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(江西專版)2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 考題訓(xùn)練09 溶液試題

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(江西專版)2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 考題訓(xùn)練09 溶液試題

考題訓(xùn)練(九)溶液|夯實(shí)基礎(chǔ)|1.2019·江西樣卷五下列物質(zhì)中,屬于溶液的是()A.牛奶B.豆?jié){C.糖水D.冰水2.2019·百色溶液的知識廣泛用于生產(chǎn)、生活中。下列有關(guān)溶液說法正確的是()A.碘溶于水得到碘酒B.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物C.洗滌劑去油污的原理是溶解D.植物油加入水中可得到溶液3.2019·江西樣卷用氯化鈉配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的溶液,正確的操作順序是()圖Z9-1A.B.C.D.4.2019·嘉興20 時,把36 g氯化鈉放入64 g水中,使其充分溶解(20 時氯化鈉的溶解度為36 g)。對所得溶液的有關(guān)說法錯誤的是()A.該溶液是飽和溶液B.溶液中Na+和Cl-個數(shù)一定相等C.溶液質(zhì)量為100 gD.溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為9255.2018·臨沂改編把少量下列物質(zhì)分別放入足量水中,充分?jǐn)嚢?,可以得到無色溶液的是()A.氯化鐵B.氫氧化鎂C.小蘇打D. 6.2018·江西樣卷四要將接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤?,可采取的方法?)A.降溫B.倒掉部分溶液C.蒸發(fā)溶劑D. 7.2019·江西樣卷改編如圖Z9-2所示裝置氣密性良好,將膠頭滴管中液體擠入瓶內(nèi)與固體接觸后,觀察到U形管a側(cè)液面下降,b側(cè)液面升高,且始終保持液面差,則固體、液體可能是()圖Z9-2A.生石灰、水B.鎂、稀鹽酸C.硝酸銨、水D. 8.2019·江西樣卷一如圖Z9-3A是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,已知X是三種物質(zhì)中的一種,圖B試管中盛有X的溶液,且試管底部有少量未溶解的固體X,下列說法中正確的是()圖Z9-3A.t1 時,甲和丙的溶解度均為20 gB.t2 時,甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C.將t1 時等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2 時,溶液的質(zhì)量:甲>乙>丙D.圖B中,如果加入硝酸銨固體后,試管中固體消失,則X為(填“甲”“乙”或“丙”) 9.2019·徐州生活生產(chǎn)中,一種或幾種物質(zhì)分散到水等物質(zhì)里的現(xiàn)象廣泛存在。(1)常溫下,在密閉容器中的蔗糖溶液里,溶液下半部分的甜度與上半部分的甜度的關(guān)系是  (填“相同”或“下半部分高”)。(2)用氯化鈉固體和蒸餾水配制50 g 15%的氯化鈉溶液時,不需要的儀器是(填“天平”“燒杯”或“蒸發(fā)皿”)。 圖Z9-4(3)常溫下,某同學(xué)為探究同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同,設(shè)計了如圖Z9-4所示的實(shí)驗(yàn)裝置,實(shí)驗(yàn)時除了要控制溫度相同、試管大小規(guī)格相同、加入水與汽油的體積相同外,還要控制食用油的  相同。(4)事實(shí)證明,CaCl2溶于水時能全部解離為自由移動的Ca2+和Cl-,若某CaCl2溶液中的Ca2+為a個,則應(yīng)對的Cl-為個。 10.2019·眉山改編如圖Z9-5是甲、乙兩種固體的溶解度曲線?;卮鹣铝袉栴}。圖Z9-5圖Z9-6(1)甲、乙溶解度相等時的溫度為 。 (2)t2 時,將70 g乙的飽和溶液與30 g水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 (3)將t2 時的甲、乙飽和溶液各100 g,分別降溫至t1 ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為甲(填“>”“<”或“=”)乙。 (4)甲中混有少量的乙,若提純甲應(yīng)采用的方法是。 (5)氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律,不同的溫度下,氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)而變化的情況如圖Z9-6所示,若t1對應(yīng)的溫度為40 ,則t2 對應(yīng)的溫度(填序號)。 A.小于40 B.等于40 C.大于40 D.無法確定 |拓展提升|1.下列不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽鑒別固體硫酸銅和氯化鈉加水溶解觀察顏色B區(qū)分硝酸銨和氫氧化鈉加適量水測量溫度變化C區(qū)分20 時氯化鈉的飽和溶液與水分別加入一定量的氯化鉀D將某溫度下氫氧化鈣的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤杭尤脒m量氧化鈣2.2019·呼和浩特如圖Z9-7是四種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是()圖Z9-7A.20 時,分別配制四種物質(zhì)的飽和溶液,硫酸銨需要水的質(zhì)量最少B.40 時,向硫酸銨飽和溶液中加入適量氯化鉀固體會析出硫酸鉀晶體C.氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于氯化銨飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.用30 g硫酸鉀固體最多可配制150 g 80 的硫酸鉀飽和溶液3.某溫度時,將燒杯中的x g KNO3飽和溶液恒溫下蒸發(fā)部分溶劑,然后再將燒杯中的物質(zhì)逐漸升溫(假設(shè)升溫時溶劑沒有損失),能夠正確表示此過程中KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)與時間(t)關(guān)系的示意圖是( )圖Z9-84.2018·陜西下表是KNO3在不同溫度時的溶解度,回答問題。溫度/30405060708090溶解度/g45.863.985.5110138169202(1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有(填一種)。 (2)30 時,KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是(只列出表達(dá)式)。 (3)90 時,將一定質(zhì)量的KNO3溶液按圖Z9-9所示進(jìn)行操作:圖Z9-990 時的KNO3溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數(shù)值為。 【參考答案】夯實(shí)基礎(chǔ)1.C2.B解析碘不能溶于水,碘溶于酒精得到碘酒;溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中,形成均一、穩(wěn)定的混合物;洗滌劑去油污的原理是乳化作用;植物油加入水中不能溶解,故不可得到溶液,只能得到乳濁液。3.D4.C解析因?yàn)?0 時氯化鈉的溶解度為36 g,即在20 時,100 g水中溶解36 g氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài),則該溫度下36 g氯化鈉不能完全溶解在64 g水中,因此所得溶液為飽和溶液,故A選項(xiàng)正確;氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,且鈉離子和氯離子的個數(shù)比為11,所以在氯化鈉溶液中,鈉離子和氯離子的個數(shù)一定相等,故B選項(xiàng)正確;因?yàn)?6 g的氯化鈉固體不能完全溶解在64 g水中,因此所得溶液的質(zhì)量小于100 g,故C選項(xiàng)錯誤;根據(jù)20 時氯化鈉的溶解度為36 g,則飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為36 g100 g=925,故D選項(xiàng)正確。5.C氯化鈉等(合理即可)解析氯化鐵溶于水形成棕黃色溶液,故A選項(xiàng)不符合題意;氫氧化鎂難溶于水,氫氧化鎂放入水中,充分?jǐn)嚢韬蟮玫降幕旌衔飳儆趹覞嵋?,故B選項(xiàng)不符合題意;小蘇打溶于水形成無色溶液,故C選項(xiàng)符合題意。6.C加入氫氧化鈣(或升高溫度等)解析氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,要將接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤?,可采取升溫的方法,也可加入氫氧化鈣,或利用氧化鈣與水反應(yīng),加入氧化鈣。7.B碳酸鈉、稀鹽酸(合理即可)8.A丙9.(1)相同(2)蒸發(fā)皿(3)體積(4)2a解析(1)溶液具有均一性,溶液各處濃度相同。