(畢節(jié)地區(qū))2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理篇 第9單元 溶液(精講)練習(xí)

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1、 第九單元 溶液 畢節(jié)五年中考命題規(guī)律 近五年畢節(jié)中考考情分析 2019年中考預(yù)測(cè) 年份 考點(diǎn) 題型 題號(hào) 分值   本單元是中考命題中的必考重點(diǎn),主要考點(diǎn)有:溶液的概念與性質(zhì)、溶液的稀釋、飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的互求、溶解度曲線的意義。根據(jù)溶解度曲線的有關(guān)計(jì)算也是中考考查的熱點(diǎn),對(duì)溶液、飽和溶液、不飽和溶液及溶解度概念的考查在中考試題中也經(jīng)常出現(xiàn),溶液的配制以及溶液的有關(guān)計(jì)算,特別是溶液的化學(xué)方程式綜合計(jì)算題在中考命題中都含涉及。預(yù)計(jì)2019年畢節(jié)中考命題將更加突出實(shí)踐性和時(shí)代性,體現(xiàn)學(xué)以致用,活學(xué)活用的思想。 2018 溶液的配制、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 填空

2、、計(jì)算題 19(2)、23 5 2017 乳化現(xiàn)象、溶解度、溶液的有關(guān)計(jì)算 選擇、填空、計(jì)算題 7、19、24 12 2016 溶解度曲線 計(jì)算題 24 4 2015 溶解度及溶解度曲線、溶液的有關(guān)計(jì)算 填空、計(jì)算題 20、24 10 2014 溶解度及溶解度曲線 選擇題 5 3 知 識(shí) 清 單  溶液的形成 1.溶液 (1)溶液:一種或 幾種 物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成 均一的 、 穩(wěn)定的 混合物,如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。 (2)特征 ①均一性:溶液中的任意一部分,組成性質(zhì)都完全相同。 ②穩(wěn)定性:外界條件

3、不變(如溫度、溶劑的量、氣體壓強(qiáng)),溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來。 ③混合物 (3)組成:溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。 ①溶質(zhì):被溶解的 物質(zhì)?。梢允菤怏w、固體,也可以是液體)。 ②溶劑:能溶解其他 物質(zhì) 的物質(zhì)。最常見的溶劑是 水 ,酒精、汽油等液體做溶劑,溶劑一般是液體。兩種液體互溶時(shí),多者為溶劑,少者為溶質(zhì)。當(dāng)溶液沒有指明溶劑是什么物質(zhì)時(shí),那么溶劑是水。當(dāng)溶液中含有水,無論水的量為多少,一般把水看作是溶劑。溶液中可以是一種溶質(zhì),也可以是多種溶質(zhì)。 特別提醒 無色透明的液體不一定是溶液,如冰,溶液不一定是無色的,如CuSO4溶液。 2.物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱放熱現(xiàn)象 常見物質(zhì)溶解時(shí)的

4、放熱、吸熱現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 整個(gè)過程放熱、吸熱 NaOH 溫度 升高   放熱  NH4NO3 溫度 降低  吸熱 NaCl 溫度不變 不放熱,不吸熱 特別提醒 濃H2SO4溶于水也放熱,CaO固體與H2O反應(yīng),也放熱。 3.乳化現(xiàn)象 (1)乳化:洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴,而不能聚集成大的油珠,從而使油和水不再分層,所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)。 (2)應(yīng)用:用洗潔精洗去餐具上的油污,用洗衣粉、洗滌劑洗去衣服上的油污等,都是利用洗滌劑的 乳化 作用。 特別提醒 用汽油也能洗去油污,但原理是溶解油污而不是乳化油污。NaOH也能去污,是與油脂

5、發(fā)生了反應(yīng)。  飽和溶液與不飽和溶液 1.飽和溶液與不飽和溶液:在 一定溫度 下,向 一定量溶劑 里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能 繼續(xù)溶解 時(shí),所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解的溶液,叫做這種溶質(zhì)的 不飽和溶液 。 特別提醒 飽和溶液和不飽和溶液的前提條件:溫度一定,溶劑量一定。缺少這兩個(gè)前提條件中的任意一個(gè),就不能確定是飽和溶液還是不飽和溶液。 2.判斷飽和溶液和不飽和溶液 (1)根據(jù)溶解現(xiàn)象判斷 (2)根據(jù)析出的晶體判斷 (3)歸納:只要溶液中有固體存在,那么一定是該固體物質(zhì)的飽和溶液。 特別提醒 甲物質(zhì)的飽和溶液還能溶解乙物質(zhì),例:一定溫度下的

