2018年中考化學(xué)專題測試卷 溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用

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1、溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用 一、單選題 1．溶解度曲線可表示物質(zhì)在不同溫度時的溶解情況,如圖所示。下列說法錯誤的是 A．KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大 B．加入KNO3可以使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和 C．30℃時30gNaCl與100g水充分混合可以形成飽和溶液 D．KNO3中含有少量NaCl可采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3 【答案】C 2．測定某溫度下某物質(zhì)的溶解度時所用溶液必須是( ) A．濃溶液 B．稀溶液 C．飽和溶液 D．不飽和溶液 【答案】C 3．X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．溶劑不變時，

2、t1℃ X的飽和溶液升溫至t2℃仍是飽和溶液 B．溶劑不變時，分別將t1℃ X、Y的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．相同溫度時，X的溶解度一定大于Y的溶解度 D．Y的溶解度隨溫度的升高而增大 【答案】B 4．X、Y兩種固體溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．X的溶解度比Y的溶解度大 B．t2 ℃時，X溶液的濃度比Y溶液的濃度大 C．在交點M處，X、Y兩種溶液均為飽和溶液 D．將t1 ℃時X的飽和溶液升溫至t2 ℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 【答案】C 5．M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。t2℃時，分別將50 g的M、N固體

3、加入到100 g水中，攪拌。下列說法不正確的是 A．t2 ℃時，N固體不能完全溶解 B．t2 ℃時，M的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% C．M的溶解度受溫度變化的影響大于N D．分別將上述t2 ℃時 M、N的溶液降溫到t1 ℃，得到M、N溶液的質(zhì)量一定相等 【答案】B 6．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是(　　) A．20 ℃時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液 B．將40 ℃時甲的飽和溶液降溫至20 ℃，溶液質(zhì)量不變 C．40 ℃時，分別在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．40 ℃時，分別在100 g

4、水中加入30 g甲、乙，同時降溫至20 ℃，甲、乙溶液均為飽和溶液 【答案】D 7．已知t℃時，鹽M（不含結(jié)晶水，式量═126）的溶解度為Sg．在一定量的M的水溶液中加入ag M后，恰好為t℃時的飽和溶液．若用M?7H2O代替M，欲使原溶液在t℃時恰好飽和，則需加入M?7H2O的質(zhì)量（g）為（　?。? A．2a B．（2+）a C． D．（2+）a 【答案】C 8．甲、乙的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是 A．t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 B．t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為2：5 C．將t1℃時乙的飽和溶液升溫到t2℃，溶質(zhì)

5、質(zhì)量增加 D．甲、乙的飽和溶液分別從t1℃升溫到t2℃，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 【答案】D 9． t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別放入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。則下列說法正確的是（ ） A．燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液 B．燒杯①的溶液一定是不飽和溶液 C．若將燒杯①和燒杯②的溶液升溫到t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．若燒杯②的溶液升溫到t2時，燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解 【答案】C 10．甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是

6、A．t2℃時將50g甲物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?00g甲溶液 B．t1℃時將接近飽和的丙溶液升溫可轉(zhuǎn)化為飽和溶液 C．乙中混有少量的甲，要提純乙通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法 D．分別將t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，甲溶液中析出的晶體最多 【答案】B 11．下列說法正確的是( ) A．20 ℃時20 g某物質(zhì)溶解在100 g水里形成溶液，則20 ℃時某物質(zhì)的溶解度是20 g B．20 ℃時20 g某物質(zhì)溶于水制成飽和溶液，則20 ℃時該物質(zhì)的溶解度是20 g C．20 g某物質(zhì)在100 g水里恰好制成飽和溶液，所以該物質(zhì)的溶解度為20 g D．20 ℃時1

