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2020九年級化學(xué)考點復(fù)習(xí)演練 專題十七 溶液試題

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2020九年級化學(xué)考點復(fù)習(xí)演練 專題十七 溶液試題

2020九年級化學(xué)考點復(fù)習(xí)演練專題十七:溶液考點一:溶液1.下列物質(zhì)加入水中,能形成溶液的是( )A面粉B豆油C蔗糖D牛奶2.物質(zhì)在水中溶解是復(fù)雜的物理和化學(xué)變化過程,往往伴隨著熱量變化,因此,不同物質(zhì)溶于水所得溶液的溫度有所不同。下列物質(zhì)溶于水,溶液溫度明顯降低的是( )ANH4NO3固體BNaOH 固體CNaCl 固體D濃H2SO43.下列實驗原理或方法不能達到目的的是A將硬水轉(zhuǎn)化為軟水:煮沸或蒸餾 B鑒別食鹽水和水:測導(dǎo)電性C除去二氧化碳中少量一氧化碳:點燃 D提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀:降溫結(jié)晶4.在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì),形成溶液的過程中,溫度下降。這種物質(zhì)可能是( )A氯化鈉 B硝酸銨 C氫氧化鈉 D蔗糖5.用所學(xué)的化學(xué)知識填空(1)洗滌劑能去除油污,是因為它具有_功能(2)用微粒的觀點解釋:一氧化碳有毒而二氧化碳無毒的原因是_(3)炒菜時,若鍋里的油起火,應(yīng)采取的最佳滅火措施是_6.將少量的菜油;醋;味精;胡椒粉;分別加入水中,振蕩后,其中_形成懸濁液,_形成乳濁液,_形成溶液。(填編號)考點二:溶解度與溶解度曲線1.下圖是幾種鹽的溶解度曲線,根據(jù)曲線判斷下列說法正確的是( )A20時,硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 31.6%B40時,35g 氯化鈉溶于 100g 水中,降溫至 0時,可析出氯化鈉晶體C30時,將 35g 硝酸鉀和 35g 氯化鈉同時溶于 100g 水中,蒸發(fā)時先析出的是氯化鈉D60時,200g 水中溶解 80g 無水硫酸銅達飽和,降溫至 30,可析出 30g 硫酸銅晶體2下列有關(guān)溶液的說法不正確的是 ( )A物質(zhì)的溶解度不一定都隨溫度升高而增大B溶劑不一定都是水,酒精、汽油等也可做溶劑C在魚池中設(shè)立水泵,把水噴向空中可以增加水中氧氣的溶解量D硝酸鉀在20時溶解度是31.6g,則l00g 硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6g3.A圖表示硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況B圖中甲、乙試管分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液,試管底部均有未溶解的固體向燒杯中加入一種物質(zhì)后,甲試管中固體減少,乙試管中的固體增加,則加入的物質(zhì)不可能是()A硝酸銨B氫氧化鈉C生石灰D濃硫酸4.如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線圖,下列說法錯誤的是()A在t2時,甲的飽和溶液升溫或降溫都可變成不飽和溶液B將t2時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3,兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小Ct1時甲乙兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D將t2時甲的溶液降溫到t1時,有晶體析出5.向一定質(zhì)量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液,反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是()A圖中Oa段表示產(chǎn)生氣體的過程且X的值為53B圖中Xb段表示產(chǎn)生沉淀的過程且Y值為63.6Cc點時,溶液的pH7Db點時,溶液中的溶質(zhì)有1種6.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是()A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1時,130g甲的飽和溶液中含有30g的甲Ct1乙的飽和溶液升溫至t2,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大Dt2甲的飽和溶液降溫至t1,變?yōu)椴伙柡腿芤?.下列是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請回答:(1)20時,A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是_;(2)50時,向50g水中加入50g A固體,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。(3)下列說法不正確的是_。 將50時A、B、C的飽和溶液降溫到20,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序是BAC 將50的C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?,溶液質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定發(fā)生變化 A中含有少量的B可采用海水曬鹽的原理提純A 50時,將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)分別加水完全溶解配制成飽和溶液,A所需要的水最少 分別將40時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20,A溶液中析出的晶體最多,C溶液中無晶體析出8.下面的表格中列出了NH4Cl在不同溫度下的溶解度:(1)由上表可推出溶解度曲線的變化規(guī)律是 ;(2)在20時,向100g水中加入50gNH4Cl,形成的 (填“飽和”或“不飽和”)溶液,將其溫度升高到60時,該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 9.某化學(xué)第二課堂小組利用已學(xué)過的知識,準(zhǔn)備利用含F(xiàn)eSO4和CuSO4的廢水(無其他難溶雜質(zhì)),從中獲得硫酸亞鐵晶體,其流程如下圖所示:(1)整個流程中,進行了兩次操作1,操作1是_(填操作名稱)。(2)金屬X 是_(填化學(xué)符號),其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_;固體A中含有_(填化學(xué)符號)。