（柳州專版）2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第02部分 基礎(chǔ)復(fù)習(xí)篇 考題訓(xùn)練11 鹽 化肥試題

《（柳州專版）2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第02部分 基礎(chǔ)復(fù)習(xí)篇 考題訓(xùn)練11 鹽 化肥試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（柳州專版）2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第02部分 基礎(chǔ)復(fù)習(xí)篇 考題訓(xùn)練11 鹽 化肥試題（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考題訓(xùn)練11　鹽　化肥 A組 1. [2018·蘇州]化學(xué)讓我們的生活更美好，科學(xué)家為此作出了很大的努力，其中在制堿工業(yè)作出巨大貢獻(xiàn)的是 (　　) A. 拉瓦錫 B. 門捷列夫 C. 湯姆生 D. 侯德榜 2. [2019·株洲]我國(guó)海水曬鹽具有悠久的歷史，所得“鹽”的主要成分是 (　　) A. Na2SO4 B. NaCl C. CaCl2 D. Na2CO3 3. [2019·吉林改編]下列說(shuō)法正確的是 (　　) A. Na2CO3俗稱小蘇打 B. NaHCO3可用于烘焙糕點(diǎn) C. Ca(OH)2俗稱火堿 D. KOH屬于鉀肥

2、 4. [2019·郴州]下列關(guān)于碳酸鈣的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　) A. 大理石的主要成分是碳酸鈣 B. 實(shí)驗(yàn)室常用碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)制取CO2 C. 碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑 D. 石灰漿粉刷墻壁，“出汗”后變成碳酸鈣 5. [2018·臨沂]下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 (　　) A. 4Al+3O22Al2O3 B. Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH C. H2CO3H2O+CO2↑ D. H2+CuOCu+H2O 6. [2019·柳州]硝酸銨(NH4NO3)能使農(nóng)作物枝繁葉茂。硝酸銨屬于 (　　) A. 鉀肥 B. 磷

3、肥 C. 氮肥 D. 復(fù)合肥 7. [2019·百色]為了增強(qiáng)水稻的抗病蟲害和抗倒伏能力，應(yīng)施用的一種化學(xué)肥料是 (　　) A. KCl B. CO(NH2)2 C. Ca(H2PO4)2 D. NH4Cl 8. [2019·眉山]下列是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一些思路，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是 (　　) A. 綜合使用農(nóng)家肥和化肥，以提高生產(chǎn)效益 B. 禁止就地焚燒農(nóng)作物秸稈，應(yīng)回收用作制沼氣等 C. 農(nóng)藥能保護(hù)農(nóng)作物但本身有毒，應(yīng)按規(guī)定合理施用 D. 熟石灰和碳銨(NH4HCO3)混合施用，既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力 9. [2019·郴州]下列各組物質(zhì)在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成

4、白色沉淀的是 (　　) A. NaOH與稀硫酸 B. CaCO3與稀鹽酸 C. CuSO4與KOH D. AgNO3與NaCl 10. [2019·海南]在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，不需要進(jìn)行的操作是 (　　) A. 溶解 B. 過(guò)濾 C. 蒸發(fā) D. 蒸餾 11. [2019·蘇州]在“粗鹽的初步提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是 (　　) 圖Z11-1 12. [2019·百色]下列變化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 (　　) A. HgO→Hg B. NaNO3→NaCl C. K2CO3→BaCO3 D. P→P2O5 13. [2019·

5、菏澤]在pH=7的無(wú)色溶液中，下列離子可以大量共存的是 (　　) A. NH4+、K+、OH-、MnO4- B. Na+、Ba2+、NO3-、SO42- C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、K+、NO3-、Cl- 14. [2019·遂寧]亞硝酸鈉(NaNO2)常用作食品的發(fā)色劑和防腐劑，超標(biāo)會(huì)危害人體健康，亞硝酸鈉和食鹽外觀很相似，容易誤食導(dǎo)致中毒，已知亞硝酸鈉溶液呈堿性。 (1)亞硝酸鈉中N的化合價(jià)是　　　　。? (2)將酚酞溶液分別滴加到亞硝酸鈉和食鹽溶液中，能使酚酞變紅的是　　　　　　溶液。? 15. 下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？如能反

