（淮安專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 第05章 金屬的冶煉與利用（回歸教材）試題

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1、第5章　金屬的冶煉與利用 一、金屬的性質(zhì)和利用 1.金屬的物理共性 (1)在常溫下,大多數(shù)金屬的狀態(tài)是固體(除　　　　是液體)。? (2)金屬都有金屬光澤:多數(shù)金屬呈銀白色,如　　　　、　　　　等,但金是黃色,銅是　　　　色,鐵粉是　　　　色。? (3)金屬都具有良好的　　　　性、　　　　性和　　　　性。? ①鋁能加工成很薄的鋁箔,說(shuō)明鋁具有良好的　　　　性。? ②鐵和鋁都可以用來(lái)制作炊具,這主要是利用了鐵和鋁良好的　　　　性。? ③銅具有良好的導(dǎo)電性,所以銅常作　　　　。? ④油罐車(chē)的尾部經(jīng)常有一條鐵鏈拖到地面上,這是利用了鐵的　　　　性。? ⑤用金屬鎢作白熾燈的燈絲,這

2、是利用了鎢的　　　　高且　　　　性好。? 2.金屬的化學(xué)性質(zhì) (1)大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)(金屬+氧氣→金屬氧化物,屬于化合反應(yīng)) 化學(xué)方程式 現(xiàn)象 鋁的自我保護(hù) 表面變暗,失去光澤 鐵在氧氣中燃燒 銅絲加熱 照明彈原理 (2)金屬(氫前)與酸(稀硫酸或鹽酸)反應(yīng)(金屬+酸→鹽+氫氣,屬于置換反應(yīng)) 化學(xué)方程式 現(xiàn)象 鐵與鹽酸 　有氣泡產(chǎn)生、放熱、固體逐漸減少。對(duì)于Fe,溶液由無(wú)色變成　　　　色? 鋁與鹽酸 鎂與稀硫酸 鋅與稀硫酸 (3)金屬與鹽溶液反應(yīng)(金屬+鹽→新鹽+新金屬,屬于置換反應(yīng))

3、 化學(xué)方程式 現(xiàn)象 銅絲放入硝酸銀溶液中 ? 　銅絲表面附著一層　　　色固體,溶液由　　　色變成　　　色? 濕法煉銅 ? 　鐵絲表面附著一層　　　色固體,溶液由　　　色變成　　　色? 3.金屬活動(dòng)性順序 (1)金屬活動(dòng)性順序:　 。? (2)反應(yīng)規(guī)律 ①在金屬活動(dòng)性順序中排在氫(H)前面的金屬,可以與酸反應(yīng)生成氫氣(K、Ca、Na除外);

4、排在氫(H)后面的金屬不能與酸反應(yīng)(酸一般指稀鹽酸或稀硫酸)。 ②在金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。 ③兩種金屬活動(dòng)性之間的跨度越大越優(yōu)先反應(yīng)。 (3)比較Zn、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。 供選擇試劑:鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液。 a.　　　　　　　　　　　　(四種藥品);? b.　　　　　　　　　　　　　(三種藥品,下同);? c.　　　　　　　　　　　　　。? 4.合金 (1)通常所說(shuō)的“金屬材料”,包括　　　　　　　和　　　　　　。? (2)合金:由一種　　　　和其他

5、　　　　　　熔合形成的具有　　　　的混合物。? (3)合金的性能:一般來(lái)說(shuō),合金的硬度比組成它的純金屬的硬度　　　　;合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬的熔點(diǎn)　　　 　。? 二、金屬礦物　鐵的冶煉 圖K5-1 1.實(shí)驗(yàn)室煉鐵 (1)反應(yīng)原理:　　　　　　　　　　　　　　　　(用化學(xué)方程式表示)。? (2)實(shí)驗(yàn)步驟 ①儀器連好后,先　　　　　　　　　　　　,再裝入藥品。? ②先通一段時(shí)間CO,目的是　 。? ③點(diǎn)燃酒精噴燈或點(diǎn)燃加有金屬網(wǎng)罩的酒精燈。 ④當(dāng)氧化鐵被還原后

6、,先　　　　　　　　,后　　　　　　　　　　　　,目的是　 。? ⑤當(dāng)硬質(zhì)玻璃管冷卻后,停止通CO,最后熄滅酒精燈。 (3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:硬質(zhì)玻璃管中現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　;試管中現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　;右邊導(dǎo)氣管口可觀察到　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)尾氣處理:尾氣處理的目的是　　　　　　　　　　　　　。圖中采用燃燒法,化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)產(chǎn)物檢驗(yàn):為了檢驗(yàn)生成的物質(zhì)是否為鐵,還要進(jìn)行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　,看

