2020九年級化學考點復習演練 專題五 溶液試題

2020九年級化學考點復習演練專題五：溶液考點一：溶液的形成1.下列各混合物能用過濾法分離的是（）A氯化鈉和硝酸鉀 B碘和酒精 C牛奶和水D食鹽水中的泥沙2.下列鑒別物質的方法正確的是（）A用水區(qū)分硝酸銨和氫氧化鈉固體B用燃著的木條區(qū)分氮氣和二氧化碳C用聞氣味的方法區(qū)分硬水或軟水D用肉眼觀察區(qū)分氧化銅和木炭粉3.定溫度下，向圖燒杯中加入一定量的水，如圖所所得溶液與原溶液相比，判斷一定正確的是（）A氯化鉀的溶解度變大 B溶質的質量分數(shù)變大C溶質的質量增加 D所得溶液是飽和溶液考點二：飽和溶液與不飽和溶液1.下列有關溶液的說法中，錯誤的是（）A溶液具有均一性和穩(wěn)定性B物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化C飽和溶液一定是濃溶液D改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化2.在其他條件不變的情況下，將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最簡便且可靠的方法是?）A升高溫度 B降低溫度 C加入溶質 D減少溶劑3.有一瓶飽和溶液，在溫度不改變的條件下，當溶液部分蒸發(fā)而有溶質析出時，則溶液（ ）A變成不飽和溶液 B仍是飽和溶液C溶質的溶解度變小 D溶質的溶解度增大4.欲使一接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，并且在不改變其質量分數(shù)的前提下，可以采取的措施是（）A加溶質B降低溫度C蒸發(fā)水分D升高溫度5.一木塊漂浮于30的飽和硝酸鉀溶液中，如圖所示（1）當溫度改變時（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），發(fā)現(xiàn)木塊排開水的體積增大了，由此推測出溫度的變化是 ，同時可觀察到燒杯底部的硝酸鉀晶體 （2）若要在不用外力和另加溶液的情況下使木塊上浮，你準備采取的具體方法是： ； 考點三：溶解度和溶解度曲線1.如圖是a、b、c三種物質的落溶解度曲線，說法錯誤的是（）At2時，a、c兩種物質的溶解度相同B升高溫度可使接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤篊t1時，三種物質的溶解度大小的順序是cbaD將t2時a、b、c的飽和溶液同時降溫至t1后，析出晶體最多的物質是a2.以下是 KCl的部分溶解度數(shù)據(jù)，下列說法中正確的是（）AKCl飽和溶液中不能再溶解其他物質B20時，100g KCl飽和溶液中含KCl 34.0gC20的KCl溶液的濃度一定小于 40的KCl飽和溶液的濃度D60時，將一定質量分數(shù)KCl溶液降溫到40，一定有晶體析出3.木糖醇是目前市場上一種理想的蔗糖替代品，在某些溫度下其溶解度分別為：30時70g、50時84g，、60時90g如圖表示的是木糖醇等固體的溶解度曲線根據(jù)曲線判斷下列說法錯誤的是（ ）AX為木糖醇的溶解度曲線B隨著溫度的升高，Z物質的溶解度逐漸減小C30時，X、Y、Z三種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)最大的是YD50時，Y、Z兩物質的溶解度相等4.如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是（）A甲物質中含有少量乙可用蒸發(fā)結晶的方法提純甲B40時，甲、乙兩種固體物質的飽和溶液降到20析出的固體乙可能比甲多C20時，甲物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是25D40時，甲物質的溶液降到20溶液一定達到飽和狀態(tài)5.常溫下，往盛放適量M物質的燒杯中逐漸加入N物質并充分攪拌。右下圖橫坐標x表示N物質的質量，縱坐標y表示燒杯中的某物理量(見下表)。下列實驗與圖像對應關系合理的是（）6.硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示:回答下列問題：（1）20時，將18g硝酸鉀加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的質量是_g。（2）80時，將269g硝酸鉀飽和溶液降溫到60，析出晶體的質量是_g。（3）0時，硝酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是_。（結果精確到0.1%）（4）將40的硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〉拇胧┦莀。7.如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請回答：（1）0時，三種物質中溶解度最小的是_；（2）將t1時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別升溫到t2，有固體析出的是_；（3）t2時，將一定量甲物質加入100g水中完全溶解，再降溫到t1，析出甲物質15g，則t2時，加入甲物質的質量是_g。