（柳州專版）2020版中考化學奪分復習 第03部分 專題復習篇 第05單元 物質(zhì)的推斷與工藝流程分層遞進練習

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1、第五單元　物質(zhì)的推斷與工藝流程 A組 類型一　工藝流程題 1. [2019·畢節(jié)]芯片是中美經(jīng)貿(mào)摩擦的焦點之一。制造芯片的高純硅可以用圖3-5-6所示方法制取(反應條件略)。下列有關說法錯誤的是 (　　) 圖3-5-6 A. 反應①、③均為置換反應 　　 　 B. SiCl4中Si的化合價為+4 C. Si在化學變化中易得電子 　　 　 D. 硅原子的核電荷數(shù)為14 2. [2019·濱州]鎂是一種用途廣泛的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水(溶質(zhì)主要含有NaCl和MgCl2)中提取的，主要步驟如圖3-5-7所示。 圖3-5-7 (1)工業(yè)生產(chǎn)中，加入試劑①發(fā)生反

2、應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　，試劑②的名稱為　　　　。? (2)寫出無水MgCl2在熔融狀態(tài)下電解制取金屬鎂的化學方程式：　　　　　　　　　　　，該反應屬于基本反應類型中的　　　　反應。? 3. [2019·柳州節(jié)選]硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用“氨的催化氧化”制取硝酸，工藝流程圖如下： NH3NONO2HNO3 圖3-5-8 (1)氨氣是一種極易溶于水的氣體，氨氣的水溶液呈　　　　(填“酸”“堿”或“中”)性，氨氣與鹽酸反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)完成NO2轉化為硝酸的化學方程式：3NO2+　　　?2HNO3+NO。

3、生成的NO是一種對空氣有污染的氣體，工業(yè)上要將它回收，重復利用。上述流程中還有一種物質(zhì)也可以重復利用，這種物質(zhì)是　 。? 4. [2019·咸寧]無水氯化鈣的用途廣泛。以石灰石礦粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料，生產(chǎn)無水氯化鈣的流程如圖3-5-9所示。 圖3-5-9 (1)寫出過濾操作中用到的任一種玻璃儀器的名稱　　　　。? (2)寫出濾液1中含有的所有金屬陽離子的符號　　　　　　　　。? (3)濾渣3中的固體除有Ca(OH)2外，還有　　　　　　　　　　　(寫化學式)。? (4)對濾液3調(diào)節(jié)pH時發(fā)生反應的化學方程式為　

4、 。? 圖3-5-10 5. [2019·昆明]碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷工藝。用某工業(yè)廢渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備碲的一種工藝流程如圖3-5-10所示。回答下列問題。 (1)類比CO2與NaOH的反應，寫出“堿浸”時發(fā)生反應的化學方程式：　 。? (2)濾液1中的兩種溶質(zhì)是H2SO4和　　　　(填化學式)。? (3)上述工藝流程中設計“廢渣→……→TeO2”的目的是???

5、 ?????? 　　　　　　。? (4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反應生成碲和初中化學中兩種常見的酸，則該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 6. [2019·衢州]某KCl固體樣品中含有少量CaCl2雜質(zhì)。實驗室提純氯化鉀的流程如圖3-5-11所示(氯化鉀溶解度受溫度影響較小)。 圖3-5-11 (1)沉淀a是　　　　。? (2)操作Ⅰ是　　　　(填序號)。? ①冷卻熱飽和溶液　　　 ②蒸發(fā)結晶 (3)若KCl固體樣品中還含有少量雜質(zhì)K2SO4，小科認為提純該樣品只要在上述方案基礎上增加一

6、步實驗：在“加入過量K2CO3溶液”與“過濾”操作之間，加過量的硝酸鋇溶液。小江認為這種方案不合理，會導致所得KCl固體中含有新的雜質(zhì)，新雜質(zhì)是　　　　　　。? 7. [2019·蘭州]已知某水泥樣品的主要成分是氧化鈣、二氧化硅，并含有一定量的氧化鋁、氧化鎂等金屬氧化物。國家標準實驗中測定水泥中鈣含量的方法之一是通過高錳酸鉀對CaC2O4進行滴定。其流程如下： 圖3-5-12 已知：①二氧化硅既不溶于水也不與酸反應。 ②氨水顯堿性，化學性質(zhì)與氫氧化鈉相似。 (1)pH=5. 5的溶液顯　　　　(填“酸”“堿”或“中”)性。? (2)水泥樣品中加入鹽酸的目的是　　　　　　　　　　

