(貴陽專版)2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 主題復(fù)習(xí) 模塊1 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時4 溶液(精講)習(xí)題
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1、課時4 溶液 命 題 規(guī) 律 近五年貴陽中考考情分析 2019年中考預(yù)測 年份 考點 題型 題號 分值 常見的溶液是貴陽中考的必考內(nèi)容,分值為2~9分。四大題型均有涉及,命題形式多樣,主要為綜合命題。預(yù)計2019年貴陽中考在選擇題中考查溶液的形成、溶解度及溶解度曲線的可能性較大,但不排除結(jié)合圖片考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制的可能性 2018 乳化現(xiàn)象;配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 選擇題,非選擇題 4C;33(1)(2) 0.5+3 2017 溶液的形成、溶解度 非選擇題 35 9 2016 溶解度、溶解度曲線 非選擇題 33(3) 2 20
2、15 溶解度、溶解度曲線,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);溶液配制 選擇題、非選擇題 6;35(1) 2+3 2014 溶液的形成,溶解時吸、放熱現(xiàn)象,有關(guān)溶液的計算 選擇題 5 2 知 識 清 單 溶液的形成 1.溶液 (1)溶液:一種或__幾種__物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成__均一的__、__穩(wěn)定的__混合物,如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。 (2)特征: ①均一性:溶液中的任意一部分,組成性質(zhì)都是完全相同。 ②穩(wěn)定性:外界條件不變(如溫度、溶劑的量、氣體壓強),溶質(zhì)不會從溶液中分解出來。 (3)組成:溶液是由__溶質(zhì)__和__溶劑__組成的。 ①溶質(zhì)
3、:被溶解的__物質(zhì)__(可以是氣體、固體,也可以是液體)。 ②溶劑:能溶解其他__物質(zhì)__的物質(zhì)。最常用的溶劑是__水__,酒精、汽油等液體也可以作溶劑,溶劑一般是液體。 特別提醒 ①兩種液體互相溶解時,多者為溶劑,少者為溶質(zhì)。②當(dāng)溶液沒有指明溶劑是什么物質(zhì)時,一般指的是水。③當(dāng)溶液中含有水,無論水的量為多少,一般把水看作是溶劑。④溶液中可以是一種溶質(zhì),也可以是多種溶質(zhì)。 2.物質(zhì)溶解時的放熱、吸熱現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 整個過程吸、放熱 NaOH 溫度升高 __放熱__ NH4NO3 溫度__降低__ 吸熱 NaCl 溫度不變 不放熱,不吸熱 3.乳化現(xiàn)
4、象 (1)乳化:洗滌劑使油污在水中分散成無數(shù)細(xì)小的__液滴__,而不聚集成大的油珠,從而使油和水不再分層,所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強。 (2)應(yīng)用:用洗潔精洗去餐具上的油污,用洗衣粉、洗滌劑洗去衣服上的油污等,都是利用洗滌劑的__乳化__作用。 特別提醒 用汽油也能洗去油污,但原理是溶解油污而不是乳化油污。 飽和溶液與不飽和溶液 1.飽和溶液與不飽和溶液 在__一定溫度__下,向__一定量溶劑__里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能__繼續(xù)溶解__時,所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解的溶液,叫做這種溶質(zhì)的__不飽和溶液__。 特別提醒 飽和溶液和不飽和溶液的前提
5、條件:溫度一定,溶劑量一定。缺少這兩個前提條件中的任意一個,就不能確定是飽和溶液還是不飽和溶液。 2.判斷飽和溶液和不飽和溶液 (1)根據(jù)溶解現(xiàn)象判斷 (2)根據(jù)析出的晶體判斷 (3)歸納:只要溶液中有固體存在,那么一定是該固體物質(zhì)的飽和溶液。 特別提醒 甲物質(zhì)的飽和溶液還能溶解乙物質(zhì),例:一定溫度下的KNO3的飽和溶液還能溶解NaCl。 3.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化 (1)溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì) 不飽和溶液 飽和溶液 (2)溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì) 不飽和溶液飽和溶液 特別提醒 飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液。 4
