2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題跟蹤檢測 金屬元素及其化合物
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1、2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題跟蹤檢測 金屬元素及其化合物 1.(2018·唐山模擬)化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用,如表所示用途與其性質(zhì)或原理對應(yīng)關(guān)系不正確的是( ) 選項 現(xiàn)象或事實 解釋 A Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑 Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2 B 常用鋁箔做包裝材料 金屬鋁有很好的延展性 C FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板 FeCl3與Cu發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ D 用熱的純堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接與油污反應(yīng) 解析:選D Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2,因此Na2
2、O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑,A正確;金屬鋁有很好的延展性,因此常用鋁箔做包裝材料,B正確;FeCl3與Cu發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,所以FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板,C正確;純堿是Na2CO3,水解顯堿性,能清洗油污,Na2CO3與油污不能直接反應(yīng),D錯誤。 2.(2018·萊蕪模擬)下列說法中錯誤的是( ) A.鈉在空氣中燃燒時,先熔化,再燃燒,最后所得產(chǎn)物為Na2O2 B.鎂因在空氣中形成一層致密的氧化膜保護了里面的鎂,故鎂不需要像鈉似的特殊保護 C.鋁制品在生活中非常普遍,是因為鋁不活潑 D.鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化膜疏松多孔,
3、不能保護內(nèi)層金屬,故鐵制品往往需要涂保護層 解析:選C 鈉與O2反應(yīng)時,條件不同,產(chǎn)物就不同,鈉在加熱或點燃條件下的產(chǎn)物為Na2O2,故A項正確;鎂表面能生成致密的氧化膜,保護內(nèi)層金屬,而鈉易被氧化需特殊保護,故B項正確;鋁表面能生成致密的氧化膜,保護內(nèi)層金屬,鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,如常溫下能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng),故C項錯誤;鐵銹疏松多孔,故鐵制品需涂保護層,故D項正確。 3.(2018·衡水模擬)在一些高檔茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋,將小袋打開,可以看到灰黑色粉末,其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于稀鹽酸,取上層清液,滴入幾滴氯水,再滴加KSCN溶液,馬上出現(xiàn)血紅色。以
4、下結(jié)論不正確的是( ) A.該灰黑色粉末用作抗氧化劑 B.該灰黑色粉末不可食用 C.小袋中原來裝有鐵粉 D.小袋中原來裝有氧化鐵 解析:選D 由題中信息,溶于鹽酸后,滴入氯水和KSCN溶液,馬上出現(xiàn)血紅色,說明溶液中存在Fe3+,原粉末含有鐵元素?;液谏勰┚哂羞€原性,用作抗氧化劑,故A正確;該灰黑色粉末不可食用,故 B正確;該灰黑色粉末是鐵粉,故C正確;氧化鐵不是灰黑色,且不具有還原性,不能抗氧化,故D錯誤。 4.(2019屆高三·黑龍江六校聯(lián)考)如圖所示的5種物質(zhì)中均含同種金屬元素,且在一定條件下(不含電解)能按圖示箭頭方向?qū)崿F(xiàn)一步轉(zhuǎn)化,則該金屬元素可能是( ) ①
5、Na ②K ③Ca ?、蹻e ⑤Cu A.①② B.③④ C.④⑤ D.①⑤ 解析:選C NaNO3無法一步轉(zhuǎn)化成NaOH,NaOH也無法一步生成Na2O,NaCl也無法一步生成金屬鈉(除電解方法),故①錯誤;KNO3無法一步轉(zhuǎn)化成KOH,KOH也無法一步生成K2O,KCl也無法一步生成金屬鉀(除電解方法),故②錯誤;Ca(NO3)2無法一步轉(zhuǎn)化成Ca(OH)2,CaCl2也無法一步生成金屬鈣(除電解法),故③錯誤;Fe 能夠與硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2,F(xiàn)e(NO3)2與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,F(xiàn)e(OH)3加熱生成Fe2O3,F(xiàn)e2O3與