8.如圖為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線回答下列問題：（1）P點的意義是_；（2）t2時，向30g甲物質中加入50g水，充分溶解后，所得溶液質量為_，若將燒杯內物質升溫到t3(不考慮水蒸發(fā))，溶液中不變的是_；A 溶劑的質量 B 溶液的質量 C 溶質的質量分數(shù) D 以上都不變（3）t4時，把等質量的甲、乙、丙三種物質分別配制成飽和溶液，所得溶液質量由大到小的順序為_?？键c四：溶質的質量分數(shù)1.欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（）A過濾時，用玻璃棒在漏斗中攪拌加快過濾速度B蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時才停止加熱C用精鹽配制上述溶液需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽等步驟D配制溶液時必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、試管、玻璃棒等2.甲是80含有100g水的KNO3溶液，操作過程如圖所示。已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表：對以上過程的分析，錯誤的是（）A甲、乙、丙、丁四種溶液中，飽和溶液只有2種B丙和丁溶液中的溶質質量相同C四種溶液中，溶質質量分數(shù)的大小關系為乙甲丙丁D如果將甲溶液直接冷卻到析出固體，開始析出固體的溫度在6070之間3.在80時，物質A的溶解度比B小分別取等質量的A、B兩物質的飽和溶液，降溫至30，析出A、B晶體的質量分別為mg和ng（A、B均不含結晶水）下列判斷正確的是（）A80時，A飽和溶液與B飽和溶液相比，前者所含溶質的質量一定比后者小B30時，若A的溶解度比B大，則m一定小于nC30時，若A的溶解度比B小，則m一定大于nD30時，A飽和溶液與B飽和溶液相比，后者溶質的質量分數(shù)一定比前者大4.現(xiàn)有硫酸銅溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸五種溶液。鑒別它們可按下圖所示的步驟進行操作。（提示：碳酸鈉溶液呈堿性）（1）步驟中通過觀察_，可以鑒別出硫酸銅溶液。（2）步驟用試劑Y鑒別氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液時，試劑Y可以選用不同類別的物質。若試劑Y為酸，寫出有氣體生成的反應的化學方程式_。若試劑Y為堿，寫出有沉淀生成的反應的化學方程式_。5.AH是初中化學中的常見物質，A、B、C含有相同的金屬元素，B固體的溶解度隨溫度的升高而減小；C、D、E為氧化物； F、H為非金屬單質，G、I為金屬單質且I單質顯紅色。圖中“”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應，“”表示物質間存在轉化關系，部分反應物或生成物已略去。（1）寫化學式：B_、E_。（2）寫出DF反應的化學方程式_，該反應過程_熱量（填“放出”或“吸收”）。（3）寫出GI反應的化學方程式_，該反應的基本類型是_。6.配制溶質質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。請回答下列問題：（1）用如圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為_。（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應_。A增加適量氯化鈉固體 B減少適量氯化鈉固體C調節(jié)游碼 D添加砝碼（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是_。（4）在配制一定濃度的氯化鈉溶液時，下列操作會造成溶液中溶液的濃度偏小的是_。用量筒量取水時，俯視讀數(shù) 試劑、砝碼的左右位置顛倒且使用游碼用量筒量取水時，仰視讀數(shù) 用于溶解的燒杯中有少量的蒸餾水轉移溶液時有部分液體濺出7.實驗室欲配制1000 g溶質質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題。(1)配制步驟計算：需氫氧化鈉固體_g，水_mL(水的密度是1 g/cm3)。稱量：用質量為23.1 g的燒杯作稱量容器，托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在_盤。溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用_攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫。裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中。(2)在配制過程中，導致溶液中氫氧化鈉質量分數(shù)小于4%的可能原因是_。