重慶市2018年中考化學總復習 金屬活動性順序的判斷及其應用專項訓練練習

金屬活動性順序的判斷及其應用專項訓練(時間：60分鐘分值：42分)一、選擇題 1. (2017溫州)在檸檬中插入兩種不同的金屬可以制得水果電池。相同條件下，水果電池的電壓與兩種金屬的活動性差異大小有關。下列檸檬電池的兩種金屬，活動性差異最大的是()2. (2017郴州)為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，下列試劑可以選用的是()A. ZnSO4溶液B. 稀鹽酸C. AgNO3溶液 D. CuSO4溶液3. (2017廣州)化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示實驗方案。第3題圖下列說法不正確的是()A. 由實驗甲可知金屬活動性：Al>CuB. 由實驗乙可知金屬活動性：Cu>AgC. 由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al>Cu>AgD. 實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究4. 為了驗證“Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱”，小明設計了如圖所示的實驗，其中可以達到實驗目的的組合是()第4題圖A. B. C. D. 5. (2017日照)在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，濾液仍為藍色，濾渣中所含物質不可能的情況是()A. 可能有銀和銅，沒有鋅B. 可能只有銀，沒有銅和鋅C. 一定有銀，可能有銅和鋅D. 一定有銀、沒有鋅，可能有銅6. (2017杭州)在試管中放入一根鎂條(已去除氧化膜)，往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，觀察到如下現(xiàn)象：()鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)生成的固體物質中有單質銀；鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣。對于上述實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是()A. 鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀B. 鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣C. 鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3Mg= Mg(NO3)22AgD. 根據(jù)該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強7. 向一定質量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖像不能正確反映對應關系的是()二、填空題8. (2017樂山改編)(4分)鋼、鋁合金以及塑料和合成橡膠等是制造共享單車的主要材料。(1)上述材料所涉及到的元素中屬于地殼中含量最多的金屬元素的是_。(2)塑料及合成橡膠都屬于_(填“無機物”或“有機物”)。(3)下列物質的性質中，屬于金屬物理性質的是_。導電性延展性不容易燃燒有金屬光澤容易生銹導熱性A. B. C. D. (4) 鋅、銅、鐵、鎂、鋁是合金中最常見的金屬，其金屬活動性從強到弱的順序是_。9. (2017青島)(6分)某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?1)若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有_(填寫化學式，下同)。(2)若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質一定含有_，可能含有_。(3)若濾渣中沒有銅粉，則濾液中的溶質一定含有_，可能含有_。(4)反應后得到濾液的質量_(選填“小于”、“大于”或“等于”)反應前所取廢液樣品的質量。10. (2017西南大學附中模擬)(4分)金屬與溶液的反應遵循金屬活動性順序：(1)鋅、銅、銀的活動性由強到弱的順序是_。(2)用置換反應驗證鋅、銅、銀的金屬活動性強弱，下列各組藥品能達到實驗目的的是_。A. Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、AgB. 稀H2SO4、Zn、Cu、AgC. Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液、CuD. Cu(NO3)2溶液、Zn、Ag第10題圖(3)某溶液中含有一定量的Cu(NO3)2溶液和AgNO3溶液，現(xiàn)向溶液中加入一定質量的鋅粉，溶液質量隨反應時間的變化情況如圖所示：AB段發(fā)生反應的化學方程式為_，C點存在的金屬單質是_。