（柳州專版）2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第02部分 基礎(chǔ)復(fù)習(xí)篇 考題訓(xùn)練09 溶液試題

考題訓(xùn)練09溶液A組1. 2019·柳州下列物質(zhì)中不屬于溶液的是()A. 食鹽水B. 糖水C. 泥土水D. 澄清石灰水2. 2019·眉山下列物質(zhì)溶解或稀釋過程中，溶液溫度沒有明顯改變的是()A. NaOHB. NH4NO3C. 濃硫酸D. NaCl3. 2019·溫州如圖Z9-1，將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是()圖Z9-1A. 砂糖水顏色很深B. 砂糖水味道很甜C. 砂糖溶解得很快D. 砂糖固體有剩余4. 2019·聊城改編下列說法中正確的是()A. 明礬可以區(qū)分硬水和軟水B. 攪拌可以增大蔗糖的溶解度C. 飽和溶液不一定比不飽和溶液含溶質(zhì)多D. 均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液5. 2019·青島改編下列說法錯誤的是()A. 洗潔精能使餐具上的油污乳化B. 用汽油洗去沾在衣服上的油漬C. 溶液中的溶劑只能是水D. 用白醋洗去水壺中的水垢6. 2019·眉山下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A. 長期放置不分層的液體一定是溶液B. 溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體C. 降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出D. 配制好的6%的NaCl溶液，裝入試劑瓶中時(shí)不慎灑出一部分，濃度減小7. 下列關(guān)于固體溶解度的說法中正確的是()A. 在20 時(shí)，NaCl的溶解度為36 g，是指20 時(shí)100 g飽和食鹽水中含有36 g NaClB. KClO3的溶解度為7. 4 g，是指100 g水中溶解7. 4 g KClO3即達(dá)到飽和狀態(tài)C. t 時(shí)，100 g水中溶解了25 g KCl，則t 時(shí)KCl的溶解度為25 gD. t 時(shí)，100 g水中最多能溶解32 g KNO3，則t 時(shí)KNO3的溶解度為32 g8. 2019·東營夏季，魚蝦養(yǎng)殖池內(nèi)常設(shè)置一些水泵，把水噴向空中。從化學(xué)角度分析，噴水的目的是()A. 降低養(yǎng)殖池內(nèi)水的溫度B. 增大與空氣的接觸面積，便于氧氣溶解C. 增加觀賞性D. 便于太陽照射，殺死水中的細(xì)菌9. 2019·廣州25 時(shí)，探究某固體物質(zhì)的溶解性，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()編號水的質(zhì)量/g50505050加入固體質(zhì)量/g5101520現(xiàn)象固體完全溶解固體完全溶解剩余少量固體剩余較多固體A. 實(shí)驗(yàn)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%B. 實(shí)驗(yàn)說明25 時(shí)該物質(zhì)的溶解度是20 gC. 實(shí)驗(yàn)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D. 實(shí)驗(yàn)所得溶液中含溶質(zhì)20 g10. 2019·梧州a、b、c三種不含結(jié)晶水的物質(zhì)的溶解度曲線如圖Z9-2，下列說法正確的是()圖Z9-2A. a的溶解度大于b的溶解度B. 將a的溶液由t2 降溫到t1 ，一定有晶體析出C. t2 時(shí)，50 g的a溶于50 g水，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D. c的飽和溶液由t2 降溫到t1 ，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變11. 2019·呼和浩特配制70 g 16%的NaCl溶液，圖Z9-3所示操作會使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%的是()圖Z9-312. 2019·龍東實(shí)驗(yàn)室需配制50 g 6%的NaCl溶液。在配制溶液的過程中，下列說法不正確的是()A. 用藥匙取用NaCl固體時(shí)，瓶塞倒放于桌面B. 用玻璃棒攪拌，加速NaCl固體的溶解C. 用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)D. 稱量時(shí)，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，應(yīng)向左盤添加NaCl固體至天平平衡13. 2019·梧州關(guān)于配制50 g 8%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是()A. 用量筒量取50. 00 mL水B. 將氫氧化鈉固體放在小燒杯中稱量C. 把稱量好的氫氧化鈉固體放在量筒中溶解D. 配制好的溶液存放在帶玻璃塞的廣口瓶中14. 2019·德州將NaOH、NaCl、NH4NO3固體各10 g分別放入盛有100 mL水的燒杯中充分溶解。在不同時(shí)間測量溶液的溫度，繪制成圖Z9-4：圖Z9-4分析圖像，回答問題。(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三種物質(zhì)中，溶解時(shí)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象的是(寫名稱)。 (2)對NaOH而言，a點(diǎn)右側(cè)曲線表示：在一定時(shí)間段內(nèi)，溶液溫度隨時(shí)間推移而(填“升高”或“降低”)，其原因是 。 15. 指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑(用化學(xué)式表示)。