6、KNO3的飽和溶液還能溶解NaCl。 3.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化 (1)溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì) (2)溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)[如Ca(OH)2] 特別提醒 飽和溶液不一定是濃溶液,如Ca(OH)2的飽和溶液就是稀溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液。 4.溶質(zhì)結(jié)晶 (1)結(jié)晶起點(diǎn):溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶是從溶液達(dá)到飽和時(shí)開始的(溶液達(dá)到飽和的兩種途徑:①改變溫度,②蒸發(fā)溶劑)。 (2)蒸發(fā)溶劑結(jié)晶(濃縮結(jié)晶),適用于溶解度受溫度影響小的物質(zhì)。如:NaCl。 (3)降低溫度結(jié)晶(降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶),適用于溶解度受溫度影響很大的物質(zhì)。如:KNO3

7、。 (4)降溫結(jié)晶分離混合物:適用于A中含有少量B,A的溶解度受溫度的影響較大,B的溶解度受溫度的影響小,可將A中的B分離出來(或除去A中的雜質(zhì)B,即提純A)。  溶解度 1.固體物質(zhì)的溶解度 (1)固體的溶解度表示在 一定溫度 下,某固態(tài)物質(zhì)在 100 g 溶劑里達(dá)到 飽和狀態(tài) 時(shí)所溶解的質(zhì)量。 四要素:a.一定溫度下;b.100 g溶劑里;c.達(dá)到飽和;d.溶解的質(zhì)量。 (2)影響固體溶解度的因素 內(nèi)因:a. 溶質(zhì) 的性質(zhì),b. 溶劑 的性質(zhì);外因:c.溫度。 2.氣體的溶解度 (1)氣體的溶解度,表示該氣體在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí),溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)

8、時(shí)的氣體體積。 (2)影響氣體溶解度的因素 內(nèi)因:a. 溶質(zhì) 的性質(zhì),b.溶劑的性質(zhì);外因:c.壓強(qiáng),d.溫度。 (3)氣體溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系 ①壓強(qiáng)越大,溶解度 越大??; ② 溫度 越高,溶解度越小。 3.溶解度曲線 (1)定義:物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。 (2)應(yīng)用:物質(zhì)的溶解度曲線,可以直觀表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況(下面以例題進(jìn)行分析)。 例?、俨檎椅镔|(zhì)的溶解度,并判斷物質(zhì)溶解是否達(dá)到飽和。 如圖所示(②③④⑤后同),t3℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度是  g,t3℃時(shí)將30 g的甲物質(zhì)溶解在50 g水中,所得溶液的質(zhì)量為  g,是 ?。ㄌ睢?/p>

9、飽和”或“不飽和”)溶液。 【解析】根據(jù)曲線圖t3℃對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為50,則查找的溶解度為50 g。t3℃時(shí)100 g水中溶解50 g甲達(dá)到飽和,50 g水中溶解25 g甲達(dá)到飽和,所得溶液的質(zhì)量為75 g,是飽和溶液。 ②比較溶解度的大小。 如圖所示,t1℃時(shí)溶解度由大到小的順序?yàn)椤  ? 【解析】t1℃時(shí),對(duì)應(yīng)甲、乙曲線上的點(diǎn)M、N點(diǎn),明顯N點(diǎn)高于M點(diǎn),大小順序?yàn)橐?甲。 ③判斷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。 如圖所示,將t3℃時(shí)甲、乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是    。 【解析】溫度由t3℃降為t1℃,甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響大,析出溶質(zhì)