6、應(yīng)，寫出化學(xué)方程式，如不能反應(yīng)，簡(jiǎn)述理由。 (1)稀硫酸和氯化鋇溶液：　 。? (2)純堿和稀鹽酸：　　 。? (3)氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液：　　 。? (4)硫酸鉀溶液和硝酸鈉溶液：　　

7、 。? (5)碳酸鈣和火堿：　　 。? 16. [2019·棗莊]酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室中失去標(biāo)簽的4瓶無(wú)色溶液：稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、酚酞溶液，現(xiàn)將其任意編號(hào)為A、B、C、D，然后兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中部分現(xiàn)象如下表： 實(shí)驗(yàn) A+B A+C B+C B+D 現(xiàn)象 溶液變紅 溶液變紅 產(chǎn)生沉淀

8、 產(chǎn)生氣體 (1)酚酞溶液是　　　　(填序號(hào))。? (2)B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　，反應(yīng)所屬的類型是　　　　　。? (3)寫出D的一種用途：　　　　　　　　。? 17. [2019·鹽城節(jié)選]大海資源豐富，引人不斷探索。從海水中可以提取粗鹽(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì))。小明利用如圖Z11-2所示流程進(jìn)行除雜，得到精鹽。 圖Z11-2 ①操作1需要在　　　　(填序號(hào))中進(jìn)行。? A. 研缽 B. 量筒 C. 燒杯 D. 廣口瓶 ②操作2的步驟為溶解、過(guò)濾、　　　　、結(jié)晶，過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是　　　

9、　　　　　。? ③操作3的步驟為“鹽洗”(即用NaCl溶液浸洗粗鹽，以溶解除去其中可溶性雜質(zhì))、過(guò)濾、烘干，則“鹽洗”溶液應(yīng)選用NaCl的　　　　　　　　(填“飽和”或“不飽和”)溶液。? ④在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種。小明稱取實(shí)驗(yàn)制得的精鹽16 g，加入盛有84 mL蒸餾水的燒杯里(實(shí)驗(yàn)條件下，水的密度為1 g·mL-1)，完全溶解。配制所得的NaCl溶液的濃度低于16%，原因是　　 。? ⑤若利

10、用化學(xué)方法除去粗鹽中CaCl2、MgSO4兩種雜質(zhì)，可在粗鹽溶液中依次加入稍過(guò)量的三種溶液：BaCl2溶液、　　　　(填化學(xué)式)溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過(guò)濾，加入過(guò)量稀鹽酸，攪拌、煮沸。? B組 1. [2019·綏化改編]對(duì)化學(xué)反應(yīng)A+BC+D的下列說(shuō)法中正確的是 (　　) A. 若A是稀硫酸，則生成物中一定有水 B. 若C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿 C. 若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D不可能是兩種沉淀 D. 若A、B、C、D都是化合物，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng) 2. [2019·大慶]除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑方法能達(dá)到目的的是 (　　

11、) 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì)(少量) 試劑 操作方法 A CO2 CO NaOH溶液、濃硫酸 洗氣、干燥 B NaCl固體 KNO3固體 水 配成熱飽和溶液，降溫結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥 C NaOH溶液 Na2CO3溶液 氫氧化鈣溶液 加入適量的氫氧化鈣溶液、過(guò)濾 D CaO CaCO3 水 過(guò)濾，烘干 3. [2018·舟山]某同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律后，繪制了可以通過(guò)一步反應(yīng)制取MgSO4的思維導(dǎo)圖(如圖Z11-3)。其中所選用的物質(zhì)錯(cuò)誤的是 (　　) 圖Z11-3 A. ①——Mg B. ②——MgCl2 C. ③

12、——H2SO4 D. ④——Mg(OH)2 4. [2019·連云港]某白色固體A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種，取少量A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。注：BaSO4難溶于鹽酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。 圖Z11-4 據(jù)此實(shí)驗(yàn)可知，固體A中的物質(zhì)最多有 (　　) A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種 5. [2019·綏化]下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)操作的是 (　　) 圖Z11-5 A. 向一定質(zhì)量的氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液 B. 分別向足量的稀鹽酸中加入等質(zhì)量的鐵和鎂 C. 向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加

13、入過(guò)量的碳酸鈉溶液 D. 向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入過(guò)量的鋅粉 6. [2014·柳州]粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組做粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)。 提出問題如何才能將粗鹽中的雜質(zhì)除去，獲得精鹽？ 實(shí)驗(yàn)方案該小組按圖Z11-6所示流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 圖Z11-6 問題討論(1)實(shí)驗(yàn)步驟②③④都需要進(jìn)行　　　　操作，該操作中玻璃棒的作用是　　 　　。? (2)沉淀X是　　　　　　　，沉淀Y是　　　　。? (3)有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不完善，請(qǐng)你說(shuō)明原因并補(bǔ)充完善：?　