7、　　　　　　　　　　　　　　。? (3)步驟Ⅰ與步驟Ⅱ中涉及的操作名稱是　　　　　　　，固體A的化學式為　　　　，固體B中含有物質(zhì)的化學式為　　　　　(任寫一個)。? (4)步驟Ⅲ中生成CaC2O4的化學方程式為　 。 類型二　框圖推斷題 8. [2019·泰安]A~G都是初中化學常見的物質(zhì)，A可用于金屬表面除銹，F(xiàn)可用于改良酸性土壤，D、E組成元素相同，B、C常溫下為氣體。圖3-5-13中“—”表示能相互反應，“→”表示轉化關系(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。下列說法錯誤

8、的是 (　　) 　圖3-5-13 A. E→F是一個放熱反應 B. D可用于實驗室制取氧氣 C. 若G為一種鹽，則A不可能與G發(fā)生反應 D. B→E和C→E的反應類型可能不相同 9. [2019·廣西北部灣] 智能手機屏幕解鎖圖形如圖3-5-14所示，若數(shù)字1、3、4、6、7、8、9分別是銅粉、木炭粉、氧氣、水、生石灰、鹽酸、硝酸銀溶液中的一種，其中數(shù)字6代表的物質(zhì)是一種氣體單質(zhì)(“—”表示相連的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應)。 請回答下列問題。 　圖3-5-14 (1)數(shù)字6代表的物質(zhì)是　　　　　　。? (2)數(shù)字1與4代表的物質(zhì)發(fā)生反應時　　　　　(填“放出”或“吸收”

9、)熱量。? (3)數(shù)字7與8代表的物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式為　 。? (4)小李同學認為圖中解鎖圖形太簡單，于是他在原數(shù)字所代表物質(zhì)及線路不變的基礎上，另選兩種物質(zhì)繼續(xù)將“3—2—5”連接起來。若數(shù)字5代表的物質(zhì)是一種堿溶液，則數(shù)字2代表的物質(zhì)是　　　　　　　。? (5)上述所有反應都沒有涉及的基本反應類型是　　　　　。? 類型三　物質(zhì)成分推斷題 10. [2019·西寧]化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種無色溶液。將其任意編號為A、B、C、D、E，然后兩兩混合進

10、行實驗，其部分實驗現(xiàn)象如下表。(說明：硫酸鈣視為可溶物) 實驗 A+B B+C B+D C+D 現(xiàn)象 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生氣體 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 (1)寫出溶液A中溶質(zhì)的化學式：　　　　。? (2)寫出溶液A與B反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)寫出溶液C和D反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 11. [2019·包頭]有一包固體物質(zhì)，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其組成，進行如圖3-5-15甲所示實驗。 圖3-5-15 (1)取少量固體按

11、圖甲實驗。根據(jù)步驟①可知固體中一定不含有　　　　　。? (2)取白色沉淀B于燒杯中并逐漸加入稀硝酸，燒杯中的沉淀質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙所示。則可確定原固體中一定含有　　　　　　　　。? (3)取無色溶液C向其中通入二氧化碳氣體，產(chǎn)生白色沉淀。無色溶液C中一定含有的離子是　　　　　 　 (填離子符號)。? (4)為進一步確定原固體中可能含有的物質(zhì)是否存在，應采用的操作步驟是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　，通過觀察現(xiàn)象即可確定。? B組 1. [2019·長沙]如圖3-5-16所示，“—”表示相連的兩物質(zhì)可發(fā)生反應，“→”表示可以向箭頭

12、所指方向一步轉化，部分反應物、生成物均已略去；所涉及的物質(zhì)和反應在初中化學中均較常見，且A~E為五種不同類別的物質(zhì)(指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽)，A的濃溶液在實驗室中常用作干燥劑。請回答下列問題。 圖3-5-16 (1)A的化學式為　　　　。? (2)D與E反應的化學方程式可能為　　　　　　　　　　　　(寫一個即可)。? 2. [2019·梧州]制備高純硅和二氧化硅主要工藝流程如圖3-5-17所示。 圖3-5-17 (1)2019年，我國華為公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高純硅，硅屬于　　　　(填“金屬”或“非金屬”)元素。? (2)反應①的化學方程式為SiO2