(2)配制氯化鈉溶液需要用天平稱量一定質(zhì)量的氯化鈉,并放入燒杯中溶解,無需使用蒸發(fā)皿。(3)采用控制變量法,只能改變一個變量,其他變量要相同,該實(shí)驗(yàn)中要控制食用油的體積相同,這樣才能通過比較食用油溶解的情況,獲知影響物質(zhì)溶解性的因素。(4)氯化鈣溶液呈電中性,即陽離子所帶正電荷數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)相等,若有a個鈣離子,則含有2a個正電荷,故必須同時含有2a個負(fù)電荷,才能將其抵消,因此氯離子個數(shù)為2a。10.(1)t1(2)20%(3)<(4)降溫結(jié)晶法(5)C解析(1)從溶解度曲線可看出:在t1 時甲物質(zhì)的溶解度等于乙物質(zhì)的溶解度;(2)從圖知t2 時乙的溶解度是40 g,則140 g乙的飽和溶液中含溶質(zhì)40 g,所以70 g乙的飽和溶液中含溶質(zhì)20 g,加入30 g水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 g70 g+30 g×100%=20%;(3)從圖知t2 時乙的溶解度小于甲的溶解度,則t2 時,甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲大于乙,所以t2 時的100 g甲、乙飽和溶液中甲含的溶劑比乙少,當(dāng)溫度由t2 降到t1 時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為甲小于乙;(4)甲的溶解度受溫度影響較大,乙的溶解度受溫度影響較小,當(dāng)甲中混有少量的乙,可采用降溫結(jié)晶方法提純甲;(5)氧氣的溶解度隨溫度的升高而減小,從圖可知t2 時,氧氣的溶解度減小,則t2 時對應(yīng)的溫度大于40 。拓展提升1.C2.B解析20 時,硫酸銨的溶解度最大,故20 時,配制等質(zhì)量四種物質(zhì)的飽和溶液,硫酸銨需要水的質(zhì)量最少,所配飽和溶液無質(zhì)量限制時,無法比較;40 時,硫酸鉀的溶解度最小,向硫酸銨飽和溶液中加入適量氯化鉀固體,硫酸銨與氯化鉀會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)析出硫酸鉀晶體;同一溫度下,氯化鉀的溶解度小于氯化銨,因此,相同溫度下,氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于氯化銨飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),未指明溫度,無法比較兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??;80 時,硫酸鉀的溶解度為20 g,設(shè)80 時30 g硫酸鉀固體完全溶解達(dá)到飽和時需水的質(zhì)量為x,則30 gx=20 g100 g,x=150 g,所得飽和溶液質(zhì)量為150 g+30 g=180 g。3.A解析KNO3在水中的溶解度與溫度有關(guān),溫度不變,KNO3的溶解度不變,對應(yīng)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,蒸發(fā)溶劑,溶質(zhì)析出,升溫后KNO3的溶解度增大,析出的固體重新溶解,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。4.(1)溫度(或溶質(zhì)的性質(zhì)或溶劑的性質(zhì))(2)45.8 g100 g+45.8 g×100%(3)不飽和93.5解析(3)90 KNO3溶液降溫到80 ,析出KNO3晶體10 g,此時溶液為飽和溶液,80 的硝酸鉀飽和溶液降溫到60 ,析出晶體質(zhì)量為69 g-10 g=59 g,根據(jù)硝酸鉀80 和60 的溶解度分別為169 g和110 g可知,169 g-110 g=59 g,所以該硝酸鉀溶液中的溶劑質(zhì)量為100 g,100 g水中在50 時最多溶解溶質(zhì)85.5 g,把60 的硝酸鉀飽和溶液降溫到50 ,析出晶體質(zhì)量為110 g-85.5 g=24.5 g,則n=69 g+24.5 g=93.5 g,降溫至50 時的飽和溶液中還含有溶質(zhì)質(zhì)量為85.5 g,則90 時,原溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為93.5 g+85.5 g=179 g;而90 時硝酸鉀的溶解度為202 g,即100 g水中最多能溶解硝酸鉀質(zhì)量為202 g,所以90 時的硝酸鉀溶液為不飽和溶液。

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