寫出固體A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_。(3)通過冷卻結(jié)晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進行操作2,請問操作2是_。考點三:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的食鹽溶液,正確的操作順序是( )A計算、稱量、溶解、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽B溶解、計算、稱量、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽C稱量、溶解、計算、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽D稱量、計算、溶解、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽2.下列關(guān)于基礎(chǔ)實驗操作的敘述中錯誤的是( )A在“粗鹽的初步提純”實驗中,第一步操作是稱量B在“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”實驗中,可用傾倒法轉(zhuǎn)移需配溶液至細口瓶C在“常見金屬的性質(zhì)”實驗中,先觀察常見金屬的外觀,再用砂紙打磨某些金屬D在“高錳酸鉀制取氧氣”實驗中,先將導(dǎo)管放在盛滿水的倒置集氣瓶口,再點燃酒精燈3.農(nóng)業(yè)上常用飽和食鹽水進行選種.飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后,有少量固體析出(設(shè)溫度保持不變).下列推測正確的是(    )A氯化鈉溶解度變小B食鹽水在空氣中變質(zhì)而不能繼續(xù)使用C溶液依然飽和,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D水分蒸發(fā),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大.下圖是恒溫下模擬海水曬鹽的過程示意圖,根據(jù)圖示判斷正確的是( )A氯化鈉溶解度受溫度影響不大,且隨溫度升高而增大B乙燒杯的溶液是飽和溶液C丙和丁溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D甲乙燒杯中的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同5. t時,向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水后,下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是( )A仍為飽和溶液 B溶質(zhì)的質(zhì)量變小C溶質(zhì)的溶解度不變 D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變6.向100g錐形瓶中加入50g過氧化氫溶液和1g二氧化錳固體。一段時間后,稱量錐形瓶和剩余藥品質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量保持為147.8g。請你計算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?7.同學(xué)們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液。請你填空。(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,則濾液里一定含有_(填寫化學(xué)式,下同),可能含有_;濾渣中一定含有_,可能含有_。(2)若反應(yīng)后所得濾液呈無色,則濾渣中一定含有_(填寫化學(xué)式)。(3)反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(選填“大于”、“等于”或“小于”)原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8.根據(jù)下列圖示的基本操作,回答下列問題:(1)若要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液需量取水的體積為_mL,操作的步驟依次為_(填數(shù)字序號)(2)若要完成“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗,主要步驟溶解過濾蒸發(fā)中都用到了玻璃棒,中玻璃棒不斷攪拌的作用是_。9.某同學(xué)配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液,準(zhǔn)備了下列實驗用品?;卮鹣铝袉栴}:(1)該同學(xué)按下列實驗步驟進行:計算,稱量,量取,_。(填步驟名稱)。(2)配制過程還缺少的一種玻璃儀器是_(填名稱)。(3)量取蒸餾水操作如下:將蒸餾水注入量筒,待液面接近量取體積對應(yīng)刻度線時,改用_。(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線。如圖該同學(xué)觀察方式正確的是_(填序號)。(4)若用C觀察方式量取水的體積,所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)已知某氯化銅溶液中氯離子與水分子的個數(shù)比為1:100,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)10.將15時100g硝酸鉀溶液分成兩等份,其中一份加入5g硝酸鉀,另一份蒸發(fā)掉20g水,都恰好形成15時的飽和溶液,則原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。11.某廠生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉。取12 g該樣品于燒杯中,并滴加稀鹽酸至73g時,氣泡不再冒出,此時稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g。請計算:(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是_g;(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_備戰(zhàn)2020九年級化學(xué)考點復(fù)習(xí)演練專題十七:溶液參考答案考點一:溶液1.下列物質(zhì)加入水中,能形成溶液的是( )A面粉B豆油C蔗糖D牛奶【答案】C2.物質(zhì)在水中溶解是復(fù)雜的物理和化學(xué)變化過程,往往伴隨著熱量變化,因此,不同物質(zhì)溶于水所得溶液的溫度有所不同。