13、+2CSi+2CO↑，從氧化還原反應角度分析，C發(fā)生了　　　　反應。? (3)用于制造光導纖維的高純二氧化硅，可利用反應②制備，同時生成一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　。整個工藝流程中，還可以循環(huán)利用的另一種物質(zhì)是　　　　。? 3. [2019·湘潭]某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等單質(zhì)?，F(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行環(huán)保處理，主要步驟如圖3-5-18所示： 圖3-5-18 已知：加熱的條件下，Zn、Cu都可以與氧氣反應生成相應的金屬氧化物。 (1)煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過程中發(fā)生了　　　　現(xiàn)象。步驟①產(chǎn)生的廢氣B中，一

14、定含有的有害氣體是　　　　(填化學式)。環(huán)保處理最好采用的試劑是　　　　(填序號)。? A. 濃硫酸　　　 B. 食鹽水　　　 C. 石灰乳 (2)寫出步驟④中得到銅的化學方程式：　　　　　　　　　　　　，它屬于基本反應類型中的　　　　反應。? (3)步驟③和④中主要操作的名稱是　　　　。? (4)我國古代就制得了一種外觀似金子的鋅和銅的合金，也就是黃銅，它的硬度比純銅　　　(填“高”或“低”)。? (5)取少量的溶液C，往其中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒有　　　　(填序號)。? A. 硫酸鎂 B. 硫酸鋅

15、 C. 硫酸銅 D. 硫酸銅和硫酸鋅 4. [2019·武漢]有一包白色固體，可能含氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋇中的一種或幾種。某興趣小組為探究其成分做了以下實驗： 圖3-5-19 圖3-5-20 實驗一：探究固體的組成(如圖3-5-19) (1)向固體樣品中加入過量稀硝酸，產(chǎn)生的氣體是　　　　。? (2)生成白色濾渣甲反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)原固體中一定不含有的物質(zhì)是　　　　。? 實驗二：進一步探究固體中是否含氯化鈉(如圖3-5-20) 得出結論：原固體中一定含NaCl。 (4)試劑X是　　　　溶液。?

16、(5)濾液C中除含F(xiàn)e(NO3)3外，一定還含有的溶質(zhì)是　　　　　　　　　　　　。? C組 1. [2019·河北]A~G表示初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉化關系如圖3-5-21所示(部分生成物已略去)。其中A、B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，G是重要調(diào)味品。 圖3-5-21 請回答下列問題。 (1)G的化學式為　　　　　　　　。? (2)反應①的基本反應類型為　　　　　　。? (3)反應③的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)F的一種用途是　　　　　　　　　　。? 2. 已知甲、乙、丙為初中化學常見物質(zhì)，甲分別能與乙、丙反應。 (1)

17、如果甲分別與乙、丙反應，所得溶液溶質(zhì)不同，但組成元素相同，乙為單質(zhì)且相對分子質(zhì)量小于丙，丙為化合物。請寫出乙與丙的化學式：乙　　　　，丙　　　　。? (2)如果乙可通過復分解反應轉化為丙，乙與丙的組成中有兩種相同元素，這兩種元素的原子個數(shù)比為1∶1，且丙的相對分子質(zhì)量小于50，請寫出乙轉化為丙的化學方程式：　 ；? 下列關于甲的說法正確的是　　　　(填序號)。? A. 甲物質(zhì)一定是酸或鹽 B. 甲物質(zhì)可能是二氧化硫或鹽酸 C. 甲物質(zhì)與乙、丙反應都生成沉淀 D. 甲物質(zhì)與乙、丙反應都沒有現(xiàn)象 3. [2018

