九年級(jí)化學(xué) 單元測(cè)評(píng)二 第六單元海水中的化學(xué) 魯教版

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1、海水中的化學(xué)單元測(cè)評(píng) (時(shí)間：90分鐘，滿分：100分) 一、選擇題(每小題2分，共18分) 1.海水中含量最多的物質(zhì)是( ) A.NaCl B.CaCO3 C.H2O D.Mg(OH)2 解析：海水中的含水量是96.5%，所以海水中含量最多的物質(zhì)應(yīng)該是水。 答案：C 2.粗鹽提純的步驟分為溶解、過濾、蒸發(fā)，三步中都用到的同一種儀器是( ) A.燒杯 B.玻璃棒 C.酒精燈 D.漏斗 解析：在粗鹽溶解過程中

2、，用玻璃棒攪拌，加速食鹽溶解；在過濾時(shí)，用玻璃棒引流；在蒸發(fā)過程中，用玻璃棒攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺。 答案：B 3.已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 下列說法不正確的是( ) A.20 ℃時(shí)，KNO3的溶解度為31.6 g B.KNO3的溶解度隨溫度升高而增大 C.30 ℃時(shí)，在100 g KNO3飽和溶液中含有45.8 g溶質(zhì) D.40 ℃時(shí)，將飽和KNO3溶液降溫至20 ℃，一定有晶體析出 解析：30 ℃時(shí)

3、，硝酸鉀的溶解度為45.8 g，在145.8 g飽和溶液中含有45.8 g溶質(zhì)，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 4.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(底部均有未溶解的固體)的試管浸入盛有水的燒杯中(如圖)，然后向燒杯中加入一定量的濃硫酸。則對(duì)相關(guān)變化判斷正確的是( ) A.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 B.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 C.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大 D.乙溶液中未溶解的固體質(zhì)量增多 解析：由溶解度曲線可知，隨溫度的升高，甲物質(zhì)的溶

4、解度逐漸減小，而乙物質(zhì)的溶解度逐漸增大。將濃硫酸加入水中，稀釋會(huì)放出大量熱，溫度升高，使得固體乙繼續(xù)溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，而甲從飽和溶液中析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 答案：A 5.下列圖象與所述實(shí)驗(yàn)相符的是( ) A B C D 向一定量鋅粒中加入過量稀硫酸 向一定量氯化銨飽和溶液中不斷加入水 t ℃時(shí)，向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體 向飽和食鹽水中不斷加入氯化鈉晶體 解析：溫度一定，溶解度一定，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定。t℃時(shí)，硝酸鉀變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí)，硝酸鉀就不能再溶解了，所以硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到一定程度就不再增大了。 答案：C

5、 6.將50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大為20%可采用的方法是( ) A.蒸發(fā)掉25克水 B.加水使溶液變?yōu)?00克 C.加10克硝酸鉀 D.加入6.2克硝酸鉀 解析：根據(jù)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，蒸發(fā)掉25克水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變但溶液的質(zhì)量變成原來的一半，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就變成原來的2倍；或設(shè)加入溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則(50 g×10%+x)/(50 g+x)=0.2，x=6.2 g。 答案：AD 7.(2020湖南長沙中考，13) 25 ℃時(shí)向氯

6、化鈣飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是( ) A.溶質(zhì)的溶解度不變 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 C.仍為飽和溶液 D.溶液的質(zhì)量不變 解析：飽和溶液中加入溶劑，該溶液變成不飽和溶液。所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量均改變。溶解度作為溶質(zhì)的屬性，不發(fā)生變化。 答案：A 8.(2020四川成都階段教育中考，14) 右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中錯(cuò)誤的是( ) A.a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，b物質(zhì)的溶解度受

7、溫度變化的影響較小 B.t℃時(shí)，等質(zhì)量的a、b飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量不相同 C.當(dāng)溫度大于t℃時(shí)，a溶液一定比b溶液濃 D.b中含有少量a時(shí)，用溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法除去b中的溶質(zhì) 解析：C項(xiàng)中，a溶液不一定比b溶液濃，但飽和溶液a溶液應(yīng)該比b溶液濃。 答案：C 9.把25 ℃時(shí)的KNO3的飽和溶液加熱到80 ℃(若無水分蒸發(fā))，這時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( ) A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷 解析：硝酸鉀的溶解度雖然隨溫度的升高而增大，但硝酸鉀的飽和溶液的溫度從25 ℃上升到