6、.溶質(zhì)結(jié)晶 (1)結(jié)晶起點:溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶是從溶液達(dá)到飽和時開始的(溶液達(dá)到飽和的兩種途徑:①改變溫度,②蒸發(fā)溶劑)。 (2)蒸發(fā)溶劑結(jié)晶(濃縮結(jié)晶),適用于溶解度受溫度影響小的物質(zhì)。 (3)降低溫度結(jié)晶(降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶),適用于溶解度受溫度影響很大的物質(zhì)。 (4)降溫結(jié)晶分離混合物:適用于A中含有少量B,A的溶解度受溫度的影響較大,B的溶解度受溫度的影響小??蓪中的B分離出來(或除去A中的雜質(zhì)B,即提純A)。 溶解度 1.固體物質(zhì)的溶解度 (1)固體物質(zhì)的溶解度,表示在__一定溫度下__,某固態(tài)物質(zhì)在__100__g__溶劑里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時,可溶解溶質(zhì)的
7、質(zhì)量。 四要素:a.一定溫度下;b.100 g溶劑里;c.達(dá)到飽和;d.溶解的質(zhì)量。 (2)影響溶解度的因素 內(nèi)因:a.__溶質(zhì)__的性質(zhì),b.__溶劑__的性質(zhì);外因:c.溫度。 2.氣體溶解度 (1)氣體溶解度,表示該氣體的壓強為101 kPa和一定溫度時,在1體積的水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 (2)影響氣體溶解度的因素 內(nèi)因:a.__溶質(zhì)__的性質(zhì);b.溶劑的性質(zhì);外因:c.壓強;d.溫度。 (3)氣體溶解度與溫度壓強的關(guān)系 ①壓強越大,溶解度越大; ②溫度越高,溶解度越小。 特別提醒 對氣體溶解度定義只作了解,重點要掌握溶解度與溫度、壓強的關(guān)系。 3
8、.溶解度曲線 (1)定義:物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。 (2)應(yīng)用:物質(zhì)的溶解度曲線,可以直觀表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況(下面以例題進(jìn)行分析)。 例?、俨檎椅镔|(zhì)的溶解度,并判斷物質(zhì)溶解是否達(dá)到飽和。 如圖所示,t3 ℃時,甲物質(zhì)的溶解度是______g,t3 ℃時將30 g的甲物質(zhì)溶解在50 g水中,所得溶液的質(zhì)量為______g,是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 【解題思路】根據(jù)曲線圖t3℃對應(yīng)的縱坐標(biāo)為50,即t3 ℃時100 g水中溶解50 g甲達(dá)到飽和,則50 g水中溶解25 g甲達(dá)到飽和。 ②比較溶解度的大小 如圖所示,t1℃
9、時溶解度由大到小的順序為________。 ③判斷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小 如圖所示,將t3℃時甲、乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃時所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_______ _________________________________________________________________。 【解題思路】溫度由t3 ℃降為t1 ℃,甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響大,析出的溶質(zhì)甲變?yōu)閠1 ℃甲的溶解度,乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響小,由t3 ℃降為t1 ℃時,也有溶質(zhì)析出變?yōu)閠1 ℃時的溶解度;t1 ℃時乙的溶解度大于甲,根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算: 甲溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
10、<乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。 特別提醒 在不知道t3 ℃時甲、乙物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量時,不能確定析出溶質(zhì)質(zhì)量甲>乙。 ④判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢 如圖所示,將t2 ℃時甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t3 ℃時,所得的溶液為甲、乙的________(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。 【解題思路】從坐標(biāo)圖中可以直觀判斷甲、乙物質(zhì)的變化趨勢是溫度升高,甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大。 特別提醒 Ca(OH)2的變化曲線向下,說明Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小。 ⑤根據(jù)曲線判斷物質(zhì)的結(jié)晶或提純方法 如圖所示,欲從甲的飽和溶液中分離出甲,應(yīng)采用______