下列物質(zhì)溶于水,溶液溫度明顯降低的是( )ANH4NO3固體BNaOH 固體CNaCl 固體D濃H2SO4【答案】A3.下列實驗原理或方法不能達到目的的是A將硬水轉(zhuǎn)化為軟水:煮沸或蒸餾 B鑒別食鹽水和水:測導(dǎo)電性C除去二氧化碳中少量一氧化碳:點燃 D提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀:降溫結(jié)晶【答案】C4.在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì),形成溶液的過程中,溫度下降。這種物質(zhì)可能是( )A氯化鈉 B硝酸銨 C氫氧化鈉 D蔗糖【答案】B5.用所學(xué)的化學(xué)知識填空(1)洗滌劑能去除油污,是因為它具有_功能(2)用微粒的觀點解釋:一氧化碳有毒而二氧化碳無毒的原因是_(3)炒菜時,若鍋里的油起火,應(yīng)采取的最佳滅火措施是_【答案】乳化 分子構(gòu)成不同 用鍋蓋蓋滅 6.將少量的菜油;醋;味精;胡椒粉;分別加入水中,振蕩后,其中_形成懸濁液,_形成乳濁液,_形成溶液。(填編號)【答案】 考點二:溶解度與溶解度曲線1.下圖是幾種鹽的溶解度曲線,根據(jù)曲線判斷下列說法正確的是( )A20時,硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 31.6%B40時,35g 氯化鈉溶于 100g 水中,降溫至 0時,可析出氯化鈉晶體C30時,將 35g 硝酸鉀和 35g 氯化鈉同時溶于 100g 水中,蒸發(fā)時先析出的是氯化鈉D60時,200g 水中溶解 80g 無水硫酸銅達飽和,降溫至 30,可析出 30g 硫酸銅晶體【答案】C2下列有關(guān)溶液的說法不正確的是 ( )A物質(zhì)的溶解度不一定都隨溫度升高而增大B溶劑不一定都是水,酒精、汽油等也可做溶劑C在魚池中設(shè)立水泵,把水噴向空中可以增加水中氧氣的溶解量D硝酸鉀在20時溶解度是31.6g,則l00g 硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6g【答案】D3.A圖表示硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況B圖中甲、乙試管分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液,試管底部均有未溶解的固體向燒杯中加入一種物質(zhì)后,甲試管中固體減少,乙試管中的固體增加,則加入的物質(zhì)不可能是()A硝酸銨B氫氧化鈉C生石灰D濃硫酸【答案】A4.如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線圖,下列說法錯誤的是()A在t2時,甲的飽和溶液升溫或降溫都可變成不飽和溶液B將t2時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3,兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小Ct1時甲乙兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D將t2時甲的溶液降溫到t1時,有晶體析出【答案】D5.向一定質(zhì)量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液,反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是()A圖中Oa段表示產(chǎn)生氣體的過程且X的值為53B圖中Xb段表示產(chǎn)生沉淀的過程且Y值為63.6Cc點時,溶液的pH7Db點時,溶液中的溶質(zhì)有1種【答案】B6.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是()A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1時,130g甲的飽和溶液中含有30g的甲Ct1乙的飽和溶液升溫至t2,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大Dt2甲的飽和溶液降溫至t1,變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緽7.下列是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請回答:(1)20時,A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是_;(2)50時,向50g水中加入50g A固體,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。(3)下列說法不正確的是_。 將50時A、B、C的飽和溶液降溫到20,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序是BAC 將50的C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海芤嘿|(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定發(fā)生變化 A中含有少量的B可采用海水曬鹽的原理提純A 50時,將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)分別加水完全溶解配制成飽和溶液,A所需要的水最少 分別將40時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20,A溶液中析出的晶體最多,C溶液中無晶體析出【答案】BAC(或BCA) 25 8.下面的表格中列出了NH4Cl在不同溫度下的溶解度:(1)由上表可推出溶解度曲線的變化規(guī)律是 ;(2)在20時,向100g水中加入50gNH4Cl,形成的 (填“飽和”或“不飽和”)溶液,將其溫度升高到60時,該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 【答案】(1)隨溫度的升高該物質(zhì)的溶解度逐漸增大; (2)飽和,1:29.某化學(xué)第二課堂小組利用已學(xué)過的知識,準(zhǔn)備利用含F(xiàn)eSO4和CuSO4的廢水(無其他難溶雜質(zhì)),從中獲得硫酸亞鐵晶體,其流程如下圖所示:(1)整個流程中,進行了兩次操作1,操作1是_(填操作名稱)。(2)金屬X 是_(填化學(xué)符號),其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_;固體A中含有_(填化學(xué)符號)。寫出固體A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_。(3)通過冷卻結(jié)晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進行操作2,請問操作2是_。