7、00 g水里最多只能溶解20 g某物質(zhì)，則20 ℃時該物質(zhì)的溶解度為20 g 【答案】D 12．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．P點表示t1 ℃時a和c的溶解度均為20 g B．t2 ℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的a溶液是飽和溶液 C．從a和c的混合溶液中提純a，可采用降溫結(jié)晶的方法 D．將t1 ℃時，a、b、c的飽和溶液分別升溫到t2 ℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序為：b>a>c 【答案】B 13．含有碳酸鈉的湖泊在冬季結(jié)冰時，湖底常有碳酸鈉晶體析出，這是因為( ) A．碳酸鈉難溶于水 B．碳酸鈉的溶解度隨溫度升高

8、而增大 C．碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而減少 D．溫度變化對碳酸鈉的溶解度影響不大 【答案】B 14．下列四個圖像中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） 【答案】B 15．某溫度時，將20g KNO3固體解在100g水中恰好飽和，該飽和溶液的敘述正確的是（ ） A．m（溶質(zhì)）∶m（溶劑）＝20∶120 B．降溫后，有固體析出 C．升高后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 【答案】B 16．影響固體在水中溶解度大小的外界條件是( ) A．加入水的多少 B．加入溶質(zhì)的多少 C．是否進行震蕩和攪拌 D．溫度的變化 【答案】

9、D 17．如圖abc是三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是( ) A．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而減小 B．t1℃時，50g水中溶解20gA就可以達到飽和狀態(tài) C．t1℃時，等質(zhì)量的A、B、C三中物質(zhì)飽和溶液中，A溶液中含溶劑量最少 D．A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2℃降到t1℃時，析出的溶質(zhì)質(zhì)量A大于B 【答案】B 18．如圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是 A．將20℃的飽和溶液X降溫到10℃，溶液X仍然是飽和溶液 B．a(chǎn)點表示30℃時，X的溶解度為60g C．b點表示20℃時X、Y的溶解度相等 D．同質(zhì)量的X、Y飽和溶

10、液從30℃降到10℃時，析出的Y大于X 【答案】D 19．在室溫下，向一定量的NaCl溶液中加入10g固體，充分?jǐn)嚢韬?，還有部分固體未溶解；加入10g水后，固體全部溶解．下列判斷正確的是(　　) A．加水前，溶液可能是飽和溶液 B．加水前，溶液一定是飽和溶液 C．加水后，溶液一定是飽和溶液 D．加水后，溶液一定是不飽和溶液 【答案】B 20．人們喝了汽水后常常會打嗝，這是因為汽水中的CO2進入人體后（ ） A．發(fā)生了分解 B．與胃液反應(yīng)生成了氣體 C．溫度升高，CO2溶解度減小 D．壓強增大，CO2溶解度減小 【答案】C 二、填空題

11、 21．水和溶液對人類的生產(chǎn)、生活具有重要意義． （1）水_________（填“屬于”或“不屬于”）人類所需的六大基本營養(yǎng)素之一。 （2）天然水多為硬水，日常生活中可用___________的方法降低水的硬度。 （3）發(fā)生火災(zāi)時，消防員利用高壓水槍滅火的原理是_____________。 （4）右圖為A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲 線圖，根據(jù)曲線圖回答下列問題： ?t1℃時，溶解度最大的物質(zhì)是____________ 。 ?若將C的不飽和溶液變成飽和溶液，可以選擇的方法是_______（填序號） A、降低溫度 B、增加溶質(zhì) C、蒸發(fā)溶劑

12、 ?t2℃時，將等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液都升溫至t3℃，溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是__________（忽略水的揮發(fā)）。 【答案】 屬于 煮沸 降低可燃物的溫度到著火點以下 C BC A=C

13、__________（填化學(xué)式）。 ②關(guān)于剩余溶液，下列說法正確的是__________。 A．只含有氯化鈉，不含硝酸鉀，且氯化鈉達到飽和 B．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有氯化鈉達到飽和 C．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且兩者都達到飽和 【答案】 不飽和； 90； KNO3； C。 23．海洋中蘊藏著豐富的化學(xué)資源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物質(zhì)。從海水中提取金屬鎂的主要流程如下： （1）電解熔融的無水MgCl2可以得到金屬鎂。該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。 （2）將海水中的鎂提取出來，首先要讓海水中的鎂離子形成沉淀而富集起來。結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析