11、____方法;欲從乙的飽和溶液中分離出乙,應(yīng)采用__________方法;甲中含有少量的乙,提純甲應(yīng)采用__________方法。 【解題思路】甲的溶解度受溫度的影響很大,乙的溶解度受溫度的影響很小。提純時,將甲和乙的混合物溶于熱水,制成熱飽和溶液(甲飽和,乙不飽和),降低溫度時甲結(jié)晶,而乙始終不結(jié)晶(因為乙的含量少在溶液中始終不飽和),得到結(jié)晶中只含有甲。 溶液的濃度 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):溶液中__溶質(zhì)__的質(zhì)量與__溶液__的質(zhì)量之比。 (2)公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100% (3)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% 2.溶液的稀釋 溶液的稀
12、釋的計算:稀釋前后,__水__的質(zhì)量發(fā)生變化,而其中的__溶質(zhì)__質(zhì)量不變,根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變列出等量關(guān)系式,計算結(jié)果。 特別提醒 ①溶液的體積不能相加減,遇到體積通過密度轉(zhuǎn)化為質(zhì)量相加減;②沒有溶解的質(zhì)量(沉淀,氣體,溶液飽和后沒有溶解的溶質(zhì)等),不能計算到溶液的質(zhì)量之內(nèi)。 實驗突破:一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制 1.實驗儀器的選用及儀器的作用 (1)實驗儀器:托盤天平(砝碼和鑷子)、藥匙、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒。 (2)主要儀器作用: 托盤天平:稱量固體NaCl的質(zhì)量。 量筒:量取液體的體積,選用的量筒的量程比所量液體體積略大,且越接近越好。 玻璃棒:用來
13、攪拌液體,加快固體溶質(zhì)(或液體溶質(zhì))的溶解速率。 特別提醒 ①在實驗過程中,天平不能用來稱量液體藥品的質(zhì)量;②稱量時兩只托盤墊上相同質(zhì)量的紙片;有腐蝕性(或易受潮)的藥品應(yīng)放在小燒杯或玻璃器皿中稱量。 2.操作步驟 (1)計算:計算所需的NaCl的質(zhì)量和水的體積(水的密度近似為1 g/cm3)。 (2)稱量:用托盤天平稱量所需的NaCl,放入燒杯中。 (3)量?。河昧客擦咳∷璧乃?,倒入盛有NaCl的燒杯中。 (4)溶解:用玻璃棒攪拌,使NaCl溶解。 (5)裝瓶:將配制好的NaCl溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽,放入試劑柜中。 特別提醒 用濃溶液稀釋配制稀溶
14、液時,濃溶液的體積通過質(zhì)量和密度進(jìn)行轉(zhuǎn)化,得到體積數(shù),用量筒量取。 體 驗 中 考 溶液的形成 1.(2017貴陽第35題節(jié)選3分)生命的孕育和維系需要水,科學(xué)研究離不開水。請你完成下列探究。 探究一:用水作溶劑。在盛有5 mL水和5 mL汽油的兩支試管中各加入1~2小粒高錳酸鉀,可觀察到的現(xiàn)象是__高錳酸鉀溶解在水中形成紫紅色溶液,在汽油中不溶解__。結(jié)論:同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。 探究二:用水區(qū)別物質(zhì)。自選兩種白色固體,用水區(qū)別它們,設(shè)計實驗完成下表內(nèi)容。 兩種白色固體 主要操作、現(xiàn)象和結(jié)論 碳酸鈣、氧化鈣 分別將兩種
15、固體加水溶解,難溶于水的是碳酸鈣,與水劇烈反應(yīng)且有熱量放出的是氧化鈣 2.[2016貴陽第33(1)(2)題5分]溶液在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。 (1)為了加快冰糖在水中的溶解,你的方法是__攪拌或加熱或?qū)⒈悄コ煞勰_。 (2)物質(zhì)的溶解性受多種因素影響,請設(shè)計實驗加以證明。在表中的①、②實驗中任選一個完成表中內(nèi)容(可選用的物質(zhì)有:碘、氯化鉀、水、酒精、硝酸鉀和汽油)。 序號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ① 在兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的碘,再分別加入等體積的水和酒精,振蕩 水中碘無明顯變化;酒精中碘溶解,形成棕色溶液 同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性