10、甲變?yōu)閠1℃甲的溶解度,乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響小,由t3℃降為t1℃時(shí),也有溶質(zhì)析出變?yōu)閠1℃時(shí)的溶解度;t1℃時(shí)乙的溶解度大于甲,根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算: 甲溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%<乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%,故質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐?甲。 特別提醒 在不知道t3℃時(shí)甲、乙物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量時(shí),不能確定析出溶質(zhì)質(zhì)量甲>乙。 ④判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。 如圖所示,將t2℃時(shí)甲、乙物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t3℃時(shí),所得的溶液為甲、乙的     ?。ㄌ睢帮柡腿芤骸被颉安伙柡腿芤骸保?。 【解析】從坐標(biāo)圖中可以直觀判斷甲、乙物質(zhì)的變化趨勢(shì)是溫度升高,甲、乙物質(zhì)的溶解度都

11、增大,因此,溫度升高,甲、乙都變?yōu)椴伙柡腿芤骸? 特別提醒 Ca(OH)2的變化曲線向下,說明Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小。 ⑤根據(jù)曲線判斷物質(zhì)的結(jié)晶或提純方法。 如圖所示,從甲的飽和溶液中分離出甲,應(yīng)采用      方法;從乙的飽和溶液中分離出乙,應(yīng)采用      方法;若甲中含有少量的乙,則提純甲應(yīng)采用      方法。 【解析】甲的溶解度受溫度的影響很大,采用降溫結(jié)晶的方法,乙的溶解度受溫度的影響很小,故采用蒸發(fā)溶劑的方法使乙結(jié)晶。甲中含有少量乙采用降溫結(jié)晶的方法提純甲。提純時(shí),將甲和乙的混合物溶于熱水,制成熱飽和溶液(甲飽和,乙不飽和),降低溫度時(shí)甲結(jié)晶,而乙(因?yàn)?/p>

12、乙的含量少,在溶液中始終不飽和)始終不結(jié)晶,得到的結(jié)晶中只含有甲。  溶液的有關(guān)計(jì)算 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):溶液中 溶質(zhì) 的質(zhì)量與 溶液 的質(zhì)量之比。 (2)公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=  ×100%=×100% (3)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% 2.溶液的配制 溶質(zhì)為固體時(shí)的溶液的配制(如氯化鈉溶液的配制) ①儀器:  托盤天平 、 藥匙 、燒杯、 量筒 、 膠頭滴管 、玻璃棒。 ②步驟: 計(jì)算 、稱量、 量取 、 溶解 、裝瓶。 ③注意事項(xiàng):a.天平使用時(shí)應(yīng) 左物右碼 ,普通固體(如氯化鈉)稱量時(shí)需在托盤的兩端各放一張等質(zhì)量的紙,但是稱量氫氧化鈉時(shí)

13、則需要裝入玻璃器皿中。b.量筒讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒液體 凹液面的最低點(diǎn)水平 。c.燒杯應(yīng)該干燥。d.玻璃棒的作用—— 攪拌 ,加速 溶解 。 ④誤差分析: 質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。簭娜苜|(zhì)角度分析: 溶質(zhì)不純、天平稱量時(shí)左碼右物(使用游碼)等 。 從溶劑角度分析: 仰視量筒讀數(shù)、燒杯不干燥等 。 3.溶液的稀釋 溶液稀釋后的計(jì)算:稀釋前后 水 的質(zhì)量發(fā)生變化,而其中的 溶質(zhì) 質(zhì)量不變,根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變列出等量關(guān)系式,計(jì)算結(jié)果。 特別提醒?、偃芤旱捏w積不能相加減,遇到體積通過密度轉(zhuǎn)化為質(zhì)量相加減。②沒有溶解的質(zhì)量(沉淀,氣體,溶液飽和后沒有溶解的溶質(zhì)等),不能計(jì)算到溶液的質(zhì)量之內(nèi)。 體 驗(yàn)

14、中 考  乳化現(xiàn)象 1.(2017畢節(jié)第7題)生活和生產(chǎn)中的一些實(shí)際問題可用化學(xué)知識(shí)分析、解釋。下列說法錯(cuò)誤的是( D?。? A.金屬生銹是世界面臨的難題,鐵生銹是鐵與水、氧氣共同作用的結(jié)果 B.綜合運(yùn)用沉淀、過濾、蒸餾幾項(xiàng)操作凈水效果更好 C.衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉,是利用了洗滌劑的乳化原理 D.人體缺少必需微量元素會(huì)得病,因此應(yīng)盡可能多吃含有這些元素的營(yíng)養(yǎng)補(bǔ)劑  溶解度及溶解度曲線 2.(2017畢節(jié)第19題)根據(jù)表中NaCl和KNO3部分溶解度數(shù)據(jù)分析,回答下列問題: 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60

