重慶市2018年中考化學總復習 第一輪 基礎知識研究 第一單元 常見的物質 第5講 金屬玩轉重慶10年中考真題

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1、第一輪 重慶基礎知識研究 第一單元 常見的物質 第5講 金屬 玩轉重慶10年中考真題 命題點1 　金屬材料(A卷10年5考，B卷5年2考) 1. [2017重慶B卷19(1)題1分]我國自行研發(fā)的大型客機C919于今年5月成功試飛，請根據所學知識回答問題。 (1)選用鋁合金做飛機機身而不選用純鋁，主要原因是鋁合金硬度和強度________(填“大于”或“小于”)純鋁。 2. [2010重慶18(2)題1分]鋼鐵是使用最多的金屬材料。 (2)利用新技術能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，用它和棉纖維一起編織成性能優(yōu)良的勞保防護服，這是利用了不銹鋼的_____(填序號)。 A

2、. 耐腐蝕性　　　　　　B. 延展性 C. 導熱性 D. 導電性 3. [2012重慶19(1)(2)題2分]我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳(Ni)，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。 (1)鑄造以上硬幣用到的材料都是________(填“合成材料”或“金屬材料”)。 (2)選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是________(填序號)。 A. 金屬的導電性 B. 金屬的耐腐蝕性 C. 金屬的硬度 D. 金屬價格與硬幣面值的吻合度 命題點2　(A卷10年9考，B卷5年3考) 4. (2016重慶A卷16題2分

3、)兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) 第4題圖 A. 該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強 B. a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應 C. b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同 D. c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余 5. (2008重慶20題空一2分)下面有兩組實驗，請根據實驗中的問題寫方程式。 第5題圖 寫出實驗中“更快”的化學方程式：________________________。 拓展創(chuàng)新 金屬鈉是一種密度比水小的金屬，能與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，將少量金屬鈉放

4、入酚酞溶液中，不可能觀察到的現象是(　　) A. 產生大量氣泡 　　　B. 鈉在水面上游動 C. 溶液變紅 D. 溶液質量減少 命題點3　金屬活動性順序及其應用(A卷10年8考，B卷5年4考) 6. (2014重慶B卷3題2分)人們習慣上把“金、銀、銅、鐵、錫”五種金屬稱為“五金”，“五金”中最不活潑的金屬是(　　) A. 金　　　B. 銅　　　C. 鐵　　　D. 錫 7. (2016重慶B卷12題2分)下列事實能說明鋁的金屬活動性比鐵或銅強的是(　　) A. 鋁在地殼中含量比鐵高 B. 鋁的熔點低于銅的熔點 C. 空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕 D. 鋁絲

5、在硫酸銅溶液中能形成“銅樹” 8. (2015重慶B卷15題2分)鈦鐵合金是生產鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料。如果要比較鈦(Ti)和鐵的金屬活動性順序，以下方法不能達到目的的是(　　) A. 查閱初中化學課本上的金屬活動性順序表 B. 利用金屬鈦和FeCl2溶液進行實驗 C. 利用金屬鐵和TiSO4溶液進行實驗 D. 利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進行實驗 9. (2009重慶15題2分)向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，下列情況中可能出現的是(　　) ①溶液中有Fe2＋、Cu2＋，不溶物為Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋，不溶物為Fe ③溶液中只有Cu2＋，不溶

6、物為Fe ④溶液中只有Fe2＋，不溶物為Fe、Cu A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 命題點4　金屬的冶煉(A卷10年3考，B卷5年1考) 10. (2011重慶23題7分)2011年是國際化學年(IYC2011)，其宗旨是“增進公眾對化學重要性的認識，鼓勵青年人熱愛化學，學習和研究化學”。某?；瘜W興趣小組的同學，對課本中一氧化碳還原氧化鐵實驗做了綠色化改進后制取單質鐵(K1、K2是活塞)： 第10題圖 (1)關閉K1、開啟K2，可以驗證CO還原Fe2O3的產物。 ①這是關于氣體的實驗，實驗前必須對裝置進行______________。 ②C