18、·柳州]波爾多液是一種農(nóng)藥，由Ca(OH)2溶液和CuSO4溶液混合而成。某農(nóng)場需要大量的波爾多液，農(nóng)場工人就地取材，利用農(nóng)場廢棄的銅渣(只含有銅和一定量的鐵)和附近的石灰石來制作波爾多液。圖3-5-22是制作波爾多液的工藝流程圖。 圖3-5-22 (1)CaO的俗名是　 　　，寫出由CaO生成Ca(OH)2的化學方程式：　 。? (2)請說出如何由銅渣得到純凈的銅：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)B物質(zhì)是　　　　，寫出由B物質(zhì)生成CuSO4的化學方程式：　

19、 。? (4)將銅渣與Zn按質(zhì)量比10：1的比例分別加入到足量的鹽酸中，產(chǎn)生H2的質(zhì)量恰好相等，銅渣中銅的質(zhì)量分數(shù)是　　　　　　　　(精確到0. 1%)。? 4. [2019·廣州]稀土金屬因其獨特的性能而被譽為“新材料之母”。稀土金屬釔的氧化物(Y2O3)廣泛應用于航空航天涂層材料，其顆粒大小決定了產(chǎn)品的質(zhì)量。利用富釔稀土(含Y2O3約70%，含F(xiàn)e2O3、CuO、SiO2等約30%)生產(chǎn)大顆粒氧化釔的一種工藝如圖3-5-23： 圖3-5-23 (1)氧化釔(Y2O3)中，Y元素的化合價為　　　。? (2)“酸溶”過程中，氧化釔與鹽酸反應的化學方程式是???

20、 ?????? 　。? (3)“分離提純”是為了除去濾液1中的　　　　　　　　　　　　(填化學式)。? (4)“調(diào)pH”時加入堿液使溶液的pH　　　　(填“增大”或“減小”)。? (5)碳酸釔灼燒分解的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。? (6)為了獲得大顆粒氧化釔，某小組研究了條件對產(chǎn)品直徑的影響，相關數(shù)據(jù)如下(D5

21、0表示顆粒直徑)： 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 沉淀反應溫度/℃ 60 80 85 93 93 93 料液濃度/(g·L-1) 30 30 30 30 40 40 灼燒溫度/℃ 1 100 1 100 1 100 1 100 1 100 1 400 氧化釔D50/μm 6. 00 21. 65 35. 99 38. 56 35. 99 61. 54 分析上表數(shù)據(jù)，其他條件不變時，若灼燒溫度均升高至1 400 ℃，預期所得氧化釔D50最大的是　　　　(填實驗編號)。

22、 【參考答案】 A組 類型一 1. C　 2. (1)MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2 鹽酸(或稀鹽酸) (2)MgCl2Mg+Cl2↑　分解 [解析](1)由題意知海水中含有氯化鈉和氯化鎂，結合流程圖可知，加入試劑①后得到氫氧化鎂沉淀，可知試劑①為氫氧化鈣(廉價易得)，發(fā)生的反應為MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2；由于氫氧化鎂是沉淀，要轉化為氯化鎂，只能和稀鹽酸反應，所以試劑②是稀鹽酸。(2)電解無水氯化鎂時會生成鎂和氯氣，屬于分解反應，其反應的化學方程式為MgCl2Mg

23、+Cl2↑。 3. (1)堿　NH3+HClNH4Cl (2)H2O　水(或催化劑) 4. (1)燒杯(或漏斗或玻璃棒)　(2)Ca2+、Fe3+、Mg2+ (3)Fe(OH)3、Mg(OH)2 (4)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O [解析](1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(2)石灰石礦粉中的碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵，硫酸鎂不反應，可知濾液1中的金屬陽離子有Ca2+、Fe3+、Mg2+。(3)濾液1中加入適量氯化鋇，氯化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鎂，則濾液2中的溶質(zhì)有氯化鎂、氯化鐵、氯化鈣和氯化氫，加入

24、石灰乳時，氫氧化鈣與過量的氯化氫反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，因此，濾渣3中的固體有氫氧化鐵[Fe(OH)3]、氫氧化鎂[Mg(OH)2]以及過量的氫氧化鈣。(4)濾液3中含有氫氧化鈣，加入適量的稀鹽酸與其發(fā)生中和反應，可調(diào)節(jié)溶液為中性，發(fā)生的反應是鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。 5. (1)TeO2+2NaOHNa2TeO3+H2O (2)Na2SO4 (3)提純TeO2(或除去Ag、Au，合理即可) (4)2SO2+TeCl4+4H2