14、 　 　。? (4)將實(shí)驗(yàn)所得的精鹽在燒杯中配制成100 g 8%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測(cè)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其可能原因有　　　　(填序號(hào))。? ①精鹽稱量時(shí)，僅在左盤墊上了稱量紙，而右盤沒有墊上稱量紙　 ②溶解時(shí)所用燒杯未干燥 ③所得精鹽未完全干燥 (5)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉，同時(shí)還生成兩種氣體單質(zhì)。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15、　　　　　。? 7. [2014·柳州]有一包固體物質(zhì)X，由KOH、Na2SO4、CaCO3、BaCl2、Cu(NO3)2中的兩種或兩種以上混合而成。為探究其成分，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 圖Z11-7 (1)從步驟①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推知，固體X中一定不存在　　　　　。? (2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　，此反應(yīng)類型是　 。? (3)從步驟③的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推知，白色沉淀C為　　　　　　　。? (4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷固體X由　　　　　　　　　　　　　　(填寫化學(xué)式)組成。? (5)假設(shè)去掉實(shí)驗(yàn)步驟③，僅從步驟①②的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推斷，固體

16、X的組成可能有　　　　種。? 圖Z11-8 8. [2019·煙臺(tái)]煙臺(tái)有漫長(zhǎng)的海岸線，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。 (1)海水淡化。可以采用如圖Z11-8所示的膜分離法淡化海水，水分子可以通過(guò)淡化膜(海水中體積較大的鹽的離子和其他分子不能通過(guò))進(jìn)入左側(cè)的淡水池，從而得到淡水。下列說(shuō)法正確的是　　　　(填序號(hào))。? A. 膜分離法的原理與濾紙過(guò)濾原理類似 B. 膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類物質(zhì) C. 膜分離法也是一種分離混合物的方法 D. 該膜分離法的目的是除去海水中的不溶物 (2)粗鹽提純。除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，為得到較純的

17、氯化鈉，進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)操作：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入過(guò)量的BaCl2溶液；③加入過(guò)量的NaOH溶液；④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤過(guò)濾；⑥蒸發(fā)。下列操作順序正確的是　　　　(填序號(hào))，其中操作④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。? A. ①③②④⑤⑥ B. ③②①④⑤⑥ C. ③①②⑤④⑥ D. ②③①⑤④⑥ (3)海水資源綜合利用的部分途徑如圖Z11-9。 圖Z11-9 ①氨堿工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下，使碳酸氫鈉結(jié)晶析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　

18、　　　　　　　。? ②寫出步驟Ⅰ電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ③海水制鎂。實(shí)際生產(chǎn)中，步驟Ⅲ常選用　　　　作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉(zhuǎn)換的主要目的是　　　　　　　　　。? C組 1. [2019·陜西]向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，一段時(shí)間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢(shì)如圖Z11-10所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 (　　) 圖Z11-10 A. b點(diǎn)時(shí)所加試劑一定是稀鹽酸 B. 加入試劑總體積為V1時(shí)，溶液中不存在NaOH C. c點(diǎn)時(shí)溶液中的

19、溶質(zhì)都是鹽 D. a點(diǎn)時(shí)溶液中一定不存在Cu2+ 2. [2018·德陽(yáng)]向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10. 6%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過(guò)程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖Z11-11所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　) 圖Z11-11 A. P點(diǎn)時(shí)的溶液中只含一種溶質(zhì) B. R點(diǎn)對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)的數(shù)值為180 C. O至P過(guò)程中溶液的pH變大 D. Q至R段表示生成沉淀的過(guò)程 3. 現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12. 6 g，其中含氧元素4. 8 g，將該混合物加入一定質(zhì)量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到137 g氯化鈉