6、鹽酸反應(yīng)生成FeCl3,F(xiàn)eCl3與鋅反應(yīng)生成鐵,鐵及其化合物均能夠按照圖示箭頭通過一步反應(yīng)完成,故④正確;Cu 與硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2,Cu(NO3)2與NaOH溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,Cu(OH)2 加熱分解生成CuO,CuO與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2,CuCl2與鐵反應(yīng)生成銅,所以Cu滿足題中轉(zhuǎn)化關(guān)系,故⑤正確。 5.(2018·龍巖模擬)酸性溶液中,F(xiàn)e2+會被空氣緩慢氧化為Fe3+。不同條件下,一定濃度的Fe2+的氧化率隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( ) A.該氧化過程的離子方程式為Fe2++O2+4H+===Fe3++2H2O B.pH=1
7、.5時Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大 C.Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān) D.其他條件相同,80 ℃時Fe2+的氧化率比50 ℃的大 解析:選D A項,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目不守恒,應(yīng)為4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,錯誤;B項,由圖像知,F(xiàn)e2+的氧化率受pH和溫度的影響,所以pH=1.5時Fe2+的氧化率不一定比pH=2.5時的大,錯誤;C項,F(xiàn)e2+的氧化率不僅與溶液的pH和溫度有關(guān),還與離子的濃度等其他因素有關(guān),錯誤;D項,由圖像可知,其他條件相同溫度不同時,F(xiàn)e2+的氧化率與溫度成正比,溫度越高,F(xiàn)e2+的氧化率越大,正確。 6.某溶液中有Mg2+
8、、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽離子,若向其中加入過量的NaOH溶液,微熱并攪拌,過濾,在濾渣中再加入過量的鹽酸,所得溶液中大量增加的陽離子是( ) A.Mg2+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.Al3+ 解析:選C Fe2+在此過程中被氧化成Fe3+。 7.某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗。下列說法中正確的是( ) A.實驗前兩溶液的pH相等 B.實驗前兩溶液中離子種類完全相同 C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多 D.加入CaCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式都是CO+Ca2+===CaCO3↓ 解析:選B A項,等濃度的
9、Na2CO3和NaHCO3溶液中,CO水解程度大于HCO,溶液pH不同。Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液,錯誤;B項,溶液中陰陽離子為CO、HCO、OH-、H+和Na+,實驗前兩溶液中離子種類完全相同,正確;C項,Na2CO3和 CaCl2 1∶1反應(yīng)生成CaCO3沉淀,NaHCO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng):CaCl2+2NaHCO3=== CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑,加入CaCl2溶液后生成的沉淀不一樣多,錯誤;D項,加入CaCl2溶液后,Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式是CO+Ca2+===CaCO3↓,NaHCO3溶液中反應(yīng)的離子方程式是Ca2++2HCO===C
10、aCO3↓+H2O+CO2↑,錯誤。 8.(2018·煙臺模擬)某同學(xué)做金屬鉬(Mo)在氧氣中燃燒的實驗測其氧化物的組成,結(jié)果如圖所示,該同學(xué)利用實驗結(jié)果得出Mo的氧化物Ⅰ和Ⅱ分別為( ) A.Ⅰ為MoO3,Ⅱ為Mo2O B.Ⅰ為MoO,Ⅱ為MoO2 C.Ⅰ為MoO2,Ⅱ為MoO3 D.Ⅰ為MoO3,Ⅱ為MoO2 解析:選C 根據(jù)圖像可知,Mo的氧化物Ⅰ中Mo和O的原子個數(shù)之比是∶=1∶2,所以化學(xué)式是MoO2;Mo的氧化物Ⅱ中Mo和O的原子個數(shù)之比是∶=1∶3,所以化學(xué)式是MoO3。 9.(2018·贛州模擬)金屬材料是使用最廣泛的一種材料,從古代到現(xiàn)代,金屬材料經(jīng)歷了