25、O4HCl+2H2SO4+Te↓ [解析](1)類比二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，“堿浸”時發(fā)生反應的化學方程式為TeO2+2NaOHNa2TeO3+H2O。(2)濾液1中的兩種溶質(zhì)是過量的H2SO4和生成的硫酸鈉。(3)廢渣中主要成分是TeO2，含有雜質(zhì)Ag、Au，工藝流程中設計“廢渣→……→TeO2”的目的是提純TeO2或除去Ag、Au。(4)在TeCl4溶液中通入SO2，反應生成碲和HCl、H2SO4，化學方程式為2SO2+TeCl4+4H2O4HCl+2H2SO4+Te↓。 6. (1)碳酸鈣(或CaCO3)　(2)②　 (3)硝酸鉀和硝酸鋇 [解析](1)將過量的K2

26、CO3溶液加入到含有CaCl2的KCl溶液中，CaCl2與K2CO3反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，沉淀a是碳酸鈣。(2)氯化鉀的溶解度受溫度影響較小，且溶液C中含有雜質(zhì)HCl，HCl受熱易揮發(fā)，故采用蒸發(fā)結晶的方法從溶液C中結晶出KCl固體。(3)加入的硝酸鋇溶液會與K2CO3溶液反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，由于硝酸鋇過量，故雜質(zhì)還含有硝酸鋇。 7. (1)酸 (2)將樣品中不溶性的金屬氧化物轉化為可溶性金屬氯化物，除去二氧化硅 (3)過濾　SiO2　Mg(OH)2[或Al(OH)3] (4)CaCl2+Na2C2O4CaC2O4↓+2NaCl [解析](1)酸性溶液的pH<7，所以p

27、H=5. 5的溶液顯酸性。(2)金屬氧化物不溶于水，但能與稀鹽酸反應生成可溶性的鹽和水，且二氧化硅既不溶于水也不與酸反應，因此，向水泥樣品中加入足量稀鹽酸的目的是將樣品中的氧化鈣、氧化鎂、氧化鋁轉化為可溶性的氯化鈣、氯化鎂、氯化鋁，除去二氧化硅。(3)步驟Ⅰ、Ⅱ都是將固體和液體分離，其操作是過濾；固體A是不溶于水也不和稀鹽酸反應的二氧化硅(SiO2)；加入氨水調(diào)pH至5. 5后，氯化鎂、氯化鋁能分別轉化為氫氧化鎂沉淀、氫氧化鋁沉淀，可知固體B中含有的物質(zhì)有氫氧化鎂[Mg(OH)2]和氫氧化鋁[Al(OH)3]。(4)溶液B中的氯化鈣和草酸鈉反應生成草酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為CaCl

28、2+Na2C2O4CaC2O4↓+2NaCl。 類型二 8. C　[解析]由題意可知，A可用于金屬表面除銹，則A為稀鹽酸或稀硫酸；F可用于改良酸性土壤，則F為氫氧化鈣。由圖可知G能與熟石灰反應，若G為一種鹽，則G可能為碳酸鈉，碳酸鈉可與酸反應生成二氧化碳氣體。 9. (1)氧氣　(2)放出　 (3)AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 (4)二氧化碳　(5)分解反應 類型三 10. (1)Ca(OH)2 (2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH (3)H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl [解析]五種物質(zhì)兩兩混合，產(chǎn)生氣體的是稀硫酸和碳酸鈉溶液，

29、故B和C為二者之一；能產(chǎn)生兩次沉淀的是氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液，為B和D，據(jù)此推斷B為碳酸鈉溶液，則C為稀硫酸，D為氯化鋇溶液；A和B也能產(chǎn)生沉淀，故A為氫氧化鈣溶液，則E為氫氧化鈉溶液。(1)溶液A為氫氧化鈣溶液，其溶質(zhì)的化學式為Ca(OH)2。(2)溶液A為氫氧化鈣溶液，溶液B為碳酸鈉溶液，反應的化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH。(3)溶液C為稀硫酸，溶液D為氯化鋇溶液，反應的化學方程式為H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl。 11. (1)FeCl3(或氯化鐵) (2)Na2SO4、Na2CO3(或硫酸鈉、碳酸鈉) (3)Na+、Ba2