用量筒量取水時俯視讀數(shù)；配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗；在托盤天平的左盤稱取氫氧化鈉時，游碼不在零位置就調節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)；盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗；氫氧化鈉固體不純。A B只有C只有 D只有(3)若老師提供的藥品有500 g 8%的氫氧化鈉溶液，500 g 1%的氫氧化鈉溶液，足量的氫氧化鈉固體和水，除了上述配制方案外，你還可以設計出哪些配制方案，請你寫出其中的一種。_(只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可)。8.同學們從山上采集到一種石灰石樣品，為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（石灰石中的雜質不與鹽酸反應，也不溶于水），取45g石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應后，測得剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示，請計算：（1）45g這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量是_g（2）本實驗是否可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成實驗，并說明理由_。（3）列式計算45g石灰石與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是_。9.某同學向二氧化錳中加入過氧化氫溶液制取氧氣,相關數(shù)據(jù)如下請計算：(1)該同學制得氧氣的質量為_；(2)該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)_。備戰(zhàn)2020九年級化學考點復習演練專題五：溶液參考答案考點一：溶液的形成1.下列各混合物能用過濾法分離的是（）A氯化鈉和硝酸鉀 B碘和酒精 C牛奶和水D食鹽水中的泥沙【答案】D2.下列鑒別物質的方法正確的是（）A用水區(qū)分硝酸銨和氫氧化鈉固體B用燃著的木條區(qū)分氮氣和二氧化碳C用聞氣味的方法區(qū)分硬水或軟水D用肉眼觀察區(qū)分氧化銅和木炭粉【答案】A3.定溫度下，向圖燒杯中加入一定量的水，如圖所所得溶液與原溶液相比，判斷一定正確的是（）A氯化鉀的溶解度變大 B溶質的質量分數(shù)變大C溶質的質量增加 D所得溶液是飽和溶液【答案】C考點二：飽和溶液與不飽和溶液1.下列有關溶液的說法中，錯誤的是（）A溶液具有均一性和穩(wěn)定性B物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化C飽和溶液一定是濃溶液D改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化【答案】C2.在其他條件不變的情況下，將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最簡便且可靠的方法是?）A升高溫度 B降低溫度 C加入溶質 D減少溶劑【答案】C3.有一瓶飽和溶液，在溫度不改變的條件下，當溶液部分蒸發(fā)而有溶質析出時，則溶液（ ）A變成不飽和溶液 B仍是飽和溶液C溶質的溶解度變小 D溶質的溶解度增大【答案】B4.欲使一接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，并且在不改變其質量分數(shù)的前提下，可以采取的措施是（）A加溶質B降低溫度C蒸發(fā)水分D升高溫度【答案】B5.一木塊漂浮于30的飽和硝酸鉀溶液中，如圖所示（1）當溫度改變時（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），發(fā)現(xiàn)木塊排開水的體積增大了，由此推測出溫度的變化是 ，同時可觀察到燒杯底部的硝酸鉀晶體 （2）若要在不用外力和另加溶液的情況下使木塊上浮，你準備采取的具體方法是： ； 【答案】（1）下降 增多 （2）升高溫度 加入其它的溶質考點三：溶解度和溶解度曲線1.如圖是a、b、c三種物質的落溶解度曲線，說法錯誤的是（）At2時，a、c兩種物質的溶解度相同B升高溫度可使接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤篊t1時，三種物質的溶解度大小的順序是cbaD將t2時a、b、c的飽和溶液同時降溫至t1后，析出晶體最多的物質是a【答案】D2.以下是 KCl的部分溶解度數(shù)據(jù)，下列說法中正確的是（）AKCl飽和溶液中不能再溶解其他物質B20時，100g KCl飽和溶液中含KCl 34.0gC20的KCl溶液的濃度一定小于 40的KCl飽和溶液的濃度D60時，將一定質量分數(shù)KCl溶液降溫到40，一定有晶體析出【答案】C3.木糖醇是目前市場上一種理想的蔗糖替代品，在某些溫度下其溶解度分別為：30時70g、50時84g，、60時90g如圖表示的是木糖醇等固體的溶解度曲線根據(jù)曲線判斷下列說法錯誤的是（ ）AX為木糖醇的溶解度曲線B隨著溫度的升高，Z物質的溶解度逐漸減小C30時，X、Y、Z三種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)最大的是YD50時，Y、Z兩物質的溶解度相等【答案】C4.