11、幾次較大的變革。請回答下列問題: (1)下面表格中的數(shù)據(jù)(鐵和銅的某些物理數(shù)據(jù))摘自某化學(xué)手冊。 金屬 顏色 熔點/℃ 沸點/℃ Fe 銀白色 7.86 1 535 2 750 0.44 Cu 紅色 8.92 1 083 2 567 0.38 由表可推知,人類最早使用的金屬材料是__________,請寫出判斷的理由:________________________________________________________________________。 (2)考古中出土的青銅器、鐵劍等往往銹跡斑斑。請完成下面銅、鐵制品在自然條件下發(fā)生銹蝕
12、的化學(xué)方程式: ①□Cu+□O2+□H2O+□CO2===□Cu2(OH)2CO3 ②□Fe+□O2+□H2O===□Fe2O3·nH2O (3)鎂、鋁是現(xiàn)代人常用的金屬材料,這些活潑金屬的冶煉方法是________法,工業(yè)生產(chǎn)中,鎂的冶煉采用的反應(yīng)物是_________________,鋁的冶煉采用的反應(yīng)物是________________。 (4)Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜,其化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 焊接過程中使用的保護氣
13、為________(填化學(xué)式)。 (5)80.0 g Cu—Al合金用酸完全溶解后,加入過量氨水,過濾得白色沉淀39.0 g,則合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)為________。 已知:Cu2+與過量的氨水發(fā)生反應(yīng):Cu2++4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++4H2O。 解析:(1)由于銅的熔點低于鐵的熔點,限于當(dāng)時人類的冶煉條件,熔點低的銅先被人類利用。(2)采用氧化還原反應(yīng)的配平方法可以配平兩個化學(xué)方程式。(3)活潑金屬可采用電解法冶煉,冶煉不同的金屬時,采用的原料的類別可能不同,但都是在熔融狀態(tài)下進行的。(4)合金表面的Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。(5
14、)因加入過量的氨水會發(fā)生反應(yīng):Cu2++4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++4H2O,故得到的白色沉淀為Al(OH)3,物質(zhì)的量為0.5 mol,據(jù)Al原子守恒可知Al的質(zhì)量為13.5 g,則Cu的質(zhì)量為66.5 g,Cu的質(zhì)量分數(shù)約為83.1%。 答案:(1)銅 銅的熔點低于鐵的熔點 (2)①2 1 1 1 1 ②4 3 2n 2 (3)電解 熔融氯化鎂(或MgCl2) 熔融氧化鋁(或Al2O3) (4)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Ar(其他合理答案均可) (5)83.1% 10.(2018·聊城模擬)根據(jù)下列框圖回答問題(答題時方程式中的M
15、、E用所對應(yīng)的元素符號表示): (1)寫出M、E的化學(xué)式:M__________;E__________。 (2)M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式: ________________________________________________________________________, 若參加反應(yīng)的H2O2為1 mol,轉(zhuǎn)移電子為_______mol。 (3)某同學(xué)取X的溶液,用稀硫酸酸化并在空氣中放置一段時間后,加入KI-淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式:_______________________________、_____
16、___________________________。 (4)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式: ________________________________________________________________________。 解析:M是紅色金屬,M和稀H2SO4、H2O2反應(yīng)生成硫酸鹽,溶液呈藍色,則M為Cu,MSO4為CuSO4;金屬E和CuSO4反應(yīng)生成Cu和X,X和稀H2SO4、H2O2反應(yīng)生成Y,Y和KSCN溶液混合得到紅色溶液,則Y為Fe2(SO4)3,X為FeSO4,E為Fe,Z為Fe(OH)3,Z和KOH、Cl2反應(yīng)生成K2FeO4。(1)根