11. (2017重慶南開中學期中)(4分)人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代，銅和鐵作為金屬材料一直被廣泛地應用著。鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。(1)金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_(填序號)關系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導電性；金屬的活動性；金屬的密度第11題圖(2)在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的鐵、鈷兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質質量分數(shù)的足量稀硫酸中(反應后Co顯2價)，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖。請你回答：金屬活動性：鐵_鈷(填“<”或“>”)，相對原子質量：鐵_鈷(填“<”或“>”)。(3)寫出上述反應中鈷與稀硫酸反應的化學方程式_。三、實驗題12. (2017天津節(jié)選)(6分)金屬材料廣泛應用于生產生活中。(1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_性(填“導電”或“延展”)。(2)為探究鋁、銅的金屬活動性順序，某同學選用了下列藥品進行實驗，其中可行的是_(填字母)。A. 鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液B. 鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液(3)AG是初中化學常見的物質。已知A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質，它們的轉化關系如圖所示，回答問題。第12題圖寫出化學式：A_，B_；反應的化學方程式為_；反應的化學方程式為_。13. (4分)某化學小組用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液進行了如圖實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究。第13題圖【提出問題】溶液A中的溶質可能有哪些？【作出猜想】只有Zn(NO3)2 Zn(NO3)2、AgNO3Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3【交流討論】不合理的猜想是_(填標號)，其理由是_?！緦嶒炋骄俊咳舨孪氤闪?，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整。實驗步驟現(xiàn)象有關反應的化學方程式取少量固體B，滴加_有氣泡產生_答案1. C2. D3. D【解析】實驗甲中鋁絲插入硫酸銅溶液中，鋁絲表面有紅色物質附著，溶液變?yōu)闊o色，說明金屬活動性鋁銅，A正確；實驗乙中將銅絲插入硝酸銀溶液中，銅絲表面有銀白色物質附著，溶液變?yōu)樗{色，說明金屬活動性銅銀，B正確；實驗丙中銅絲插入硫酸鋁溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明金屬活動性銅鋁，綜合甲、乙、丙實驗說明金屬活動性鋁銅銀，C正確；實驗甲中硫酸銅溶液改為氯化銅溶液，也能發(fā)生反應，得出金屬活動性鋁銅的結論，D不正確。4. C【解析】A項，中銀不能與稀鹽酸反應，說明銀的金屬活動性比氫弱，即H>Ag；中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即Fe>Cu，該組合無法得出Ag、Cu兩種金屬的活動性順序；B項中銀不能與稀鹽酸反應，說明銀的金屬活動性比氫弱，即H>Ag；中鐵能與稀鹽酸反應，說明鐵的金屬活動性比氫強，即Fe>H；該組合無法得出Cu和Fe、Ag的活動性順序；C項，中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即Fe>Cu，中銅能與硝酸銀溶液反應，說明銅的金屬活動性比銀強，即Cu>Ag，該組合能得出Fe>Cu>Ag；D項，中鐵能與稀鹽酸反應，說明鐵的金屬活動性比氫強，即Fe>H；中銅能與硝酸銀溶液反應，說明銅的金屬活動性比銀強，即Cu>Ag，該組合無法得出Fe和Cu兩種金屬的活動性順序。5. C【解析】在混合溶液中加入鋅粉所發(fā)生的反應依次為：鋅與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋅和銀，鋅與硝酸銅溶液反應生成硝酸鋅和銅。根據(jù)題干信息“濾液仍為藍色”，可知濾液中含有硝酸銅溶液，鋅能與硝酸銅溶液反應，濾液中有硝酸銅存在，則濾渣中一定沒有鋅粉剩余，C錯誤；若鋅將硝酸銀消耗完后又與部分硝酸銅反應，則濾渣中有銀、銅，沒有鋅，A正確；若鋅與硝酸銀恰好完全反應，則濾渣中只有銀，沒有銅和鋅，B正確；濾液呈藍色，濾渣中一定沒有鋅剩余，且一定含有反應生成的銀，可能有置換出的部分銅，D正確；故選C。