如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是（）A甲物質中含有少量乙可用蒸發(fā)結晶的方法提純甲B40時，甲、乙兩種固體物質的飽和溶液降到20析出的固體乙可能比甲多C20時，甲物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是25D40時，甲物質的溶液降到20溶液一定達到飽和狀態(tài)【答案】B5.常溫下，往盛放適量M物質的燒杯中逐漸加入N物質并充分攪拌。右下圖橫坐標x表示N物質的質量，縱坐標y表示燒杯中的某物理量(見下表)。下列實驗與圖像對應關系合理的是（）【答案】D6.硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示:回答下列問題：（1）20時，將18g硝酸鉀加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的質量是_g。（2）80時，將269g硝酸鉀飽和溶液降溫到60，析出晶體的質量是_g。（3）0時，硝酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是_。（結果精確到0.1%）（4）將40的硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〉拇胧┦莀?！敬鸢浮?5.8 59 11.7% 加水或升溫7.如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請回答：（1）0時，三種物質中溶解度最小的是_；（2）將t1時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別升溫到t2，有固體析出的是_；（3）t2時，將一定量甲物質加入100g水中完全溶解，再降溫到t1，析出甲物質15g，則t2時，加入甲物質的質量是_g?！敬鸢浮考?丙 758.如圖為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線回答下列問題：（1）P點的意義是_；（2）t2時，向30g甲物質中加入50g水，充分溶解后，所得溶液質量為_，若將燒杯內物質升溫到t3(不考慮水蒸發(fā))，溶液中不變的是_；A 溶劑的質量 B 溶液的質量 C 溶質的質量分數(shù) D 以上都不變（3）t4時，把等質量的甲、乙、丙三種物質分別配制成飽和溶液，所得溶液質量由大到小的順序為_?！敬鸢浮縯2時，甲、丙物質的溶解度相等，均為50g 75g A 丙、乙、甲考點四：溶質的質量分數(shù)1.欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（）A過濾時，用玻璃棒在漏斗中攪拌加快過濾速度B蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時才停止加熱C用精鹽配制上述溶液需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽等步驟D配制溶液時必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、試管、玻璃棒等【答案】C2.甲是80含有100g水的KNO3溶液，操作過程如圖所示。已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表：對以上過程的分析，錯誤的是（）A甲、乙、丙、丁四種溶液中，飽和溶液只有2種B丙和丁溶液中的溶質質量相同C四種溶液中，溶質質量分數(shù)的大小關系為乙甲丙丁D如果將甲溶液直接冷卻到析出固體，開始析出固體的溫度在6070之間【答案】A3.在80時，物質A的溶解度比B小分別取等質量的A、B兩物質的飽和溶液，降溫至30，析出A、B晶體的質量分別為mg和ng（A、B均不含結晶水）下列判斷正確的是（）A80時，A飽和溶液與B飽和溶液相比，前者所含溶質的質量一定比后者小B30時，若A的溶解度比B大，則m一定小于nC30時，若A的溶解度比B小，則m一定大于nD30時，A飽和溶液與B飽和溶液相比，后者溶質的質量分數(shù)一定比前者大【答案】B4.現(xiàn)有硫酸銅溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸五種溶液。鑒別它們可按下圖所示的步驟進行操作。（提示：碳酸鈉溶液呈堿性）（1）步驟中通過觀察_，可以鑒別出硫酸銅溶液。（2）步驟用試劑Y鑒別氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液時，試劑Y可以選用不同類別的物質。若試劑Y為酸，寫出有氣體生成的反應的化學方程式_。若試劑Y為堿，寫出有沉淀生成的反應的化學方程式_。【答案】溶液的顏色 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（化學方程式符合題意即可） Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH 或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3+2NaOH5.AH是初中化學中的常見物質，A、B、C含有相同的金屬元素，B固體的溶解度隨溫度的升高而減??