7、O還原Fe2O3的化學方程式為________________________。 ③在e處點燃氣體的目的是______________________。 (2)關閉K2、開啟K1，可以將d口出來的氣體再從a通入裝置而循環(huán)使用。 ①c瓶中應裝________(填序號)。 A. 澄清石灰水　　B. 水 C. 石蕊溶液 D. 濃硫酸 ②反應完后(假設b瓶中NaOH全部轉化為純堿)，要從b瓶中溶液得到純堿固體，必要的實驗操作為轉移、__________、結晶。 ③該實驗這樣改進的主要優(yōu)點是__________________________。 命題點5　金屬銹蝕的簡單原因及

8、防銹方法(A卷10年4考，B卷5年3考) 11. (2014重慶B卷16題2分)“對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法。分析以下鐵釘生銹實驗的設計，得出的結論不正確的是(　　) A. 對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加 B. 對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加 C. 對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加 D. 對比①②③可以說明鐵生銹必需水和氧氣同時參加 第11題圖 12. [2017重慶A卷22(3)題2分]“對比實驗”是科學探究常用的方法，根據下列所示的實驗示意圖回答問題。 第12題圖 (3)如圖是探究鐵釘生銹條件的實驗，會出現明顯現象的是試管______

9、__(填序號)，說明鐵生銹實際上是鐵與___________發(fā)生反應。 13. [2016重慶B卷20(2)題1分]某品牌手機在經歷了Ⅰ代的塑料手機外殼、Ⅱ代的不銹鋼外殼后，又迎來了第Ⅲ代硬度極大的納米陶瓷外殼。 (2)不銹鋼中的鉻含量超過12%時，能在不銹鋼的表面形成一層保護膜，隔絕空氣中的氧氣、________等使其不易生銹。 14. (2015重慶A卷22題4分)初中化學實驗中，鐵釘多次亮相。如圖展示了光亮鐵釘的一系列變化。 第14題圖 (1)①中發(fā)生反應的化學方程式可以是_______________________。 (2)②中，鐵釘主要與空氣中的氧氣、_______

10、___發(fā)生反應。 (3)③中除去鐵銹的化學方程式為__________________________。 (4)如果用a、b、c分別代表光亮鐵釘、銹蝕鐵釘、無銹鐵釘，則它們的質量由大到小的順序為______________(用字母表示)。 命題點6　金屬的綜合考查(A卷10年6考，B卷5年4考) 15. (2010重慶13題2分)有關鋁、鐵、銅的說法中不正確的是(　　) A. 鋁是地殼中含量最多的金屬元素 B. 三種金屬中最活潑的是鐵 C. 鋁可以與硫酸銅溶液反應 D. 銅可以用來做電線 16. (2015重慶B卷13題2分)化學實驗中處處表現出顏色變化美，下列化學實驗中的顏

11、色變化不符合實驗事實的是(　　) A. 鐵釘放入硫酸銅溶液中，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 B. 將空氣中燃著的硫伸入氧氣瓶中，火焰由黃色變?yōu)樗{紫色 C. 高溫加熱木炭與氧化銅的混合物，固體由黑色變成紅色 D. 往水中加入少量高錳酸鉀，液體由無色變成紫紅色 17. [2017重慶B卷19(3)(4)題2分]我國自行研發(fā)的大型客機C919于今年5月成功試飛，請根據所學知識回答問題。 (3)飛機上的鍍鉻鐵制品能防銹蝕，其防銹原理是阻止了鐵與________________接觸。 (4)若要驗證飛機材料中的Fe、Cu和Al的金屬活動性順序，只需一種試劑直接與上述三種金屬反應就能達到目的，該試劑