8、80 ℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化，所以溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 答案：A 二、填空題(共６４分) 10.(6分)小麗非常喜歡學(xué)習(xí)化學(xué)，并樂于活用化學(xué)知識(shí)。請(qǐng)你試著和小麗一起去體會(huì)活用化學(xué)知識(shí)的快樂： (1)小麗放學(xué)一進(jìn)家門就聞到了飯菜的香味，這證實(shí)了分子有____________的性質(zhì)。 (2)小麗注意到汽水在沒有開蓋以前幾乎看不到氣泡，但打開瓶蓋之后卻有大量氣泡冒出，這說明了氣體的溶解度________________________。 (3)小麗經(jīng)常幫媽媽洗碗，她每次都能很容易地把“油乎乎”的菜盤洗干凈，請(qǐng)你猜猜看，她可能在水中加了什么？__________

9、______________。 解析：(1)飯菜中的分子擴(kuò)散到空氣中；(2)打開蓋子，壓強(qiáng)變小，溶解在汽水中的CO2跑出來了；(3)洗潔精可以乳化油脂。 答案：(1)不斷運(yùn)動(dòng) (2)隨壓強(qiáng)的減小而減小(或隨壓強(qiáng)的增大而增大，或與壓強(qiáng)成正比) (3)洗潔精(或純堿，或碳酸氫鈉等) 11.(4分)小明用熱水配制了大半杯硝酸鉀飽和溶液，用溫度計(jì)測(cè)得溶液的溫度約為60 ℃。此時(shí)他將一塊較大的塑料塊放入燒杯中，塑料塊在液面上漂浮。然后將溶液冷卻至室溫(約為20 ℃)，并注意觀察現(xiàn)象。你猜小明觀察到了哪兩種現(xiàn)象，并用所學(xué)的理化知識(shí)予以解釋。 (1)現(xiàn)象____________，原因是_____

10、_______________________________。 (2)現(xiàn)象____________，原因是____________________________________。 解析：硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，析出晶體，溶液中硝酸鉀含量減小，溶液密度減小，浮力減小。 答案：(1)有硝酸鉀晶體析出 因?yàn)榻档蜏囟?，硝酸鉀的溶解度減小 (2)塑料塊浸入液面部分增加 因?yàn)槿芤何龀鼍w后，其密度減小，浮力也隨之減小 12.(6分)固體物質(zhì)的溶解性與溶解度之間的關(guān)系如下表所示： 20 ℃時(shí)溶解度/g ＞10 10—1 1—0.01 ＜0.01 溶解性 易溶 可溶

11、 微溶 難溶 M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，試完成下列問題： (1)M物質(zhì)的溶解性屬于____________。 (2)在20 ℃時(shí)，M、N兩種物質(zhì)的____________相等。 (3)在30 ℃時(shí)，將20 g M物質(zhì)(不含結(jié)晶水)完全溶于100 g水中，得到不飽和溶液，若要將其轉(zhuǎn)化成飽和溶液，下列措施可采取的是____________。 A.再加入30 g M物質(zhì) B.將溫度降低到10 ℃ C.倒掉溶液30 g 解析：(1)由曲線圖中查出20 ℃時(shí)，M的溶解度為35 g，大于10 g，屬易溶。(2)20 ℃時(shí),M、N的溶解度

12、曲線相交，說明它們的溶解度相等。(3)由曲線圖看出，30 ℃時(shí),M溶液要變成飽和，需要再加入30 g M,或?qū)囟冉档偷?0 ℃。 答案：(1)易溶 (2)溶解度(或溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)) (3)AB 13.(2分)一木塊漂浮于50 ℃的KNO3飽和溶液中，當(dāng)溫度改變時(shí)(不考慮由此引起的木塊和溶液的體積變化)，木塊排開液體的體積(V排)隨時(shí)間(t)發(fā)生了如圖所示的變化。由此推斷出溫度的改變方式是____________(填“升溫”或“降溫”)，同時(shí)觀察到燒杯底部KNO3晶體____________(填“增多”或“減少”)。 解析：本題是物理和化學(xué)綜合的試題，考查對(duì)浮力與溶液密度及溶解

13、度的關(guān)系。V排越大，說明浮力越小，則溶液的密度越小，也就是說溶液中的溶質(zhì)減少。 答案：降溫 增多 14.(5分)下表為NH4Cl、NaCl在不同溫度下的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列問題： (1)寫出NH4Cl和NaCl具有相同溶解度的溫度范圍(限相鄰兩個(gè)溫度)____________。 (2)50 ℃時(shí)，50 g水中溶解____________ g氯化鈉即成為該溫度下氯化鈉的飽和溶液。此溫度時(shí)，向100 g水中加入90 g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬?，得到硝酸鉀溶液的質(zhì)量為____________ g。 (3)60 ℃時(shí)硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值為_________________