6. C【解析】根據(jù)題干，鎂能與硝酸銀反應置換出銀，鎂與硝酸銀反應的化學方程式為Mg 2AgNO3= Mg(NO3)2 2Ag，A正確；鎂可以與水反應生成氫氣，化學方程式為Mg2H2O= Mg(OH)2H2，即鎂可以與硝酸銀溶液中的水反應生成氫氣，B正確，C不正確；鎂能與硝酸銀反應置換出銀，說明鎂的金屬活動性比銀強，D正確；故選C。7. D【解析】因為原溶液中不含有ZnCl2，所以圖像應該從原點開始，故D錯誤。8. (4分)(1)鋁(或Al)(1分)(2)有機物(1分)(3)B(1分)(4)鎂、鋁、鋅、鐵、銅(寫元素符號也正確)(1分)【解析】(1)鋼的主要成分是鐵，鋁合金的主要成分是鋁，其中鋁是地殼中含量最多的金屬元素。(2)塑料與合成橡膠都是人工合成的有機高分子化合物，均屬于有機物。(3)物理性質是不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質，金屬的導電性、延展性、有金屬光澤、導熱性，均不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質。(4)依據(jù)金屬活動性順序，鋅、銅、鐵、鎂、鋁的金屬活動性從強到弱的順序是鎂、鋁、鋅、鐵、銅。9. (6分)(1)Ag和Cu(1分)(2)Mg(NO3)2(1分)Cu(NO3)2(1分)(3)Mg(NO3)2和Cu(NO3)2(1分)AgNO3(1分)(4)小于(1分)【解析】硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鎂和銅時，鎂首先和硝酸銀反應，再與硝酸銅反應，若鎂的質量少，硝酸銀質量多，則銅再與硝酸銀反應。(1)若濾渣中有鎂粉，則鎂將硝酸銀和硝酸銅全部反應，濾渣中除鎂外還一定有Ag和Cu。(2)若濾渣中有銅粉，可能是鎂置換出的銅，也可能是加入的銅沒有反應，因銅能與硝酸銀反應，所以濾液中一定沒有硝酸銀，硝酸銀要先與鎂反應，所以濾液中一定有硝酸鎂，而硝酸銅不能確定。(3)若濾渣中沒有銅粉，說明銅全部反應，即鎂和銅都與硝酸銀反應，所以濾液中一定有硝酸鎂和硝酸銅，而硝酸銀不能確定。(4)由反應方程式Mg2AgNO3= Mg(NO3)22Ag；MgCu(NO3)2= Mg(NO3)2Cu；Cu2AgNO3= Cu(NO3)22Ag可知，每24份質量的鎂能置換出216份質量的銀或64份質量的銅，故鎂與硝酸銀、硝酸銅反應溶液質量都會減小，每64份質量的銅能置換出216份質量的銀，所以銅與硝酸銀溶液反應溶液質量也會減小，故反應后得到的濾液的質量小于反應前所取廢液樣品的質量。10. (4分)(1)鋅銅銀(或Zn>Cu>Ag)(1分)(2)CD(1分)(3)Zn2AgNO3= Zn(NO3)22Ag(1分)銅、銀(1分)【解析】(1)根據(jù)金屬活動順序表可知三種金屬的活動性順序為鋅銅銀。(2)A只能驗證銀沒有鋅、銅活潑，但不能驗證鋅、銅的活動性強弱；B無法確定銅和銀的活動性強弱；C、D根據(jù)反應現(xiàn)象可以得出三種金屬的活動性強弱且所涉及的反應均為置換反應。(3)三種金屬中鋅最活潑，銀最不活潑，最先發(fā)生的是鋅和硝酸銀的反應，即Zn2AgNO3= Zn(NO3)22Ag，根據(jù)反應中鋅和銀的質量關系，正好符合AB段溶液的變化情況；BC段是鋅和硝酸銅溶液的反應，C點時恰好完全反應，此時金屬單質是銅、銀。11. (4分)(1)(1分)(2)<(1分)<(1分)(3)CoH2SO4= CoSO4H2(1分)【解析】(1)金屬的使用與金屬的活動性有關，活動性越強的金屬，越難冶煉出來。(2)從圖中可看出鈷與硫酸反應的速率比鐵快，則鈷的活動性比鐵強；等價等質量的金屬與足量酸反應，相對原子質量小的生成氫氣多，最終鐵反應完后生成的氫氣多，故鐵的相對原子質量比鈷小。(3)鈷與硫酸發(fā)生置換反應顯2價，故與硫酸反應的化學方程式為CoH2SO4= CoSO4H2。12. (6分)(1)延展(1分)(2)B(1分)(3)C(1分)Fe2O3(1分)CO2C 2CO(1分)FeCuSO4= FeSO4Cu(1分)【解析】(2)A只能證明Al、Cu沒有Mg活潑，無法證明Al和Cu的金屬活動性強弱。(3)根據(jù)G為紫紅色固體單質，則G是銅；A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，A和B高溫能反應生成C和D，因此A是碳，B是氧化鐵；又因為D與硫酸銅反應生成銅，所以D是鐵，反應的化學方程式是FeCuSO4= FeSO4Cu ，故C是二氧化碳；反應的化學方程式是CO2C 2CO；則E是一氧化碳，F(xiàn)是氧化銅。13. (4分)(1分)猜想中無Cu(NO3)2，說明Cu(NO3)2已與Zn反應生成Cu，而生成的Cu也能與AgNO3反應，故不可能有AgNO3或Zn先與AgNO3反應，后與Cu(NO3)2反應，當有AgNO3剩余時，溶液中一定還有Cu(NO3)2。(1分)稀鹽酸(或稀硫酸)(1分)Zn2HCl= ZnCl2H2(或ZnH2SO4= ZnSO4H2)(1分)10