12、是________(填序號)。 A. 硫酸鋁溶液 B. 硫酸亞鐵溶液 C. 硫酸銅溶液 18. (2015重慶B卷19題4分)中國制造業(yè)正在持續(xù)發(fā)展，汽車制造是重慶制造業(yè)的一個代表。請根據所學知識按要求填空。 (1)下列汽車組件中，由有機合成材料制成的是________(填序號)。 A. 鋼鐵車架　　　B. 真皮座套 C. 玻璃車窗 D. 橡膠輪胎 (2)鋼鐵車殼表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與空氣中的______________(填兩種物質名稱)接觸而生銹。 (3)汽車制造需要鋼鐵，工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分為氧化鐵)與一氧化碳來煉鐵的化學方程式為__

13、______________________，該反應中________(填化學式)發(fā)生了還原反應。 19. [2014重慶B卷19(2)(4)題2分]太陽能路燈是利用太陽能進行照明的裝置，被越來越廣泛地運用。太陽能路燈由太陽電池板、蓄電池、LED路燈燈頭、燈柱、微電腦控制器這五大部分組成。 第19題圖 (2)燈柱材料用鋁合金而不用鋼鐵，原因之一是因為鋁能與空氣中氧氣反應，表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性，其化學反應方程式為____________________。 (4)在太陽能路燈各組件中，其主要材料屬于有機合成材料的是________(填序號)。 A. 硅電池板　

14、　　　B. 鋁合金燈柱 C. 塑料燈罩 D. 鋼質防盜螺絲 20. (2013重慶B卷18題5分)金屬材料廣泛應用于工業(yè)、農業(yè)、交通和日常生活等領域。 (1)金屬材料包括純金屬以及它們的合金，黃銅(含銅和鋅)、生鐵都屬于________。 (2)將黃銅和生鐵分別放入足量的稀鹽酸中，浸泡后都有殘留固體，其中一種固體一定含______，另一種固體一定含________。 (3)生鐵浸泡在鹽酸中發(fā)生反應的化學方程式為________________，該反應的基本類型是______________。 21. [2012重慶19(3)題2分]我國第四套人民幣硬幣從1999年開始

15、發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳(Ni)，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。 (3)以上硬幣中涉及到Fe、Cu、Al、Ni(鎳)，已知Ni能夠發(fā)生如下反應： Ni＋H2SO4=== H2↑＋NiSO4 Fe＋NiCl2=== Ni＋FeCl2 這兩個反應的基本類型都是________________。四種金屬的活動性由強到弱的順序為__________________(用元素符號表示)。 22. (2014重慶A卷 20 題4分)鋼鐵是使用最多的金屬材料。 (1)人類向大自然提取量最大的金屬是鐵。寫出高溫下一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中還原出來的化學方程式_______________

16、________。 (2)錳(Mn)鋼屬于鐵合金，可用于制造鋼軌。取少量錳鋼碎屑加入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，浸泡以后燒杯底部剩有固體，該固體中一定含有____________。已知錳的金屬活動性強于鋅，如果用實驗比較鐵和錳的金屬活動性強弱，下列所給試劑組能夠達到目的的是________(填序號)。 A. Fe、Mn、40%H2SO4溶液 B. Fe、Mn、MgSO4溶液 C. Fe、Mn、ZnSO4溶液 D. Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液 23. (2011重慶19題4分)鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關。 (1)按人類開始使用這三種金屬的先后排序為

17、______________(用元素符號表示)。 (2)在空氣中________制品(填“鋁”或“鐵”)更耐腐蝕。 (3)用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的的是________(填序號)。 A. 硫酸鋁溶液　　　　B. 硫酸亞鐵溶液 C. 硫酸銅溶液 (4)人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度________(填“大”或“小”)。 24. (2013重慶A卷19題4分)如圖是一盞廢舊臺燈，某實驗小組的同學利用它進行觀察分析并完成相關實驗。 第24題圖 (1)小明發(fā)現臺燈的鐵螺絲釘表面已經銹蝕，原因是鐵與空氣