(1)澄清石灰水中，溶質(zhì)是，溶劑是。 (2)醫(yī)用酒精溶液中，溶質(zhì)是，溶劑是。 (3)碘酒溶液中，溶質(zhì)是，溶劑是。 (4)鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液中，溶質(zhì)是，溶劑是。 16. 把食鹽水放在敞口容器里，讓水分慢慢蒸發(fā)，溶液首先達(dá)到，繼續(xù)蒸發(fā)就會有析出。對溶解度受溫度影響變化不大的固體物質(zhì)，一般就采用的方法得到固體。多數(shù)物質(zhì)熱的飽和溶液降溫后，就會有析出，對溶解度受溫度影響變化大的固體物質(zhì)，欲獲得晶體一般就采用的方法。某溶液析出晶體后的母液，當(dāng)溫度不變時(shí)是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 17. 2019·涼山圖Z9-5甲是硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線圖，某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)R進(jìn)行了如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)，按要求完成以下問題。圖Z9-5(1)t1 時(shí)將50 g的氯化銨加入到80 g的水中，此時(shí)所形成溶液的質(zhì)量等于g。 (2)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“>”“<”或“=”)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 18. 2016·柳州圖Z9-6是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。圖Z9-6(1)由該圖可以看出，甲、乙兩種物質(zhì)中，溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是。 (2)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等時(shí)的溫度是，對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。 (3)A點(diǎn)表示甲物質(zhì)在40 時(shí)的不飽和溶液，若在溶質(zhì)質(zhì)量不變的情況下，要達(dá)到飽和狀態(tài)需。 B組1. 2019·蘇州下列說法正確的是()A. 均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B. 溶質(zhì)均以離子形式分散到溶劑中C. 同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃D. 飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小2. 2019·臨沂某化學(xué)興趣小組利用圖Z9-7裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：打開彈簧夾，將液體a滴入試管中與固體b接觸，若試管中的導(dǎo)管口沒有氣泡產(chǎn)生，則液體a和固體b的組合可能是()圖Z9-7A. 水和生石灰B. 稀鹽酸和碳酸鈉C. 水和硝酸銨D. 過氧化氫溶液和二氧化錳3. 2019·嘉興20 時(shí)，把36 g氯化鈉放入64 g水中，使其充分溶解(20 時(shí)氯化鈉的溶解度為36 g)。對所得溶液的有關(guān)說法錯誤的是()A. 該溶液是飽和溶液B. 溶液中Na+和Cl-個(gè)數(shù)一定相等C. 溶液質(zhì)量為100 gD. 溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為9254. 2019·河北常溫下，對100 mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如圖Z9-8所示實(shí)驗(yàn)。下列分析錯誤的是()圖Z9-8A. 實(shí)驗(yàn)1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B. 實(shí)驗(yàn)2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大C. 實(shí)驗(yàn)2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液D. 實(shí)驗(yàn)2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等5. 2019·云南甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖Z9-9所示。下列敘述正確的是()圖Z9-9甲的溶解度隨溫度的升高而增大40 時(shí)，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法20 時(shí)，向125 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的乙溶液中加入15 g乙固體并振蕩，有固體不溶解將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40 降溫至10 ，甲析出晶體的質(zhì)量大A. B. C. D. 6. 2019·永州如圖Z9-10所示，下列判斷正確的是()圖Z9-10A. Y的溶解度比X的溶解度大B. t1 時(shí)，X、Y兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是20%C. 若燒杯內(nèi)有晶體析出，則燒杯中飽和溶液的溶質(zhì)為YD. t2 時(shí)，若X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量X<Y7. 