（江西專版）2020中考化學復(fù)習方案 專項03 化學方程式與反應(yīng)類型試題

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1、專項(三)　化學方程式與反應(yīng)類型 1.寫出下列?？蓟瘜W方程式并判斷其基本反應(yīng)類型 (1)實驗室制取氧氣的三個原理 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，屬于　　　　反應(yīng)? ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，屬于　　　　反應(yīng)? ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，屬于　　　　反應(yīng)? (2)實驗室制取二氧化碳的原理：　　　　　　　　　　　，屬于　　　　反應(yīng)? (3)實驗室制取氫氣的原理：　　　　　　　　　，屬于　　　　反應(yīng)? (4)電解水的原理：　　　　　　　　　　　　　，屬于　　　　反應(yīng)? (5)檢驗二氧化碳：　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　(填“

2、屬于”或“不屬于”)基本反應(yīng)類型? (6)實驗室模擬煉鐵的主要原理：　　　　　　　　　　　　，　　　　　(填“屬于”或“不屬于”)基本反應(yīng)類型? 2.[2019·蘇州]根據(jù)反應(yīng)事實寫化學方程式。 (1)紅磷在空氣中燃燒：　 。? (2)鐵釘浸入硫酸銅溶液：　 。? (3)二氧化碳通入澄清石灰水：?　 。? (4)稀鹽酸除去鐵銹：　 。? 3.[2019·黃岡]

3、化學知識與應(yīng)用。 (1)鋁制品耐腐蝕的原因是　　　　　　　　　(用化學方程式表示)。? (2)在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。人們通常用下列方法生成輕質(zhì)碳酸鈣：將石灰石煅燒后加水制成石灰乳，凈化后與二氧化碳作用得到碳酸鈣，試用化學方程式表示上述反應(yīng)的原理： ①　 ；? ②　 ；? ③　 。? 4.[2019·株洲]純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料。請回答下列問題。 (1)二氧化硅的化

4、學性質(zhì)很不活潑，氫氟酸(HF)是唯一可以與之發(fā)生反應(yīng)的酸(生成物為水和四氟化硅氣體)，該反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)二氧化硅與碳酸鈣在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣(CaSiO3)和二氧化碳。在物質(zhì)的分類①單質(zhì)②化合物③氧化物④酸⑤堿⑥鹽中，硅酸鈣屬于　　　　(填序號)。? 5.[2019·德州]依據(jù)對初中所學四種基本反應(yīng)類型(化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng))概念的理解，結(jié)合下列化學方程式，比較反應(yīng)前后元素化合價的變化情況： ①CO2+H2OH2CO3　 ②Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag ③S+O2SO2 ④2NaHCO3Na2CO3+

5、H2O+CO2↑ ⑤NaOH+HClNaCl+H2O ⑥2HgO2Hg+O2↑ (1)一定有變化的是　　　　(填反應(yīng)類型，下同)。? (2)不一定有變化的是　　　　　　　　。? (3)一定沒有變化的是　　　　　　　　。? 6.[2019·景德鎮(zhèn)二模]走進化學變化的微觀世界，有利于進一步認識化學變化。如圖G3-1是某化學反應(yīng)的微觀示意圖，X、Y、Z分別表示不同元素的原子，據(jù)圖回答問題。 圖G3-1 (1)該反應(yīng)中生成物的分子個數(shù)比為　　　　。? (2)該反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中，可能屬于氧化物的有　　　　種。? (3)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為　　　　。? (4)由X原子構(gòu)成的物

6、質(zhì)在該反應(yīng)中　　　　(填“是”或“不是”)催化劑。? 7.現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，它們可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一種。 (1)若A、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產(chǎn)生A和C。請寫出該化學反應(yīng)方程式：　　　　　　　。? (2)若A、B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應(yīng)，生成金屬元素化合價不同的兩種鹽溶液。則C的化學式是　　　??；請寫出能產(chǎn)生黃色溶液的化學反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)若A、B、C是三種不同類別的物質(zhì)，分別屬于酸、堿和鹽，將它們依次加入同一個燒杯中(設(shè)

7、均恰好完全反應(yīng))： ①若均無明顯現(xiàn)象，則A、B、C分別是　　　　　　　　(填化學式)。? ②若能產(chǎn)生白色沉淀，請寫出酸、堿中和反應(yīng)的化學方程式：　 。? 8.[2019·福建]《天工開物》中介紹了鋅的冶煉方法：把爐甘石(ZnCO3)和煤炭餅裝入煉鋅罐(如圖G3-2所示)，泥封。“其底鋪薪，發(fā)火煅紅”“冷定毀罐取出”。(已知：鋅的熔點為419℃，沸點為907℃) 圖G3-2 (1)反應(yīng)區(qū)中，ZnCO3分解生成ZnO和另一種氧化物，反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。C與ZnO發(fā)生置換反應(yīng)得到Zn，反應(yīng)中化合價升高的元