18、中的________________等發(fā)生了化學反應。 (2)小紅發(fā)現鋁箔反光片呈銀白色，無銹跡，原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學方程式為___________________。 (3)鐵、鋁、銅的金屬活動性由強到弱的順序為____________。為了驗證三者的金屬活動性順序，小志從實驗室領來氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，并利用臺燈提供的一種金屬進行實驗，即達到了實驗目的。實驗中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。 25. [2010重慶18(1)(3)題3分]鋼鐵是使用最多的金屬材料。 (1)早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和

19、使用鐵器。寫出以赤鐵礦(主要成分Fe2O3)為原料煉鐵的化學方程式_____________________。 (3)市場上有一種含極細鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為_______________。這種麥片必須真空保存，原因是_____________________________。 26. (2016重慶A卷19題4分)金屬鈀是稀有的貴金屬之一，金屬鈀制成的首飾不僅有迷人的光彩，而且經得住歲月磨礪?，F有銀(Ag)、鉑(Pt)、鈀(Pd)三種金屬制成的戒指，某實驗小組利用它們來探究三種金屬的活動性順序。 (1)將鈀戒指放入稀硫酸溶液中，

20、戒指完好無損，可推測鈀在金屬活動順序表中位于鐵之______(填“前”或“后”)。 (2)如果將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀(PdCl2)溶液，該反應的化學方程式為__________________。 (3)如圖所示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發(fā)現只有銀戒指表面有明顯變化，推測甲燒杯中還可能出現的現象是__________________________________。通過該實驗判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱順序為______________。 第26題圖 拓展創(chuàng)新 鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，被廣泛

21、用于火箭、導彈、航天飛機和船舶等，下圖為某化工企業(yè)生產金屬鈦的流程示意圖：(涉及的反應物和生成物均已標出) (1)FeTiO3中鈦元素的化合價為________。 (2)合成爐內，恰好反應時，氫氣和一氧化碳的分子個數比為________ 。 (3)氧化爐中發(fā)生反應：2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO，則 X為________(填化學式)。 (4)關于熔煉爐中的物質和反應，說法正確的是________。 A. TiCl4 屬于鹽 B. 基本反應類型為復分解反應 C. 熔煉爐內應隔絕空氣 (5)電解爐內發(fā)生分解反應，生成可循環(huán)利用于生產流程的

22、物質是________。 答案 命題點1 1. (1分)(1)大于(1分) 【解析】(1)合金硬度和強度比其成分純金屬大，鋁合金硬度和強度大于純鋁。 2. (1分)(2)B(1分) 【解析】(2)根據題干信息：將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲可知利用的是不銹鋼的延展性。 3. (2分)(1)金屬材料(1分)　(2)A(1分) 命題點2 4. D　【解析】若橫坐標表示時間，縱坐標表示生成氫氣的質量，則曲線傾斜度表示單位時間內產生氫氣的質量，即表示產生氫氣的速率，通過產生氫氣的速率可判斷金屬活動性強弱，但圖示的橫坐標表示的是酸的質量，縱坐標表示生成氫氣的質量，無法判斷Mg和Zn的金屬活

23、動性順序，A錯誤；由圖可知，a點時兩個燒杯中所加稀硫酸質量相等，鎂與稀硫酸恰好完全反應，鋅早已消耗完，且放鋅的燒杯中稀硫酸已經過量，B錯誤；根據圖像可知，b點時鋅早已經消耗完，且產生氫氣質量較少，鎂還未反應完，產生氫氣質量較多，C錯誤；c點以后兩種金屬繼續(xù)反應，生成的氫氣質量逐漸增加，說明c點時兩個燒杯中都有金屬剩余，D正確。 5. (2分)Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑(2分) 【解析】由圖可知，鎂和鐵分別與稀鹽酸反應，鎂的活動性比鐵強，所以反應“更快”的化學方程式是鎂與稀鹽酸的反應。 【拓展創(chuàng)新】　D 命題點3 6. A　【解析】這五種金屬的活動性由強到弱的順序依次為鐵