7、到　　　　　　　　　　的現(xiàn)象,說(shuō)明有鐵生成了。? (6)上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了CO的三個(gè)化學(xué)性質(zhì):　　　　、　　　　、　　　　。? 2.工業(yè)煉鐵 (1)原料:　　　　　、　　　　、　　　　和　　　　。赤鐵礦的主要成分是　　　　(填化學(xué)式),與黃鐵礦(主要成分FeS2)相比,赤鐵礦煉鐵的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)設(shè)備:　　　　。? (3)產(chǎn)物:　　　　,屬于　　　　(填物質(zhì)類(lèi)別)。? (4)鐵礦石的作用:提供鐵元素?？諝獾淖饔?提供氧氣。石灰石的作用:制造爐渣,除雜。 焦炭的作用:　　　　　　　　　　　　　　　;　

8、 ? (C+O2CO2;CO2+C2CO)。 三、金屬防護(hù)和廢金屬回收 1.鐵生銹條件:鐵與　　　　等物質(zhì)相互作用。鐵銹的主要成分是　　　　。? 在滿足鐵生銹條件下,如果有酸或氯化鈉等鹽存在,鐵銹蝕的速度　　　　。? 2.除銹方法:物理方法　　　　;化學(xué)方法　　　　,反應(yīng)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　,但要注意酸不能過(guò)量,浸泡時(shí)間不能太長(zhǎng),是為了防止　　　　　　　　　　　　　　　(用化學(xué)方程式表示)。? 3.防止鐵生銹措施 (1)保持鋼鐵制品表面的干燥和潔凈,如家用鐵鍋用后要洗凈擦干。 (2)　　　　　　　　,如刷油漆、涂油、電鍍、燒涂搪瓷等。? (3)改變鋼鐵的內(nèi)

9、部結(jié)構(gòu),制成合金,如不銹鋼等。 【參考答案】 一、1.(1)汞　(2)鐵　鋁　紫紅　黑　(3)導(dǎo)電　導(dǎo)熱　延展　①延展?、趯?dǎo)熱　③導(dǎo)線?、軐?dǎo)電?、萑埸c(diǎn)　導(dǎo)電 2.(1)4Al+3O22Al2O3 3Fe+2O2Fe3O4　劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成黑色固體 2Cu+O22CuO　紫紅色固體變黑 2Mg+O22MgO　發(fā)出耀眼的白光,放熱,生成白色固體 (2)Fe+2HClFeCl2+H2↑　2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ Mg+H2SO4MgSO4+H2↑　Zn+H2SO4ZnSO4+

10、H2↑　淺綠 (3)Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag　白　無(wú)　藍(lán) Fe+CuSO4Cu+FeSO4　紫紅　藍(lán)　淺綠 3.(1) (3)a.Zn、Fe、Cu、稀鹽酸　b.Zn、FeSO4溶液、Cu c.ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液　 4.(1)純金屬　合金　(2)金屬　金屬(或非金屬)　金屬特性　(3)大　低 二、1.(1)3CO+Fe2O33CO2+2Fe (2)①檢查裝置的氣密性?、谂疟M裝置內(nèi)的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸 ④熄滅酒精噴燈　停止通一氧化碳　防止高溫的鐵被氧氣氧化;防止石灰水倒吸入玻璃管中,使玻璃管炸裂 (3)紅棕色固體變黑　澄清石灰水變渾濁　CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O　尾氣可燃,產(chǎn)生藍(lán)色火焰 (4)防止有毒的CO排入大氣中而污染空氣　2CO+O22CO2 (5)取樣,滴加稀鹽酸　產(chǎn)生氣泡　(6)還原性　可燃性　毒性 2.(1)鐵礦石　焦炭　空氣　石灰石　Fe2O3　鐵元素含量高,且不會(huì)產(chǎn)生污染空氣的SO2　(2)高爐　(3)生鐵　混合物 (4)提供熱量維持爐溫　提供還原劑CO 三、1.氧氣和水　氧化鐵　加快 2.砂紙打磨　稀酸洗滌　Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe+2HClFeCl2+H2↑ 3.(2)加一層保護(hù)膜