重慶市2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 溶解度及溶解度曲線專項(xiàng)訓(xùn)練練習(xí)
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重慶市2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 溶解度及溶解度曲線專項(xiàng)訓(xùn)練練習(xí)
溶解度及溶解度曲線專項(xiàng)訓(xùn)練(時(shí)間 :30分鐘分值:18分 )一、選擇題1. (2017柳州)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是()第1題圖A. 甲的溶解度比乙的大B. t2時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C. t1時(shí),將50 g水與20 g甲混合,可以得到70 g溶液D. 將t2時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有變化2. (2017云南)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列分析錯(cuò)誤的是()第2題圖A. 30 時(shí),把10 g丙溶解在50 g水中,得到丙的飽和溶液B. 50 時(shí),把甲、乙、丙三種溶液降溫至10 ,析出晶體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋杭?gt;丙>乙C. 將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,可采用升高溫度的方法D. 30 時(shí),甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為23.1%3. (2017安徽)地球深處的水處于超臨界狀態(tài),稱為超臨界水。如圖為某壓強(qiáng)下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線,該壓強(qiáng)下,下列說法正確的是()第3題圖A. 在超臨界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B. 在超臨界水中,2種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C. 450 時(shí),NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04 g D. 450 時(shí),可得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液4. (2017成都)根據(jù)下表信息,相關(guān)說法正確的是()溫度/溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110A. 20 時(shí),NaCl的溶解度為36.0B. 40 時(shí),KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C. 40 時(shí),向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解,溶液質(zhì)量為145.8 gD. 60 時(shí)降溫到20 時(shí),KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是KNO3二、填空題5. (2017南京)(5分)溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請(qǐng)回答下列問題。(1)可以作為溶質(zhì)的是_。A. 只有固體 B. 只有液體C. 只有氣體 D. 氣體、液體、固體都可以(2)配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液,所需氯化鈉的質(zhì)量為_,水的體積為_mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。(3)甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖。t1時(shí),第5題圖甲物質(zhì)的溶解度是_。t2時(shí),若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體,須蒸發(fā)掉較多水的是_(填“甲”或“乙”)物質(zhì)的飽和溶液。6. (2017重慶一中期中)(5分)在40 時(shí),取等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液于三個(gè)燒杯中,再分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水,并將溫度降到30 ,固體溶解情況如圖1所示;圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問題。第6題圖1 (1)圖2中P點(diǎn)的意義是_,三種物質(zhì)溶解度b>a>c時(shí)的溫度為t,則t的取值范圍是_;第6題圖2(2)40 時(shí),燒杯_(填“甲”、“乙”或“丙”)里溶液中水量最少;根據(jù)圖1析出固體質(zhì)量變化可推測(cè)燒杯甲里是_物質(zhì)的溶液,燒杯乙里是_物質(zhì)的溶液。答案1. B【解析】甲和乙的溶解度都受溫度的影響,且兩種物質(zhì)的溶解度曲線在t2 時(shí)相交,當(dāng)溫度低于t2 時(shí)甲的溶解度小于乙的溶解度,當(dāng)溫度等于t2 時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等,即A不正確,B正確;t1 時(shí)甲的溶解度為30 g,所以該溫度下將20 g甲加入50 g水中,充分溶解后,只能溶解15 g甲,所得溶液質(zhì)量為50 g15 g65 g,C不正確;甲的溶解度隨溫度升高而增大,所以將甲的飽和溶液降溫時(shí),由于溶解度減小,有晶體析出,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變小,而溶劑的質(zhì)量不變,所以降溫后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,D不正確。2. B【解析】30 時(shí)丙的溶解度是10 g,此時(shí)把10 g丙溶解在50 g水中,只能溶解5 g,得到丙的飽和溶液,A正確;沒有說明溶液是否飽和以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的情況,無法確定降溫是否會(huì)導(dǎo)致析出晶體以及析出晶體多少情況,B錯(cuò)誤;甲的溶解度隨溫度升高而增大,將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,可采用升高溫度的方法,C正確;30 時(shí),甲的溶解度是30 g,此時(shí)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為×100%23.1%,D正確。3. C【解析】比較物質(zhì)之間溶解度大小,一定要在同一溫度下,A錯(cuò)誤;通過NaCl和CaCl2兩種物質(zhì)在超臨界水中的溶解度曲線可知,兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而減小,B錯(cuò)誤;由NaCl在超臨界水中的溶解度曲線可知,450 時(shí),NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04 g,C正確;由于450 時(shí)CaCl2在超臨界水中的溶解度小于0.04 g。因此450 時(shí)CaCl2在超臨界水中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于×100%0.04%,因此450 時(shí),不可能得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液,D錯(cuò)誤。 4. C【解析】20 時(shí),NaCl的溶解度為36.0 g,少單位,A錯(cuò)誤; 40 時(shí),KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%28.6%,B錯(cuò)誤; 40 時(shí),向100 g水中加入50 g NH4Cl只能溶解45.8 g,故所得溶液的質(zhì)量為145.8 g,C正確;未說明KNO3和KCl的飽和溶液的質(zhì)量是否相等,無法判斷出析出晶體的多少,D錯(cuò)誤。5. (5分)(1)D(1分)(2)16 g(1分)84(1分)(3)40 g(1分)乙(1分)【解析】(1)溶液中,被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì),能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑,其中溶質(zhì)可以是氣體、液體或固體。(2)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液中,氯化鈉的質(zhì)量為100 g×16%16 g,同時(shí)可得需要水的質(zhì)量為100 g16 g84 g,再利用水的密度以及密度的計(jì)算公式可知需要84 mL水。(3)本題中,t1 時(shí),甲物質(zhì)的溶解度為40 g;因?yàn)閠2 時(shí),甲物質(zhì)的溶解度大于乙,所以若從甲和乙兩物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體,須蒸發(fā)掉較多水的是乙。6. (5分)(1)在30 時(shí)a和b的溶解度相等(1分)20 <t<30 (1分)(2)丙(1分)b(1分)c(1分)6