24、、錫、銅、銀、金，金屬活動性最不活潑的是金，故選A。 7. D　【解析】地殼中含量多少無法證明金屬活動性強弱；熔點是物理性質，熔點高低與金屬活動性無關；鋁的活動性比鐵強，但空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕，其原因是鋁常溫下能與氧氣反應形成致密的氧化鋁薄膜，阻止內部鋁進一步被氧化，而鐵生成的鐵銹疏松多孔，不能阻止鐵被銹蝕；鋁絲在硫酸銅溶液中能形成“銅樹”是因為鋁的活動性比銅強，能夠將銅從其鹽溶液中置換出來；故選D。 8. A　【解析】 A × 初中化學金屬活動性順序表中不包括鈦 B √ 根據某金屬與另一種金屬的鹽溶液能否發(fā)生置換反應，可比較相關金屬的活動性強弱 C √ 根據某金屬與

25、另一種金屬的鹽溶液能否發(fā)生置換反應，可比較相關金屬的活動性強弱 D √ 利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸能否發(fā)生反應或反應時的快慢，可以比較兩種金屬的活動性順序 9. B　【解析】鐵粉與硝酸銅充分反應后，剩余金屬與溶液中的離子不再發(fā)生反應。如果剩余金屬中有鐵，那么溶液中一定沒有銅離子，否則會繼續(xù)發(fā)生反應；故選B。 命題點4 10. (7分)(1)①氣密性檢查(1分)　②3CO＋Fe2O3 3CO2＋2Fe(2分)?、鄯乐刮廴究諝?1分)　(2)①D(1分)　 ②蒸發(fā)(1分)　 ③減少一氧化碳的排放，提高原料利用率(1分) 【解析】(1)①涉及氣體的實驗，組裝儀器后首先檢查裝置氣密性是否

26、良好；②一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵生成二氧化碳和鐵單質；③一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染空氣，因此需要在e處點燃酒精燈，處理尾氣。(2)由于是循環(huán)使用一氧化碳，因此需要將從NaOH溶液中排出的氣體進行干燥，故c瓶應盛放濃硫酸；從溶液中獲取溶質固體，一般采用蒸發(fā)結晶的方法；改進后的裝置不但處理了尾氣，還節(jié)省了能源，提高了原料的利用率。 命題點5 11. B　【解析】實驗①是探究鐵同時與氧氣、水接觸時能否生銹，實驗②探究鐵只與水接觸，不與氧氣接觸時能否生銹，實驗③探究鐵只與氧氣接觸，不與水接觸時能否生銹，因此對比實驗①②可說明鐵生銹需要氧氣，對比實驗①③可說明鐵生銹需要水，通過①②③說明

27、鐵生銹是鐵與水、氧氣共同作用的結果；對比實驗②③無法得出鐵生銹的條件，原因是兩支試管中的鐵釘均不生銹。 12. (2分)(3)Ⅰ(1分)　水和氧氣(或空氣)(1分) 13. (1分)(2)水(1分) 14. (4分)(1)Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4(合理即可)(1分) (2)水蒸氣(1分)　(3)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O(1分)　(4)b>a>c(1分) 【解析】(1)由題意可知，藍色溶液為可溶性銅鹽溶液(如硫酸銅、氯化銅溶液等)，鐵釘和硫酸銅溶液反應能置換出銅，在鐵釘表面生成一層紅色的銅單質，反應的化學方程式為：Fe＋CuSO4=== FeS

28、O4＋Cu。(2)鐵釘生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生反應。(3)用稀鹽酸除鐵銹，鐵銹(主要成分是Fe2O3)與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O。(4)鐵釘生銹生成氧化鐵的水合物，生成物的質量等于鐵的質量加上參與反應的氧氣和水的質量，所以銹蝕鐵釘的質量大于光亮鐵釘的質量；銹蝕鐵釘與鹽酸反應，即氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，質量減小，無銹鐵釘的質量小于銹蝕鐵釘的質量，根據質量守恒定律，有一部分鐵元素進入到溶液中變成了氯化鐵，所以無銹鐵釘的質量比原來光亮鐵釘的質量小；由以上分析可知鐵釘質量由大到小的順序是：銹蝕鐵釘>光亮鐵釘>無銹鐵釘

