（廣西專版）2019年中考化學總復習 教材考點梳理 第五單元 化學方程式練習

第五單元化學方程式命題點1化學式與元素組成的推斷1(2018·百色)高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質(zhì)是(A)ACO2 BCl2 CO2 DN22(2017·柳州)某有機物在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為2X7O24CO26H2O，試推測X的化學式是(C)ACH4 BC2H4 CC2H6 DC2H6O3(2017·百色)鋁與堿溶液發(fā)生反應：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23X，關于此反應的敘述不正確的是(B)AX的化學式為H2BNaAlO2屬于氧化物C此反應不屬于復分解反應D鋁鍋不宜長時間盛放堿性食品命題點2微觀反應示意圖4(2018·河池)如圖表示兩種氣體發(fā)生的化學反應，其中相同的球代表同種原子。下列說法正確的是(A)A化學反應前后原子的種類不變B生成物一定是混合物C該反應既不是化合反應也不是分解反應D分子在化學變化中不可分5(2018·廣西北部灣)反應甲乙丙的微觀模擬示意圖如圖所示，圖中“”“”表示不同的原子，丙為呼吸作用產(chǎn)物之一，下列有關說法正確的是(C)A甲屬于有機物B乙的微觀示意圖為C該反應的化學方程式可表示為2H2O2=2H2OO2D“”原子所對應的元素的化合價在該反應前后保持不變6(2017·河池)下圖表示兩種氣體發(fā)生反應的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。下列說法正確的是(C)A反應物中包含兩種化合物B該反應屬于復分解反應C該反應有兩種新物質(zhì)生成D發(fā)生反應的分子個數(shù)比為117(2017·桂林)某化學反應的微觀示意圖如下。請回答：(1)A分子中氮、氫原子個數(shù)比為_13_。(2)C為尿素CO(NH2)2，農(nóng)業(yè)上常用作_氮_(填“氮”“磷”或“鉀”)肥。(3)上圖所示物質(zhì)中屬于氧化物的是_BD_(填字母序號)。(4)該反應的化學方程式是_2NH3CO2CO(NH2)2H2O_。命題點3質(zhì)量守恒定律的數(shù)據(jù)分析8(2015·河池)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們在密閉容器中反應前后質(zhì)量的變化關系如下表所示。則下列說法錯誤的是(C)物質(zhì)名稱甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g4010100反應后質(zhì)量/g6m2816A甲是化合物B乙可能是這個反應的催化劑Cm38D此反應基本反應類型為分解反應9(2014·南寧)一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是(C)A丁是該反應的催化劑B該反應的基本類型是分解反應C該反應中乙、丙的質(zhì)量比為317D該反應中甲、丙的質(zhì)量比為71010(2015·來賓)(1)將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中，充分反應，各物質(zhì)的化學式及質(zhì)量變化如下表：物質(zhì)甲乙丙丁化學式ABCD反應前質(zhì)量(g)2810244反應后質(zhì)量(g)0692未知若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量之比為1416229，則該反應的化學方程式可表示為_A3B=2C2D_。(2)M物質(zhì)由Cu元素和O元素組成，其相對分子質(zhì)量為144，且Cu、O元素的質(zhì)量比為81，則M物質(zhì)的化學式為_Cu2O_。命題點4化學方程式的意義與書寫11(2018·廣西北部灣)關于化學方程式4P5O22P2O5的理解，正確的是(D)A反應前后分子總數(shù)保持不變B該反應的反應物是五氧化二磷C每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應D在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷12(2017·廣西北部灣)下列關于化學方程式H2SO32H2S3H2O的理解，錯誤的是(D)A生成物有沉淀B反應物是H2SO3和H2，生成物是S和H2OC該反應中，反應前后原子的種類和數(shù)目都不變D每1份質(zhì)量的H2SO3和2份質(zhì)量的H2完全反應，生成1份質(zhì)量的S和3份質(zhì)量的H2O13(2018·百色)下列化學方程式書寫正確的是(B)ASO2=SO2BH2SO4CuO=CuSO4H2OC2NaOHK2CO3=2KOHNa2CO3D2Fe6HCl=2FeCl33H214(2016·柳州)過氧化氫俗稱雙氧水，在實驗室中可用來制取氧氣，其反應的化學方程式為_2H2O22H2OO2_。過氧化鈉是一種淡黃色固體，由單質(zhì)鈉與氧氣在加熱條件下反應得到，它的組成與過氧化氫類似，在潛水艇中它被用作供氧劑，當它與人體呼出的二氧化碳氣體反應后，生成氧氣和一種鹽，這個反應的化學方程式為_2Na2O22CO2=2Na2CO3O2_。命題點5根據(jù)化學方程式的簡單計算15(2014·賀州)在反應AB=CD中，20 g A和10 g B恰好完全反應，生成5 g C，若要制得5 g D，則需要B的質(zhì)量為(C)A5 g B4 g C2 g D3 g16(2018·桂林)將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物20 g加入試管中，加熱。待完全反應后，將試管冷卻、稱量。試管內(nèi)固體物質(zhì)為15.2 g。計算：(1)反應生成的氧氣質(zhì)量為_4.8_g。(2)列式計算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。