20、溶液。原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。? 4. [2019·常州]某品牌蘇打餅干的配料和營(yíng)養(yǎng)成分如下表，研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其成分進(jìn)行了探究。 配料 營(yíng)養(yǎng)成分(每100 g) 　小麥粉、食用植物油、洋蔥粉、食用鹽、碳酸鈣、食品添加劑(碳酸氫鈉)、香蔥、酵母、麥精、食用香精等 能量 蛋白質(zhì) 脂肪 碳水化合物 鈉 鈣 2 017 kJ 8. 5 g 21. 0 g 63. 5 g 500 mg 280 mg 說(shuō)明：餅干制作的烘焙過(guò)程中，配料中的碳酸氫鈉受熱全部分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，而碳酸鈉不分解。 Ⅰ. 定性判斷：餅干中有關(guān)成分的確認(rèn)。 取一小包餅干，研碎后

21、放入燒杯，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，得到待檢液。 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ①淀粉的檢驗(yàn) 　取少量待檢液于試管中，滴入2滴碘水，觀察到溶液　　　　　　　　　　　? 　餅干中含有淀粉 ②碳酸鹽的檢驗(yàn) 　另取少量待檢液于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁 　餅干中含有? 　　　　(填離子符號(hào))? 交流討論 (1)餅干中的　　　　　　　　元素可減少人體骨質(zhì)疏松、畸形、佝僂病的發(fā)生，有利于人體健康。? (2)餅干中的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　

22、 。? 深入探究 如何進(jìn)一步確認(rèn)餅干中含有兩種碳酸鹽？ 將剩余待檢液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌固體2至3次；將　　　　　　　　　　　　　　　與稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象，則證明餅干中既有碳酸鈣，又有碳酸鈉。? Ⅱ. 定量檢測(cè)：餅干中碳酸鈉質(zhì)量的測(cè)定。 實(shí)驗(yàn)裝置 圖Z11-12 實(shí)驗(yàn)步驟 ①按圖Z11-12連接好裝置，檢查氣密性； ②取一小包餅干研碎后放入燒杯，加入適量蒸餾水、用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬?，過(guò)濾，洗滌； ③將濾液和洗滌液合并后倒入容器A，按圖示裝入其他藥品(試劑X用于吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl，它不與CO2反應(yīng))； ④打開止水夾，向裝置中通入一段時(shí)間N2后，關(guān)閉止水

23、夾； ⑤用電子天平稱量干燥管Ⅰ的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù) m1； ⑥逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，停止滴加； ⑦　　 。? ⑧重復(fù)步驟⑤，記錄數(shù)據(jù)m2。 交流討論 步驟③將濾液和洗滌液合并的原因是　　 。? 數(shù)據(jù)處理 m2-m1=0. 088 g，則這包餅干中碳酸鈉的質(zhì)量為　　　　　　g。?

24、 【參考答案】 A組 1. D　2. B　3. B 4. B　[解析]實(shí)驗(yàn)室常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因?yàn)橄×蛩岷吞妓徕}反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，會(huì)覆蓋在大理石或石灰石的表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行。 5. B　6. C 7. A　[解析]鉀肥能提高植物抗倒伏、病蟲害的能力。 8. D　[解析]由于熟石灰和碳銨(NH4HCO3)混合施用會(huì)放出氨氣，降低肥效，因此不能混合施用。 9. D　[解析]A無(wú)明顯現(xiàn)象；B有氣體生成；C有藍(lán)色絮狀沉淀生成；D有白色沉淀生成。 10. D　[解析]粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實(shí)驗(yàn)步驟為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率等，去除難

25、溶性雜質(zhì)不需要蒸餾。 11. C 12. B　[解析]氧化汞受熱分解可以生成汞；碳酸鉀與硝酸鋇或氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇；磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷。 13. D　[解析]在pH=7的無(wú)色溶液中，不含有氫離子和氫氧根離子，也不含有帶顏色的離子，且能反應(yīng)生成水、氣體、沉淀的離子不能共存。NH4+和OH-會(huì)結(jié)合生成氨氣和水，不能大量共存；Ba2+和SO42-會(huì)結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；H+和CO32-會(huì)結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存。 14. (1)+3　 (2)亞硝酸鈉 [解析](1)亞硝酸鈉(NaNO2)中氧元素化合價(jià)為-2，鈉元素化合價(jià)為+1，設(shè)亞硝酸鈉中氮元素化合價(jià)為x