15、溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)30 ℃時(shí),NaCl的溶解度是 36.3 g。 (2)NaCl與KNO3相比較,溶解度受溫度變化影響較小的物質(zhì)是 NaCl 。 (3)20 ℃時(shí),在100 g水中加入50 g NaCl或50 g KNO3,充分?jǐn)嚢韬螅瑢⑷芤簻囟壬叩?0 ℃(不考慮水分蒸發(fā)),所得溶液是不飽和溶液,則加入的物質(zhì)是 KNO3 。 3.(2016畢節(jié)第24題)如圖是某物質(zhì)甲的

16、溶解度曲線。求: (1)t1℃,甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。 (2)t2℃,B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是否飽和? 解:(1)t1℃時(shí)甲的溶解度是20 g,即100 g水中最多溶解20 g的甲,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%≈16.7%。 (2)t2℃,B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液。 4.(2015畢節(jié)第20題)物質(zhì)甲、乙的溶解度隨溫度變化圖像如圖所示,據(jù)圖回答問題: (1)由圖你能獲得哪些信息? ①  甲的溶解度隨溫度升高而增大?。? ②  乙的溶解度隨溫度升高而減小 。 (2)20 ℃時(shí),將50 g甲溶于100 g水中,所得溶液為  飽和 ?。ㄌ睢帮柡汀?/p>

17、或“不飽和”)溶液。 (3)40 ℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系:甲  >?。ㄌ睢埃尽薄埃肌被颉埃健保┮?。 5.(2014畢節(jié)第5題)如圖所示的是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線,下列敘述正確的是( B ) A.60 ℃時(shí),在100 g水中加入100 g甲,充分溶解后溶液的質(zhì)量為200 g B.40 ℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 C.20 ℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度 D.采用降溫的方法可將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液  溶液的有關(guān)計(jì)算 6.(2018畢節(jié)第19題節(jié)選)化學(xué)與生活息息相關(guān),下圖為氯化鈉注射液的標(biāo)簽說明。 請(qǐng)結(jié)合標(biāo)簽說明回答下列問題: (2)若要配

18、制1 000 mL該氯化鈉注射液需稱取 9 g氯化鈉,稱量時(shí)氯化鈉固體應(yīng)放在托盤天平的 左盤?。ㄌ睢白蟊P”或“右盤”)上。 解:1.0 g/cm3×1 000 mL×0.9%=9 g。 7.(2018畢節(jié)第23題)已知KNO3在20 ℃時(shí)的溶解度是31.6 g,求此溫度下將15.8 g KNO3固體溶于水配成飽和溶液,需加水 50 g,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 24% (結(jié)果精確至1%)。 解:×15.8 g=50 g ×100%≈24% 8.(2017畢節(jié)第24題)早在西漢時(shí)期的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中就記載“曾青得鐵則化為銅”,成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)?,F(xiàn)將2.8 g鐵粉投入40 g硫酸銅

19、溶液中,充分?jǐn)嚢韬螅瑑烧咔『猛耆磻?yīng)。請(qǐng)計(jì)算: (1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是多少? (2)反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? (3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(結(jié)果精確至0.1%)? 解:(1)設(shè)反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量為x,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y,生成銅的質(zhì)量為z。 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 56  160    152 64 2.8 g x     y  z === x=8 g,y=7.6 g,z=3.2 g。 答:反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是3.2 g。 (2)反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=20%。 答:反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

20、是20%。 (3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%≈19.2%。 答:反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%。 9.(2015畢節(jié)第24題)200 g稀硫酸恰好與26 g鋅完全反應(yīng),試計(jì)算: (1)生成氫氣的質(zhì)量。 (2)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。 解:設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x,稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65  98        2 26 g  y       x == 解得x=0.8 g,y=39.2 g 硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=19.6%。 充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量