2019·山西配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的KNO3溶液，作為無土栽培所需的營養(yǎng)液。溶解過程中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖Z9-11所示，觀察圖像，分析形成這種結(jié)果的原因是()圖Z9-11A. 所用KNO3固體中含有水分B. 量筒量水時(shí)俯視刻度線C. KNO3固體溶解前所用燒杯內(nèi)有水D. 配好的溶液裝瓶時(shí)部分液體灑落到試劑瓶外8. 2019·貴陽溶液在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛用途。(1)KNO3屬于復(fù)合肥，所含的營養(yǎng)元素有，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的KNO3溶液常用作無土栽培的營養(yǎng)液，配制100 g該營養(yǎng)液需要的溶質(zhì)是，其質(zhì)量為g，配制時(shí)常用玻璃棒攪拌，目的是。 (2)現(xiàn)有某KNO3固體(混有少量NaCl)，要用它配制上述營養(yǎng)液，需在配制前進(jìn)行提純(圖Z9-12甲為溶解度曲線)。60 時(shí)，KNO3的溶解度為g，將該固體溶于水配制成接近飽和的溶液，可采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3，其理由是 。 圖Z9-12(3)探究溫度對溶解度的影響，如圖乙所示。固體X是NH4NO3或NaOH，固體Y是KNO3或Ca(OH)2，燒杯中盛放20 Y的飽和溶液(有少量Y固體剩余)。往試管中滴加適量水，燒杯中固體逐漸消失，寫出X與Y可能的組合。 9. 2019·郴州配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的過程如圖Z9-13所示：圖Z9-13(1)寫出圖中標(biāo)號a儀器的名稱：。 (2)配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別是：氯化鈉g，水g。 (3)稱量氯化鈉時(shí)，氯化鈉應(yīng)放在托盤天平的(填“左”或“右”)盤。 (4)溶解過程中玻璃棒的作用是 。 (5)對配制的溶液進(jìn)行檢測發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有(填序號)。 A. 稱量時(shí)，藥品與砝碼放反了B. 量取水的體積時(shí)，仰視讀數(shù)C. 裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出(6)把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是g。 C組1. 2019·攀枝花用K2CO3溶液吸收CO2，得到KHCO3，化學(xué)方程式為K2CO3+CO2+H2O2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2至K2CO3恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液50 g，則原K2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A. 13. 8%B. 14. 4%C. 15. 4%D. 16. 8%2. 2019·武漢KNO3和KCl的溶解度曲線如圖Z9-14所示。圖Z9-14(1)t3 時(shí)，KNO3的溶解度為。 (2)將t3 時(shí)KCl的飽和溶液70. 0 g稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20. 0%的KCl溶液，需加水g(精確到0. 1 g)。查閱相關(guān)物質(zhì)的密度后，在實(shí)驗(yàn)室完成該實(shí)驗(yàn)通常需要的儀器有燒杯、量筒、(填序號)。 A. 托盤天平B. 藥匙C. 膠頭滴管D. 玻璃棒(3)現(xiàn)有t2 時(shí)KNO3的飽和溶液m1 g和KCl的飽和溶液m2 g。不考慮水的蒸發(fā)，下列關(guān)系一定成立的是(填序號)。 A. 兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B. 分別降溫到t1 ，析出KNO3的質(zhì)量大于析出KCl的質(zhì)量C. 分別升溫至t3 ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D. 保持t2 不變，分別加入等質(zhì)量的水，混勻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等3. 2019·湘潭某化學(xué)課外興趣小組欲配制80 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。(1)需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為g。 (2)稱量時(shí)，氫氧化鈉固體應(yīng)放在(填“濾紙”或“燒杯”)中。 (3)下列說法或操作正確的是(填序號)。 A. 配制該溶液時(shí)所需的玻璃儀器中不包括玻璃棒B. 用量程為100 mL的量筒量取所需要的水C. 將稱量好的固體倒入裝有水的量筒中溶解(4)在量取水的體積時(shí)，若采用仰視的方法讀數(shù)，則所配制的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“偏大”或“偏小”)。 (5)某同學(xué)用蒸餾水潤濕了的pH試紙來測定配制好的溶液的pH時(shí)，他測得的結(jié)果會(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 (6)該興趣小組的同學(xué)提出還可以用配制好的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，具體操作如圖Z9-15：圖Z9-15在燒杯中加入10 mL的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時(shí)溶液呈色。