26、；則有(+1)+x+(-2)×2=0，x=+3。(2)由于亞硝酸鈉溶液呈堿性，故能使酚酞變紅。 15. (1)能反應(yīng)，H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl (2)能反應(yīng)，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ (3)能反應(yīng)，F(xiàn)eCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl (4)不能反應(yīng)，因?yàn)槿魞晌镔|(zhì)之間相互交換成分，不能生成氣體、水或沉淀 (5)不能反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕}不溶于水 16. (1)A (2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH　復(fù)分解反應(yīng) (3)金屬除銹(合理即可) [解析](1)因?yàn)锽、C與A混合后都能使溶液變紅，所以A為酚酞

27、溶液，B、C溶液都呈堿性，則D為稀鹽酸，因?yàn)锽和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以B為碳酸鈉，則C為氫氧化鈣。(2)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3)鹽酸能和金屬氧化物反應(yīng)，通常用于金屬除銹。 17. ①A?、谡舭l(fā)　引流?、埏柡汀、芫}不純有雜質(zhì)或未完全烘干?、軳aOH [解析]①操作1是將大顆粒粗鹽變成小顆粒粗鹽的研磨操作，研磨所需的儀器有杵和研缽，研磨操作是用杵在研缽中研碎固體顆粒。②操作2是將難溶性雜質(zhì)去除并得到含可溶性雜質(zhì)粗鹽顆粒的操作，具體過(guò)程為溶解小顆粒粗鹽，然后過(guò)濾除去難溶性雜質(zhì)，對(duì)含有可溶性雜質(zhì)的溶液進(jìn)行蒸發(fā)、結(jié)晶得到含可溶性雜質(zhì)的粗鹽；過(guò)濾操作中需

28、用玻璃棒引流。③“鹽洗”的過(guò)程是用NaCl溶液進(jìn)行浸洗粗鹽，以溶解除去其中可溶性雜質(zhì)，但此過(guò)程中粗鹽中的氯化鈉質(zhì)量不能變化，故應(yīng)該選用的是NaCl的飽和溶液。④制得的精鹽如果不純含有雜質(zhì)或未完全烘干，都會(huì)導(dǎo)致所配制成的NaCl溶液的濃度低于16%。⑤利用化學(xué)方法除去粗鹽中CaCl2、MgSO4兩種雜質(zhì)，先加入過(guò)量BaCl2溶液將溶液中的硫酸根離子變成硫酸鋇沉淀而除去，然后繼續(xù)加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，將溶液中的鎂離子變成氫氧化鎂沉淀而除去，再加入過(guò)量Na2CO3溶液，使鈣離子、鋇離子變成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀而除去，充分反應(yīng)后過(guò)濾，加入過(guò)量稀鹽酸，除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，攪拌、煮沸可除去過(guò)量的

29、稀鹽酸。 B組 1. D　[解析]若A是稀硫酸，則生成物質(zhì)中不一定有水，如硫酸和活潑金屬的反應(yīng)；若C、D是鹽和水，則A、B不一定是酸和堿，如金屬氧化物和酸的反應(yīng)；若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D可能是兩種沉淀，如硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)，能生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀。 2. C　[解析]混合氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液，會(huì)把二氧化碳反應(yīng)掉，不能除去一氧化碳；氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，故應(yīng)配成熱飽和溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥，得到氯化鈉；氫氧化鈉和氫氧化鈣不反應(yīng)，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，加入適量氫氧化鈣溶液，過(guò)濾得到氫氧化鈉溶液；加

30、入水，氧化鈣會(huì)和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，會(huì)將原物質(zhì)除去。 3. B　[解析]根據(jù)涉及物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析。鎂與金屬活動(dòng)性位于它后面的可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鎂和金屬單質(zhì)，可以通過(guò)一步反應(yīng)制取MgSO4；堿與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和鹽，不能通過(guò)一步反應(yīng)制取MgSO4；氧化鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，可以通過(guò)一步反應(yīng)制取MgSO4；氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，可以通過(guò)一步反應(yīng)制取MgSO4。 4. C　[解析]白色固體A加足量水溶解，過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色溶液，白色沉淀完全溶于稀鹽酸，所以白色固體A中肯定存在CaCO3，K2SO4和BaCl2中最多含一種；向無(wú)色溶液中加入酚酞溶液，溶