16、不同 ② 在兩支試管中分別加入等質(zhì)量的硝酸鉀固體,再分別加入等體積的冷水和熱水,振蕩 熱水中溶解的固體比冷水中的多 溫度不同,物質(zhì)的溶解性不同 3.(2014貴陽第5題2分)關(guān)于溶液,下列說法錯誤的是( C ) A.固體、液體、氣體都可以作為溶質(zhì) B.硝酸銨溶于水的過程中,溶液溫度下降 C.75%的醫(yī)用酒精中,C2H5OH與H2O的質(zhì)量比為 3∶1 D.在 25 ℃時,KNO3溶液蒸發(fā)5 g水,析出a g晶體,再蒸發(fā)5 g水又析出b g晶體,則a與b的質(zhì)量不一定相等 溶解度、溶解度曲線及飽和溶液與不飽和溶液 4.(2017貴陽第35題節(jié)選6分) 探究三:溶質(zhì)在水中的溶
17、解與結(jié)晶。 【查閱資料】①20 ℃時,物質(zhì)的溶解度如下表。 物質(zhì) NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 溶解度/g 36.0 21.0 37.2 9.6 21.5 ②相同溫度下,不同溶質(zhì)同時溶解在同一溶劑中,溶解度不變。 【提出問題】 20 ℃,將11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3同時放入盛有100 g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢?,靜置,有晶體析出(溫度仍為20 ℃)。析出的晶體是什么? 【設(shè)計實驗】設(shè)計方案,并進(jìn)行實驗。 (1)取少量晶體與熟石灰粉末混合、研磨,無明顯現(xiàn)象。實驗?zāi)康氖莀_證明晶體不是氯化銨__。 (2)
18、取少量晶體于試管中,加入__鹽酸__,現(xiàn)象為__有無色氣體產(chǎn)生__。 【實驗結(jié)論】(3)析出的晶體是__NaHCO3__,晶體的質(zhì)量為__7.2__g。 【實驗拓展】(4)析出晶體的原因是__NaCl和NH4HCO3溶于水未達(dá)到飽和,故不可能以晶體析出。它們在水中解離出Na+、Cl-、NH、HCO,陰陽離子運動結(jié)合成NaHCO3和NH4Cl,由于NH4Cl溶解度較大,未達(dá)到飽和,故不能析出,但NaHCO3的溶解度小,且溶液已達(dá)飽和,故多余的NaHCO3以晶體形式析出__。 5.[2016貴陽第33(3)題2分]溶液在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。 (3)甲、乙物質(zhì)在水中的溶解度
19、曲線如圖1所示。在兩支分別盛有等質(zhì)量甲、乙物質(zhì)的試管中,加入等體積的水,振蕩,然后一起放入盛有水的燒杯中,試管底部均有固體剩余,如圖2所示,此時水溫為20 ℃。 ①若向燒杯中的水里加入硝酸銨固體,A中固體增加,則A中的溶質(zhì)是__甲__(填“甲”或“乙”)。 ②若A、B中的溶質(zhì)分別是甲、乙,向燒杯中的水里加入一定量NaOH固體后,比較甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相對大?。篲_當(dāng)溫度小于t1℃時,甲<乙;當(dāng)溫度等于t1℃時,甲=乙;當(dāng)溫度大于t1℃時,甲>乙__。 6.(2015貴陽第6題2分)如表是不同溫度時NaCl、KNO3的溶解度。則下列說法正確的是( C ) 溫度/℃ 0
20、 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 A.將60 ℃時KNO3的飽和溶液降溫至20 ℃,溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都會減少 B.將80 ℃時NaCl、KNO3兩種飽和溶液降溫至20 ℃,析出晶體的質(zhì)量一定是:KNO3>NaCl C.40 ℃時,將5 g NaCl、5 g KNO3分別加入10 g水中,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等 D.用上表數(shù)據(jù)繪制成NaCl、KNO3的溶解度曲線,兩條曲線交點對應(yīng)的溫度范圍是0~20 ℃ 配
21、制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 7.[2018貴陽第33(1)(2)題3分]學(xué)會物質(zhì)的分離提純和準(zhǔn)確配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液在實際應(yīng)用中有重要意義。(已知:20 ℃氯化鈉的溶解度為36 g,水的密度可近似看作1 g/mL) 實驗一:溶液配制 (1)用氯化鈉固體配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液。需要氯化鈉__5__g,水__95__mL。 (2)0.9%的醫(yī)用氯化鈉溶液俗稱生理鹽水,可用于補充人體所需電解質(zhì)。生理鹽水中的溶質(zhì)為__NaCl__。 重 難 突 破 溶液的形成 例1 下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是( ) A.溶液一定是無色透明的 B.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成 C.溶
