（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（二十三）鹽類的水解（含解析）

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1、（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（二十三）鹽類的水解（含解析）1(2019南通模擬)下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()ApH相等的NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大?。築濃度均為0.1 molL1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小順序?yàn)镃在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH水解D在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO水解解析：選BA項(xiàng)，等濃度時(shí)，鹽水解的堿性弱于堿，多元弱酸鹽的水解程度：正鹽酸式鹽，故pH相等時(shí)，物質(zhì)的量濃度大小為，正確；B項(xiàng)，溶液中CO水解促進(jìn)NH水解，使

2、c(NH)減??；中只有NH水解；溶液中Fe2抑制NH水解使c(NH)增大，c(NH)的大小順序?yàn)?，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3H2OH，加入稀HNO3，c(H)增大，平衡左移，抑制NH水解，正確；D項(xiàng)，在CH3COONa溶液中存在CH3COOH2OCH3COOHOH，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，對(duì)水解平衡起抑制作用，正確。2等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：H2CO3；Na2CO3；NaHCO3；NH4HCO3；(NH4)2CO3。下列關(guān)系或者說(shuō)法正確的是()Ac(CO)的大小關(guān)系：Bc(HCO)的大小關(guān)系：C將溶液蒸干灼燒只有不能得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)D既能與鹽酸

3、反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)解析：選A由于中NH與HCO水解相互促進(jìn)，故c(HCO)大小為，c(CO)大小也是，B錯(cuò)誤；將各溶液蒸干后都分解，得不到原來(lái)的物質(zhì)，C錯(cuò)誤；Na2CO3只能與鹽酸反應(yīng)，而與NaOH溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；NH與CO水解相互促進(jìn)，c(CO)大小為，HCO既水解又電離，水解程度大于電離程度，c(CO)大小為c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)BpH9的NaHCO3溶液中：c(OH)c(H2CO3)c(H)c(HCO)C向0.1 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH7：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)DpH11的氨水和pH3的鹽酸等體積混

4、合，所得溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH) c(H)解析：選AC0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，NH、Fe2均水解，溶液呈酸性，c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)，A正確；pH9的NaHCO3溶液中，電荷守恒式為c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)，物料守恒式為c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，得到c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO)，B錯(cuò)誤；溶液中的電荷守恒式為c(Cl)c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(OH)c(H)，c(Cl)c(CH3COO)c(Na)，得到c(Na)c(

5、Cl)，物料守恒式為c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，則得到c(Cl)c(CH3COOH)，C正確；pH11的氨水和pH3的鹽酸等體積混合，氨水過(guò)量，溶質(zhì)為NH4Cl、NH3H2O，溶液顯堿性，c(OH)c(H)，結(jié)合電荷守恒c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)可知c(NH)c(Cl)，D錯(cuò)誤。7下列有關(guān)溶液(室溫下)的說(shuō)法正確的是()ANa2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na)3c(CO)c(HCO)c(H2CO3)B0.10 molL1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH7：c(Na)c(NH)c(SO)C物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液、NH4

6、HCO3溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小關(guān)系：D0.10 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH7：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)解析：選D沒(méi)有給出Na2CO3和NaHCO3的量的關(guān)系，若二者的物質(zhì)的量濃度相等，則離子濃度之間的關(guān)系正確，A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒有c(NH)c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)，溶液pH7即c(H)c(OH)，所以c(NH)c(Na)c(HSO)2c(SO)，根據(jù)物料守恒有c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，進(jìn)而有c(NH)c(H2SO3)c(SO)，故有c(Na)c(

7、SO)c(NH)，B錯(cuò)誤；Fe2的水解抑制NH的水解，HCO的水解促進(jìn)NH的水解，c(NH)的大小關(guān)系：，C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(Cl)，溶液pH7即c(H)c(OH)，即c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，根據(jù)物料守恒有c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，因此c(CH3COOH)c(Cl)，綜合分析得c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，D正確。8常溫下，用0.10 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL1的CH3COOH(Ka1.75105)溶液和HCN(Ka4.91010)溶液所得滴

8、定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()A曲線和曲線分別代表的是CH3COOH和HCNB點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(CN)c(CH3COO)C點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D在點(diǎn)和之間(不包括端點(diǎn))存在關(guān)系：c(Na)c(A)c(H)c(OH)(A代表溶液中的酸根離子)解析：選CA項(xiàng)，CH3COOH酸性強(qiáng)，濃度相等時(shí)溶液的pH小，則曲線和曲線分別代表的是HCN和CH3COOH，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，點(diǎn)中pH7，則c(OH)c(H)，則點(diǎn)中c(Na)c(CH3COO)，點(diǎn)中pH7，則c(OH)c(H)，則點(diǎn)中c(Na)c(CN)，但中Na濃度大于中Na濃度，即c(CN)c

9、(CH3COO)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，點(diǎn)的溶液中存在物料守恒為c(HCN)c(CN)c(Na)，點(diǎn)所示溶液中的物料守恒為c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)，二者中c(Na)相同，則c(HCN)c(CN)c(CH3COOH)c(CH3COO)，即c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)，正確；D項(xiàng)，點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中存在電荷守恒c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)，在點(diǎn)所示溶液中，c(OH)c(Na)，在中c(OH)c(H)，c(CH3COO)c(Na)，所以在點(diǎn)和之間(不包括端點(diǎn))存在離子濃度大小關(guān)系：c(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH)，錯(cuò)誤。9