解：設固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO32KCl3O2245 96x 4.8 gx12.25 g答：原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25 g。重難點1運用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學式(2018·柳州聯(lián)考)神舟十一號載人飛船成功發(fā)射，火箭所用的燃料液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4發(fā)生的反應為：C2H8N22N2O4=3X2CO24H2O，其中X的化學式為(A)AN2 BNO CNO2 DNH3重難點2有關質(zhì)量守恒定律的微觀反應示意圖(2018·河池二模)如圖是某反應的微觀示意圖，下列有關該反應的說法不正確的是(C)A該反應屬于置換反應B相對分子質(zhì)量最小的是NH3C生成丙和丁的質(zhì)量比為79D氫元素的化合價在反應前后沒有變化(2016·河池)下圖是某化學反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同的原子。下列說法中錯誤的是(C)A該反應涉及三種原子 B該反應屬于置換反應C參加反應的兩種分子個數(shù)比為11 D該反應前后原子個數(shù)沒有變化重難點3關于質(zhì)量守恒定律的表格數(shù)據(jù)分析(2018·賀州)在一定條件下，下列物質(zhì)在同一密閉容器內(nèi)充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g2.3未測2.02.8反應后的質(zhì)量/g1.10.93.62.4下列說法正確的是(C)A乙是該反應的催化劑B丁一定為化合物C參加反應的甲、丙、丁的質(zhì)量之比為341D該反應為分解反應(變式題)在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯誤的是(C)物質(zhì)abcd反應前的質(zhì)量/g3051015反應后的質(zhì)量/gxy2020Aa一定是反應物 Bxy20Cx的取值范圍一定是0x30 D反應生成c與d的質(zhì)量比為21重難點4化學方程式的書寫根據(jù)下列反應事實寫出相應的化學方程式。(1)雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：_2H2O22H2OO2_。(2)在塵埃的作用下，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫(SO3)：_2SO2O22SO3_。(3)Cu和AgNO3溶液反應，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_。(4)生成兩種沉淀的反應：_CuSO4Ba(OH)2=Cu(OH)2BaSO4_。(5)一氧化碳和四氧化三鐵(Fe3O4)在高溫下反應，生成鐵和二氧化碳：_Fe3O44CO3Fe4CO2_。重難點5根據(jù)化學方程式的簡單計算實驗室用200 g質(zhì)量分數(shù)為3.4%的過氧化氫溶液與少量二氧化錳混合制氧氣，完全反應，生成氧氣的質(zhì)量是多少？(計算過程填寫在表格中)步驟和注意事項解題過程1.根據(jù)題意設未知數(shù)(不帶單位)解：設生成氧氣的質(zhì)量為x。2.寫出反應的化學方程式(要配平)2H2O22H2OO23.找：寫出相關物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量(相對原子質(zhì)量單位為“1”，不寫)6832200 g×3.4% x4.列比例式，求解(計算結果要帶單位)x3.2 g5.簡明的寫出答案(不能漏寫)答：生成氧氣的質(zhì)量是3.2 g。實驗室常用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。(1)裝置中錐形瓶底部鋪有一層細沙，其作用是_防止底部受熱不均而炸裂_。(2)紅磷燃燒時的現(xiàn)象是_產(chǎn)生大量白煙_，同時氣球的變化是_先脹大后縮小_，氣球的作用是_防止紅磷燃燒時產(chǎn)生的熱量使氣體膨脹，把膠塞彈出_。(3)受到啟發(fā)，甲同學設計的實驗如圖A所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應后，托盤天平的指針_發(fā)生_(填“發(fā)生”、或“不發(fā)生”)偏轉(zhuǎn)，原因是_鋅粒與稀硫酸反應生成氫氣逸散到空氣中，燒杯內(nèi)質(zhì)量減小_。(4)乙同學設計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結論：化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量_相等_。(5)交流反思：探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在_密閉_裝置中進行。從微觀粒子的角度對質(zhì)量守恒定律的解釋是_在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變_。