21、為200 g+26 g-0.8 g=225.2 g。 答:(1)生成氫氣的質(zhì)量為0.8 g。 (2)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。 (3)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為225.2 g。 重 難 突 破  乳化現(xiàn)象 例1?。?018衡陽(yáng)中考)對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是( ?。? 選項(xiàng) 事實(shí) 解釋 A 氧氣用于切割金屬 氧氣有可燃性 B 洗潔精可用于除油污 洗潔精能溶解油污 C 大多數(shù)物質(zhì)受熱膨脹 隨溫度升高分子體積變大 D 一氧化碳有毒 一氧化碳比氧氣更易與血紅蛋白結(jié)合 【解析】A.根據(jù)氧氣助燃,不能燃燒進(jìn)行解答;B.根據(jù)去污原理進(jìn)行解答;

22、C.根據(jù)分子之間有間隔進(jìn)行解答;D.根據(jù)一氧化碳的毒性進(jìn)行解答。 1.各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中,下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是( B ) A.用汽油除去衣服上的油污 B.用洗潔精清洗餐具上的油污 C.用水洗去盤子中的水果渣 D.用醋洗去水壺中的水垢 2.在人類的生活、生產(chǎn)活動(dòng)中處處離不開溶液。 (1)下列物質(zhì)加入水中,能形成溶液的是 c?。ㄌ钚蛱?hào))。 a.泥土    b.食用油   c.碳酸鈉 (2)以下現(xiàn)象不屬于乳化作用的是 ABC (填序號(hào))。 A.用汽油除去油污 B.用潔廁靈洗馬桶 C.用酸洗滌瓷磚上的水銹 D.用洗滌劑去除碗筷上的油污  溶

23、解度及溶解度曲線   例2 如圖所示為X、Y、Z三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,請(qǐng)回答下列問題: (1)X中含有少量Y,應(yīng)采用    的方法提純X。 (2)t2℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是    。 (3)t3℃時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的X溶液降溫到t1℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是    。 (4)t3℃時(shí),等質(zhì)量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t1℃,溶液質(zhì)量沒有變化的是    。 【解析】(1)因?yàn)閄物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大,故提純X采用降溫結(jié)晶。(2)根據(jù)t2℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度曲線的高低可知,溶解度大小關(guān)系是Y>X=Z。(3)t3℃時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2

24、5%的X溶液降溫到t1 ℃,有晶體析出,溶液為該溫度下的飽和溶液,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=20%。(4)t3 ℃時(shí),等質(zhì)量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t1 ℃,只有Z物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大,沒有晶體析出,故Z溶液質(zhì)量沒有變化。  溶液的有關(guān)計(jì)算 例3 某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸,標(biāo)簽如下,根據(jù)標(biāo)簽計(jì)算。 (1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為   ?。ńY(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。 (2)這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為    g。 (3)現(xiàn)要配制3 800 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為    g,需要這種濃鹽酸

25、    瓶。 【解析】(1)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比,進(jìn)行分析解答。(2)利用標(biāo)簽,讀取該瓶濃鹽酸的體積和密度,然后根據(jù)m=ρV計(jì)算該瓶溶液的質(zhì)量。(3)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析解答。 3.20 ℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別加入盛有100 g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。請(qǐng)回答下列問題: (1)圖1中一定為飽和溶液的是 甲?。ㄌ睢凹住被颉耙摇保┤芤?。 (2)圖2中P點(diǎn)表示的意義是 30 ℃時(shí),M、N的溶解度相同 。 (3)圖2中表示乙物質(zhì)

26、溶解度曲線的是 N (填“M”或“N”)。 4.根據(jù)圖中A、B、C三種固體的溶解度曲線回答: (1)t1 ℃時(shí),A的不飽和溶液變成飽和溶液可采用的一種方法是 降溫(或加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑等) 。 (2)t2℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是 A>B>C(或C

