（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題六 階段驗收 點點清（含解析）

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1、（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題六 階段驗收 點點清（含解析）一、正誤判斷辨析概念(一)弱電解質(zhì)的電離平衡部分1某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則ab()2在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pHc(CH3COO)()9兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a1，則c110c2()10將Ca(OH)2的飽和溶液加熱，pH和Kw均增大()答案：1.2.3.4.5.6.7.8.910.(三)鹽類水解部分1NaHS水溶液中只存在HS的電離和水解兩種平衡()2HA比HB更難電離，則NaA比NaB水解能力更強()3將NH4C

2、l溶于D2O中，生成物是NH3D2O和H()4常溫下，pH7的氯化銨和氨水的混合溶液中，離子濃度順序為c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)()5常溫下，同濃度的Na2S和NaHS，前者的pH大()625 時，將pH3的HA和pH11的BOH等體積混合，所得溶液的pH7()7將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3()8CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)()9同c(NH)的溶液：NH4Al(SO4)2NH4ClNH3H2OCH3COONH4溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是()10溶液均為0.1 mo

3、lL1的CH3COOHNH4ClH2SO4三種溶液中，由水電離出的c(H)：()11用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點時，c(Na)c(CH3COO) ()12物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)()13常溫下，NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107 molL1()答案：1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.(四)沉淀溶解平衡部分1沉淀完全是指溶液中該物質(zhì)的濃度為0()2利用生成沉淀的方法可以全部除去要沉淀的離子()3溶解度較小的沉淀一定不能轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀

4、()4難溶電解質(zhì)的Ksp數(shù)值越小，表明在水中的溶解能力就越弱()5在AgCl的飽和溶液中，加入NaCl溶液，AgCl沉淀質(zhì)量增大，但Ksp(AgCl)不變()答案：1.2.3.4.5.二、簡答專練規(guī)范語言1.在80 時，純水的pH值小于7，為什么？_。答案：已知室溫時，純水中的c(H)c(OH)107 molL1，又因水的電離(H2OHOH)是吸熱反應(yīng)，故溫度升高到80 ，電離程度增大，致使c(H)c(OH)107 molL1，即pH72甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL1和0.1 molL1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH)之比_(填“大于”“等于”或“小于”)10。請說明理由_。答案：小于

5、甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH)之比小于103為了除去CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌， 以控制pH3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH1?？刂迫芤簆H3.5的原因是_。答案：使Fe3全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2不會轉(zhuǎn)化為 Cu(OH)2 沉淀4利用濃氨水分解制備NH3，應(yīng)加入NaOH固體，試用化學(xué)平衡原理分析NaOH的作用。_。答案：NaOH溶于氨水后放熱；增大OH濃度，使平

6、衡NH3H2ONH3H2ONHOH向逆方向移動，加快氨氣逸出5某工藝流程通過將AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，從含金、銀、銅的金屬廢料中來提取銀。已知在溶解后的溶液中測出含有Ag(NH3)2，試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋AgCl沉淀溶解的原因：_。答案：AgCl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于Ag和NH3H2O結(jié)合成Ag(NH3)2使Ag濃度降低，導(dǎo)致AgCl的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動6(1)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案：_。(2)為探究純堿溶液中CO的水解是吸熱的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案：_。答案：(1)向

7、純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，即可證明Na2CO3溶液顯堿性是由CO引起的(2)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再加熱該溶液，溶液的紅色加深，則可證明CO的水解是吸熱的三、滴定實驗問題1.酸式滴定管怎樣查漏？答案：將旋塞關(guān)閉，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夾上，放置10分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用2酸堿中和滴定實驗操作的要點是什么？如何判斷滴定終點？(以標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞作指示劑)答案：左手控制玻璃球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)3在酸堿中和滴定時，滴定管或錐形瓶未潤洗，對滴定結(jié)果有何影響？(注：用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知液)答案：滴定管未潤洗，所測結(jié)果偏高；錐形瓶未潤洗無影響4滴定前讀數(shù)正確，滴定完畢俯視或仰視讀數(shù)對滴定結(jié)果有何影響？(注：用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知液)答案：俯視讀數(shù)，結(jié)果偏低；仰視讀數(shù)，結(jié)果偏高