接著加入一定量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液為無色，此時(shí)(填“能”或“不能”)得出兩者恰好中和的結(jié)論。以下操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明加入的鹽酸過量的是(填序號)。 A. 加入少量鐵粉，無明顯現(xiàn)象B. 滴加紫色石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán)C. 加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡4. 2015·柳州節(jié)選已知強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽的水溶液，溶質(zhì)均以離子的形式存在。如圖Z9-16所示，a容器中是鹽酸，b容器中是氫氧化鈉溶液，c容器中是反應(yīng)生成物。(1)若100 g 8%的氫氧化鈉溶液與100 g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫出計(jì)算過程)(2)實(shí)驗(yàn)完成后，某同學(xué)傾倒c容器中的溶液，并每次用30 g的水對c容器進(jìn)行洗滌，共洗了兩次。若每次傾倒溶液后，c容器中均有殘留液1 g，則最后一次傾倒的殘留液濃度與c容器中的原溶液濃度之比為。 圖Z9-16【參考答案】A組1. C2. D解析NaOH溶于水放出大量的熱，溶液溫度明顯升高；硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度明顯下降；濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高；NaCl溶于水無明顯吸放熱現(xiàn)象。3. D解析顏色、味道、溶解得快慢不能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)；能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是砂糖固體有剩余。4. C解析明礬可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，不能改變水的硬度；攪拌可以加快蔗糖的溶解速率，不能增大溶解度；溫度和溶質(zhì)種類不確定，飽和溶液和不飽和溶液的溶質(zhì)多少不能確定；均一、穩(wěn)定的混合物是溶液，均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。5. C解析洗潔精具有乳化功能，可以除去餐具上的油污；汽油能溶解油污；溶液中的溶劑可以是固體、液體，也可以是氣體；白醋中的醋酸能與水垢中的碳酸鈣、氫氧化鎂反應(yīng)生成可溶性的鈣、鎂化合物。6. B解析液體水長期放置不分層，但它不是溶液；溶質(zhì)是指被溶劑溶解的物質(zhì)，溶質(zhì)可以是固體(如溶于水中的糖和鹽等)、液體(如溶于水中的酒精等)、或氣體(如溶于水中的氯化氫氣體等)；某些物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而變大，當(dāng)降低飽和溶液的溫度時(shí)，會變成不飽和溶液，不會有晶體析出；溶液具有均一性、穩(wěn)定性，若裝入試劑瓶中時(shí)不慎灑出一部分，其濃度不變。7. D8. B9. C解析實(shí)驗(yàn)溶質(zhì)質(zhì)量為5 g，溶液質(zhì)量為50 g+5 g=55 g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5 g55 g×100%9. 09%；由題意無法判斷溶液恰好飽和時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，故無法判斷該溫度下該物質(zhì)的溶解度；由題意可知，實(shí)驗(yàn)都為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；實(shí)驗(yàn)中加入20 g固體，剩余較多固體，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小于20 g。10. D解析比較物質(zhì)溶解度大小需指明具體的溫度，否則無法比較；將a的飽和溶液由t2 降溫到t1 ，一定有晶體析出；t2 時(shí)a的溶解度為50 g，該溫度下，50 g水中溶解25 g a達(dá)飽和，所得飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25 g50 g+25 g×100%33. 3%；c的溶解度隨溫度降低而增大，c的飽和溶液由t2 降溫到t1 ，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，該過程中溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均未變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。11. C12. C解析用量筒量取水時(shí)，視線要與凹液面的最低處相平。13. B解析配制50 g 8%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體質(zhì)量為50 g×8%=4 g，需水的質(zhì)量為50 g-4 g=46 g，則實(shí)驗(yàn)時(shí)量取水的體積為46 mL；氫氧化鈉易潮解，且有很強(qiáng)的腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯中稱量；量筒只能用于量取液體的體積，不能溶解固體；配制好的堿性溶液應(yīng)存放在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中。14. (1)氯化鈉、硝酸銨(2)降低溶液散失熱量解析(1)從圖中可以看出，NaOH溶于水溶液溫度升高，說明NaOH溶解放熱，NaCl和NH4NO3溶于水溶液溫度降低，說明NaCl、NH4NO3溶于水吸熱。(2)a點(diǎn)時(shí)溶液溫度最高，則說明此時(shí)NaOH恰好完全溶解，隨著時(shí)間的推移，熱量逐漸散失，則溶液溫度逐漸降低，最后恢復(fù)到室溫。15. (1)Ca(OH)2H2O(2)C2H5OHH2O(3)I2C2H5OH(4)ZnSO4H2O16. 飽和狀態(tài)食鹽晶體蒸發(fā)溶劑晶體冷卻熱飽和溶液飽和17. (1)112(2)<解析(1)根據(jù)溶解度曲線可知，t1 時(shí)氯化銨的溶解度是40 g，設(shè)80 g水可以溶解x g氯化銨，則40100=x80，x=32，所以溶液的質(zhì)量為32 g+80 g=112 g。(2)溶液是t1 時(shí)的飽和溶液，溶液是t1 時(shí)的不飽和溶液，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。18. (1)甲(2)2020%(3)降溫或恒溫蒸發(fā)溶劑B組1. C解析均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水；不是所有溶質(zhì)都以離子形式分散到溶劑中，如蔗糖溶液中溶質(zhì)以蔗糖分子的形式分散在水中；飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。2. C解析水和生石灰反應(yīng)放熱，試管中壓強(qiáng)增大，試管中導(dǎo)管口會有氣泡冒出；稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，試管中壓強(qiáng)增大，試管中導(dǎo)管口會有氣泡冒出；硝酸銨溶于水吸熱，試管中壓強(qiáng)減小，試管中導(dǎo)管口不會有氣泡冒出；過氧化氫溶液和二氧化錳反應(yīng)生成氧氣，試管中壓強(qiáng)增大，試管中導(dǎo)管口會有氣泡冒出。3. C解析因?yàn)?0 時(shí)氯化鈉的溶解度為36 g，即在20 時(shí)，100 g水中溶解36 g氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)，則該溫度下36 g氯化鈉不能完全溶解在64 g水中，所得溶液為飽和溶液，故A選項(xiàng)正確；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，且鈉離子和氯離子的個(gè)數(shù)比為11，所以在氯化鈉溶液中，鈉離子和氯離子的個(gè)數(shù)一定相等，故B選項(xiàng)正確；因?yàn)?6 g的氯化鈉固體不能完全溶解在64 g水中，因此所得溶液的質(zhì)量小于100 g，故C選項(xiàng)錯誤；根據(jù)20 時(shí)氯化鈉的溶解度為36 g，則飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為36 g100 g=925，故D選項(xiàng)正確。4. B解析實(shí)驗(yàn)1將100 mL氯化鈉飽和溶液轉(zhuǎn)移50 mL到乙燒杯，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；溶解度只和溫度有關(guān)，溫度不變，溶解度不變；實(shí)驗(yàn)2中甲為向飽和的氯化鈉溶液中加入一定量的水，則變成不飽和溶液；實(shí)驗(yàn)2中乙向飽和氯化鈉溶液中加入5 g氯化鈉，加入的氯化鈉不溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以實(shí)驗(yàn)2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等。5. D解析由溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高先增大后減?。挥扇芙舛惹€可知，40 時(shí)甲的溶解度最大，所以使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法；由曲線可知，20 時(shí)，乙的溶解度為36 g，125 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的乙溶液中含溶質(zhì)25 g，溶劑為100 g，最多能再溶解11 g乙固體，所以加入15 g乙固體并振蕩，有固體不溶解；由兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40 降溫至10 ，甲析出晶體的質(zhì)量大。 6. D7. B解析根據(jù)圖示可知，配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的硝酸鉀溶液時(shí)，實(shí)際所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%。若硝酸鉀固體中含有水分，則實(shí)際所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%；若量筒量取水時(shí)俯視刻度線，則量取的水體積偏小，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；若硝酸鉀固體溶解前所用的燒杯內(nèi)有水，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；配好的溶液裝瓶時(shí)部分液體灑落到試劑瓶外，不影響所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8. (1)K、NKNO33加快溶解速率(2)110硝酸鉀溶解度受溫度影響大，溫度降低其溶解度急劇減小，而氯化鈉溶解度受溫度影響較小(3)NH4NO3、Ca(OH)2NaOH、KNO39. (1)量筒(2)7. 542. 5(3)左(4)攪拌，加速溶解(5)AB(6)100解析(1)圖中標(biāo)號a儀器的名稱為量筒。(2)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可知，氯化鈉的質(zhì)量為50 g×15%=7. 