30、+、OH-、NO3- (4)取C溶液少許于試管中，先滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液(答案合理即可) [解析](1)氯化鐵溶液呈黃色，固體加水溶解后得到無色溶液A，故根據(jù)步驟①可知固體中一定不含氯化鐵。(2)碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，碳酸鋇能溶于稀硝酸，硫酸鋇不溶于稀硝酸。步驟②中加入一定量硝酸鋇溶液后得到白色沉淀B，在白色沉淀B中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，可知白色沉淀B由碳酸鋇和硫酸鋇組成，故可確定原固體中一定含有硫酸鈉和碳酸鈉。碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，不能共存，故原固體中一定不含氯化鈣。(3

31、)根據(jù)上述分析可知，無色溶液C中一定含有硝酸鈉；氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，向無色溶液C中通入二氧化碳氣體產(chǎn)生白色沉淀，可確定原固體中一定含氫氧化鈉，步驟②中硝酸鋇過量，則無色溶液C中一定含有氫氧化鈉和硝酸鋇。故無色溶液C中一定含有的離子是Na+、Ba2+、OH-、NO3-。(4)由上述分析可知，原固體中可能存在的物質(zhì)是氯化鉀，可取C溶液少許于試管中，先滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則原固體中含有氯化鉀，反之，則不含氯化鉀。 B組 1. (1)H2SO4 (2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(合理

32、即可) [解析](1)A的濃溶液在實驗室中常用作干燥劑，且濃硫酸有吸水性可作干燥劑，故A為硫酸，其化學式為H2SO4。(2)A是硫酸，從圖知A可轉化為C，且C能與B、D反應，而A~E為五種不同類別的物質(zhì)(指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽)，則C為硫酸鹽，可以是硫酸銅；從圖知B能與A、C反應，D能與C、E反應，則B為金屬單質(zhì)，D為堿，E為氧化物。若D為氫氧化鈉，E為二氧化碳，則D與E反應的化學方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。 2. (1)非金屬　(2)氧化 (3)SiCl4+O2SiO2+2Cl2　HCl 3. (1)乳化　SO2　C (2)Zn+CuSO4Cu+ZnSO4　

33、置換 (3)過濾　(4)高　(5)C [解析](1)用洗滌劑除油污發(fā)生的是乳化現(xiàn)象。煙泥中存在硫單質(zhì)，在空氣中加熱產(chǎn)生的有害氣體是SO2。SO2能與堿性溶液反應，處理時應選用堿性試劑，即選用石灰乳。(2)固體A中含有CuO、ZnO，和過量的稀硫酸反應過濾后得到的溶液C中含有ZnSO4、CuSO4和H2SO4，故步驟④中得到銅的化學方程式為Zn+CuSO4Cu+ZnSO4；該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應。(3)步驟③和④都能將固體和液體分開，是過濾操作。(4)一般情況下，合金跟組成它的純金屬相比硬度更大，所以黃銅的硬度比純銅的高。(5)溶液C中含

34、有H2SO4、CuSO4和ZnSO4，加入一定質(zhì)量的鎂粉后，先后發(fā)生的反應有Mg+CuSO4MgSO4+Cu，Mg+H2SO4MgSO4+H2↑，Mg+ZnSO4MgSO4+Zn，往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有固體Zn存在，則濾液中一定不存在CuSO4。 4. (1)CO2 (2)MgSO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+Mg(NO3)2 (3)Na2SO4 (4)Ba(NO3)2 (5)HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2 [解析](1)固體樣品中碳酸鈉與過量稀硝酸反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，故產(chǎn)生的氣體是二氧化碳。(2)無色溶液中加入硝酸鐵

35、溶液后無沉淀產(chǎn)生，說明無色溶液中不含有OH-，加入過量的硫酸鎂，過濾，有白色濾渣產(chǎn)生，說明無色溶液中含有硝酸鋇，硝酸鋇與硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鎂，化學方程式為MgSO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+Mg(NO3)2。(3)無色溶液中含有硝酸鋇，說明原固體樣品中含有Ba(OH)2，向原固體樣品中加過量稀硝酸得到無色溶液，所以原固體中一定沒有硫酸鈉。(4)檢驗氯離子，需要加AgNO3，為防止硫酸根離子產(chǎn)生干擾，所以先加入過量的硝酸鋇除去過量的硫酸鎂，故X為Ba(NO3)2溶液。(5)濾液C中除含F(xiàn)e(NO3)3外，一定還含有碳酸鈉與硝酸反應生成的硝酸鈉，過量的硝酸，硝酸鋇與硫酸鎂反應生成