14、_______。 (4)已知在硝酸鉀中含有少量氯化鈉，若要從該混合物中分離出硝酸鉀，應(yīng)該采取的方法是____________。 解析：比較NH4Cl和NaCl的溶解度可得出：10 ℃—20 ℃之間有相同溶解度；依據(jù)溶解度概念可得出：50 ℃時(shí),50 g水中溶解18.5 g NaCl成為飽和溶液，50 ℃時(shí)，100 g水只能溶解85.5 g KNO3；查出60 ℃時(shí)KNO3的溶解度可計(jì)算出。 答案：(1)10 ℃—20 ℃ (2)18.5 185.5 (3)52.4% (4)冷卻熱飽和溶液 15.(2020廣東佛山中考，24) (6分)A為含三種元素的鈉鹽，C為相對(duì)分子質(zhì)量為10

15、0的白色不溶物，請(qǐng)完成下列問題： (1)A____________，B____________，C____________。(填寫化學(xué)式) (2)D中一定含有的溶質(zhì)是__________，理由是(用化學(xué)方程式表示)______________________。 (3)D還可能含有的溶質(zhì)是________________________。 答案：(1)Na2CO3 CaO CaCO3 (2)NaOH CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH (3)Na2CO3或Ca(OH)2 16.(2020浙江常山中考，25)

16、(8分)為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下的方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (1)寫出沉淀A的化學(xué)式____________。 (2)加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作方法是______________________________。 (3)同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請(qǐng)寫出固體物質(zhì)B的成分____________________(用化學(xué)式表示)。 (4)同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________

17、________________。 答案：(1)CaCO3 (2)過濾 (3)NaCl (4) Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ 17.(2020福建廈門中考，17) (5分)小明在家中廚房取得一種白色粉末A，到化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下圖所示： 請(qǐng)完成下列問題： (1)若A含有氫元素，則A的名稱是____________，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________。 (2)若A不含氫元素，則A的名稱是____________，它與石灰水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________

18、_________________________________。 (3)寫出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。 答案：(1)碳酸氫鈉(小蘇打) NaHCO3+HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ (2)碳酸鈉(純堿、蘇打) Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓ (3)CO2+Ca(OH)2====H2O+CaCO3↓ 18.(8分)小剛同學(xué)繪制了如圖所示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 (1)A物質(zhì)在溫度為t2℃時(shí)的溶解度是____________； 溫度為t1℃時(shí)，A物質(zhì)與B

19、物質(zhì)的溶解度是(填“相等”或“不相等”或“不能比較”)____________。 (2)溶解度受溫度影響變化較小的固體物質(zhì)，宜采用____________的方法結(jié)晶。 (3)我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽。據(jù)此你認(rèn)為圖中(填字母)____________曲線與純堿的溶解度曲線相似。 解析：(1)(2)可從曲線圖查出；(3)從題意可知Na2CO3的溶解度受溫度影響較大，與A相似。 答案：(1)a g 相等 (2)蒸發(fā)溶劑 (3)A 19.(6分) A、B、C、D四個(gè)燒杯中分別盛有相等質(zhì)量的水，在溫度相同的條件下，向四個(gè)燒杯中分

20、別加入20 g、15 g、10 g、5 g某物質(zhì)，充分溶解后觀察到如圖所示的現(xiàn)象。請(qǐng)完成下列問題： (1)在A、B、C、D四個(gè)燒杯中，____________中盛的一定是飽和溶液，____________中盛的可能是飽和溶液，____________中盛的一定不是飽和溶液。 (2)四個(gè)燒杯中的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是____________。 (3)若固體是KNO3，對(duì)盛有一定是飽和溶液的燒杯加熱，隨著溫度升高，先變成不飽和溶液的是____________。 (4)在一定溫度下，往A、B中加入相同質(zhì)量的水，B中固體剛好溶解，A中固體能否全部溶解？____________。 解析

21、：依據(jù)飽和溶液的概念可知，A、B一定是飽和溶液，C可能飽和，D一定不飽和。同條件下，同種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大。 答案：(1)AB C D (2)A與B (3)B (4)不能全部溶解 20.(8分)地球上物質(zhì)種類千差萬別，但都有一定的規(guī)律可尋： 表一：硫酸的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表(20 ℃) 密度/g·cm-3) 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98 表二：氯化鈉和

22、碳酸鈉晶體的溶解度對(duì)照表(0 ℃—30 ℃) 溫度/℃ 物質(zhì) 0 10 20 30 氯化鈉 35.7 g 35.8 g 36 g 36.3 g 碳酸鈉晶體 7 g 12.5 g 21.5 g 38.8 g 請(qǐng)你分析上述兩個(gè)表中的內(nèi)容，并探究下列問題： (1)由表一可得出的規(guī)律是：________________________________________________。 (2)由表二可得出兩種物質(zhì)溶解度差異的規(guī)律是：____________________________________。 (3)我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和碳酸鈉，那