27、示。 (1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為 0.48 g 。 (2)計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:(1)由圖示可以知道,完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為0.48 g。 (2)設(shè)該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 2H2O22H2O+O2↑  68        32  x        0.48 g = x=1.02 g 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=2% 答:該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%。 復(fù) 習(xí) 評(píng) 價(jià) 1.下列關(guān)于溶液的說法中正確的是( C?。? A.水可以溶解任何物質(zhì) B.物質(zhì)溶于水時(shí)都放出熱量 C.溶質(zhì)可以是固體,也可以是液體或氣體 D.飽和溶液就是不能再

28、溶解任何物質(zhì)的溶液 2.如圖是甲、乙固體的溶解度曲線。下列說法正確的是( C ) A.圖中P點(diǎn)所表示的溶液是t3℃時(shí)甲的飽和溶液 B.可用t1℃時(shí)20%的甲溶液配制10%的甲溶液 C.若甲中含有少量乙,可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 D.分別將t3℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等 3.下表給出了氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度,根據(jù)此表推斷合理的是( D?。? 溫度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸鈉 12.2 21.8 39.7 4

29、9.6 A.碳酸鈉的溶解度比氯化鈉的溶解度大 B.兩物質(zhì)的溶解度曲線在30~40 ℃之間應(yīng)出現(xiàn)交點(diǎn) C.30 ℃時(shí),將100 g水加入30 g氯化鈉中,充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30% D.40 ℃時(shí),將碳酸鈉的飽和溶液降溫至10 ℃,有晶體析出 4.某次蔗糖溶解實(shí)驗(yàn)過程如圖所示,不考慮水分蒸發(fā),下列判斷錯(cuò)誤的是( B?。? A.②中溶液是飽和溶液 B.③中溶液一定是不飽和溶液 C.②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同 D.③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 5.用洗潔精洗掉油污,是利用了洗潔精的 乳化 作用。 6.如圖為KNO3的溶解度曲線,a、b在溶解度

30、曲線上。 (1)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是 飽和 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100% (只列計(jì)算式)。 (3)將a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液升溫到70 ℃,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不變?。ㄌ睢白兇蟆薄白冃 被颉安蛔儭保?。 (4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點(diǎn)轉(zhuǎn)化為c點(diǎn),可采取的措施是 加溶劑 。 7.溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請(qǐng)回答下列問題: (1)可以作為溶質(zhì)的是 D 。 A.只有固體  B.只有液體 C.只有氣體  D.氣體、液體、固體都可以 (2)配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液,所需氯化鈉的質(zhì)量為 16 g ,水的體積為 84 mL

31、?。ㄋ拿芏冉瓶醋? g/cm3)。 (3)甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1。t1℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度是 40 g 。t2℃時(shí),若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體,須蒸發(fā)掉較多水的是 乙 (填“甲”或“乙”)物質(zhì)的飽和溶液。   圖1        圖2 (4)按如圖2所示裝置,將液體X注入裝有固體Y的試管中,會(huì)導(dǎo)致U形管中右端液面升高。則可能的組合是 AD 。 選項(xiàng) X Y A 水 氧化鈣 B 水 硝酸銨 C 濃硫酸 水 D 稀鹽酸 鎂 8.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液有以下操作: (1)已知:水的密度為1.0 g/

32、mL。實(shí)驗(yàn)室配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液,需要稱取氯化鈉 2.5 g,需要量取水 47.5 mL。 (2)配制的操作示意圖如下,該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)椤BDEA?。ㄌ钭帜福?。 (3)經(jīng)檢測(cè),所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因可能是?、佗冖邸。ㄌ钚蛱?hào))。 ①氯化鈉固體不純; ②稱量時(shí),砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片; ③量取水時(shí),仰視讀數(shù); ④裝瓶時(shí),有少量溶液灑出。 9.(2018襄陽(yáng)中考)10%的CaCl2溶液常用作路面的保濕劑。 (1)CaCl2中Ca、Cl元素的質(zhì)量比為 40∶71 。 (2)要配制200 kg 10%的CaCl2溶液,需要水的質(zhì)量為 180 kg。 解:(1)CaCl2中Ca、Cl元素的質(zhì)量比為40∶(35.5×2)=40∶71。 (2)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),配制200 kg 10%的CaCl2溶液,需CaCl2的質(zhì)量=200 kg×10%=20 kg;溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量,則所需水的質(zhì)量=200 kg-20 kg=180 kg。 12

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