（江蘇專版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（二十三）鹽類的水解（含解析）

（江蘇專版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（二十三）鹽類的水解（含解析）1(2019·南通模擬)下列關于鹽類水解的說法錯誤的是()ApH相等的NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液的物質的量濃度大?。築濃度均為0.1 mol·L1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小順序為C在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH水解D在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO水解解析：選BA項，等濃度時，鹽水解的堿性弱于堿，多元弱酸鹽的水解程度：正鹽酸式鹽，故pH相等時，物質的量濃度大小為，正確；B項，溶液中CO水解促進NH水解，使c(NH)減??；中只有NH水解；溶液中Fe2抑制NH水解使c(NH)增大，c(NH)的大小順序為，錯誤；C項，NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3·H2OH，加入稀HNO3，c(H)增大，平衡左移，抑制NH水解，正確；D項，在CH3COONa溶液中存在CH3COOH2OCH3COOHOH，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，對水解平衡起抑制作用，正確。2等物質的量濃度、等體積的下列溶液中：H2CO3；Na2CO3；NaHCO3；NH4HCO3；(NH4)2CO3。下列關系或者說法正確的是()Ac(CO)的大小關系：>>>>Bc(HCO)的大小關系：>>>>C將溶液蒸干灼燒只有不能得到對應的固體物質D既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應解析：選A由于中NH與HCO水解相互促進，故c(HCO)大小為，c(CO)大小也是，B錯誤；將各溶液蒸干后都分解，得不到原來的物質，C錯誤；Na2CO3只能與鹽酸反應，而與NaOH溶液不反應，D錯誤；NH與CO水解相互促進，c(CO)大小為，HCO既水解又電離，水解程度大于電離程度，c(CO)大小為<<<，H2CO3是弱酸，二級電離Ka2很小，H2CO3中的c(CO)最小，A正確。3下列物質在常溫時發(fā)生水解，對應的離子方程式正確的是()ANa2CO3：CO2H2OH2CO32OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH解析：選CA項，應為COH2OHCOOH，B項，應為NHH2ONH3·H2OH；D項，應為FH2OHFOH。4下列根據反應原理設計的應用，不正確的是()ACOH2OHCOOH熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明礬凈水CTiCl4(x2)H2O(過量)TiO2·xH2O4HCl制備TiO2·xH2ODSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉解析：選D熱的純堿溶液堿性增強、去污能力增強；Al3水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物，具有凈水作用；TiCl4與H2O作用水解可以制得納米材料TiO2·xH2O，A、B、C項正確；SnCl2易水解，配制SnCl2溶液時若加入NaOH溶液，會促進SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀，配制SnCl2溶液應將SnCl2固體溶于濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度。5(2019·徐州高三檢測)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A澄清透明的溶液中：Fe3、Ba2、NO、ClB使酚酞變紅色的溶液中：Na、NH、Cl、SOCc(Al3)0.1 mol·L1的溶液中：K、Mg2、SO、AlOD由水電離產生的c(H)1013 mol·L1的溶液中：K、Na、CH3COO、NO解析：選A澄清透明的溶液中Fe3、Ba2、NO、Cl能大量共存，A正確；使酚酞變紅色的溶液呈堿性，NH與OH不能大量共存，B錯誤；c(Al3)0.1 mol·L1的溶液中Al3與AlO發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，C錯誤；由水電離產生的c(H)1013 mol·L1的溶液呈強酸性或強堿性，CH3COO不能存在于酸性條件下，D錯誤。6(雙選)25 時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )A0.1 mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Fe2)>c(H)>c(OH)BpH9的NaHCO3溶液中：c(OH)c(H2CO3)c(H)c(HCO)C向0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH7：c(Na)>c(Cl)c(CH3COOH)>c(H)DpH11的氨水和pH3的鹽酸等體積混合，所得溶液中：c(Cl)>c(NH)>c(OH) >c(H)解析：選AC0.1 mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，NH、Fe2均水解，溶液呈酸性，c(SO)>c(NH)>c(Fe2)>c(H)>c(OH)，A正確；pH9的NaHCO3溶液中，電荷守恒式為c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)，物料守恒式為c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，得到c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO)，B錯誤；溶液中的電荷守恒式為c(Cl)c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)，當溶液呈中性時，c(OH)c(H)，c(Cl)c(CH3COO)c(Na)，得到c(Na)>c(Cl)，物料守恒式為c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，則得到c(Cl)c(CH3COOH)，C正確；pH11的氨水和pH3的鹽酸等體積混合，氨水過量，溶質為NH4Cl、NH3·H2O，溶液顯堿性，c(OH)>c(H)，結合電荷守恒c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)可知c(NH)>c(Cl)，D錯誤。