（畢節(jié)地區(qū)）2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 教材知識梳理篇 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（精講）練習(xí)

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1、 第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 畢節(jié)五年中考命題規(guī)律 近五年畢節(jié)中考考情分析 2019年中考預(yù)測 年份 考點 題型 題號 分值 本單元內(nèi)容是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，也是中考命題的重點，其所涉及的知識點在中考命題中幾乎都涉及。在近幾年的中考命題中，除注重對基礎(chǔ)知識考查外，命題更趨向于對知識的應(yīng)用，更貼近生活、更注重社會時事要點。預(yù)計2019年畢節(jié)中考仍主要以選擇題的形式考查微粒的性質(zhì)或粒子結(jié)構(gòu)示意圖。 2018 原子結(jié)構(gòu)示意圖 選擇題 6 3 2017 分子、原子、離子、元素的概念，粒子結(jié)構(gòu)示意圖 選擇題 2、4 6 2016 微粒的性質(zhì) 選擇題 5 3

2、 2015 微粒的性質(zhì)與現(xiàn)象解釋，粒子結(jié)構(gòu)示意圖 選擇題 2、6 6 2014 微粒的性質(zhì)與現(xiàn)象解釋，粒子結(jié)構(gòu)示意圖 選擇題 2、4 6 知 識 清 單 　原子結(jié)構(gòu) 在原子中，核電荷數(shù)＝　質(zhì)子數(shù)　＝　核外電子數(shù)?。健≡有驍?shù)　。 易錯易混點 ①原子核內(nèi)不一定都有中子，如氫原子核內(nèi)沒有中子；②不同種元素的原子，其根本區(qū)別在于它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。 　原子結(jié)構(gòu)示意圖 鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖，如圖： （1）金屬元素的原子最外層電子一般都小于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易　失去　電子。 （2）非金屬元素的原子最外層電子一般都多于4個（氫原子只有1個），在化學(xué)反

3、應(yīng)中，易　得到　電子。 （3）稀有氣體元素的原子最外層都有　8　個電 子（氦為2個），這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。 易錯易混點 ①元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于其原子最外層電子數(shù)；②根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子、離子的種類。 質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù) 　相對原子質(zhì)量 （1） 相對原子質(zhì)量：國際上是以　一種碳原子質(zhì)量的1/ 12　為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的　質(zhì)量　與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為　Ar?。?。 （2）表達(dá)式： Ar＝ （3）電子的質(zhì)量很小，因此整個原子的質(zhì)量主要集中在　原子核　上。 （4）相對原子質(zhì)量≈　質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)　。 　構(gòu)成物質(zhì)的粒子

4、——分子、原子、離子 微觀粒子 分子 原子 離子 不 同 點 定義 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其　化學(xué)性質(zhì)　的最小粒子 　化學(xué)變化　中的最小粒子 帶電的　原子　或　原子團(tuán)　 電性 不顯電性 不顯電性 帶正電或負(fù)電 化學(xué)變化中是否可分 可以再分 不能再分 某些原子團(tuán)在化學(xué)變化中可以再分 符號 化學(xué)式 元素符號 離子符號 相同點 （1）都具有粒子的基本性質(zhì)（非常小、在不停地運(yùn)動著、粒子之間有間隔等）。 （2）都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 相互關(guān)系 　元素 1.概念：　質(zhì)子數(shù)?。础『穗姾藬?shù)　）相同的一類原子的總稱。

5、 2.分類：目前已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素，可分為　金屬　元素、非金屬元素、稀有氣體元素。 3.在自然界中的分布（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）： （1）地殼中含量居于前四位的元素是　O、Si、Al、Fe　。 （2）生物體中含量居于前四位的元素是　 O、C、H、N　。 （3）空氣中含量最多的元素是　N　。 4.元素符號表示的意義： （1）宏觀：元素符號表示　一種元素　。 （2）微觀：表示這種元素的　一個原子　。 易錯易混點 ①不同種元素的根本區(qū)別在于原子的質(zhì)子數(shù)不同；②元素通常描述物質(zhì)的組成；③有的元素符號還能表示一種單質(zhì)，如C、Fe、He等；④當(dāng)元素符號前面有數(shù)字時，只表示幾個原子。 　　5

