2018秋九年級化學上冊 第5單元 化學方程式測試卷 （新版）新人教版

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1、 第五單元檢測題(RJ) (時間：90分鐘　　滿分：100分) 可能用到的相對原子質量：H—1　C—12　N—14　O—16　S—32　Cl—35.5　K—39　Mn—55 第Ⅰ卷　選擇題(共45分) 一、選擇題(本大題共20個小題，其中第1～15小題，每小題2分，第16～20小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意，多選、錯選或不選均不得分) 1．下列對質量守恒定律的理解錯誤的是(　D　) A．質量守恒定律只適用于化學反應，不適用于物理變化 B．質量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質量”，不能推廣到其他物理量 C．催化劑可以改變其他物質的化學反應速率，有催化劑參加的

2、反應也遵守質量守恒定律 D．蠟燭燃燒后質量減輕，不符合質量守恒定律 2．下列各項在化學反應前后肯定沒有變化的是(　D　) ①原子的數(shù)目?、诜肿拥臄?shù)目?、墼氐姆N類　④物質的種類?、菸镔|的分子個數(shù)?、薷鞣N原子的總數(shù) A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥ 3．如圖所示，下列實驗裝置不能用來證明質量守恒定律的是(　C　) 4．物質發(fā)生化學變化時質量守恒的根本原因是(　D　) A．反應在密閉容器中進行 B．反應前后各物質的質量不變 C．分子的種類和個數(shù)不變 D．原子的種類、個數(shù)和質量不變 5．鎂帶在耐高溫的容器中密封(內(nèi)含空氣)加熱，下圖中能正確表示容器里所盛

3、的物質總質量變化的是(　B　) 6．同學們對化學反應方程式：C＋O2CO2有下面的四種說法，其中錯誤的是(　D　) 7．關于化學方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述正確的是(　C　) A．甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水 B．1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水 C．1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子 D．1 g CH4和2 g O2在點燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O 8．從2H2＋O22H2O中獲取的信息錯誤的是(　B　) A．在反應前后，元素的種類沒有變化 B．常溫下氫氣

4、與氧氣混合就可以發(fā)生反應 C．4 g氫氣與32 g氧氣完全反應，可以生成36 g水 D．在反應前后，氫原子和氧原子的數(shù)目沒有改變 9．下列化學方程式，書寫正確的是(　C　) A．2H2↑＋O22H2O B．4Fe＋3O22Fe2O3 C．2H2O22H2O＋O2↑ D．S＋O2SO2↑ 10．偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)常用作火箭推進劑，兩者反應的化學方程式為C2H8N2＋2N2O43N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，參加反應的偏二甲肼與四氧化二氮的質量比為(　B　) A．1∶2 B．60∶184 C．60∶92 D．80∶198 11．某市空氣受到

5、SO2的嚴重污染，環(huán)保部門立即派出飛機噴撒X粉末，快速降低空氣中的SO2含量，該過程發(fā)生的化學反應是2X＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2，X的化學式是(　D　) A．H2O B．Na2CO3 C．CaO D．CaCO3 12．已知2A＋3B===C＋3D，用一定量的A和49 g B恰好完全反應，其生成57 g C和1 g D，若B的相對分子質量為98，則A的相對分子質量為(　B　) A．16 B．27 C．44 D．56 13．過氧化氫溶液長期存放會因分解而使溶液質量減輕。實驗室有一瓶過氧化氫溶液，一段時間后，溶液質量共減少8 g，則該過程共有多少過氧化氫分解(

6、　A　) A．17 g B．8 g C．64 g D．32 g 14．實驗室用5.5 g氯酸鉀和2.5 g MnO2放在試管里加熱，反應后稱得剩余物質的質量為7.2 g，那么剩余物質是(　D　) A．MnO2和KClO3 B．KClO3 C．KCl和KClO3 D．MnO2、KClO3、KCl 15．在化學反應A＋B2===AB2中，A與B2反應的質量關系如圖所示，現(xiàn)將8 g A和5 g B2充分反應，則生成AB2的質量是(　A　) A．10 g 　　　B．13 g C．16 g 　　　D．18 g 16．如圖是某化學反應的微觀模型，“○”“”分別表示不同元素