17、據(jù)以上分析可知M和E的化學(xué)式分別是Cu、Fe。(2)Cu、H2O2和稀H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuSO4和H2O,反應(yīng)方程式為Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O;1 mol H2O2在反應(yīng)中得到2 mol電子。(3)X中含有Fe2+,F(xiàn)e2+能被O2氧化生成Fe3+,F(xiàn)e3+能把I-氧化為單質(zhì)碘,碘遇淀粉顯藍色,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-===2Fe2++I2。 (4)Cl2和KOH、Fe(OH)3反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和H2O,反應(yīng)方程式為10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3===2K2FeO4
18、+6KCl+8H2O。 答案:(1)Cu Fe (2)Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O 2 (3)4Fe2++O2+4H+=== 4Fe3++2H2O 2Fe3++2I- ===2Fe2++I2 (4)10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3===2K2FeO4+6KCl+8H2O 11.堿式碳酸鎳[Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一種綠色粉末晶體,常用作催化劑和陶瓷著色劑,300 ℃以上時分解生成3種氧化物。為確定其組成,某同學(xué)在實驗室中進行了有關(guān)的實驗探究?;卮鹣铝袉栴}: (1)甲、乙兩裝置可分別選取下列裝置______、______(填標號
19、,裝置可重復(fù)選取)。 (2)稱取一定量的堿式碳酸鎳樣品,放入硬質(zhì)玻璃管內(nèi);安裝好實驗儀器,檢查裝置氣密性;加熱硬質(zhì)玻璃管,當(dāng)裝置C中________________________(填實驗現(xiàn)象)時,停止加熱;打開活塞K,緩緩?fù)ㄈ肟諝猓淠康氖莀_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)裝置A的作用是___________________________________________________
20、__, 若沒有裝置E,則會使__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (4)實驗前后測得下表所示數(shù)據(jù): 裝置B中樣品質(zhì)量/g 裝置C 質(zhì)量/g 裝置D質(zhì)量/g 實驗前 3.77 132.00 41.00 實驗后 2.25 133.08 41.44 已知堿式碳酸鎳中Ni化合價為+2價,則該堿式碳酸鎳分解的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (5)采取上述實驗裝置進行該實驗時,必須小心操作,且保證裝置氣密性良好,否則濃硫酸倒吸
21、,可導(dǎo)致加熱的硬質(zhì)玻璃管炸裂。為防止?jié)饬蛩岬刮胗操|(zhì)玻璃管中,提出你的改進措施:______________________________________________________________。 解析:(1)本題實驗?zāi)康氖菧y定堿式碳酸鎳的組成,根據(jù)信息,300 ℃以上時分解生成3種氧化物,這三種氧化物分別是NiO、CO2、H2O,需要測CO2和H2O的質(zhì)量,因此必須讓其全部被吸收,根據(jù)(2),甲裝置的作用是吸收空氣中CO2和H2O,甲裝置應(yīng)是c,B裝置是加熱堿式碳酸鎳,C裝置應(yīng)是吸收產(chǎn)生的H2O,D裝置應(yīng)是吸收產(chǎn)生的CO2,E裝置的作用是防止外界中的CO2和H2O進入裝置D對測量
22、產(chǎn)生影響,故D裝置選c。(2)根據(jù)上述分析,當(dāng)裝置C中不再有氣泡產(chǎn)生,說明反應(yīng)完全,打開活塞K,緩慢通入空氣的目的是讓裝置中殘留的氣體產(chǎn)物被C和D裝置全部吸收。(3)根據(jù)(1)的分析,裝置A的作用是吸收空氣中的CO2和水蒸氣;裝置E的作用是防止外界中的CO2和H2O進入裝置D,如果沒有此裝置,D裝置吸收空氣中的CO2和H2O,造成CO2的質(zhì)量增大,根據(jù)元素守恒,偏小。(4)裝置C質(zhì)量增重(133.08-132.00)g=1.08 g,產(chǎn)生水的質(zhì)量為1.08 g,物質(zhì)的量為0.06 mol,裝置D增重的質(zhì)量是CO2的質(zhì)量,即為(41.44-41.00)g=0.44 g,物質(zhì)的量為0.01 mol
23、,裝置B中反應(yīng)后的物質(zhì)是NiO,其質(zhì)量為2.25 g,物質(zhì)的量為0.03 mol,化合價代數(shù)和為0,因此推出OH-物質(zhì)的量為0.04 mol,根據(jù)H原子守恒推出H2O的物質(zhì)的量為0.04 mol,因此x∶y∶z∶n=0.03∶0.04∶0.01∶0.04=3∶4∶1∶4,即堿式碳酸鎳的化學(xué)式為Ni3(OH)4CO3·4H2O,堿式碳酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式為Ni3(OH)4CO3·4H2O3NiO+6H2O+CO2↑。(5)根據(jù)信息,應(yīng)在裝置B、C之間連接一個安全瓶。 答案:(1)c c (2)不再有氣泡產(chǎn)生 將裝置中殘留的氣體產(chǎn)物吹入吸收裝置中 (3)吸收空氣中的CO2和水蒸氣 偏小