22、質(zhì)可以是固體、液體和氣體 D.稀溶液也可能是飽和溶液 【解題思路】A.溶液可以有顏色,例如硫酸銅溶液是藍(lán)色;B.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成;C.溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體;D.濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液。 溶解度及溶解度曲線 例2 如圖為甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線,請回答下列問題。 (1)t1 ℃時,甲物質(zhì)的溶解度______(填“>”“=”或“<”)乙物質(zhì)的溶解度。 (2)t2 ℃時,把50 g乙物質(zhì)放入100 g水中,充分?jǐn)嚢璧玫降氖莀_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (3)t2 ℃時,有一接近飽和的甲溶液,可采用________的方法使它
23、變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤骸? 【解題思路】(1)t1 ℃時,甲物質(zhì)的溶解度等于乙物質(zhì)的溶解度,因為在該溫度下,兩種物質(zhì)有交點;(2)t2 ℃時,把50 g乙物質(zhì)放入100 g水中,充分?jǐn)嚢璧玫降氖秋柡腿芤?,因為在該溫度下,乙的溶解度?0 g;(3)t2℃時,有一接近飽和的甲溶液,可采用蒸發(fā)溶劑或加入甲物質(zhì)的方法使它變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤骸? 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 例3 某同學(xué)配制60 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液,準(zhǔn)備了下列實驗用品。回答下列問題: (1)該同學(xué)按下列實驗步驟進(jìn)行:①計算,②稱量,③量取,④________(填步驟名稱)。 (2)配制過程還缺少的一種玻璃儀器
24、是________(填名稱)。 (3)計算所需NaCl的質(zhì)量為________g,稱量時,NaCl應(yīng)放在托盤天平的________(填“左盤”或“右盤”)上。 (4)量取蒸餾水操作如下:將蒸餾水注入量筒,待液面接近量取體積對應(yīng)刻度線時,改用________(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線。如圖該同學(xué)觀察方式正確的是________(填字母)。 (5)若用C觀察方式量取水的體積,所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 【解題思路】(3)NaCl的質(zhì)量為60 g×5%稱量時,左物右碼;(4)量取蒸餾水的操作是:將蒸餾水注入量筒,待液面接近
25、量取體積對應(yīng)的刻度線時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線。觀察時,視線與凹液面相平;(5)誤差分析:俯視讀數(shù)偏大,量取水偏少,所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。 1.下列飲品屬于溶液的是( B ) A.果粒橙 B.蔗糖水 C.牛奶 D.豆?jié){ 2.下列清洗方法中,利用乳化原理的是( C ) A.用自來水洗手 B.用汽油清洗油污 C.用洗滌劑清洗餐具 D.用鹽酸清除鐵銹 3.(2018銅仁中考)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線,利用溶解度曲線,可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說法不正確的是( D ) A.K點表示在
26、t ℃時,甲、乙均為飽和溶液 B.35 ℃時,將20 g甲物質(zhì)加入50 g水中,充分溶解后得到的甲物質(zhì)溶液質(zhì)量是67.5 g C.t ℃時乙物質(zhì)的飽和溶液,升溫到35 ℃時仍是飽和溶液 D.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小,乙物質(zhì)的溶解度隨著溫度降低而升高,甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)大 4.(2018黔南中考)請根據(jù)圖示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問題: (1)溶解度隨溫度升高而降 低的物質(zhì)是__B__。 (2)溫度為__t1__℃__(填“t1 ℃” 或“t2℃”)時,A、B的溶解度相等。 (3)t2℃時,A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__20%__。