7、的原子。下列對圖示模型理解正確的是(　C　) A．該反應屬于分解反應 B．反應物和生成物中只有一種單質 C．反應中共有兩種元素參與 D．參加反應的兩種物質分子個數(shù)之比為2∶3 17．氫氣和氧氣的混合氣體共5 g，點燃，使它們充分反應后恢復到室溫，生成4.5 g的水，關于原混合氣體的說法中正確的是(　B　) ①可能是2.5 g氫氣和2.5 g氧氣 ②可能是1 g氫氣和4 g氧氣 ③可能是0.5 g氫氣和4.5 g氧氣 ④可能是0.5 g氫氣和4 g氧氣 A．只有①正確 B．只有②③正確 C．①②③都正確 D．只有④正確 18．化學上常用燃燒法測定有機物的組成。現(xiàn)取

8、2.3 g某有機物在氧氣中充分燃燒生成4.4 g CO2和2.7 g H2O，下列說法正確的是(　B　) A．該有機物中只含有碳、氫兩種元素 B．實驗中所消耗氧氣的質量為4.8 g C．該有機物中碳、氫元素的質量比為6∶1 D．該有機物可能為乙烯(C2H4) 19．A、B、C三種物質各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質D。若增加10 g A，則反應停止后，原反應物中只剩余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法正確的是(　D　) A．第一次反應停止后，B剩余9 g B．第二次反應停止后，D的質量為60 g C．反應中A和B的質量比是3∶2 D．反應中A和C的質量比是5∶2 20

9、．在一個密閉容器中放入a、b、c、d四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后，測得的有關數(shù)據(jù)如下表，則下列說法中正確的是(　A　) 物質 a b c d 反應前質量/g 8 12 1 2 反應后質量/g 待測 6 10 2 A.該反應的基本類型為化合反應 B．待測數(shù)據(jù)是6 C．參加反應的a、b的質量比為2∶1 D．d物質一定是該反應的催化劑 第Ⅱ卷　非選擇題(共55分) 二、填空與簡答(本大題共5個小題，化學方程式每空2分，其余每空1分，共33分) 21．(5分)下列化學方程式的書寫都有錯誤，請將相應錯誤的序號填在題后的括號內(nèi)。 A．不符合

10、反應客觀事實 B．缺少反應條件 C．不遵守質量守恒定律 D．缺少或錯用“↑”或“↓”號 (1)C＋O2CO2↑(　D　) (2)H2＋O2H2O(　C　) (3)2H2O===2H2↑＋O2↑(　B　) (4)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu↓(　D　) (5)Mg＋O2MgO2(　A　) 22．(10分)寫出下列反應的化學方程式。 (1)有刺激性氣味氣體生成的化合反應__S＋O2SO2__； (2)細鐵絲在氧氣中燃燒__3Fe＋2O2Fe3O4__； (3)實驗室在常溫下制取氧氣__2H2O22H2O＋O2↑__； (4)實驗室加熱純凈物制取氧氣__2KMnO

11、4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__； (5)水在通電的條件下分解__2H2O2H2↑＋O2↑__。 23．(5分)應用所學知識，分析有關信息，回答下列問題： (1)請寫出該反應的化學方程式__2CO＋2NON2＋2CO2__，在反應前后化合價沒有發(fā)生變化的元素是__氧元素(或O)__。 (2)已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學方程式表示為：2Mg＋X2MgO＋C，則X的化學式為__CO2__；若金屬鎂的質量為m1，完全反應后生成碳的質量為m2，則m1__＞__(填“>”“＝”或“<”)m2。 24．(5分)質量守恒定律是幫助我們學習和認識化學反應實質的重要理論。 (1)化

12、學反應前后肯定沒有變化的是__B__(填字母序號)； ①原子數(shù)目?、诜肿訑?shù)目?、墼胤N類　④物質種類?、菰臃N類?、尬镔|總質量 A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤ (2)下列表述正確的是__B__； A．蠟燭燃燒后質量減少，說明質量守恒定律不是普遍規(guī)律 B．每32 g S和32 g O2完全反應后，生成64 g SO2 C．在化學反應aA＋bB===cC＋dD中，一定有：a＋b===c＋d (3)右圖中反應后天平不平衡，該反應__是__(填“是”或“否”)遵守質量守恒定律。 (4)有機化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應生成CO2和H2O，實驗測得反