6、.元素周期表： （1）結(jié)構(gòu)：每一個橫行叫做一個周期，共有 7個橫行。每一個縱行叫做一個族，共有 18 個縱行，16個族（8，9，10三個縱行共同組成一個族）。 （2）每一格包含的信息：在元素周期表中，每一種元素占據(jù)一格，包括：元素名稱、元素符號、相對原子質(zhì)量、原子序數(shù)四個方面的信息。 　物質(zhì)的分類 1.混合物和純凈物 （1）定義：純凈物由一種物質(zhì)組成；混合物由兩種或多種物質(zhì)混合而成。 （2）混合物和純凈物的比較 混合物 純凈物 區(qū)別 多種物質(zhì)，對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，混合物中含有多種分子 只含一種物質(zhì)，對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，純凈物中只含有一種分子 組成

7、不固定，各成分保持原有的化學(xué)性質(zhì) 組成固定，有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 一般不能用一個化學(xué)式表示 有唯一的化學(xué)式 聯(lián)系 混合物幾種純凈物 　　2.單質(zhì)和化合物 （1）定義：單質(zhì)指由同種元素組成的純凈物，化合物指由不同種元素組成的純凈物。 （2）單質(zhì)和化合物的比較 單質(zhì) 化合物 區(qū)別 只含　一種　元素 含有　多種　元素 一般不發(fā)生分解反應(yīng) 有些化合物可發(fā)生分解反應(yīng) 聯(lián)系 它們都屬于純凈物 體 驗 中 考 　分子、原子、離子、元素的概念 1.（2017畢節(jié)第2題）原子、分子、離子、元素等概念的學(xué)習(xí)有助于我們認(rèn)識物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。下列敘述錯誤的是

8、（　A　） A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，一切變化中，原子都不能再分 B.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 C.帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 D.元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱 　粒子結(jié)構(gòu)示意圖 2.（2018畢節(jié)第6題）硫元素在周期表中信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法正確的是（　B?。? A.圖二中n值為10 B.硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子 C.硫是金屬元素 D.硫的相對原子質(zhì)量是32.06 g 3.（2017畢節(jié)第4題）正確使用化學(xué)用語是一種重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。下列說法正確的是（　D?。? A.H2O、H

9、2O2、H2SO4中均含有氫分子 B.KCl、KClO、KClO3中氯元素的化合價相同 C.、、表示的粒子都是陽離子 D.CO、CO2、H2CO3都是含碳元素的化合物 4.（2015畢節(jié)第6題）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列有關(guān)該微粒的說法錯誤的是（　D　） A.該微粒的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子 B.該微粒在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個電子 C.該微粒的原子核外有3個電子層 D.該圖表示的微粒是一種離子 5.（2014畢節(jié)第4題）下列各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，與表示意義一致的是（　C?。? A.都屬于陽離子： B.都屬于陰離子： C.屬于同一種元素： D.屬于同一種原子： 　微粒的性質(zhì)

10、與現(xiàn)象解釋 6.（2016畢節(jié)第5題）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法中一種重要的思維方式，下列推理正確的是（　A?。? A.分子、原子都是不帶電的粒子，但是不帶電的粒子不一定是分子、原子 B.甲烷燃燒生成二氧化碳和水，所以甲烷是由碳、氫、氧三種元素組成的 C.因為石墨和金剛石的組成元素都是碳，所以它們的性質(zhì)完全相同 D.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，所以銅也能與稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣 7.（2015畢節(jié)第2題）分子、原子等粒子構(gòu)成物質(zhì)。用我們所學(xué)的分子、原子的相關(guān)知識解釋下列現(xiàn)象，正確的是（　A　） A.墻內(nèi)開花墻外香，是由于分子在不斷運(yùn)動 B.冰凍三尺非一日之寒，水結(jié)冰時，分子靜止不動 C