7下列有關溶液(室溫下)的說法正確的是()ANa2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na)3c(CO)c(HCO)c(H2CO3)B0.10 mol·L1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH7：c(Na)c(NH)c(SO)C物質的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小關系：D0.10 mol·L1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH7：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)解析：選D沒有給出Na2CO3和NaHCO3的量的關系，若二者的物質的量濃度相等，則離子濃度之間的關系正確，A錯誤；根據電荷守恒有c(NH)c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)，溶液pH7即c(H)c(OH)，所以c(NH)c(Na)c(HSO)2c(SO)，根據物料守恒有c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，進而有c(NH)c(H2SO3)c(SO)，故有c(Na)c(SO)c(NH)，B錯誤；Fe2的水解抑制NH的水解，HCO的水解促進NH的水解，c(NH)的大小關系：，C錯誤；根據電荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(Cl)，溶液pH7即c(H)c(OH)，即c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，根據物料守恒有c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，因此c(CH3COOH)c(Cl)，綜合分析得c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，D正確。8常溫下，用0.10 mol·L1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L1的CH3COOH(Ka1.75×105)溶液和HCN(Ka4.9×1010)溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是()A曲線和曲線分別代表的是CH3COOH和HCNB點和點所示溶液中：c(CN)c(CH3COO)C點和點所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D在點和之間(不包括端點)存在關系：c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)(A代表溶液中的酸根離子)解析：選CA項，CH3COOH酸性強，濃度相等時溶液的pH小，則曲線和曲線分別代表的是HCN和CH3COOH，錯誤；B項，點中pH7，則c(OH)c(H)，則點中c(Na)c(CH3COO)，點中pH7，則c(OH)c(H)，則點中c(Na)c(CN)，但中Na濃度大于中Na濃度，即c(CN)<c(CH3COO)，錯誤；C項，點的溶液中存在物料守恒為c(HCN)c(CN)c(Na)，點所示溶液中的物料守恒為c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)，二者中c(Na)相同，則c(HCN)c(CN)c(CH3COOH)c(CH3COO)，即c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)，正確；D項，點和點所示溶液中存在電荷守恒c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)，在點所示溶液中，c(OH)<c(H)，則c(CH3COO)>c(Na)，在中c(OH)c(H)，c(CH3COO)c(Na)，所以在點和之間(不包括端點)存在離子濃度大小關系：c(CH3COO)>c(Na)>c(H) >c(OH)，錯誤。9為了除去FeSO4溶液中的Fe3，可用加入純鐵屑，但此法很費時；現有一種方法是在蒸餾水沸騰時加入粉末狀的綠礬(少量多次)，攪拌，直到觀察到有褐色沉淀產生即可停止加入藥品，煮沸12分鐘，趁熱過濾，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是()Fe3易水解，它的水解產物之一能抑制Fe2水解Fe2有較強的還原性，它能還原Fe3Fe3有較強的氧化性，它能氧化Fe2Fe3的水解是吸熱反應，升溫能促進它的水解ABC D解析：選DFe3水解的產物之一是H，H能抑制Fe2的水解，另外Fe3的水解是吸熱反應，升溫能促進它的水解。10常溫下，有氨水、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol·L1，下列說法錯誤的是()A四種溶液的pH的大小順序：B將溶液、等體積混合所得溶液呈堿性且c(NH)c(NH3·H2O)C向溶液、中分別滴加25 mL 0.1 mol·L1鹽酸后，溶液中c(NH)：D將溶液、等體積混合所得溶液中：2c(OH)2c(H)3c(H2CO3)2c(HCO)c(CO)解析：選D中NH3·H2O電離顯堿性，顯酸性，和水解顯堿性，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，物質的量濃度均為0.1 mol·L1的4種溶液的堿性順序是：，pH大小順序：，A正確；、混合后pH7，NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，c(NH)c(NH3·H2O)，B正確；、中分別加入25 mL 0.1 mol·L1鹽酸后，中得到NH4Cl溶液、中得到NH4Cl和HCl的混合溶液，后者HCl抑制NH的水解，故溶液中c(NH)：，C正確；溶液、等體積混合所得溶液中存在電荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)，存在物料守恒：2c(Na)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，整理兩式，得到：2c(OH)2c(H)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，D錯誤。