2019年中考化學復習 主題三 物質的化學變化 第12講 質量守恒定律專題練習

《2019年中考化學復習 主題三 物質的化學變化 第12講 質量守恒定律專題練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年中考化學復習 主題三 物質的化學變化 第12講 質量守恒定律專題練習（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 第12講　質量守恒定律 命題點1　質量守恒定律的理解 1．(2017·廣安)下列變化，遵循質量守恒定律的是(A) A．石墨制成金剛石 B．2 g H2完全燃燒生成36 g H2O C．水變成汽油 D．冰轉化成干冰 命題點2　質量守恒定律的驗證 2．(2018·濱州)下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是(C ) 3．(2017·隨州)小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應驗證質量守恒定律，實驗裝置如圖： (1)根據(jù)實驗目的，小李必須測量的數(shù)據(jù)是__CD__。 A．錐形瓶質量 B．氣球質量 C．反應前整個反應裝置(包括里邊物質)的質量 D．反應后整個反應

2、裝置(包括里邊物質)的質量 (2)將反應裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應結束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實驗，得到相同結果。請你幫他分析原因：__氣球膨脹受到浮力增大__。 (3)反應結束后，錐形瓶中無固體剩余，則生成氣體的質量為__0.88__g__，所得溶液中生成物的溶質質量分數(shù)為(只需寫出最終的計算表達式)__×100%(或×100%)__。 命題點3　運用質量守恒定律推斷物質的化學式或元素組成 4．(2018·西寧)生產某阻燃劑(Sb2O5)的化學方程式為X＋ 2H2O2===Sb2O5＋2H2O，推斷X的化學式為(D) A．

3、H3SbO4 B．SbO3 C．SbO2 D．Sb2O3 5．(2018·河南)過氧化鈉(Na2O2)可做呼吸面具中氧氣的來源，它與二氧化碳反應后的生成物為(D) A．Na2CO3和H2 B．Na2O和O2 C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O2 命題點4　運用質量守恒定律推算反應中某物質的質量或質量比 6．(2018·恩施)現(xiàn)將10 g A和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應，10 g A完全反應后生成8 g C和4 g D，則參加反應的A與B的質量比是(C) A．1∶1 B．2∶1 C．5∶1 D．4∶1 7．(2018·黃岡)一定條件下，甲、乙混合后發(fā)

4、生化學反應，測得反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列說法中，不正確的是(D) 物質 甲 乙 丙 丁 反應前的質量/g 50 0.5 0 0 反應后的質量/g 23 x 24 3 A.x的值等于0.5 B．甲一定是化合物 C．丙和丁的質量變化比為8∶1 D．該反應是化合反應 8．(2017·達州)某純凈物3 g在氧氣中完全燃燒，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列說法不正確的是(D) A．該純凈物中含有C、H元素，不含O元素 B．該反應中O2和CO2的質量比為14∶11 C．該反應中O2和H2O的分子數(shù)之比為7∶6 D．該純凈物中C、H原

5、子的個數(shù)比為1∶4 命題點5　有關質量守恒定律的微觀示意圖 9．(2018·孝感)在一定條件下，甲和乙反應生成丙的微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是(B) A．丙的化學式為C2H6O B．乙和丙都屬于氧化物 C．乙是最常用的溶劑 D．該反應的的基本反應類型是化合反應 10．(2018·咸寧)甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。結合微觀示意圖分析，下列結論正確的是(B) A．丙的相對分子質量為32 g B．丙中C、H、O元素的質量比為3∶1∶4 C．生成的丙和丁的分子個數(shù)比為2∶1 D．該反應為置換反應 重難點1　運用質量守恒定律推斷物質的化學式 　　　　　

6、　(2018·德州)銅銹主要成分是Cu2(OH)2CO3。加熱分解的化學方程式為：Cu2(OH)2CO32X＋H2O＋CO2↑，其中X的化學式是(B) A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuCO3 重難點2　關于質量守恒定律的表格數(shù)據(jù)分析 　　　　　　(2018·隨州)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表。則關于此反應的認識錯誤的是(C) 物質 X Y Z W 反應前的質量/g 20 5 2 37 反應后的質量/g 待測 35 2 12 　　A．物質Z可能是該反應的催化劑 B．待測

7、物質的值為15 C．物質Y一定是單質 D．反應中Y、W的質量比為6∶5 (變式題)在一定條件下，一密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法錯誤的是(C) 物質 a b c d 反應前的質量/g 30 5 10 15 反應后的質量/g x y 20 20 　　A．a－定是反應物 B．x＋y＝20 C．x的取值范圍一定是0≤x≤30 D．反應生成c與d的質量比為2∶1 重難點3　有關質量守恒定律的微觀反應示意圖 　　　　　　(2018·河北)下圖所示是某化學反應的微觀示意圖，下列說法正確的是(D) A．該反應屬于置換反

8、應 B．生成物丙由2個氫原子和1個氧原子構成 C．生成物丁中碳和氧元素的質量比為1∶2 D．參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為2∶7 實驗突破　質量守恒定律的驗證 　　　　　　為了研究質量守恒定律，某同學設計了如圖“紅磷燃燒前后質量測定”的實驗，請分析有關問題： (1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是__防止燃燒過程形成局部高溫使錐形瓶底炸裂__； (2)燃燒前稱量，錐形瓶的總質量為27.0 g，則圖中托盤天平中游碼的讀數(shù)為__2.0__g； (3)紅磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是__產生大量白煙，玻璃管上方的氣球先脹大后縮小__； (4)燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右

9、邊，造成的原因可能是__裝置漏氣(或錐形瓶未冷卻等)__(填一種即可)； (5)反思：紅磷燃燒__遵守__(填“遵守”或“不遵守”)質量守恒定律，理由是__在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變、原子的數(shù)目沒有增減、原子的質量也沒有變化__(從微觀上解釋)?！　? 【拓展訓練】 (6)實驗室常用如圖所示實驗驗證質量守恒定律。 　 　 　　　　　A　　　　　　　　B　　　　　　　C 充分反應冷卻后，天平不能平衡的是__B__(填字母序號)，有同學認為該實驗不遵循質量守恒定律，你認為對嗎？__不對__，原因是__反應后生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，使反應后總物質的質

10、量減少__；若用該實驗驗證質量守恒定律，應如何對該裝置進行改進？__應在密閉裝置中進行實驗__。 (7)根據(jù)以上實驗探究，某同學想用以下實驗來驗證質量守恒定律，下列裝置中，他可選用的是__④__。 ①　　 　 　?、?　　　　　?、邸　　　?　　④ 1．雙氧水分解成水和氧氣的反應前后，發(fā)生改變的是(C) A．元素種類 B．原子種類 C．分子種類 D．原子數(shù)量 2．(2017·衢州)質量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列裝置及實驗(天平未畫出)能用來驗證質量守恒定律的是(A) A B

11、 C D 3．(2018·益陽)銅能與硝酸反應，但不產生H2。根據(jù)反應方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，推測 X 的化學式是(C) A．N2O3 B．NO2 C．NO D．N2O 4．某有機物與氧氣充分反應，產物只有二氧化碳和水，則該有機物一定含有的元素是(C) A．C、O B．H、O C．C、H D．C、H、O 5．(2018·天津)在反應A＋3B===2C＋2D中，已知A和B的相對分子質量之比為7∶8，當2.8 g A與一定量B恰好完全反應后，生成3.6 g D，則生成C的質量為(B) A．9.6

12、 g B. 8.8 g C．6.8 g D. 4.4 g 6．(2018·武漢)通常狀況下，乙烯(C2H4)是一種無色氣體，具有可燃性，其燃燒反應的化學方程式為：C2H4＋3O22X＋2H2O，則下列有關說法正確的是(C) A．氧氣中氧元素的化合價為－2價 B．水屬于有機化合物 C．X中碳、氧元素的原子個數(shù)比為1∶2 D．該反應屬于化合反應 7．(2018·宜昌)在一密閉的容器中，一定質量的碳粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應，容器內各相關量與時間(從反應開始計時)的對應關系正確的是(A) 8．(2018·衡陽)甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列

13、有關說法錯誤的是(A) A．參加反應的甲和乙質量比為2∶7 B．丙可能是該反應的催化劑 C．丁一定是化合物 D．x的值是7 9．(2018·泰州改編)下圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖。下列說法正確的是(B) A．該反應中，Z是由Y分解生成的 B．一個Y和一個W分子中均有10個電子 C．參加反應的X與生成的Z的質量比為15∶14 D．化學反應前后，催化劑的質量和性質一定不變 10．(2018·南京)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質的質量分數(shù)如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應物質的質量分數(shù)

14、。下列數(shù)據(jù)正確的是(A) A．a＝56% B．b＝6% C．c＝17% D．d＝8% 11．(2018·臨沂)天然溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石形成的過程中發(fā)生了一系列變化，其中一個化學反應是：CaCO3＋X＋H2O===Ca(HCO3)2。 (1)X的化學式是__CO2__。 (2)已知碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應的化學方程式是__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__，繼續(xù)通入二氧化碳，又會發(fā)現(xiàn)其變澄清，因為__碳酸鈣和二氧化碳、水發(fā)生化學反應，生成可溶于水的碳酸氫鈣，溶液又變澄清__(

15、用文字描述)。 12．(2018·黃石)汽車尾氣催化轉換器可減少有害氣體的排放，其中某一反應過程的微觀變化如圖所示。請回答下列問題： (1)化學反應前后：物質總質量是否發(fā)生改變？__否__(填“是”或“否”)；種類發(fā)生改變的微粒是__分子__(填“分子”或“原子”)。 (2)丙微粒中碳元素的化合價為__＋4__。 (3)已知丁是一種單質，則丁是__N2__(寫化學式)。 (4)該反應的化學方程式為__2NO＋2CO2CO2＋N2__。 13．(2017·青島)為了探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變，甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實驗，請根據(jù)圖示回答問題： 　 　　　

16、　　　　A　　　　　　　　　　　　B (1)甲同學設計的實驗如圖A所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質反應后，托盤天平的指針__向右__(填“向左”“向右”或“不”)偏轉，原因是__鋅與硫酸反應生成氫氣逸散到空氣中，燒杯內質量減少__。 (2)乙同學設計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結論：化學反應前后物質的總質量__相等__。 (3)兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在__密閉__裝置中進行。 (4)從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是__①③⑥__(填序號)。 ①原子種類?、诜肿?/p>

17、種類　③原子數(shù)目　 ④分子質量　⑤分子數(shù)目?、拊淤|量 (5)甲同學對實驗裝置進行了如圖所示的改進，將氣球中的鋅粒倒入錐形瓶中后，觀察到的現(xiàn)象為__錐瓶中有氣泡冒出，氣球變大__。但甲同學仍然觀察到反應后天平的指針向右偏轉，請你分析可能的原因：__反應生成的氫氣使氣球脹大，所受空氣浮力增大，所以天平指針向右偏轉__。 14．(2018·婁底)某有機物在9.6 g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，下列說法正確的是(C) A．該有機物只含有碳、氫兩種元素 B．該有機物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C．該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素

18、D．無法確定 15．(變式題)一定質量的某有機化合物完全燃燒，生成2.2 g CO2和1.8 g H2O，另取3.2 g該有機化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8 g O2，該有機化合物的化學式可能是(B) A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O 16．(2017·泰安)某物質在點燃的條件下發(fā)生反應，生成物和反應物共四種，它們的微觀示意圖和反應前后的質量如下表所示。 物質序號 微觀示意圖 反應前質量/g 反應后質量/g 甲 68 0 乙 100 x 丙 1 y 丁 0 z —氫原子　　—氧原子　　—硫原子 (1)由構成的物質中，所代表的元素的化合價為__－2__； (2)表中的四種物質中，屬于氧化物的是__H2O、SO2__(填化學式)； (3)上述反應的化學方程式為__2H2S＋3O22H2O＋2SO2__； (4)一位同學在計算x、y和z數(shù)值的過程中，列出了以下等式，其中正確的是__AD__(填字母序號)。 A．x＋y＋z＝169 B．y＋z＝168 C．(100－x)∶z＝32∶64 D．(100－x)∶(y－1)＝8∶3 7