11、.空氣中的氧氣、二氧化碳?xì)怏w經(jīng)混合，它們的化學(xué)性質(zhì)改變 D.經(jīng)過液化、蒸發(fā)從空氣中得到氮?dú)夂脱鯕獾倪^程屬于化學(xué)變化 8.（2014畢節(jié)第2題）物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成的。用分子的相關(guān)知識解釋下列現(xiàn)象，正確的是（　A?。? A.緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是由于分子在不斷運(yùn)動 B.變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是由于分子受熱變大 C.水降溫會結(jié)冰，是因為結(jié)冰時水分子靜止不動 D.將石塊研磨成粉狀，說明分子變小了 重 難 突 破　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　分子、原子、離子、元素的概念 例1　鈉元素與氯元素的本質(zhì)區(qū)別是（　?。　　　　　　　　? A.電子總數(shù)

12、 B.質(zhì)子數(shù) C.電子層數(shù) D.質(zhì)量 【解析】考查元素。鈉元素和氯元素是不同種類的兩種元素，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，它們的本質(zhì)區(qū)別在于質(zhì)子數(shù)。 例2　下列化學(xué)用語，表示離子的是（　?。? ①2N　②Mg2＋?、跾O2　④ ?、? A.①② B.只有② C.④⑤ D.②⑤ 【解析】考查原子和離子的表示方法，離子符號的書寫是在元素符號的右上角先寫數(shù)字再寫電性，②就符合。對原子和離子的判斷關(guān)鍵在：質(zhì)子數(shù)與核外電子總數(shù)的關(guān)系，當(dāng)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，表示原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，表示陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，表示陰離子；①③④表示的微粒不帶電，不是離子。⑤表示的微粒質(zhì)子數(shù)＜核外

13、電子數(shù)，為陰離子。,　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1.鉻在元素周期表中的部分信息如圖，下列說法中正確的是（　C　） A.該元素屬于非金屬元素 B.該元素的相對原子質(zhì)量為52.00克 C.該元素的原子序數(shù)為24 D.該元素在地殼中的含量為52.00% 2.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（　B?。? A.鐵 B.氯化鈉 C.水 D.氧氣 3.下列關(guān)于物質(zhì)的組成和構(gòu)成說法正確的是（　C　） A.水是由水元素組成的 B.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子和原子，但離子不能構(gòu)成物質(zhì) C.二氧化碳中含有兩種元素 D.C60是由60個碳原子構(gòu)成的 　粒子結(jié)構(gòu)示意圖 例3　如圖中

14、A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題： （1）A中x＝　　??；A粒子表示的是　　?。ㄌ睢霸印被颉半x子”）。 （2）由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，B粒子的名稱是　　　。在化學(xué)反應(yīng)中容易　　　（填“得”或“失”）電子，屬于　　　 （填“金屬”或“非金屬”）元素。 【解析】考查原子的核外電子排布，特點為：第一電子層最多排2個電子，且只有當(dāng)內(nèi)層排滿時才排外層，所以，x＝2。從A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖看出質(zhì)子數(shù)為16，而電子數(shù)為18，故為離子，B中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為13，所以是鋁原子，因其原子的最外層電子數(shù)為3 （小于4），在化學(xué)反應(yīng)時容易失去電子，屬于金屬元素。 4.在下列微粒的

15、結(jié)構(gòu)示意圖中，其中表示鈉原子的是（　A　） 5.下圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。 請你回答： （1）氟元素的相對原子質(zhì)量為　19.00　，鈣元素的原子序數(shù)為　20　。 （2）x＝　8　。 （3）A、B、C、D屬于同種元素的粒子是　B和C?。ㄌ钚蛱枺?。 （4）A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似？　B?。ㄌ钚蛱枺? 　微粒的性質(zhì)與現(xiàn)象解釋 例4　以下事實對應(yīng)的解釋錯誤的是（　?。? 序號 事實 解釋 A 在花園中可聞到花香 分子在不斷運(yùn)動 B 用肉眼不能直接觀察到CO2分子 CO2