23、里的農(nóng)民“冬天撈堿、夏天曬鹽”。試說明其中的道理：__________________________________________________________。 (4)如圖，燒杯內(nèi)盛有不飽和氯化鈉溶液，彈簧秤上掛了一塊與氯化鈉不反應(yīng)且不溶解的金屬塊。向氯化鈉溶液中加適量氯化鈉晶體，則彈簧秤的示數(shù)將(填“變大”“變小”或“不變”)____________。 解析：溶液密度隨溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大而增大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，而Na2CO3的溶解度隨溫度變化較大。 答案：(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越大 (2)有的物質(zhì)(如NaCl)的溶解度隨溫度變化不大，而有的物質(zhì)(如N

24、a2CO3)的溶解度隨溫度升高而增大 (3)因?yàn)镹a2CO3的的溶解度隨溫度升高而增大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，因此冬天氣溫較低，析出的是Na2CO3晶體，而夏天氣溫高，當(dāng)蒸發(fā)溶劑時(shí)，析出的主要是NaCl (4)變小 三、計(jì)算題(共18分) 21.(2020江蘇南京二模，28) (9分)某海洋化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為測(cè)定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取11.0 g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0 g，再把100 g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)

25、數(shù)據(jù)記錄如下： 所加鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g 181.2 204.4 228.6 253.6 請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算： (1)第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是__________ g。 (2)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？(要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%) (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在圖所示的坐標(biāo)紙上繪制出所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線。(不要求寫出計(jì)算過程，只畫出曲線即可) 解析：(1)158.0 g+25 g-181.2 g=1.8 g (2)二氧化碳的質(zhì)量=158.0 g+5 100 g

26、-253.6 g=4.4 g 設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x。 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4 g 列比例式 通過計(jì)算求得x=10.6 g 通過計(jì)算求得碳酸鈉的含量為96.4% 結(jié)論：該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)合格。 (3)提示：恰好完全反應(yīng)時(shí)稀鹽酸的質(zhì)量為61.1 g。 答案：(1)1.8 (2)合格 Na2CO3—CO2 106 44 x 4.4 g x=10.6 g ×100%=96.4%

27、(3)如圖 22.(2020重慶中考，30) (9分)用圖示裝置測(cè)定因存放不當(dāng)而部分變成碳酸鈉的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所取試樣質(zhì)量8.00 g、錐形瓶質(zhì)量140.00 g，加入足量稀硫酸(質(zhì)量為50.00 g)每隔相同時(shí)間讀數(shù)一次，數(shù)據(jù)如下表： 讀數(shù)次數(shù) 質(zhì)量/g 錐形瓶+試樣+稀硫酸 第1次 197.64 第2次 197.48 第3次 197.26 第4次 197.16 第5次 197.12 第6次 197.12 (1)不必進(jìn)行第七次讀數(shù)的原因是___________________________________。 (2)計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)

28、量分?jǐn)?shù)。 (3)所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于多少？ 解析：(1)第5次和第6次讀數(shù)相同，說明已充分反應(yīng)。 (2)CO2的質(zhì)量m(CO2)=(8.00 g+140.00 g+50.00 g)-197.12 g=0.88 g 設(shè)所需樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x。 Na2CO3+H2SO4====H2O+CO2↑+Na2SO4 106 44 x 0.88 g x=(0.88×106)/44=2.12 g 則所取樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(5.88/9.00)×100%=73.5% (3)設(shè)樣品中

29、Na2CO3消耗H2SO4的質(zhì)量為y。 Na2CO3+H2SO4====H2O+CO2↑+Na2SO4 106 98 2.12 g y y=(2.12 g×98)/106=1.96 g 再設(shè)試樣中NaOH消耗H2SO4的質(zhì)量為z。 2NaOH+H2SO4====2H2O+Na2SO4 80 98 5.88 z z=(5.88 g×98)/80=7.20 g 則稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于 ［(1.96 g+7.20 g)/50.00 g］×100%=18.32% 答案：(1)第5、6次讀數(shù)相同 (2)73.5% (3)18.32% 自我盤點(diǎn) 我認(rèn)為本章的主要內(nèi)容可分為這幾個(gè)方面: 在學(xué)習(xí)本章內(nèi)容時(shí),我所采用的學(xué)習(xí)方法是: 在學(xué)習(xí)本章內(nèi)容時(shí),我的心情是這樣的: 在學(xué)習(xí)本章的過程中,我最大的感受是: 在學(xué)習(xí)本章后,我記住并能應(yīng)用的知識(shí)是: 我將這樣來彌補(bǔ)自己在本章學(xué)習(xí)中所存在的不足: