(淮安專版)2020中考化學復習方案 第07章 應用廣泛的酸、堿、鹽.(回歸教材)試題
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1、第7章 應用廣泛的酸、堿、鹽 一、溶液的酸堿性 1.指示劑判斷溶液酸堿性 (1)能使紫色石蕊試液變紅的溶液呈 性,使紫色石蕊試液變藍的溶液呈 性;能使無色酚酞試液變紅的溶液呈 性,不能使無色酚酞試液變色的溶液呈 性或 性。? (2)常用的酸堿指示劑有 和 。? (3)為了使用方便,通常還用 或 石蕊試紙來檢驗溶液的酸堿性。酸性溶液使藍色石蕊試紙變 ,堿性溶液使紅色石蕊試紙變 。? 2.溶液的酸堿度 (1)人們用 來表示溶液酸堿性的強弱程度,用 可以測定溶液的酸堿度。? (2)溶液的pH與酸堿度 圖K
2、7-1 pH=7,溶液呈 性;? pH<7,溶液呈 性,且pH越小 性越強;? pH>7,溶液呈 性,且pH越大 性越強。? (3)測定溶液pH的方法:用 蘸取待測液滴在 上,然后把試紙顯示的顏色與 對照,讀出數(shù)字就可以確定溶液的酸堿度。pH試紙通常顯 色。? ①測定時 (填“能”或“不能”)直接把試紙浸入待測液中,是為了防止 。? ② (填“能”或“不能”)先用水將pH試紙潤濕后測定。若用潤濕的pH試紙測定NaOH溶液的pH,則結(jié)果會偏 ,若測定鹽酸的pH,結(jié)果會偏 。? ③用廣泛pH試紙測得
3、溶液的pH應為 數(shù)。精確測定溶液的pH可以用 。? ④通常把pH 的降水稱為酸雨。? 二、常見的酸 1.常見的酸:食醋中含有 ;人的胃液中含有 ;汽水等飲料中含有 ;蓄電池中含有 ;酸雨中含有少量的 和 。? 2.濃硫酸與濃鹽酸的物理性質(zhì)比較 物質(zhì) 濃鹽酸 濃硫酸 性質(zhì) 無色、有 氣味的液體,密度比水大,具有 性,打開濃鹽酸的瓶塞有 冒出,原因:揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴? 無色、黏稠、油狀的液體,密度比水大,具有? 性、 性和腐蝕性? 敞口放置 后變化 溶質(zhì)質(zhì)
4、量變 ,溶液質(zhì)量變 ,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變 ,pH變 ,需密封保存? 溶劑質(zhì)量變 ,溶液質(zhì)量變 ,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變 ,pH變 ,需密封保存? 3.濃硫酸特性、應用及注意 (1)濃硫酸能吸收水蒸氣,溶于水時 ,有很強的 性,利用濃硫酸的吸水性可將其作 ,可干燥氣體如 等,不可干燥 。? (2)濃硫酸滴到紙張、蔗糖上,會使紙張、蔗糖 ,所以要小心使用;由于其腐蝕性,如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應立即用大量 沖洗,再涂上3%~5%的 溶液。? 4.濃硫酸的稀釋方法:
5、 。? 5.酸的化學性質(zhì) 酸具有許多共同的化學性質(zhì),是因為酸在溶液中能電離出 。? (1)能與酸堿指示劑作用:能使紫色石蕊試液變 ,無色的酚酞試液 。? (2)能與活潑金屬反應生成 和 ,基本反應類型是 反應。? ①分別寫出下列物質(zhì)與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式: 物質(zhì) 稀鹽酸 稀硫酸 Mg ? ? Al
6、 ? ? Zn ? ? Fe ? ? ②描述鐵與稀鹽酸反應的實驗現(xiàn)象: 。? (3)能與某些金屬氧化物反應生成 和 ,基本反應類型是 反應。? ①分別寫出下列物質(zhì)與稀鹽酸、稀硫
7、酸反應的化學方程式: 物質(zhì) 稀鹽酸 稀硫酸 CuO ? ? CaO ? ? Fe2O3 ? ? Al2O3 ?
8、 ? ②描述過量稀硫酸長時間浸泡生銹鐵釘?shù)默F(xiàn)象: 。? (4)能與堿發(fā)生 反應生成 和 ,基本反應類型是 反應。? ①分別寫出下列物質(zhì)與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式: 物質(zhì) 稀鹽酸 稀硫酸 NaOH ? ? ? ? Ca(OH)
9、2 ? ? ? ? Al(OH)3 ? ? ? ? Mg(OH)2
10、 ? ? ? ? ②請描述稀鹽酸和氫氧化銅反應的實驗現(xiàn)象:? 。? (5)能與某些鹽反應生成 和 ,基本反應類型是 反應。? ①欲檢驗某物質(zhì)是否含有碳酸鹽應選用的試劑是 和 。? ②酸雨中含有少量的硝酸,它能與碳酸鈣反應,侵蝕石灰石建筑。寫出化學反應方程式:
11、 。? ③分別寫出下列物質(zhì)與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式: 物質(zhì) 稀鹽酸 稀硫酸 CaCO3 ? ? ? ? Na2CO3 ? ?
12、 ? ? K2CO3 ? ? ? ? ④請描述稀鹽酸和碳酸鈣反應的實驗現(xiàn)象:? 。? 三、常見的堿 1.常見堿的物理性質(zhì) 俗稱 顏色、氣味、狀態(tài)、溶
13、解性 保存方法及原因 氫氧 化鈉 、火堿、苛性鈉? 白色固體, 溶于水,且溶解時 熱,有強腐蝕性? 密封,因為氫氧化鈉易 ,且可與空氣中的 反應而變質(zhì)成 ? 氫氧 化鈣 、消石灰? 白色固體, 溶于水,其溶解度隨溫度的升高而 ,有腐蝕性? 密封,因氫氧化鈣可與空氣中的 反應而變質(zhì)成 ? 氨水 無色,有 氣味,液體? 密封,陰涼保存 2.氫氧化鈉特性、應用及注意 氫氧化鈉固體溶于水 熱,在空氣中易吸收水蒸氣而 ,利用這一性質(zhì)可用作 ,可以干燥的氣體如
14、 ,不可以干燥 等。? 3.堿的化學性質(zhì) 堿溶液具有許多共同性質(zhì)的原因是:在堿溶液中都能電離出 。堿的化學性質(zhì)如下:? (1)能與指示劑作用:能使紫色石蕊試液變 ,無色酚酞試液變 (注意:只有可溶性的堿溶液才能使指示劑變色)。? (2)能與某些非金屬氧化物反應生成 和 ,不屬于四大基本反應類型。? ①分別寫出下列物質(zhì)與氫氧化鈉和氫氧化鈣反應的化學方程式: 氫氧化鈉 氫氧化鈣 CO2 ? ?
15、SO2 ? ? ②請描述氫氧化鈣溶液和二氧化碳反應的實驗現(xiàn)象: 。? (3)能與酸反應生成鹽和水,屬于復分解反應(詳見酸的化學性質(zhì)部分)。 (4)能與某些鹽反應生成 和 ,基本反應類型是 反應。? ①分別寫出下列物質(zhì)與氫氧化鈉和氫氧化鈣反應的化學方程式: 氫氧化鈉 氫氧化鈣 FeCl3 ?
16、 ? CuSO4 ? ? 其中,CuSO4與Ca(OH)2的反應是農(nóng)業(yè)上配制 的主要反應。? ②寫出純堿和熟石灰反應的化學方程式: 。? 四、中和反應 1.定義: 和 作用生成 和 的反應。? 2.實質(zhì): 。? 3.應用 (1)一般常用 改良酸性土壤。? (2)處理工廠廢水(如一
17、些工廠中的廢氨水可以用硫酸來處理),寫出反應的化學方程式: 。? (3)用于醫(yī)藥(胃酸過多,可以用含氫氧化鎂、氫氧化鋁等的藥物來治療),寫出其中一個化學反應方程式: 。? 五、幾種重要的鹽 1.鹽的組成: 。? 請分別列舉兩例鉀鹽: ;碳酸鹽: 。? 2.鹽的化學性質(zhì) (1)鹽與鹽的反應:如碳酸鈉與氯化鈣溶液反應的化學反應方程式為 。? (2)金屬與鹽溶液:
18、如濕法煉銅的化學反應方程式為 ;實驗現(xiàn)象為 。? (3)能與酸反應。 (4)能與堿反應。 3.幾種鹽 (1)氯化鈉在廚房中常用作 。? (2)碳酸鈉俗稱 ,其在化工上有很多用途,如 、 等。? (3)碳酸氫鈉俗稱 ,是日常生活中常用的 ,在醫(yī)藥方面還可用于治療胃酸過多,寫出反應的化學方程式: 。? (4)碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣之間的相互轉(zhuǎn)化 石灰石經(jīng)高溫灼燒,會轉(zhuǎn)變成疏
19、松的 和 ,化學方程式為 ;生石灰極易與 反應,因此常用作干燥劑,轉(zhuǎn)化為 ,同時 熱量,化學方程式為 ;熟石灰與空氣中的 反應生成碳酸鈣和水,化學方程式為 。? (5)不同的鹽性質(zhì)不同,工業(yè)用鹽中含有 對人體有毒害和致癌作用,許多重金屬鹽如 、 、 等有毒性,要嚴格防止混入食物中。? 4.化學肥料 (1)化學肥料分類 化肥 硝酸銨 碳酸氫銨 磷礦粉 碳酸鉀 硝酸鉀 類別 ? ? ? ?