29、，即b>a>c。 命題點6 15. B　【解析】鋁是地殼中含量最多的金屬元素；根據金屬活動性順序，鋁排在鐵、銅的前面，鋁最活潑；鋁能與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸鋁；銅的導電性能好，可以用來做電線。故選B。 16. B　【解析】 A √ 鐵的活動性比銅強，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸銅溶液顯藍色，硫酸亞鐵溶液顯淺綠色 B × 硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而不是黃色火焰 C √ 木炭和氧化銅均為黑色固體，高溫下碳能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，銅是紅色固體 D √ 高錳酸鉀易溶于水，其水溶液為紫紅色 17. (2分)(3)氧氣和水(1分)　(

30、4)B(1分) 18. (4分)(1)D(1分)　(2)氧氣和水(或水和氧氣)(1分) (3)3CO＋ Fe2O3 2Fe ＋ 3CO2(1分)　Fe2O3(1分) 【解析】(1)鋼鐵是鐵的合金，屬于金屬材料；真皮是天然有機高分子材料；玻璃是無機非金屬材料；橡膠輪胎一般用合成橡膠制成，合成橡膠屬于合成材料。(2)鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水共同作用的結果，在鋼鐵車殼表面噴漆可將鋼鐵與氧氣、水隔絕，防止鋼鐵生銹。(3)工業(yè)煉鐵的原理是在高溫下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，氧化物中的氧被奪去的反應稱為還原反應，該反應中一氧化碳表現為還原性，氧化鐵中的氧被一氧化碳奪去，氧化鐵發(fā)生了

31、還原反應。 19. (2分)(2)4Al＋3O2=== 2Al2O3(1分)　(4)C(1分) 【解析】(2)鋁在常溫下，能與空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化鋁薄膜阻止內部鋁進一步被氧化，所以鋁制品不易銹蝕。(4)硅電池板是無機非金屬材料，鋁合金是金屬材料，塑料屬于有機合成材料，鋼是金屬材料。 20. (5分)(1)合金(1分)　(2)Cu(或銅)(1分)　C(或碳)(1分) (3)Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑(1分)　置換反應(1分) 【解析】(1)合金是指由一種金屬與其他金屬或非金屬加熱熔合而成的具有金屬特性的物質，如黃銅是銅和鋅的合金，生鐵是鐵和碳的合金。(2)

32、當黃銅與稀鹽酸反應時，根據金屬活動性順序表，可知鋅與稀鹽酸反應，而銅不與稀鹽酸反應；生鐵與稀鹽酸反應時，鐵與稀鹽酸反應，而碳不與稀鹽酸反應。(3)鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑，該反應屬于置換反應。 21. (2分)(3)置換反應(1分)　Al>Fe>Ni>Cu(1分) 【解析】(3)在題給的化學方程式中，反應物是單質和化合物，生成物也是單質和化合物，符合置換反應的特點；Ni能置換出H2，Fe能置換出Ni，由此可確定Fe的金屬活動性比Ni強；又依據金屬活動性順序可確定四種金屬活動性由強到弱的順序是：Al>Fe>Ni>Cu。 2

33、2. (4分)(1)3CO＋ Fe2O3 2Fe ＋ 3CO2 (2分)　(2)碳(或C) (1分)　C (1分) 【解析】(1)根據題干信息可知，該反應的反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，反應條件是高溫，根據化學方程式的書寫步驟寫出化學方程式為3CO＋ Fe2O3 2Fe ＋ 3CO2。(2)錳鋼屬于鐵合金，成分為錳、鐵、碳，將少量錳鋼碎屑加入足量稀鹽酸中，燒杯底部剩有固體，因為碳不與稀鹽酸反應，則固體中一定含有碳；根據金屬活動性順序可知，鐵不如鋅活潑，結合題干信息“錳的金屬活動性強于鋅”，可知錳比鐵活潑，A中鐵和錳都能與稀硫酸反應放出氣體，但由于硫酸的濃度過高，不易