5 g；水的質(zhì)量為50 g-7. 5 g=42. 5 g。(3)稱量氯化鈉時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉應(yīng)放在托盤天平的左盤。(4)溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。(5)稱量時(shí)，藥品與砝碼放反了，使氯化鈉質(zhì)量偏小，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；量取水的體積時(shí)，仰視讀數(shù)，量取的水偏多，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出，不影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(6)把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知，需要水的質(zhì)量為50 g×15%5%-50 g=100 g。C組1. B解析設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鉀的質(zhì)量為x，CO2的質(zhì)量為y。K2CO3+H2O+CO22KHCO313844200x y50 g×20%138200=x50 g×20%x=6. 9 g44200=y50 g×20%y=2. 2 g則原碳酸鉀溶液的質(zhì)量為50. 0 g-2. 2 g=47. 8 g原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6. 9 g47. 8 g×100%14. 4%，故選B。2. (1)63. 9 g(2)30. 0CD(3)AC解析(1)由溶解度曲線可知，t3 時(shí)，KNO3的溶解度為63. 9 g。(2)由溶解度曲線可知，t3 時(shí)KCl的溶解度是40 g，則t3 時(shí)KCl的飽和溶液70. 0 g中含有溶質(zhì)的質(zhì)量是70. 0 g×40 g100 g+40 g×100%=20 g，設(shè)加入水的質(zhì)量是x，則20 g=(70. 0 g+x)×20%，解得x30. 0 g；稀釋溶液通常需要的儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒。(3)由于在t2 時(shí)KNO3和KCl的溶解度相同，則t2 時(shí)兩飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；由于飽和溶液質(zhì)量關(guān)系不確定，分別降溫到t1 ，析出晶體的質(zhì)量無法比較；由于二者的溶解度都隨溫度的升高而增大，所以分別升溫至t3 ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，依然相等；由于溶液的質(zhì)量不確定，保持t2 不變，分別加入等質(zhì)量的水，混勻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法比較。3. (1)9. 6(2)燒杯(3)B(4)偏小(5)偏小(6)紅不能C解析(1)溶液質(zhì)量為80 g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，則溶質(zhì)的質(zhì)量為80 g×12%=9. 6 g。(2)由于氫氧化鈉固體易潮解、有腐蝕性，所以應(yīng)將其放在燒杯中稱量。(3)配制溶液的步驟包括計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶，其中溶解和裝瓶均需要用到玻璃棒；由(1)知，配制80 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氫氧化鈉溶液需要水的質(zhì)量為80 g-9. 6 g=70. 4 g，則水的體積為70. 4 mL， 需要用100 mL的量筒量??；量筒不可用于固體的溶解。(4)在量取水的體積時(shí)，仰視讀數(shù)會造成實(shí)際量取水的體積偏大，導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。(5)用蒸餾水將pH試紙潤濕后再測溶液的pH，相當(dāng)于把原溶液稀釋了，對堿性溶液來說測得的結(jié)果偏小。(6)酚酞溶液遇堿變紅，所以在氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液會變紅色。加入一定量的稀鹽酸后發(fā)現(xiàn)溶液為無色，此時(shí)不能判斷鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，因?yàn)楫?dāng)鹽酸過量時(shí)，溶液也呈無色。鐵與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，加入少量鐵粉，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有剩余的鹽酸；紫色石蕊溶液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色，滴加紫色石蕊溶液后溶液變藍(lán)，說明溶液呈堿性，氫氧化鈉過量；鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2，加入碳酸鈉溶液后產(chǎn)生氣泡，說明鹽酸有剩余。4. (1)解：設(shè)生成NaCl質(zhì)量為x。NaOH+HClNaCl+H2O 40 58. 5100 g×8% x 4058. 5=100 g×8%xx=11. 7 g氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11. 7 g100 g+100 g×100%=5. 85%。答：反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5. 85%。(2)1961