31、液變紅，說(shuō)明溶液呈堿性，故白色固體A中一定含有氫氧化鈉；綜上，固體A中的物質(zhì)最多有3種。 5. C　[解析]向一定質(zhì)量的氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液，一開始就反應(yīng)生成沉淀。分別向足量的稀鹽酸中加入等質(zhì)量的鐵和鎂，鐵消耗的鹽酸少，產(chǎn)生氫氣少，鎂消耗的鹽酸多，產(chǎn)生的氫氣多。向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，開始時(shí)鹽酸和碳酸鈉先反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，溶液的pH增大；當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，溶液的pH維持7不變；當(dāng)氯化鈣和鹽酸都反應(yīng)完后，繼續(xù)加碳酸鈉溶液，溶液的pH增大。向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入過(guò)量的鋅粉，開始時(shí)鋅和硝酸銀先反應(yīng)，每65份質(zhì)

32、量的鋅進(jìn)入溶液，置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量減??；硝酸銀反應(yīng)完后，硝酸銅再和鋅反應(yīng)，每65份質(zhì)量的鋅進(jìn)入溶液，置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量增大；反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)加入鋅，溶液的質(zhì)量不變。 6. (1)過(guò)濾　引流　(2)泥沙等難溶性雜質(zhì)　 Mg(OH)2 (3)原因是在除去MgCl2、CaCl2時(shí)引入新的雜質(zhì)NaOH、Na2CO3；應(yīng)在溶液C中加入足量的稀鹽酸后再進(jìn)行蒸發(fā)操作(合理即可) (4)①②③ (5)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 7. (1)Cu(NO3)2 (2)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O　 復(fù)分解反應(yīng) (3)BaCO

33、3　(4)CaCO3、KOH、BaCl2 (5)5 [解析](1)硝酸銅在溶液中顯藍(lán)色，因此固體X中一定不存在硝酸銅；(2)加入足量水得到白色沉淀A，其可能為不溶于水的碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，后加入足量稀鹽酸，沉淀消失且有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該白色沉淀為碳酸鈣而不為硫酸鋇，從而說(shuō)明固體X中一定含有碳酸鈣，可能含有硫酸鈉或氯化鋇中的一種。(3)通過(guò)分析步驟③的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推知，氫氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀，所以白色沉淀C為BaCO3。(5)假設(shè)去掉實(shí)驗(yàn)步驟③，僅從步驟①②的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推斷，固體X的組成可能有：①CaCO3、BaCl2；②CaC

34、O3、BaCl2、KOH；③CaCO3、Na2SO4；④CaCO3、Na2SO4、KOH；⑤CaCO3、KOH。所以X的組成可能有5種。 8. (1)ABC (2)D　除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉 (3)①NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl ②2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ③石灰乳　富集氯化鎂 [解析](1)膜分離法是海水淡化的一種方法，溶質(zhì)不能透過(guò)淡化膜，水分子可以透過(guò)淡化膜，與濾紙過(guò)濾原理類似；膜分離法分離海水時(shí)，溶質(zhì)不能透過(guò)淡化膜，水分子可以透過(guò)淡化膜，故鹽類物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大；膜分離法能將海水淡化，故也是一種分離混合物的方法；

35、膜分離法中溶質(zhì)不能透過(guò)淡化膜，水分子可以透過(guò)淡化膜，該分離方法的目的不是除去水中的不溶物，而是得到淡水，故D錯(cuò)誤。(2)鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子除去，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子除去，鈣離子用碳酸根離子沉淀，但是碳酸鈉要放在氯化鋇之后加入，這樣碳酸鈉會(huì)除去鈣離子及過(guò)量的氯化鋇，然后進(jìn)行過(guò)濾，最后加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的操作順序是②③①⑤④⑥，其中操作④的目的是除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉。(3)①氨堿工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下，使碳酸氫鈉結(jié)晶析出，氯化鈉、氨氣、水和二氧