；C、D、E為氧化物； F、H為非金屬單質，G、I為金屬單質且I單質顯紅色。圖中“”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應，“”表示物質間存在轉化關系，部分反應物或生成物已略去。（1）寫化學式：B_、E_。（2）寫出DF反應的化學方程式_，該反應過程_熱量（填“放出”或“吸收”）。（3）寫出GI反應的化學方程式_，該反應的基本類型是_?！敬鸢浮緾a（OH）2； H2O； CO2+C2CO； 吸收； Fe+CuSO4Cu+FeSO4； 置換反應；6.配制溶質質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。請回答下列問題：（1）用如圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為_。（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應_。A增加適量氯化鈉固體 B減少適量氯化鈉固體C調節(jié)游碼 D添加砝碼（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是_。（4）在配制一定濃度的氯化鈉溶液時，下列操作會造成溶液中溶液的濃度偏小的是_。用量筒量取水時，俯視讀數(shù) 試劑、砝碼的左右位置顛倒且使用游碼用量筒量取水時，仰視讀數(shù) 用于溶解的燒杯中有少量的蒸餾水轉移溶液時有部分液體濺出【答案】CBDEA B 加速溶解 7.實驗室欲配制1000 g溶質質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題。(1)配制步驟計算：需氫氧化鈉固體_g，水_mL(水的密度是1 g/cm3)。稱量：用質量為23.1 g的燒杯作稱量容器，托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在_盤。溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用_攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫。裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中。(2)在配制過程中，導致溶液中氫氧化鈉質量分數(shù)小于4%的可能原因是_。用量筒量取水時俯視讀數(shù)；配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗；在托盤天平的左盤稱取氫氧化鈉時，游碼不在零位置就調節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)；盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗；氫氧化鈉固體不純。A B只有C只有 D只有(3)若老師提供的藥品有500 g 8%的氫氧化鈉溶液，500 g 1%的氫氧化鈉溶液，足量的氫氧化鈉固體和水，除了上述配制方案外，你還可以設計出哪些配制方案，請你寫出其中的一種。_(只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可)。【答案】40 960 左 玻璃棒 D 500g8%的氫氧化鈉溶液，再加500g水(或500g1%的氫氧化鈉溶液，再加35g氫氧化鈉固體和465g的水)8.同學們從山上采集到一種石灰石樣品，為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（石灰石中的雜質不與鹽酸反應，也不溶于水），取45g石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應后，測得剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示，請計算：（1）45g這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量是_g（2）本實驗是否可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成實驗，并說明理由_。（3）列式計算45g石灰石與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是_?！敬鸢浮?0g 不能，因為碳酸鈣和稀硫酸反應生成微溶的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣的表面阻礙碳酸鈣與稀硫酸的接觸導致不能繼續(xù)反應，使反應慢慢停止 30%9.某同學向二氧化錳中加入過氧化氫溶液制取氧氣,相關數(shù)據(jù)如下請計算：(1)該同學制得氧氣的質量為_；(2)該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)_?！敬鸢浮?.6g 5.0%19