山東省濟南市2019年中考化學總復習 第九講 酸和堿好題隨堂演練

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1、酸和堿 好題隨堂演練 【過C必做】 1．(2018·蘇州中考)下列關于濃硫酸的說法正確的是( ) A．易揮發(fā) B．有腐蝕性 C．無吸水性 D．密度比水小 2．(2018·恩施中考)下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是( ) A．可用于改良酸性土壤 B．易溶于水，溶解時放出大量的熱 C．能去除油污，可作爐具清潔劑 D．對皮膚有強烈的腐蝕作用 3．物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是( ) ①濃鹽酸?、跐饬蛩帷、蹮龎A?、苁雏}?、萆摇、尴×蛩? A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④④ 4．下

2、列物質(zhì)中能與澄清石灰水反應，但反應若不加指示劑則無明顯現(xiàn)象的是 ( ) A．氯化鐵溶液 B．碳酸鈉溶液 C．稀鹽酸 D．硝酸銅溶液 5．實驗室鑒別澄清的石灰水和燒堿溶液的方法中，最好的是( ) A．加入稀鹽酸 B．加入氯化鐵溶液 C．滴入酚酞試液 D．通入二氧化碳氣體 6．欲除去氫氧化鈉溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，可選用下列試劑中的( ) A．稀鹽酸 B．CaCl2溶液 C．CO2氣體 D．澄清石灰水 7．欲除去氯化鈣溶液中含有的少量的鹽酸，在不使用指示劑的條件下，應加入的試劑是( ) A．石灰

3、水 B．生石灰 C．純堿 D．石灰石粉末 8．除去氯化鈉溶液中含有的少量氫氧化鈉，可以選用的試劑是( ) A．鹽酸 B．酚酞 C．二氧化碳 D．碳酸鈉 9．下列物質(zhì)不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是( ) A．紫色石蕊試液 B．氯化鈉溶液 C．鐵粉 D．pH試紙 10．能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是( ) A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3 11．下列關于H2SO4性質(zhì)描述中，不屬于酸的通性的是( ) A．使紫色石蕊溶液變紅

4、 B．與NaOH發(fā)生中和反應 C．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 D．與Mg反應放出氫氣 12．鹽酸先生闖迷宮(如圖)，請你幫他選擇行進路線(不發(fā)生化學反應)( ) 13．(2018·濟南歷下二模)小欣同學探究酸堿性質(zhì)時，進行了如圖所示實驗。對應實驗現(xiàn)象描述中，錯誤的是( ) 【過B、A必做】 14．(2019·預測題)現(xiàn)有一瓶無色液體X，將其分成等量的三份，分別向其中加入少量的碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。則該無色液體X是( ) 加入物質(zhì) 碳酸鉀溶液 氯化鋇溶液 硫酸鈉溶液 實驗現(xiàn)象 產(chǎn)生無色氣體 出現(xiàn)白色沉淀

5、 無明顯現(xiàn)象 A.碳酸鈉溶液 B．稀硫酸 C．氫氧化鉀溶液 D．氯化鈉溶液 15．(2018·濟南槐蔭一模)有一瓶失去標簽的無色溶液X，已知它是稀硫酸、Na2SO4、 NaCl溶液、稀鹽酸溶液中的一種，取三份等質(zhì)量的溶液，向其中分別加入Na2CO3溶液、Cu(OH)2固體、BaCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所述。根據(jù)現(xiàn)象判斷，則無色溶液X是下列各項中的( ) 加入的物質(zhì) Na2CO3溶液 Cu(OH)2固體 BaCl2溶液 實驗現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生 固體溶液 白色沉淀 A.稀硫酸 B．Na2SO4溶液 C．NaCl溶液 D．稀鹽酸

6、 16．(2019·預測題)下列四個實驗方案設計不合理的是( ) 選項 實驗目的 實驗方案 A 鑒別氯化銨和尿素 分別加熟石灰粉末研磨，聞氣味 B 鑒別硝酸銨和氯化鈉 分別加適量水，用手觸摸容器壁 C 鑒別硫酸銅和稀鹽酸 分別觀察溶液顏色 D 鑒別燒堿溶液和石灰水 分別滴加酚酞溶液，觀察顏色變化 17.根據(jù)堿的四條化學性質(zhì)回答下列問題： (1)堿溶液能使酚酞溶液變_____色。 (2)圖中的X代表一類物質(zhì)，則X為_____(填物質(zhì)類別)，請寫出符合性質(zhì)③的一個化學反應方程式____________________。 (3)堿溶液有相似化學性

7、質(zhì)的原因是都含有__________。 18．化學反應過程中常常伴隨產(chǎn)生一些現(xiàn)象，同學們發(fā)現(xiàn)將CO2通入NaOH溶液時沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，為此，他們進行了如下探究： (1)小明把一支收集滿CO2的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中(如圖1所示)，觀察到試管內(nèi)液面上升，原因_______________________(用化學方程式表示)。討論分析后，同學們認為導致試管內(nèi)液面上升還有另一種原因，請簡要說明____________________________________________。 (2)為了進一步驗證CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了反應，小紅設計了如下方案： 分別

8、取上述實驗后的溶液于A、B兩支試管中(如圖2所示)，向試管A中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是___________，反應的化學方程式為_________ ________________________________；向試管B中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________________，反應的化學方程式為___________________ ______________________。雖然實驗的現(xiàn)象不同，但都能證明CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應。 (3)實驗過程中需要吸收CO2時，大多會選擇NaOH溶液，但是，檢驗CO2時常常選擇新配制的澄清石灰水，請簡要解