34、觀察產生氣泡的快慢，所以無法比較鐵、錳的金屬活動性，A錯誤；根據所給信息，無法確定錳與鎂的金屬活動性強弱，若錳不如鎂活潑，則錳、鐵都不能置換出硫酸鎂中的鎂，無法比較鐵、錳的金屬活動性，B錯誤；C中錳比鋅活潑，能置換出硫酸鋅中的鋅，鐵不如鋅活潑，不能置換出硫酸鋅中的鋅，可比較錳、鐵的金屬活動性強弱，C正確；金屬活動性順序中，銅排在氫后，不如鐵、錳活潑，無法置換出硫酸亞鐵中的鐵，以及硫酸錳中的錳，無法比較鐵、錳的金屬活動性，D錯誤；故選C。 23. (4分)(1)Cu、Fe、Al(1分)　(2)鋁(1分)　(3)B(1分) (4)大(1分) 【解析】(1)人類使用金屬的順序一般是先從金屬活動

35、性最弱的金屬開始的，活動性強的金屬一般是最后使用的金屬。(2)在空氣中，鋁能與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，將內部鋁和氧氣隔離，因此鋁制品更耐腐蝕。(3)判斷三種金屬的活動性順序，可以用活動性居中的金屬的鹽溶液和兩邊的金屬來檢驗。 24. (4分)(1)氧氣和水蒸氣(1分)　(2)4Al＋3O2=== 2Al2O3(1分)　(3)Al>Fe>Cu(或鋁、鐵、銅)(1分)　Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu(1分) 【解析】(1)鐵銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結果。(2)常溫下鋁和氧氣發(fā)生反應，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，其化學方程式為4Al＋3O2=== 2Al2

36、O3。(3)鐵、鋁、銅的金屬活動性順序為Al>Fe>Cu；為驗證鐵、鋁和銅的金屬活動性順序，因為已經提供了兩種鹽溶液，所以所選金屬一定為活動性在鋁、銅之間的一種金屬，即為鐵，鋁比鐵活動性強，因此氯化鋁溶液與鐵不發(fā)生化學反應；鐵比銅活潑，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，其發(fā)生反應的化學方程式為Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu。 25. (3分)(1)Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2(1分)　(3)Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑(1分)　鐵粉容易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應而變質(1分) 【解析】(1)鐵的冶煉原理：一氧化碳在高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳。(3)胃酸的主要成

37、分是HCl，麥片中含有極細的鐵粉，鐵粉與HCl發(fā)生置換反應生成FeCl2和H2。鐵粉與空氣中的氧氣和水蒸氣反應會變質，應密封保存。 26. (4分)(1)后(1分)　(2)2Pd＋O2＋4HCl=== 2PdCl2＋2H2O(1分)　(3)溶液中出現白色沉淀(或溶液變渾濁)(1分) 銀、鈀、鉑(1分) 【解析】(1)根據題干信息“將鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損”，可知鈀不能與稀硫酸反應，可知在金屬活動性順序中，鈀排在氫后，因為鐵排在氫前，故鈀位于鐵之后。(2)根據題干信息，確定反應物為鈀、鹽酸、氧氣，生成物是二氯化鈀和水，據此寫出化學方程式即可。(3)根據題干信息“將銀、鉑戒指分別放入二氯化鈀溶液中，只有銀戒指表面有明顯變化”，說明銀能置換出二氯化鈀溶液中的鈀，同時產生白色沉淀氯化銀，鉑不能置換出二氯化鈀溶液中的鈀，則三種金屬活動性由強到弱依次是銀、鈀、鉑。 【拓展創(chuàng)新】　(1)＋4　(2)2∶1　(3)FeCl3　(4)AC　(5)Mg、Cl2 16