16、分子很小 C 50 mL水與50 mL乙醇混合，混合后總體積小于100 mL 分子之間有間隔 D 冰受熱變?yōu)樗軣嶙優(yōu)樗魵? 分子可以再分 　　【解析】考查微粒的特征。分子不斷地運(yùn)動的宏觀表現(xiàn)有擴(kuò)散、揮發(fā)等，聞到花香就屬于分子的擴(kuò)散；分子的體積和質(zhì)量都很小，肉眼是無法觀察到它們的存在的；分子之間存在間隔，不同的微粒相互混合時，微?；ハ嗵钛a(bǔ)間隔，一般體積會減??；水受熱的變化是物理變化，分子本身的種類、大小是不發(fā)生改變的，只有在化學(xué)變化中分子才破裂。 6.下列說法中正確的是（　D　） A.分子可以再分，原子不能分 B.分子、原子能構(gòu)成物質(zhì)，離子不能 C.液態(tài)水變成水蒸

17、氣是水分子體積變大了 D.在化學(xué)變化中原子不能再分 7.關(guān)于一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同的原因分析正確的是（　C　） A.所含成分相同 B.一氧化碳只含一個氧原子 C.分子結(jié)構(gòu)不同 D.二氧化碳中含有氧氣 復(fù) 習(xí) 評 價 1.6 000 L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為 40 L 的鋼瓶中。這主要說明（　D?。? A.分子在不斷運(yùn)動　 　B.分子體積很小 C.分子由原子構(gòu)成 D.分子間有間隔 2.下列說法中正確的是（　A　） A.花香四溢說明分子在不斷運(yùn)動 B.分子在化學(xué)變化中不能再分 C.不同元素的本質(zhì)區(qū)別是中子數(shù)不同 D.原子不能直接構(gòu)成物質(zhì) 3.下列

18、關(guān)于分子和原子的說法錯誤的是（　B?。? A.“墻內(nèi)開花墻外香”說明分子總在不停運(yùn)動 B.“熱脹冷縮”說明分子的體積隨溫度的變化而變化 C.在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可分 D.在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù) 4.下圖是表示物質(zhì)分子的示意圖，用“”和“”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，則圖中表示化合物的是（　C?。? 5.下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　D?。? A.稀有氣體、濃硫酸、膽礬 B.金剛石、石灰石、鐵礦石 C.天然氣、堿式碳酸銅、液氧 D.氧氣、氯化鈉、石灰水 6.某物質(zhì)經(jīng)鑒定只含有一種元素，下列說法正確的是（　

19、B　） A.肯定是純凈物 B.可能是混合物 C.肯定是某一種單質(zhì) D.一定是一種稀有氣體 7.如圖是鈉元素在元素周期表中的信息和鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是（　D?。? A.鈉的原子序數(shù)為11 B.鈉原子核外有3個電子層 C.鈉的相對原子質(zhì)量為22.989 D.化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子易得電子 8.下列關(guān)于Mg、Mg2＋兩種粒子的判斷不正確的是（　D　） A.核電荷數(shù)相同 B.質(zhì)量幾乎相等 C.Mg2＋比Mg穩(wěn)定 D.電子層數(shù)相同 9.（2018婁底中考）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表中的一部分，請回答下列問題： 第一 周期 1 H

20、 2 He 第二 周期 3 Li 4 Be 5 B 6 C ① 8 O 9 F 10 Ne 第三 周期 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar （1）表中，①所示元素的名稱是　氮元素　，相對分子質(zhì)量最小的氧化物的化學(xué)式　H2O　。 （2）X2－與Ar的核外電子排布相同，則X的元素符號是　S　，它處在元素周期表中第　三　周期。 （3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和變化規(guī)律，同族元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是　最外層電子數(shù)　相同。 10.（2018衢州中考）在通常狀態(tài)下，氨氣（NH3）是一種無色、具有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，溶于水后可得到氨水。 （1）如圖甲所示，A、B試管中各有一團(tuán)用無色酚酞溶液濕潤過的棉花，實驗前止水夾處于關(guān)閉狀態(tài)。實驗時，將少量濃氨水滴在A試管的棉花上，觀察到白色棉花變紅，說明氨水呈堿性。再打開止水夾，幾秒鐘后觀察到的現(xiàn)象是　試管B中白色棉花變紅　，說明氨氣分子在運(yùn)動。 （2）氨氣在純氧中燃燒的化學(xué)方程式是4NH3＋3O22N2＋6H2O，把圖乙中第三個方框補(bǔ)充完整。 9