36、化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl。②步驟Ⅰ電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)物是氯化鈉和水，條件是通電，生成物是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。③海水制鎂，步驟Ⅲ使母液中鎂離子轉(zhuǎn)換為氫氧化鎂沉淀，常選用石灰乳作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉(zhuǎn)換的主要目的是富集氯化鎂。 C組 1. D　[解析]a點(diǎn)時(shí)沉淀質(zhì)量最大，之后沉淀質(zhì)量減小，是因?yàn)榈渭拥南←}酸能與氫氧化銅沉淀反應(yīng)；加入試劑總體積為V1時(shí)，沉淀質(zhì)量最大，如果溶液中有NaOH，那么V1之后沉淀的質(zhì)量不會(huì)立即

37、減少；c點(diǎn)時(shí)氫氧化銅沉淀恰好被稀鹽酸完全反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液中還含有硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉，可能含有過(guò)量的硫酸銅，這幾種溶質(zhì)都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽； a點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉完全反應(yīng)，硫酸銅可能有剩余，因此a點(diǎn)時(shí)溶液中可能存在Cu2+。 2. A　[解析]碳酸鈉溶液加入到CaCl2和HCl的混合溶液中時(shí)，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)。到達(dá)P點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈉，溶液中還有未反應(yīng)的氯化鈣，溶質(zhì)有兩種，故A說(shuō)法錯(cuò)誤。由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳4. 4 g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀8 g。設(shè)生成4. 4 g二氧化碳所需的Na2CO3的質(zhì)量為x，

38、生成8 g碳酸鈣沉淀所需Na2CO3的質(zhì)量為y。 Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 4. 4 g 10644=x4. 4 g　x=10. 6 g Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl 106 100 y 8 g 106100=y8 g　y=8. 48 g 所以R點(diǎn)時(shí)消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為10. 6 g+8. 48 g10. 6%=180 g，故B說(shuō)法正確。從O至P的過(guò)程中鹽酸逐漸被消耗，酸性變?nèi)酰芤旱膒H變大，故C說(shuō)法正確。Q至R段表示氯化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)過(guò)程，該過(guò)程中會(huì)生成碳酸

39、鈣沉淀，故D說(shuō)法正確。 3. 84. 1% 4. Ⅰ. ①變藍(lán)色?、贑O32- 交流討論 (1)鈣　 (2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 深入探究 殘留固體和洗滌液(或?yàn)V液)分別 Ⅱ. 實(shí)驗(yàn)步驟 打開止水夾，向裝置中通入一段時(shí)間N2后，關(guān)閉止水夾 交流討論 濾液中含有溶解的碳酸鈉，洗滌液中也含有溶解的碳酸鈉，兩者合并確保樣品中的碳酸鈉不損失，全部參與反應(yīng) 數(shù)據(jù)處理 0. 212 [解析]Ⅰ. ①淀粉遇到單質(zhì)碘能變成藍(lán)色，可用碘水檢驗(yàn)淀粉的存在。②CO32-、HCO3-都能與稀鹽酸中的H+反應(yīng)生成二氧化碳，生成的二氧化碳?xì)怏w能使澄清石灰水變渾濁，但餅干制作的

40、烘焙過(guò)程中，配料中的碳酸氫鈉受熱全部分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，而碳酸鈉不分解，且配料中還含有碳酸鈣，故餅干中不含HCO3-，含CO32-。 交流討論 (1)人體中的鈣元素是骨骼的主要組成元素。食物中增加的鈣元素可減少人體骨質(zhì)疏松、畸形、佝僂病的發(fā)生，有利于人體健康。(2)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。深入探究 殘留固體中含有難溶性的物質(zhì)碳酸鈣，加入鹽酸產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明含有碳酸鈣；洗滌液(或?yàn)V液)中含有溶于水的碳酸鈉，加入鹽酸也能產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體。Ⅱ. 實(shí)驗(yàn)步驟 逐滴加入稀鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w可以用氮?dú)鈱⑵淙砍淙胙b有堿石灰的干燥管Ⅰ。交流討論 濾液中含有溶解的碳酸鈉，洗滌液中也含有溶解的碳酸鈉，兩者合并確保樣品中的碳酸鈉不損失，全部參與反應(yīng)。數(shù)據(jù)處理 干燥管吸收的是二氧化碳?xì)怏w，故反應(yīng)時(shí)生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為0. 088 g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 0. 088 g 10644=x0. 088 g　 x=0. 212 g 所以這包餅干中碳酸鈉的質(zhì)量為0. 212 g。