有HCO，則加入CaCl2(或BaCl2)溶液時不會產(chǎn)生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干擾SO的干擾因為CaSO3與CaCO3一樣

43、，也是白色沉淀，且CaSO3也能與鹽酸反應產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(SO2)，但SO2是有刺激性氣味的氣體，故可用無色無味來排除SO的干擾3.Fe2的檢驗(1)溶液中只含F(xiàn)e2：可用KSCN溶液和氯水檢驗，不考慮干擾問題。(2)溶液中含F(xiàn)e2、Fe3，不含Cl時，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明溶液中含有Fe2，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3形成干擾。提能點(二)離子推斷中的4項基本原則題點全練過高考題點一離子的檢驗1下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是()A在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3，無Fe2B氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水

44、蒸氣C灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，無KD將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2解析：選BA項，在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，只能證明一定存在Fe3，不能證明是否含有Fe2，錯誤；B項，無水CuSO4遇水生成CuSO45H2O，固體由無色變?yōu)樗{色，正確；C項，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，能夠證明原粉末中含有Na，無法證明是否含有K，因為要觀察鉀的火焰顏色，必須透過藍色鈷玻璃濾去黃光，排除鈉的干擾，錯誤；D項，能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，SO2也可以，錯誤。2(2019無錫輔仁高中月考)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是(

45、)選項操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加硫酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中有SOC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃)原溶液中有KD滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH解析：選CA項加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B項HSO也有同樣的現(xiàn)象；C項觀察K的焰色反應應透過藍色鈷玻璃，排除Na的干擾；D項檢驗NH應加入濃NaOH溶液或需要加熱。題點二離子的推斷3霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl 。某同

46、學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下實驗：已知：3NO8Al 5OH2H2O3NH38AlO根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是()A試樣中肯定存在NH、Mg2、SO和NOB試樣中一定不含Al3C試樣中可能存在Na、ClD該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4解析：選B易知氣體1為NH3，說明溶液中含有NH；溶液1中通CO2氣體，會產(chǎn)生沉淀2，該沉淀中一定含有BaCO3，還可能含有Al(OH)3，這兩種沉淀加H均能溶解，所以由沉淀2加酸能溶解，不能確定或排除AlO的存在；而溶液2的后續(xù)實驗能證明溶液中含有NO；沉淀1加酸部分溶解，說明

47、溶液中一定含有SO，也說明一定含有Mg2。實驗過程無法確認Na、Cl的存在。4某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5種離子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在解析：選B溶液中加入過量NaOH溶液并加熱得到0.02 mol氣體，說明溶液中含有NH，其物質的量為0.0

48、2 mol，產(chǎn)生的紅褐色沉淀為Fe(OH)3，灼燒后得到1.6 g Fe2O3，則n(Fe3)2n(Fe2O3)20.02 mol，依據(jù)離子共存條件判斷溶液中一定不存在CO，向上述濾液中加入過量BaCl2溶液得到4.66 g不溶于鹽酸的BaSO4沉淀，其中n(SO)n(BaSO4)0.02 mol，依據(jù)電解質溶液電中性原則判斷溶液中一定含有Cl，若溶液中只存在以上四種離子，則n(NH)3n(Fe3)n(Cl)2n(SO)，0.0230.02n(Cl)20.02，n(Cl)0.04 mol，c(Cl)0.4 molL1，故溶液中的c(Cl)0.4 molL1。課堂真題集訓明考向1(2018江蘇高

49、考)下列指定反應的離子方程式正確的是()A飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：COCaSO4CaCO3SOB酸化NaIO3和NaI的混合溶液：IIO6H=I23H2OCKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OD電解飽和食鹽水：2Cl2H通電,Cl2H2解析：選AB項，正確的離子方程式應為5IIO6H=3I23H2O；C項，正確的離子方程式應為2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O；D項，正確的離子方程式應為2Cl2H2O2OHH2Cl2。2(2018江蘇高考)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 KI溶液：Na、K、ClO、OHB0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2、NH、NO、SOC0.1 molL1 HCl溶液：Ba2、K、CH3COO、NOD0.1 molL1 NaOH溶液：Mg2、Na