24、 (4)Ni3(OH)4CO3·4H2O3NiO+6H2O+CO2↑ (5)在裝置B、C之間連接一個安全瓶(或其他合理答案均可) 12.(2018·綏化模擬)COxFe3-xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。以FeSO4為原料制備COxFe3-xO4的主要步驟如下: (1)步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,在40 ℃下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。 (2)步驟②將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長槽中,升溫到60 ℃,吹入空氣,待晶
25、種長大到一定尺寸后,過濾、水洗、干燥,得FeOOH粉末。生長槽中放入鐵皮的目的是________________________________________________________________________,吹入空氣的作用為________________________________________________________。 (3)步驟③將FeOOH在200~300 ℃下加熱脫水,生成紅色Fe2O3。實驗室完成該操作需要下列儀器中的________(填標號)。 a.蒸發(fā)皿 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.酒精燈 (4)步驟④通入H2,加熱到300~4
26、00 ℃,生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2,其作用為_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料(含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物)制備CoSO4·7H2O晶體。如表所示列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算): 金屬離子 開始沉淀的pH 沉
27、淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 Co2+ 6.9 9.4 請完成下列實驗步驟(可選用的試劑:H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液): ①用N-甲基吡咯烷酮在120 ℃下浸洗正極廢料,使LiCoO2 與鋁箔分離,得到LiCoO2粗品并回收鋁。 ②_______________________________________________________________________。 ③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH約為5,過濾。 ④_____________________________________
28、_________________________________。 ⑤將Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中,蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶,得到CoSO4·7H2O晶體。 解析:(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物為FeSO4、NaOH和O2,產(chǎn)物為FeOOH,反應(yīng)的方程式為4FeSO4+8NaOH+O24FeOOH+4Na2SO4+2H2O。(2)在此條件下反應(yīng)生成酸,會導(dǎo)致晶種溶解,F(xiàn)e反應(yīng)消耗掉生成的硫酸,同時補充原料FeSO4;溶液中Fe為+2價,通入的O2為氧化劑,使其被氧化為+3價的Fe。(3)加熱固體用坩堝,與其配套的有泥三角、三腳架、坩堝鉗、酒精燈等。(4)H2易燃,在有O2存在下加熱會發(fā)生爆炸,故先用
29、N2排盡空氣。(5)第①分離出LiCoO2粗品,第③得CoSO4溶液,并沉淀除去Fe3+,故第②應(yīng)用硫酸溶解粗品,且需把生成的雜質(zhì)Fe2+氧化為Fe3+,可以用雙氧水。第③得到純凈的溶液,第④應(yīng)得到 Co(OH)2 沉淀,應(yīng)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH≥9.4,使Co(OH)2沉淀完全,并洗滌、干燥得到純凈物。 答案:(1)4FeSO4+8NaOH+O24FeOOH+4Na2SO4+2H2O (2)消耗硫酸,生成FeSO4 氧化FeSO4生成FeOOH,使晶種生長 (3)cde (4)除去空氣,防止氫氣與氧氣混合反應(yīng)爆炸 (5)②:用稀硫酸溶解LiCoO2,并加入過量H2O2 ④:向③所得濾液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH≥9.4,過濾,洗滌得到Co(OH)2沉淀
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