110.02 mol·L1HCN溶液與0.02 mol·L1 NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c(CN)<c(Na)，則下列關系正確的是()Ac(Na)>c(CN)>c(OH)>c(H)Bc(HCN)c(CN)0.04 mol·L1Cc(OH)c(H)c(HCN)Dc(CN)>c(HCN)解析：選A電荷守恒關系式為c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，由c(CN)<c(Na)，得c(H)<c(OH)，A項正確；兩溶液等體積混合后，c(HCN)c(CN)0.02 mol·L1，B項錯誤；由電荷守恒關系式：c(Na)c(H)c(OH)c(CN)和物料守恒式：2c(Na)c(HCN)c(CN)0.02 mol·L1，可得，c(OH)c(HCN)c(CN)c(H)，C項錯誤；混合溶液中存在：HCNHCN，CNH2OHCNOH，由于c(H)<c(OH)，說明HCN的電離程度小于CN的水解程度，即c(CN)<c(HCN)，D項錯誤。12織物漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。25 時，各組分濃度隨pH變化情況如圖所示(Cl沒有畫出)。下列說法不正確的是()A25 時，ClO的水解平衡常數Kh108B在pH約為4.04.5范圍內使用該漂白劑較好C25 時，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：c(HClO2)c(H)c(Na)c(ClO)2c(OH)D當pH5時，向NaClO2溶液中滴入稀氫氧化鈉溶液，溶液中主要反應的離子方程式是HClO2OH=H2OClO解析：選CA項，ClO的水解平衡為ClOH2OHClO2OH，平衡常數Kh，pH6時，c(ClO)c(HClO2)，Kh108，正確；B項，HClO2和ClO2都具有漂白作用，ClO2有毒，所以只能ClO2濃度越小越好，而同時HClO2濃度又必須大，結合圖中HClO2和ClO2的濃度，該漂白劑的最佳pH約為4.04.5，正確；C項，依據電荷守恒得出c(H)c(Na)c(ClO)c(OH)，依據物料守恒得出2c(Na)c(ClO)c(HClO2)，聯立消去Na：c(HClO2)2c(H)c(ClO)2c(OH)，錯誤；D項，圖像分析可知當pH5時溶液中主要是HClO2，pH5時，向NaClO2溶液中滴入稀氫氧化鈉溶液，溶液中主要反應的離子方程式是HClO2OH=H2OClO，正確。13(1)已知氨水的電離平衡常數與CH3COOH相同，則CH3COONH4的水溶液呈_(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是_。(2)0.1 mol·L1的CH3COONH4溶液中：粒子種類：_。離子濃度大小關系：_。物料守恒：_。解析：CH3COONH4=NHCH3COO(完全電離)；NHH2ONH3·H2OH(微弱)；CH3COOH2OCH3COOHOH(微弱)；H2OHOH(極微弱)。因為是中性溶液且CH3COO、NH的水解程度較小，所以c(CH3COO)c(NH)>c(H)c(OH)。答案：(1)中性NH與CH3COO在等濃度時水解程度相等(2) CH3COO、NH、H、NH3·H2O、OH、H2O、CH3COOHc(CH3COO)c(NH)>c(H)c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(NH)c(NH3·H2O)14NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_(用必要的化學用語和相關文字說明)。(2)相同條件下，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2中的c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L1 NH4HSO4中的c(NH)。(3)如圖1所示是0.1 mol·L1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_(填字母)，導致pH隨溫度變化的原因是_；20 時，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。解析：(2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發(fā)生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO電離出H同樣抑制NH水解，因為HSO電離生成的H濃度比Al3水解生成的H濃度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為。根據電荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103mol·L1 c(OH)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四個點，根據反應量的關系，a點恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3·H2O抑制水的電離，a點水的電離程度最大；b點溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O 三種成分，a點時c(Na)c(SO)，b點時c(Na)>c(SO)，根據N元素與S元素的關系，可以得出c(SO)>c(NH)，故c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)。答案：(1)Al3水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減小103mol·L1 (4)a點c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)15堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要含有Cu2、Fe2、Fe3、H、Cl)制備，其制備過程如圖：物質Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2(1)加入次氯酸鈉的作用_，濾渣的主要成分是_(填化學式)。(2)調節(jié)反應A后溶液的pH范圍應為_。 (3)調節(jié)pH時，選擇最合適的試劑是_(填字母)。 a氨水b稀硫酸c氫氧化鈉d碳酸銅解析：(1)由流程圖可知，刻蝕廢液中加入NaClO把Fe2氧化為Fe3，調節(jié)pH除掉鐵離子，濾渣為Fe(OH)3，向CuCl2溶液中加入碳酸鈉固體，過濾得到堿式碳酸銅。(2)調節(jié)pH使得鐵離子沉淀完全，而銅離子不能沉淀，故調節(jié)pH范圍為3.24.2。(3)氨水、氫氧化鈉均引入雜質離子，最合適的試劑是碳酸銅。答案：(1)將Fe2氧化成Fe3Fe(OH)3(2)3.2 4.2(3)d