（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題六 階段驗(yàn)收 點(diǎn)點(diǎn)清（含解析）

（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題六 階段驗(yàn)收 點(diǎn)點(diǎn)清（含解析）一、正誤判斷·辨析概念(一)弱電解質(zhì)的電離平衡部分1某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則a>b()2在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH<7()31.0×103 mol·L1鹽酸的pH3.0,1.0×108 mol·L1鹽酸的pH8.0()425 時(shí)若1 mL pH1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，則NaOH溶液的pH11()5分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同()6pH4的醋酸加水稀釋過(guò)程中，所有離子濃度都降低()答案：1.×2.×3.×4.5.×6.×(二)水的電離和溶液的pH部分1pH6的溶液呈酸性()2只要是純水，肯定呈中性() 3純水的pH7()4無(wú)論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c(H)c(OH)()5pH0，溶液中c(H)0 mol·L1()6某溶液中滴入酚酞呈無(wú)色，溶液呈酸性()7用pH試紙測(cè)定溶液的pH值，不能用水浸濕，否則一定會(huì)產(chǎn)生誤差()8pH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na)>c(CH3COO)()9兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a1，則c110c2()10將Ca(OH)2的飽和溶液加熱，pH和Kw均增大()答案：1.×2.3.×4.5.×6.×7.×8.×9×10.×(三)鹽類水解部分1NaHS水溶液中只存在HS的電離和水解兩種平衡()2HA比HB更難電離，則NaA比NaB水解能力更強(qiáng)()3將NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H()4常溫下，pH7的氯化銨和氨水的混合溶液中，離子濃度順序?yàn)閏(NH)c(Cl)>c(OH)c(H)()5常溫下，同濃度的Na2S和NaHS，前者的pH大()625 時(shí)，將pH3的HA和pH11的BOH等體積混合，所得溶液的pH<7，則NaA溶液的pH>7()7將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3()8CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)()9同c(NH)的溶液：NH4Al(SO4)2NH4ClNH3·H2OCH3COONH4溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是()10溶液均為0.1 mol·L1的CH3COOHNH4ClH2SO4三種溶液中，由水電離出的c(H)：>>()11用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點(diǎn)時(shí)，c(Na)c(CH3COO) ()12物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)()13常溫下，NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9×107 mol·L1()答案：1.×2.3.×4.5.6.7.×8.9.10.11.×12.13.(四)沉淀溶解平衡部分1沉淀完全是指溶液中該物質(zhì)的濃度為0()2利用生成沉淀的方法可以全部除去要沉淀的離子()3溶解度較小的沉淀一定不能轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀()4難溶電解質(zhì)的Ksp數(shù)值越小，表明在水中的溶解能力就越弱()5在AgCl的飽和溶液中，加入NaCl溶液，AgCl沉淀質(zhì)量增大，但Ksp(AgCl)不變()答案：1.×2.×3.×4.×5.二、簡(jiǎn)答專練·規(guī)范語(yǔ)言1.在80 時(shí)，純水的pH值小于7，為什么？_。答案：已知室溫時(shí)，純水中的c(H)c(OH)107 mol·L1，又因水的電離(H2OHOH)是吸熱反應(yīng)，故溫度升高到80 ，電離程度增大，致使c(H)c(OH)>107 mol·L1，即pH<72甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol·L1和0.1 mol·L1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH)之比_(填“大于”“等于”或“小于”)10。請(qǐng)說(shuō)明理由_。答案：小于甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH)之比小于103為了除去CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌， 以控制pH3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH1?？刂迫芤簆H3.5的原因是_。答案：使Fe3全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2不會(huì)轉(zhuǎn)化為 Cu(OH)2 沉淀4利用濃氨水分解制備NH3，應(yīng)加入NaOH固體，試用化學(xué)平衡原理分析NaOH的作用。_。答案：NaOH溶于氨水后放熱；增大OH濃度，使平衡NH3H2ONH3·H2ONHOH向逆方向移動(dòng)，加快氨氣逸出5某工藝流程通過(guò)將AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，從含金、銀、銅的金屬?gòu)U料中來(lái)提取銀。已知在溶解后的溶液中測(cè)出含有Ag(NH3)2，試從沉淀溶解平衡移動(dòng)的角度解釋AgCl沉淀溶解的原因：_。答案：AgCl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于Ag和NH3·H2O結(jié)合成Ag(NH3)2使Ag濃度降低，導(dǎo)致AgCl的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動(dòng)6(1)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：_。(2)為探究純堿溶液中CO的水解是吸熱的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：_。答案：(1)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色；若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，即可證明Na2CO3溶液顯堿性是由CO引起的(2)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再加熱該溶液，溶液的紅色加深，則可證明CO的水解是吸熱的三、滴定實(shí)驗(yàn)問(wèn)題1.酸式滴定管怎樣查漏？答案：將旋塞關(guān)閉，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夾上，放置10分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用2酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)是什么？如何判斷滴定終點(diǎn)？(以標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞作指示劑)答案：左手控制玻璃球，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)3在酸堿中和滴定時(shí)，滴定管或錐形瓶未潤(rùn)洗，對(duì)滴定結(jié)果有何影響？(注：用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知液)答案：滴定管未潤(rùn)洗，所測(cè)結(jié)果偏高；錐形瓶未潤(rùn)洗無(wú)影響4滴定前讀數(shù)正確，滴定完畢俯視或仰視讀數(shù)對(duì)滴定結(jié)果有何影響？(注：用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知液)答案：俯視讀數(shù)，結(jié)果偏低；仰視讀數(shù)，結(jié)果偏高