9、釋原因_____________________________ ___________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 19．某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質(zhì)，取8支試管分別用A～H編號后，做如下實驗。 (1)實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是_______，有沉淀生成的試管是_____。 (2)寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生反應的化學方程式____

10、_______ ______________。 (3)實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的_____________后，溶液變?yōu)樗{色，由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是___________________。 (4)實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質(zhì)是______________。 20．小明、小芳二位同學為探究鹽酸的化學性質(zhì)，做了如下實驗： (1)試管A中的現(xiàn)象是______________，反應后試管B中一定有的陽離子是_______(寫離子符號)。 (2)試管C中反應的化學方程式為_____________

11、________。小芳同學把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。 小芳同學欲探究無色濾液中的溶質(zhì)成分： 小芳同學分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是______________________ ___________________________________。 【提出問題】 無色濾液的溶質(zhì)是什么？ 【做出猜想】 ①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。 小明認為猜想_____一定不正確。 【進行實驗】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象

12、實驗結(jié)論 ①取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想______ 成立 ②取少量濾液于試管中，滴加少量_______ 有氣泡產(chǎn)生 21.對比歸納復習是學習化學的重要方法。某化學興趣小組復習了堿的性質(zhì)后，通過實驗對氫氧化鋇的化學性質(zhì)進行了驗證，并整理出下圖所示的關于氫氧化鋇化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡。圖中“—”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學反應，“→”表示由某種物質(zhì)可通過一步反應直接轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。 請回答下列問題：(已知：BaCl2溶液呈中性) (1)請寫出氫氧化鋇與二氧化碳反應的化學方程式_____________

13、__________ _____________________。 (2)請寫出氫氧化鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇的化學方程式___________________________ ____________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (3)甲同學將酚酞試液滴入盛有氫氧化鋇溶液的燒杯中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：氫氧化鋇溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。 (

14、4)乙同學將過量稀鹽酸加入到甲同學做實驗后得到的溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________________，此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有____________(酸堿指示劑除外)。 22．某實驗小組在探究堿的化學性質(zhì)實驗時，用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。 (1)甲同學不小心將這兩種溶液混合在一起，結(jié)果產(chǎn)生_______的現(xiàn)象，說明氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。寫出變質(zhì)時發(fā)生反應的化學方程式____________________ _____________________。 (2)同學們對變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣，進行如下探究： 【提出問題】 氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分

15、是什么？ 【做出猜想】 猜想一：Na2CO3 猜想二：______________(寫化學式) 【進行討論】 甲同學取少量待測液加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，認為猜想一成立。乙同學不同意甲同學的觀點，理由是__________________________ __________________________________________________________________。 【設計實驗】 請你驗證猜想二成立，并完成實驗報。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ①取一定量的待測液于試管中，加入_______________溶液 ②充分反應后靜置，取上層清液加

16、入無色酚酞溶液 _________________________________________________________ 猜想二成立 【反思評價】 在實驗室中，氫氧化鈉應__________保存。 23．(2019·預測題)實驗室中有一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經(jīng)部分變質(zhì)?；瘜W課外興趣小組的同學決定測定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們根據(jù)所學知識，依次進行了如下的實驗操作：①取該瓶中的試劑30 g加水配制成溶液A；②向溶液A中加入足量澄清的石灰水；③過濾、干燥、稱量，得到4 g白色沉淀。試回答下列問題。 (1)敘述氫氧化鈉固體敞口放置變質(zhì)的原因是________

17、___________________ __________________________________。 (2)若向上述變質(zhì)的氫氧化鈉固體中加入足量的稀鹽酸，能觀察到的一個明顯現(xiàn)象是_________________。 (3)寫出溶液A中的溶質(zhì)(填化學式)_________________。 (4)計算該30 g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(最終結(jié)果精確到0.1%)。 參考答案 【過C必做】 1．B　2.A　3.C　4.C　5.D　6.D　7.D　8.A　9.B　10.C　11.C　12.B　13.C 【過B、A必做】 14．B　15.A　16.D

18、 17．(1)紅　(2)酸　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (3)氫氧根離子 18．(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　二氧化碳溶于水也能使試管內(nèi)壓強減小，液面上升　(2)有氣泡產(chǎn)生　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　有白色沉淀產(chǎn)生　Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl　(3)氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣大，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以吸收二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，而檢驗二氧化碳一定要用澄清石灰水 19．(1)BD　GH　(2)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O　(3)NaOH溶液　紫色石蕊試液　 (

19、4)NaOH和Na2CO3 20．(1)溶液變?yōu)榧t色　Fe2＋　(2)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O　白色沉淀是碳酸鈣，如果有鹽酸，它們會發(fā)生反應?、邸←}酸?、? 21．(1)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O (2)Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O[或Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，合理即可]　(3)堿性　 (4)溶液由紅色變?yōu)闊o色　BaCl2、HCl 22．(1)白色沉淀　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　(2)NaOH和Na2CO3　如果氫氧化鈉沒完全變質(zhì)，加入足量的稀鹽酸，也有氣泡產(chǎn)生?、僮懔康穆然}　產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅色　密封 23．(1)氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應　 (2)有氣泡產(chǎn)生 (3)NaOH、Na2CO3 (4)解：設Na2CO3的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 106 100 x 4 g ＝，x＝4.24 g 則Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈14.1%。 9