第五單元化學方程式一、選擇題1(2017·來賓)下列實驗能夠用于直接驗證質(zhì)量守恒定律的是(C)2(2017·玉林)硫在氧氣中燃燒的化學方程式是SO2SO2，從這個化學方程式獲得的信息錯誤的是(B)A反應前后元素種類不變B該反應的生成物中含有氧氣C該反應的反應物是硫和氧氣D該反應發(fā)生所需要的條件是點燃3(2018·桂林)向原煤中加入適量生石灰制成“環(huán)保煤”，可減少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為：2CaOmSO2O2=mCaSO4，則m的值是(B)A1 B2 C3 D44(2018·河池二模)某物質(zhì)X燃燒時發(fā)生反應的化學方程式如下，其中X的化學式為(D)X3O22CO23H2OAC2H4 BC2H4OCC2H6 DC2H6O5(2017·來賓)下列化學方程式書寫正確的是(D)A2KClO3=2KCl3O2BH2SO4Ca(OH)2=CaSO4H2OC2Fe6HCl=2FeCl33H2DCu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO36(2018·柳州聯(lián)考)某化學反應微觀示意圖(不同的小球代表不同的原子)，下列描述中不正確的是(A)A該化學反應前后分子種類不變B該化學反應前后原子種類不變C該化學反應前后分子總數(shù)不變D該化學反應前后質(zhì)量總和不變7(2018·恩施)現(xiàn)將10 g A和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應，10 g A完全反應后生成8 g C和4 g D，則參加反應的A與B的質(zhì)量比是(C)A11 B21 C51 D418(2018·柳州聯(lián)考)在某密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應，反應前后測得有關數(shù)據(jù)如下表。下列說法中，不正確的是(B)物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g181232反應后質(zhì)量/gx26212A.反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13 gB乙是反應物，丁是生成物C參加反應的乙、丁的質(zhì)量比為54D物質(zhì)丙可能是該反應的催化劑9(變式題1)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應前后的質(zhì)量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是(A)A參加反應的甲和乙質(zhì)量比為27B丙可能是該反應的催化劑C丁一定是化合物Dx的值是710(變式題2)四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。則有關說法中不正確的是(C)A丁一定是化合物B乙可能是這個反應的催化劑C生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為81D參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和11(2017·德陽)向盛有10 g某CuAl合金樣品的燒杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反應，反應結束后，測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為109.4 g。則該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是(C)A73% B54% C46% D27%二、填空題12(2018·黃岡)化學就在我們身邊，請用所學化學知識回答下列問題。(1)金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，但是由于_它們碳原子的排列方式不同_，因此它們的物理性質(zhì)存在著較大差異；(2)用一氧化碳和磁鐵礦石(主要成分是Fe3O4)煉鐵，其反應的化學方程式是_Fe3O44CO3Fe4CO2_；(3)用鹽酸除去自行車鋼圈上的鐵銹，其反應的化學方程式是_6HClFe2O3=2FeCl33H2O_；(4)鋁制品形成致密保護膜的化學方程式是_4Al3O2=2Al2O3_；(5)氫化鎂(MgH2)是一種貯氫合金，當它與H2O混合時釋放出氫氣，同時生成一種堿，該反應的化學方程式是_MgH22H2O=Mg(OH)22H2_。13(2018·廣西北部灣模擬)建立“宏觀微觀符號”之間的聯(lián)系是化學學科的重要特點。(1)學會從宏觀、微觀的角度看物質(zhì)。從宏觀的角度看：水是由_氫元素和氧元素_組成的；從微觀的角度看：二氧化碳是由_二氧化碳分子_構成的。(2)科學家發(fā)現(xiàn)，通過簡單的化學反應，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變?yōu)槌墐δ苎b置，如圖是該反應的微觀示意圖。請回答下列問題：該反應的化學方程式為_3C4NH32N23CH4_；反應前后，原子的_種類_、數(shù)目和質(zhì)量都不變。三、實驗探究題14(2017·青島)為了探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變， 甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實驗， 請根據(jù)圖示回答問題：AB(1)甲同學設計的實驗如圖 A 所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應后， 托盤天平的指針_向右_(填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)， 原因是_鋅與硫酸反應生成氫氣逸散到空氣中，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少_。(2)乙同學設計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結論：化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量_相等_。(3)兩位同學通過交流反思得到啟示： 在探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時， 對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在_密閉_裝置中進行。