10、為了除去FeSO4溶液中的Fe3，可用加入純鐵屑，但此法很費(fèi)時(shí)；現(xiàn)有一種方法是在蒸餾水沸騰時(shí)加入粉末狀的綠礬(少量多次)，攪拌，直到觀察到有褐色沉淀產(chǎn)生即可停止加入藥品，煮沸12分鐘，趁熱過(guò)濾，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是()Fe3易水解，它的水解產(chǎn)物之一能抑制Fe2水解Fe2有較強(qiáng)的還原性，它能還原Fe3Fe3有較強(qiáng)的氧化性，它能氧化Fe2Fe3的水解是吸熱反應(yīng)，升溫能促進(jìn)它的水解ABC D解析：選DFe3水解的產(chǎn)物之一是H，H能抑制Fe2的水解，另外Fe3的水解是吸熱反應(yīng)，升溫能促進(jìn)它的水解。10常溫下，有氨水、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液各25 mL，

11、物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A四種溶液的pH的大小順序：B將溶液、等體積混合所得溶液呈堿性且c(NH)c(NH3H2O)C向溶液、中分別滴加25 mL 0.1 molL1鹽酸后，溶液中c(NH)：D將溶液、等體積混合所得溶液中：2c(OH)2c(H)3c(H2CO3)2c(HCO)c(CO)解析：選D中NH3H2O電離顯堿性，顯酸性，和水解顯堿性，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的4種溶液的堿性順序是：，pH大小順序：，A正確；、混合后pH7，NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，c(NH)c(NH3H2O)，B正確；、

12、中分別加入25 mL 0.1 molL1鹽酸后，中得到NH4Cl溶液、中得到NH4Cl和HCl的混合溶液，后者HCl抑制NH的水解，故溶液中c(NH)：，C正確；溶液、等體積混合所得溶液中存在電荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)，存在物料守恒：2c(Na)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，整理兩式，得到：2c(OH)2c(H)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，D錯(cuò)誤。110.02 molL1HCN溶液與0.02 molL1 NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c(CN)c(CN)c(OH)c(H)Bc(HCN)c(CN)0.04 molL1Cc(OH

13、)c(H)c(HCN)Dc(CN)c(HCN)解析：選A電荷守恒關(guān)系式為c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，由c(CN)c(Na)，得c(H)c(OH)，A項(xiàng)正確；兩溶液等體積混合后，c(HCN)c(CN)0.02 molL1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒關(guān)系式：c(Na)c(H)c(OH)c(CN)和物料守恒式：2c(Na)c(HCN)c(CN)0.02 molL1，可得，c(OH)c(HCN)c(CN)c(H)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；混合溶液中存在：HCNHCN，CNH2OHCNOH，由于c(H)c(OH)，說(shuō)明HCN的電離程度小于CN的水解程度，即c(CN)c(H)c(OH)。答案：(1)中性NH與CH

14、3COO在等濃度時(shí)水解程度相等(2) CH3COO、NH、H、NH3H2O、OH、H2O、CH3COOHc(CH3COO)c(NH)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(NH)c(NH3H2O)14NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。(2)相同條件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中的c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4中的c(NH

15、)。(3)如圖1所示是0.1 molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_(填字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_；20 時(shí)，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。解析：(2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4

16、中的NH均發(fā)生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO電離出H同樣抑制NH水解，因?yàn)镠SO電離生成的H濃度比Al3水解生成的H濃度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為。根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103molL1 c(OH)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO

17、4可以促進(jìn)水的電離，而NH3H2O抑制水的電離，a點(diǎn)水的電離程度最大；b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O 三種成分，a點(diǎn)時(shí)c(Na)c(SO)，b點(diǎn)時(shí)c(Na)c(SO)，根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。答案：(1)Al3水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減小103molL1 (4)a點(diǎn)c(Na)c(

18、SO)c(NH)c(OH)c(H)15堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要含有Cu2、Fe2、Fe3、H、Cl)制備，其制備過(guò)程如圖：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2(1)加入次氯酸鈉的作用_，濾渣的主要成分是_(填化學(xué)式)。(2)調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為_。 (3)調(diào)節(jié)pH時(shí)，選擇最合適的試劑是_(填字母)。 a氨水b稀硫酸c氫氧化鈉d碳酸銅解析：(1)由流程圖可知，刻蝕廢液中加入NaClO把Fe2氧化為Fe3，調(diào)節(jié)pH除掉鐵離子，濾渣為Fe(OH)3，向CuCl2溶液中加入碳酸鈉固體，過(guò)濾得到堿式碳酸銅。(2)調(diào)節(jié)pH使得鐵離子沉淀完全，而銅離子不能沉淀，故調(diào)節(jié)pH范圍為3.24.2。(3)氨水、氫氧化鈉均引入雜質(zhì)離子，最合適的試劑是碳酸銅。答案：(1)將Fe2氧化成Fe3Fe(OH)3(2)3.2 4.2(3)d