36、的硝酸鎂，過量的Ba(NO3)2。 C組 1. (1)NaCl　(2)復分解反應 (3)NaOH+HClNaCl+H2O (4)生產(chǎn)玻璃(合理即可) [解析]D是溫室氣體，所以D為二氧化碳；G是重要調(diào)味品，所以G是氯化鈉；C能和二氧化碳反應，又能和B反應生成氯化鈉，所以C為氫氧化鈉，B為稀鹽酸；A、B、C含有同一種元素，所以A可以為氫氧化鈣；氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣，E為氯化鈣；二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，F(xiàn)為碳酸鈉；碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣。代入驗證，推導合理。 2. (1)Fe　Fe2O3[或Fe　Fe(OH)3] (2)Na2CO3+Ca(OH)2C

37、aCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH]　B [解析](1)甲分別與乙、丙反應，所得溶液溶質(zhì)不同，但組成元素相同，可知乙和丙應該含有金屬元素且金屬元素具有可變化合價，因此甲應該是常見的酸，乙是金屬單質(zhì)且能夠表現(xiàn)可變化合價的鐵，丙是化合物，可以是三價鐵形成的氧化鐵或氫氧化鐵。(2)乙可通過復分解反應轉化為丙，乙與丙的組成中有兩種相同的元素，且兩種元素的原子個數(shù)比為1∶1，氫氧根中的氫原子和氧原子的個數(shù)比是1∶1，故乙和丙應是堿；丙的相對分子質(zhì)量小于50，相對分子質(zhì)量小于50的常見的堿是氫氧化鈉，因此乙可能是氫氧化鈣。 3. (1)生石灰　CaO+H2O

38、Ca(OH)2 (2)用磁鐵吸附鐵，剩余的就是銅(或?qū)~渣加入到足量稀鹽酸中，充分反應后過濾，其他合理答案也可) (3)CuO(或氧化銅) CuO+H2SO4CuSO4+H2O (4)91. 4% 4. (1)+3 (2)Y2O3+6HCl2YCl3+3H2O (3)FeCl3、CuCl2　(4)增大 (5)Y2(CO3)3Y2O3+3CO2↑　(6)④ [解析](1)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，氧化釔(Y2O3)中，氧元素的化合價為-2，設Y元素的化合價為x，則2x+(-2)×3=0，解得:x=+3。(2)氧化釔與鹽酸反應生成氯化釔和水，化學方程式為Y2O3+6H

39、Cl2YCl3+3H2O。(3)富釔稀土(含Y2O3約70%，含F(xiàn)e2O3、CuO、SiO2等約30%)中加稀鹽酸，氧化釔與鹽酸反應生成氯化釔，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅，二氧化硅與鹽酸不反應，過濾后，除去二氧化硅，濾液1中有氯化釔、氯化鐵、氯化銅，要得到氯化釔，“分離提純”是為了除去濾液中的FeCl3、CuCl2。(4)堿溶液的pH大于7，堿性越強，pH越大，“調(diào)pH”時加入堿液使溶液的pH增大。(5)碳酸釔灼燒分解生成氧化釔和二氧化碳，化學方程式為Y2(CO3)3Y2O3+3CO2↑。(6)由表格中的數(shù)據(jù)可知，影響產(chǎn)品直徑的因素有沉淀反應溫度、料液濃度、灼燒溫度等。對比①②③④可知，其他條件相同時，沉淀反應溫度升高，顆粒直徑增大；對比④⑤可知，其他條件相同時，料液濃度減小，顆粒直徑增大；對比⑤⑥可知，其他條件相同時，灼燒溫度升高，顆粒直徑增大，由分析可知，其他條件不變時，若將灼燒溫度均升高至1 400 ℃，預期所得氧化釔D50最大的是④。