(4)從微觀角度分析， 在化學反應前后一定不變的是_(填序號)。原子種類分子種類原子數(shù)目分子質(zhì)量分子數(shù)目原子質(zhì)量(5)甲同學對實驗裝置進行了如圖所示的改進，將氣球中的鋅粒倒入錐形瓶中后，觀察到的現(xiàn)象為_錐形瓶中有氣泡冒出，氣球變大_。但甲同學仍然觀察到反應后天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，請你分析可能的原因：_反應生成的氫氣使氣球脹大，所受空氣浮力增大，所以天平指針向右偏轉(zhuǎn)_。四、計算題15(2018·武漢)某氯化鈉樣品中含有氯化鎂。為測定其中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱量5.00 g樣品于燒杯中，加適量水完全溶解，然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應，生成0.58 g沉淀。請回答下列問題：(1)氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成_藍_色。(2)計算該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。解：設該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為x。2NaOHMgCl2=2NaClMg(OH)2 95 58 5.00 g×(1x) 0.58 gx81%答：該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為81%。16(2018·桂林)某化學反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是(C)A反應前后分子總數(shù)不變B甲分子中氮、氫原子個數(shù)比為31C甲、乙兩物質(zhì)反應的質(zhì)量比為1740D氮元素的化合價在反應前后沒有變化17(2018·玉林)潔廁靈、84消毒液是兩種常見的清潔、消毒用品，混合使用時會發(fā)生如圖反應：下列說法正確的是(B)A該反應是分解反應B有毒氣體是Cl2C反應前后元素化合價不變D84消毒液、潔廁靈能混合使用18(2018·北部灣模擬)已知23 g純凈物X在足量的氧氣中充分燃燒，生成44 g二氧化碳和27 g水。下列說法中錯誤的是(D)AX中一定含有C、H兩種元素B該反應消耗氧氣的質(zhì)量為48 gCX中C、H兩種元素的質(zhì)量比為41DX可能的化學式是C2H619(2018·宜昌)在一密閉的容器中。一定質(zhì)量的碳粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應，容器內(nèi)各相關量與時間(從反應開始計時)的對應關系正確的是(A)20(2017·孝感)碳酸鋅與碳酸鈣有相似的化學性質(zhì)?，F(xiàn)將12.5 g碳酸鋅固體高溫煅燒一段時間，冷卻后，向剩余固體中加入足量稀硫酸。下列結論正確的個數(shù)是(B)共生成16.1 g硫酸鋅煅燒越充分則消耗的硫酸越少煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)減小最終生成二氧化碳的總質(zhì)量與煅燒時間的長短有關A1個B2個C3個D4個21(2017·來賓)取MgCl2和NaCl的固體混合物10 g做如下實驗，請根據(jù)圖中實驗及數(shù)據(jù)進行計算。(1)MgCl2中鎂元素和氯元素的質(zhì)量比為_2471_。(2)計算溶液B中NaCl的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。(3)要配制與溶液B相同質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液200 g，需要質(zhì)量分數(shù)為24.4%的NaCl溶液的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)解：(2)設混合物中氯化鎂的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl 95 58 117 x 5.8 g yx9.5 gy11.7 g溶液B中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%6.1%(3)設需要質(zhì)量分數(shù)為24.4%的NaCl溶液的質(zhì)量為z。244%×z200 g×6.1%z50 g答：(2)溶液B中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為6.1%；(3)需要質(zhì)量分數(shù)為24.4%的NaCl溶液的質(zhì)量是50 g。22(2018·綏化)在已平衡的天平兩邊分別放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中裝有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入5.6 g金屬鐵，在右邊燒杯中加入5.5 g鎂和銅的混合物，充分反應后天平仍然保持平衡，則右邊燒杯中加入的混合物中鎂和銅的質(zhì)量比為(B)A3619 B1243C2431 D134223(變式題)在已平衡的天平兩邊分別放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中裝有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入10 g碳酸鈣，要使天平再次保持平衡，在右邊燒杯中加入下列物質(zhì)及質(zhì)量為(D)A6.4 g銅 B10 g氫氧化鈉固體C4.4 g鐵 D10 g碳酸氫鉀固體10