27、5.(2016貴陽適應(yīng)性考試)根據(jù)溶液有關(guān)知識,回答下列問題。 (1)生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液。實驗室若要配制生理鹽水200 g,應(yīng)稱取氯化鈉固體__1.8__g,實驗中要用到的玻璃儀器有__燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管__。 (2)在甲、乙、丙三支試管中各放入2 g X晶體,再分別加入質(zhì)量都為10.0 g的熱水、冷水、酒精,充分?jǐn)嚢桁o置后,結(jié)果如圖所示。 由圖實驗可知影響物質(zhì)溶解性的因素有__溫度、溶劑的種類__。實驗中若將甲試管溶液降溫至t1 ℃時,溶液恰好飽和,則t1 ℃,X的溶解度是__20__g__。若再往甲中加入5 g水,改變溫度至t2 ℃時,溶液又恰好飽
28、和,則t1__>__(填“>”“<”或“=”)t2。 (3)根據(jù)表提供的信息用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3的混合物。取100 g混合物于100 g熱水中。完全溶解后,冷卻至10 ℃,要得到純凈的KNO3晶體,混合物中KNO3的質(zhì)量m的取值范圍是__64.2__g<m<85.5__g__。 表 不同溫度下NaCl和KNO3的溶解度 溫度∕℃ 10 30 50 70 溶解 度/g NaCl 35.8 36.3 37.0 37.8 KNO3 20.9 45.8 85.5 138 課 堂 評 價 1.
29、(2018蘭州中考)把少量的下列物質(zhì)分別放入水中,充分?jǐn)嚢?,可以得到溶液的? B ) A.泥沙 B.蔗糖 C.植物油 D.面粉 2.(2014貴陽適應(yīng)性考試)某同學(xué)用下表中三個實驗對溶液相關(guān)知識進(jìn)行探究(實驗中溶質(zhì)均完全溶解),則下列有關(guān)說法正確的是( A ) 實驗序號 實驗(1) 實驗(2) 實驗(3) 硫酸銅0.5 g 塊狀 塊狀 粉末 水 冷水100 mL 熱水100 mL 熱水50 mL A.對比實驗(1)和(2),可探究水的溫度對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響 B.對比實驗(1)和(3),可探究固體溶質(zhì)的形態(tài)對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響 C.實驗
30、(3)的溶液一定是飽和溶液 D.實驗(1)形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5% 3.(2017貴陽適應(yīng)性考試)下表是NH4Cl、 Na2SO4的溶解度,其溶解度曲線如圖1。請回答下列問題。 溫度∕℃ 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 Na2SO4 9.6 20.2 40.8 48.8 46.2 45.3 (1)20 ℃時,NH4Cl的溶解度為__37.2__g。 (2)圖1中甲是__Na2SO4__(填“NH4Cl”或“Na2SO4”)的溶解度曲線。 (3
31、)等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t4降溫到t3,甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化是__甲不變,乙減小__。 (4)如圖2所示,將水滴入到盛有固體X的試管中,可觀察到燒杯中有晶體析出,則固體X可以是__CaO__,控制的溫度范圍是__大于t3__。 教材基礎(chǔ)實驗突破三 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制 4.今年某地各學(xué)區(qū)進(jìn)行了部分學(xué)生化學(xué)實驗操作競賽,某學(xué)區(qū)競賽題目之一是“配制100 g 20%的氯化鈉溶液”。該實驗的部分操作如圖所示。 ,A) ,B) ,C) ,D) (1)需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是__20__g,稱量時A中出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象,接下來的操作應(yīng)該是__④__(填序號)。 ①左邊的平衡螺絲向左調(diào) ②右邊的平衡螺絲向右調(diào) ③右盤中減少砝碼 ④左盤中增加氯化鈉 (2)B中儀器a的名稱是__量筒__,應(yīng)選取__100__(填“10”“50”或“100”)mL的B量取水。 (3)若稱量氯化鈉質(zhì)量完畢放回砝碼時,發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角,若其他操作步驟正確,則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)__偏小__(填“偏大”或“偏小”)。 (4)C中用玻璃棒攪拌的作用是__加速食鹽溶解__。 (5)D中所貼標(biāo)簽有不妥之處,請劃掉不妥的地方,并在方框中寫出你認(rèn)為適合的內(nèi)容。__先劃掉70__g,再標(biāo)上20%__。 10
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