2018屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 題型突破（六）綜合計(jì)算題練習(xí) 新人教版

《2018屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 題型突破（六）綜合計(jì)算題練習(xí) 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 題型突破（六）綜合計(jì)算題練習(xí) 新人教版（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、　　綜合計(jì)算題題型訓(xùn)練(六)　　 1．在“2A＋3B===2C＋4D”的反應(yīng)中，已知8 g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11 g物質(zhì)C和9 g物質(zhì)D。若A的相對分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量(　　) A．16 B．32 C．48 D．64 2．2016·瀘州向5.6 g鐵中加入200 g硫酸溶液，鐵與硫酸恰好完全反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是Fe2(SO4)3 B．反應(yīng)后溶液中SO42－的質(zhì)量是9.8 g C．原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.9% D．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是205.5 g 3．我國科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素(化學(xué)式為C15H22

2、O5)——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎?；前?化學(xué)式為C6H8N2O2S)是青蒿素之前最熱門的抗瘧藥物之一?；卮鹣铝袉栴}。 (1)一個青蒿素分子中含有________個原子。 (2)青蒿素中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是________。 (3)14.1 g青蒿素中含有碳元素的質(zhì)量和多少克磺胺中含有碳元素的質(zhì)量相等？ 4．取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得271.7 g濾液(不考慮實(shí)驗(yàn)過程中

3、質(zhì)量的損失)。計(jì)算： (1)該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%) (2)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%) 5．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸銅溶液，為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出50 g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖KZ6－1所示。請你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計(jì)算。 (1)當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液________g時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為__________(填化學(xué)式)。 (2

4、)計(jì)算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出解題過程) 圖KZ6－1 6．某化學(xué)興趣小組欲測定某鐵粉與碳粉混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們進(jìn)行了如圖KZ6－2所示的實(shí)驗(yàn)。請計(jì)算： 圖KZ6－2 (1)混合物中鐵的質(zhì)量。 (2)反應(yīng)后燒杯中稀硫酸無剩余，請計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200 g，需要水多少克？ 7．為了探究石灰石的純度(假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))，稱取40 g石灰石樣品等分為4份(分別編號為①②③④)，每份樣品分別與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，

5、所得數(shù)據(jù)如下表所示。 樣品編號 ① ② ③ ④ 稀鹽酸的質(zhì)量/g 25 50 m(80＜m＜150) 150 剩余固體的質(zhì)量/g 7.5 5 2 2 然后，為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)成分，將編號③所得溶液過濾，取濾液質(zhì)量的于燒杯中，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液使其充分反應(yīng)直至過量，有關(guān)的變化如圖KZ6－3所示。 分析題中有關(guān)信息和圖表，回答下列問題。 (1)該石灰石樣品的純度為________。 (2)編號③所用稀鹽酸的質(zhì)量m為________g。 (3)A點(diǎn)處對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程)

6、圖KZ6－3 8．請根據(jù)如圖KZ6－4所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)計(jì)算。 圖KZ6－4 (1)a、b的數(shù)值分別為________、________。 (2)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 (3)第二次加入a g 14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%) 參考答案 1.B　[解析] 依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的B的質(zhì)量是11 g＋9 g－8 g＝12 g。 設(shè)B的相對分子質(zhì)量是x。 2A＋3B===2C＋4D 64 3x 8 g 12 g ＝　x＝32 2．C

7、 3．(1)42　 (2)11∶40 (3)解：設(shè)磺胺的質(zhì)量為x。 14．1 g××100%＝x××100% x＝21.5 g 答：和21.5 g磺胺中含有碳元素的質(zhì)量相等。 4．解：(1)生成硫酸鋇的質(zhì)量為15 g＋180 g＋100 g－271.7 g＝23.3 g。 設(shè)混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為y。 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 142 233 117 x 23.3 g y ＝　x＝14.2 g ＝　y＝11.7 g 該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈94.7%。 (2)反應(yīng)后所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量為1

8、1.7 g＋(15 g－14.2 g)＝12.5 g。 反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈4.6%。 答：(1)該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.7%；(2)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.6%。 5．(1)20　Na2SO4 (2)設(shè)參與反應(yīng)的CuSO4質(zhì)量為x。 2NaOH?。uSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 80 160 20 g×20% x ＝　x＝8 g 硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝16%。 答：此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。 6．解：(1)4.4 g濾渣為碳，則鐵的質(zhì)量為10 g－4.4 g＝5.6 g。

9、 (2)設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Fe?。2SO4===FeSO4＋H2↑ 56 98 5．6 g x ＝　x＝9.8 g 所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝19.6%。 (3)設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為y。 98%×y＝200 g×19.6%　y＝40 g 需要水的質(zhì)量為200 g－40 g＝160 g。 答：(1)混合物中鐵的質(zhì)量為5.6 g；(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；(3)需要水160 g。 7．(1)80%　(2)100 (3)解：設(shè)氯化鈣與碳酸鈉生成氯化鈉的質(zhì)量為e，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為f。 CaCl2＋Na2CO3 ===

10、　CaCO3↓＋2NaCl 106 100 117 20 g×10.6% f e ＝　f＝2 g ＝　e＝2.34 g 由表中①數(shù)據(jù)可求得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；與5 g碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為5 g，生成NaCl質(zhì)量為0.585 g，生成CO2質(zhì)量為0.22 g；表中③生成CO2質(zhì)量為3.52 g，所以A點(diǎn)處對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%≈6.0%。 答：A點(diǎn)處對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.0%。 [解析] (1)該石灰石樣品的純度為×100%＝80%。 (2)依據(jù)①中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。 設(shè)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 CaCO3＋2HCl===CaC

11、l2＋H2O＋CO2↑ 100 73 2．5 g x×25 g ＝　x＝7.3% 設(shè)編號③所用稀鹽酸的質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z，生成氯化鈣質(zhì)量為a。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 111 44 8 g y×7.3% a z ＝　y＝80 g ＝　a＝8.88 g ＝　z＝3.52 g 設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的過量的鹽酸質(zhì)量為b，生成氯化鈉質(zhì)量為c，生成二氧化碳質(zhì)量為d。 Na2CO3　＋　2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 73 117 44 5 g×10.6% b×7.3% c d

12、 ＝　b＝5 g ＝　c＝0.585 g ＝　d＝0.22 g 所以編號③所用稀鹽酸的質(zhì)量m為80 g＋4×5 g＝100 g。 8．(1)50　8.5　(2)90% (3)解：設(shè)第二次加入a g 14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y。 兩次消耗鋅的質(zhì)量為15 g－2 g＝13 g。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 136 2 13 g x y ＝　x＝27.2 g ＝　y＝0.4 g 第二次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈24.2%。 答：第二次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.2%。 6