8、素是　 。? (2)冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，理論上該區(qū)應(yīng)控制的溫度范圍是　 ℃。? (3)“冷定”后方能“毀罐”取鋅，從化學變化角度解釋其原因：?　 。? 9.[2019·南昌模擬]硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題，將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)用以回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖G3-3所示。 圖G3-3 (1)反應(yīng)中當有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的量不變，需消耗O2的質(zhì)量為　　　

9、　。? (2)在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施是　 。? (3)寫出圖中各步轉(zhuǎn)化的化學方程式：?　 。? 【參考答案】 1.(1)①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　分解 ②2KClO32KCl+3O2↑　分解 ③2H2O22H2O+O2↑　分解 (2)CaCO3+2HClCaCl2+

10、H2O+CO2↑　 復(fù)分解 (3)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑　置換 (4)2H2O2H2↑+O2↑　分解 (5)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O　不屬于 (6)3CO+Fe2O32Fe+3CO2　不屬于 2.(1)4P+5O22P2O5 (2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4 (3)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O (4)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 3.(1)4Al+3O22Al2O3 (2)①CaCO3CaO+CO2↑ ②CaO+H2OCa(OH)2 ③Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 4.(1)4HF+SiO

11、2SiF4↑+2H2O (2)②⑥ 5.(1)置換反應(yīng)　(2)化合反應(yīng)、分解反應(yīng) (3)復(fù)分解反應(yīng) 6.(1)1：1　(2)2　(3)置換反應(yīng)　(4)不是 7.(1)2H2O22H2O+O2↑　 (2)HCl　Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O (3)①HCl、NaOH、Na2CO3 ②2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O　 [解析](1)A、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產(chǎn)生A和C，可知B是過氧化氫，A是水，C是氧氣，過氧化氫在二氧化錳催化下分解成水和氧氣；(2)已知的物質(zhì)中，金屬元素具有可變化合價的只有鐵，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氧化鐵與稀鹽酸

12、反應(yīng)生成氯化鐵，所以C是鹽酸(HCl)；稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成黃色的氯化鐵和水。(3)①A、B、C分別為酸、堿、鹽，依次加入同一個燒杯無現(xiàn)象，則A是鹽酸(HCl)，B是氫氧化鈉(NaOH)，C是碳酸鈉(Na2CO3)；因為氫氧化鈉加入鹽酸中反應(yīng)生成氯化鈉和水，無現(xiàn)象，碳酸鈉加入氯化鈉溶液中不反應(yīng)，無現(xiàn)象；②如果能產(chǎn)生白色沉淀，則A是鹽酸，B是氫氧化鈣，C是碳酸鈉；鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生的是中和反應(yīng)。 8.(1)ZnCO3ZnO+CO2↑　C(或碳) (2)419~907 (3)防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅

13、(或2Zn+O22ZnO) [解析](1)碳酸鋅加熱分解生成氧化鋅和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為ZnCO3ZnO+CO2↑；C與ZnO反應(yīng)生成Zn和CO2，反應(yīng)前碳元素的化合價為0，反應(yīng)后碳元素的化合價變?yōu)?4，故化合價升高的元素是碳。(2)鋅的熔點為419℃，沸點為907℃，故鋅由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的溫度范圍為419~907℃。(3)鋅在較高溫度下能和氧氣反應(yīng)生成氧化鋅，故應(yīng)冷卻后再取鋅。 9.(1)16g (2)增大混合氣體中空氣的比例 (3)CuCl2+H2SCuS↓+2HCl、 2FeCl3+CuSS↓+2FeCl2+CuCl2、 4FeCl2+O2+4HCl4FeCl3+2H2O [解析](1)H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫元素的化合價從-2變成0，氧元素的化合價從0變成-2，依據(jù)得失電子數(shù)相等，所以 2H2S~O2 68 32 所以有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為16g。(2)使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，則硫離子不能有剩余，硫離子完全被氧化為硫單質(zhì)，所以氧氣必須過量，采取的措施是增大混合氣體中空氣的比例。(3)氯化銅和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和氯化氫，氯化鐵和硫化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅和硫，氯化亞鐵和鹽酸、氧氣反應(yīng)生成氯化鐵和水。