【答案】 過濾 Fe Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu、Fe Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 蒸發(fā)(或者蒸發(fā)濃縮)考點三:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的食鹽溶液,正確的操作順序是( )A計算、稱量、溶解、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽B溶解、計算、稱量、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽C稱量、溶解、計算、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽D稱量、計算、溶解、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽【答案】A2.下列關(guān)于基礎(chǔ)實驗操作的敘述中錯誤的是( )A在“粗鹽的初步提純”實驗中,第一步操作是稱量B在“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”實驗中,可用傾倒法轉(zhuǎn)移需配溶液至細口瓶C在“常見金屬的性質(zhì)”實驗中,先觀察常見金屬的外觀,再用砂紙打磨某些金屬D在“高錳酸鉀制取氧氣”實驗中,先將導(dǎo)管放在盛滿水的倒置集氣瓶口,再點燃酒精燈【答案】D3.農(nóng)業(yè)上常用飽和食鹽水進行選種.飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后,有少量固體析出(設(shè)溫度保持不變).下列推測正確的是(    )A氯化鈉溶解度變小B食鹽水在空氣中變質(zhì)而不能繼續(xù)使用C溶液依然飽和,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D水分蒸發(fā),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大【答案】C.下圖是恒溫下模擬海水曬鹽的過程示意圖,根據(jù)圖示判斷正確的是( )A氯化鈉溶解度受溫度影響不大,且隨溫度升高而增大B乙燒杯的溶液是飽和溶液C丙和丁溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D甲乙燒杯中的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同【答案】C6. t時,向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水后,下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是( )A仍為飽和溶液 B溶質(zhì)的質(zhì)量變小C溶質(zhì)的溶解度不變 D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【答案】C6.向100g錐形瓶中加入50g過氧化氫溶液和1g二氧化錳固體。一段時間后,稱量錐形瓶和剩余藥品質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量保持為147.8g。請你計算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?【答案】13.6%7.同學(xué)們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液。請你填空。(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,則濾液里一定含有_(填寫化學(xué)式,下同),可能含有_;濾渣中一定含有_,可能含有_。(2)若反應(yīng)后所得濾液呈無色,則濾渣中一定含有_(填寫化學(xué)式)。(3)反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(選填“大于”、“等于”或“小于”)原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!敬鸢浮縕n(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于 8.根據(jù)下列圖示的基本操作,回答下列問題:(1)若要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液需量取水的體積為_mL,操作的步驟依次為_(填數(shù)字序號)(2)若要完成“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗,主要步驟溶解過濾蒸發(fā)中都用到了玻璃棒,中玻璃棒不斷攪拌的作用是_?!敬鸢浮?7mL。攪拌,防止局部溫度過高,造成液體飛濺。9.某同學(xué)配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液,準(zhǔn)備了下列實驗用品?;卮鹣铝袉栴}:(1)該同學(xué)按下列實驗步驟進行:計算,稱量,量取,_。(填步驟名稱)。(2)配制過程還缺少的一種玻璃儀器是_(填名稱)。(3)量取蒸餾水操作如下:將蒸餾水注入量筒,待液面接近量取體積對應(yīng)刻度線時,改用_。(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線。如圖該同學(xué)觀察方式正確的是_(填序號)。(4)若用C觀察方式量取水的體積,所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)已知某氯化銅溶液中氯離子與水分子的個數(shù)比為1:100,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)【答案】溶解 玻璃棒 膠頭滴管 A 大 27.3% 10.將15時100g硝酸鉀溶液分成兩等份,其中一份加入5g硝酸鉀,另一份蒸發(fā)掉20g水,都恰好形成15時的飽和溶液,則原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?!敬鸢浮?2%11.某廠生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉。取12 g該樣品于燒杯中,并滴加稀鹽酸至73g時,氣泡不再冒出,此時稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g。請計算:(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是_g;(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_【答案】4.4 16.3% 15

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