13、應前后物質的質量如下表： R O2 CO2 H2O 反應前質量/g 46 128 0 0 反應后質量/g 0 32 x 54 則x＝__88__，已知參加反應的物質R與氧氣的分子個數(shù)比為1∶3，則R的相對分子質量是__46__。 25．(8分)在實驗室易燃品櫥柜里有一瓶失去標簽的試劑，某同學為探究其成分，進行了如下實驗分析：取4.6 g該物質，使其充分燃燒，測得只生成5.4 g水和8.8 g二氧化碳。請你通過計算填空： (1)該物質中含氫元素__0.6__g，含碳元素__2.4__g。 (2)該物質中__含__(選填“含”或“不含”)有氧元素；若含有

14、氧元素，其質量為__1.6__g(若不含有氧元素，此空不填)。 (3)將16 g硫在給定質量的氧氣中燃燒，有如下表所示實驗數(shù)據(jù)： 實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ 給定氧氣的質量 1.5 g 16 g 20 g 生成二氧化硫的質量 3 g 32 g 32 g 分析數(shù)據(jù)回答： ①在三次實驗中，實驗__Ⅱ__恰好完全反應； ②在實驗__Ⅲ__中氧氣有剩余 ，剩余__4__g; ③在實驗__Ⅰ__中硫有剩余，剩余__14.5__g。 三、實驗與探究(本大題共2個小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共16分) 26．(9分)某化學課外小組同學用如圖所示實驗探究質

15、量守恒定律： (1) 甲同學用圖A所示實驗：在瓶中先鋪一層細沙，再引燃白磷，為什么？__防止錐形瓶底部炸裂__。此實驗中氣球的主要作用是__緩沖作用__，實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是__白磷燃燒產(chǎn)生白煙，氣球先變大后變小，天平仍然平衡__。 (2)乙同學用B裝置研究質量守恒定律時，一段時間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉的原因是__產(chǎn)生的二氧化碳氣體逸散到空氣中__。 (3)丙同學用C實驗說明了質量守恒定律，C實驗能在敞口容器中進行實驗的原因__沒有氣體參加反應，反應過程也沒有氣體生成__。 (4)丁同學用圖D中的鎂帶在空氣中燃燒的實驗來探究質量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)一定質量的鎂完

16、全燃燒后留下的固體質量比反應前鎂帶的質量輕，聯(lián)系實驗現(xiàn)象，可能的原因是__一部分氧化鎂逸散到空氣中__，如果在燃著的鎂條上方罩上一個燒杯，使生成物全部收集起來稱量，出現(xiàn)的結果是__偏大__(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 (5)綜上所述，A、B、C、D所示四個實驗中能用質量守恒定律解釋的是實驗__ABCD__。(選填字母序號，下同)；上述現(xiàn)象能用來驗證質量守恒定律的是實驗__AC__。 27．(7分)(沈陽中考)研究物質的化學反應，可以揭示物質之間轉化的規(guī)律。 反應一：水在通電條件下生成氫氣和氧氣 (1)請寫出電解水的化學方程式：__2H2O2H2↑＋O2↑__。 反應二：氫氣

17、在空氣中燃燒生成水 (2)根據(jù)所給信息，請畫出氫氣在氧氣中燃燒生成水的微觀示意圖。(如圖所示) (3)該反應的文字表達式：__氫氣＋氧氣水__。 (4)該反應的化學方程式：2H2＋O22H2O，其表示的含義： ①表示1：__氫氣在氧氣中燃燒生成水的事實(其他合理答案均可)__； ②表示2：__每2個氫分子與1個氧分子反應生成2個水分子(或H2、O2、H2O的分子個數(shù)之比是2∶1∶2，其他合理答案均可)__； ③表示3：__每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反應生成36份質量的水(或H2、O2、H2O的質量之比是1∶8∶9，其他合理答案均可)__。 四、分析與計算(本大

18、題共1個小題，共6分) 28．為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組取2.5 g該樣品與0.8 g二氧化錳混合。加熱該混合物t1時間后(假設雜質不參加反應)，冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時間后剩余固體的質量，記錄數(shù)據(jù)如下表： 加熱時間 t1 t2 t3 t4 剩余固體質量/g 2.48 2.41 2.34 2.34 請仔細分析實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題： (1)在__t3__時間后，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)反應完全； (2)求完全反應后產(chǎn)生氧氣的質量； (3)求該樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)。 解：(2)根據(jù)質量守恒定律，生成氧氣的質量為2.5 g＋0.8 g－2.34 g＝0.96 g； (3)設樣品中氯酸鉀的質量為x。 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 245　　　　　　　　　96 x 0.96 g ＝　x＝2.45 g 該樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)為×100%＝98% 答：該樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)為98%?！? 7