（淮安專版）2020中考化學復習方案 專項11 中和反應及探究試題

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1、專項(十一)　中和反應及探究 |典題訓練| 1.下列關于“酸和堿的中和反應實驗”(如圖G11-1)的說法中,正確的是 (　　) 圖G11-1 A.若不使用酚酞,HCl就無法和NaOH反應 B.酚酞由紅色變無色,說明發(fā)生了中和反應 C.滴加酚酞前溶液為無色,加入稀鹽酸后溶液仍無色,說明沒有發(fā)生反應 D.若將酚酞換成石蕊,則不能達到實驗目的 2.室溫時,隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,燒杯內(nèi)溶液中的溶質質量變化如圖G11-2所示(忽略溶液溫度的變化)。下列分析正確的是 (　　) 圖G11-2 A.a點溶液中只有一種溶質 B.b點溶液中滴加紫色石蕊試

2、液,溶液變藍 C.d點溶液中有較多的Ba2+、OH-、SO42-、H+ D.c點燒杯內(nèi)液體的pH大于7 3. 圖G11-3 [2019·常州]中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用如圖G11-3所示裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程,并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況,得到圖G11-4甲和乙。 圖G11-4 (1)燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)儀器A中溶液的溶質是　(填化學式)。? (3)乙中V的數(shù)值最接近　　　(填“6”“12”或“16”)。? (4)下列說法錯誤的是　　　　(填字母)。

3、? A.圖甲中b點所示溶液中的溶質是NaCl和NaOH B.取圖甲中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物 C.圖甲中c→d所示溶液中NaCl的質量不斷增加 D.圖乙中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應 4.探究酸和堿能否發(fā)生反應 方案1:甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液,振蕩,繼續(xù)加入稀硫酸,觀察到溶液由　　　　色變成無色。甲同學得出結論:酸和堿能發(fā)生反應。? 方案2:乙同學取少量NaOH溶液,測得溶液pH為10,向該溶液中加入一定量稀硫酸后,測得溶液pH為9。乙同學發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了,得出結論:酸和堿能發(fā)生反應。 交流討論:大家同意甲同學的結論,對乙同

4、學的實驗過程提出質疑,溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液;大家認為,乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后,測得溶液的pH必須　　　　(填“小于”或“小于或等于”)7才能證明酸和堿能發(fā)生反應。? 5.[2019·雅安]某化學興趣小組用實驗室常用藥品(或溶液)對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究。 [知識卡片] 氯化鈉溶液顯中性;氯化銅易溶于水。 [實驗探究] (1)方案Ⅰ:某同學先向試管中加入約2 mL NaOH溶液,再滴入幾滴酚酞試液,溶液變紅,然后慢慢滴入稀鹽酸,邊滴邊振蕩,直至溶液恰好變?yōu)闊o色。 ①實驗結論:　

5、 。? ②從微觀的角度分析,該反應的實質是?　 。? ③在滴入稀鹽酸的過程中,若觀察到有少量氣泡出現(xiàn),請分析產(chǎn)生氣泡的可能原因:??　(用化學方程式表示)。? (2)方案Ⅱ 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論 　取2 mL NaOH溶液于試管中,滴入一定量的稀鹽酸,振蕩后加入鎂條 若? 稀鹽酸過量 　若沒有明顯現(xiàn)象 　NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應 [實驗反思] (3)另有同學提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應,其原因是　　　　　　　

6、　　　　　　　　。? (4)除以上方案外,下列哪些物質單獨使用,也能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”　　　　(填字母)。? A.銅片 B.pH試紙 C.氧化銅 D.紫色石蕊試液 【參考答案】 1.B 2.A　[解析]a點時,反應沒有開始,溶液中只有一種溶質H2SO4,故A正確;稀硫酸與Ba(OH)2反應生成硫酸鋇沉淀和水,溶質質量減小,b點溶液中有硫酸,滴加紫色石蕊試液,溶液變紅,故B錯誤;完全反應后繼續(xù)加Ba(OH)2溶液到d點,d點溶液中有較多的Ba2+、OH-,無SO42-、H+,故C錯誤;稀硫酸與Ba(OH)2反應生成硫酸鋇沉淀和水,溶質質量減小

7、,完全反應時,溶質質量為0,c點恰好完全反應,燒杯內(nèi)液體的pH=7。 3.(1)NaOH+HClNaCl+H2O (2)HCl　(3)12　(4)C [解析](1)燒杯中發(fā)生的反應是氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,反應的化學方程式為NaOH+HClNaCl+H2O。(2)從反應的pH變化圖像可知,一開始溶液的pH大于7,故呈堿性,因此燒杯中為氫氧化鈉溶液,儀器A中為稀鹽酸,溶質為氯化氫,化學式為HCl。(3)從圖乙中可以看出,當體積為V時溫度不再升高,也就是兩者剛好完全反應,此時溶液的pH為7,從圖甲可以判斷出此時鹽酸的體積為12 mL。(4)從圖甲可以看出b點時燒杯中的溶液pH大于

8、7,故溶液中的溶質為生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉;圖甲中d點時鹽酸過量,溶液中的溶質為生成的氯化鈉和過量的氯化氫,加熱蒸干,因為鹽酸具有揮發(fā)性,氯化氫氣體會逸散到空氣中,剩余固體只含有氯化鈉,為純凈物;圖甲中c點時,溶液的pH等于7,呈中性,此時兩種物質恰好完全反應,再向燒杯中滴加稀鹽酸,溶質氯化鈉的質量不再增加;圖乙中e→f的溫度逐漸升高是因為鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應是放熱反應。 4.方案1:紅　 方案2:小于或等于 5.(1)①NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應 ②H+和OH-反應生成水分子(或H++OH-H2O) ③2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl2

9、NaCl+CO2↑+H2O (2)有氣泡產(chǎn)生 (3)稀鹽酸量不足的情況下,也無明顯現(xiàn)象 (4)BD [解析](1)①在滴入酚酞試液的試管中逐滴加入稀鹽酸,當溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時,說明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應;②從微觀角度看,酸堿反應的實質是酸中的H+和堿中的OH-反應生成水分子;③NaOH溶液易吸收空氣中的CO2生成Na2CO3,加入稀鹽酸后,會生成二氧化碳氣體而觀察到有少量氣泡產(chǎn)生。(2)當稀鹽酸過量時,加入鎂條能與之反應生成氫氣,則會看到有氣泡產(chǎn)生。(3)當稀鹽酸的量不足時,加入鎂條也沒有明顯的實驗現(xiàn)象,所以該方案不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應。(4)銅片與NaOH溶液和稀鹽酸均不反應,無法證明NaOH溶液或稀鹽酸有剩余;pH試紙、紫色石蕊試液遇NaOH溶液和稀鹽酸會呈現(xiàn)不同顏色,可說明反應后的溶液是呈酸性還是堿性,以此判斷是否恰好完全反應;氧化銅能與稀鹽酸發(fā)生反應,若NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應,則加入氧化銅無明顯現(xiàn)象,但當稀鹽酸的量不足時,加入氧化銅也無明顯現(xiàn)象,無法判斷是否恰好完全反應。