20、 ? 作用 ? ? ? (2)銨態(tài)氮肥的檢驗 銨態(tài)氮肥與消石灰混合研磨,可以聞到 氣味;將少量硫酸銨與少量的氫氧化鈉溶液混合于一支試管中加熱,把 的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙顏色變成 ,說明NH4+與 離子不能大量共存,這種方法也可用于 的檢驗。所以在施肥時要避免銨態(tài)氮肥與 、? 等 性物質(zhì)混用,否則會降低肥效。 【參考答案】 一、1.(1)酸 堿 堿 酸 中 (2)石蕊 酚酞 (3)藍色 紅色 紅 藍
21、2.(1)酸堿度 pH試紙 (2)中 酸 酸 堿 堿 (3)玻璃棒 pH試紙 標準比色卡 黃?、俨荒堋∥廴驹噭? ②不能 小 大?、壅∷岫扔?pH計)?、?5.6 二、1.醋酸 鹽酸 碳酸 硫酸 硫酸 硝酸 2.刺激性 揮發(fā) 白霧 吸水 脫水 小 小 小 大 大 大 小 大 3.(1)放熱 腐蝕 干燥劑 氧氣、二氧化碳 氨氣 (2)炭化 水 碳酸氫鈉 4.稀釋濃硫酸時,一定要將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌 5.H+ (1)紅 不變色 (2)鹽 氫氣 置換?、費g+2HClMgCl2+H2↑ Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl2AlCl3+3H
22、2↑ 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HClZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ Fe+2HClFeCl2+H2↑ Fe+H2SO4FeSO4+H2↑?、诠腆w不斷溶解,有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)闇\綠色 (3)鹽 水 復分解?、貱uO+2HClCuCl2+H2O CuO+H2SO4CuSO4+H2O CaO+2HClCaCl2+H2O CaO+H2SO4CaSO4+H2O Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O Al2O3+3H2SO4A
23、l2(SO4)3+3H2O?、阼F銹逐漸溶解,鐵釘變光亮,溶液由無色變?yōu)辄S色,一段時間后,有氣泡生成,溶液變?yōu)闇\綠色 (4)中和 鹽 水 復分解?、貶Cl+NaOHNaCl+H2O H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O 3H2SO4+2Al(OH)3Al2(SO4)3+6H2O 2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O H2SO4+Mg(OH)2MgSO4+2H2O ②固體溶解,溶液由無色變?yōu)樗{色 (5)新鹽 新酸 復分解?、傧←}酸
24、飽和石灰水 ②CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ ③CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑ K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑ K2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2↑ ④固體溶解,有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁 三、 1.燒堿 易 放 潮解 二氧化碳 碳酸鈉 熟石灰 微 減小 二氧化碳 碳酸鈣 氨臭 2.放 潮解 干燥劑 氧氣、氫氣 二氧化碳 3
25、.OH- (1)藍 紅 (2)鹽 水?、?NaOH+CO2Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O?、谌芤鹤儨啙? (4)新堿 新鹽 復分解?、?NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl 3Ca(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3↓+3CaCl2 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓+CaSO4 波爾多液 ②Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 四、 1.酸 堿 鹽 水 2.酸溶
26、液中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合生成水分子 3.(1)熟石灰 (2)2NH3·H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O (3)2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O[或3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O] 五、 1.由酸根離子和金屬(或銨根)離子構(gòu)成的化合物 KCl、K2CO3(合理即可) CaCO3、Na2CO3(合理即可) 2.(1)Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl (2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu 有紅色固體析出,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 3.(1)調(diào)味品 (2)純堿、蘇打 生產(chǎn)玻璃 造紙 (3)小蘇打 發(fā)酵劑 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ (4)氧化鈣 二氧化碳 CaCO3CaO+CO2↑ 水 氫氧化鈣 放出 CaO+H2OCa(OH)2 二氧化碳 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O (5)亞硝酸鈉 乙酸鉛 硫酸銅 硝酸鋇 4.(1)氮肥 氮肥 磷肥 鉀肥 復合肥 氮肥防止葉色發(fā)黃 磷肥使根系發(fā)達,果實飽滿 鉀肥抗倒伏 (2)刺激性 濕潤 藍色 氫氧根 銨根離子 熟石灰 草木灰 堿
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