2019年九年級化學(xué)下冊《第十單元 酸和堿》測試卷1(含解析)(新版)新人教版
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1、2019年人教版化學(xué)九下《第十章 酸和堿》單元測試卷 一.選擇題(共10小題) 1.明代民族英雄于謙的石灰吟:“千錘萬擊出深山,烈火焚燒若等閑,粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間”,這四句詩所描寫的物質(zhì)依次是( ?。? A.石灰石、熟石灰、生石灰、碳酸鈣 B.石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸鈣 C.碳酸鈣、生石灰、熟石灰、石灰石 D.生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸鈣 2.民族英雄于謙的石灰吟:“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間.”請你從化學(xué)的視角,找出符合詩句中物質(zhì)變化順序的選項(xiàng)( ?。? A.CaCO3→Ca(OH)2→CaO→CaCO3 B.CaC
2、O3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 C.CaCO3→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3 D.Ca(OH)2→CaCO3→CaO→CaCO3 3.可以直接加熱的儀器( ?。? A.燒杯 B.試管 C.量筒 D.集氣瓶 4.某同學(xué)從資料中獲悉,一些紫色的葉或花瓣浸出液具有類似石蕊試液的性質(zhì).如果他想知道紫色喇叭花是否具有這種性質(zhì),應(yīng)把花瓣浸出液分別滴入下列哪組物質(zhì)進(jìn)行觀察( ?。? A.食醋,堿性肥皂水 B.食醋,酸奶 C.糖水,酸奶 D.食醋,食鹽水 5.下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論描述都正確的是( ?。? A.打開濃鹽酸瓶口產(chǎn)生白煙,說明鹽酸具有揮發(fā)性 B.二氧化碳通入
3、紫色石蕊試液中,溶液變紅,說明二氧化碳具有酸性 C.滴有品紅的水通過活性炭后變無色,說明活性炭具有吸附性 D.硫在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,說明硫具有可燃性 6.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法,下推理中正確的是( ?。? A.酸中都含有氫元素,所以含有氫元素的化合物一定是酸 B.堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán),所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液一定呈堿性 C.酸與堿反應(yīng)有鹽和水生成,因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是酸與堿反應(yīng) D.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體,所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽 7.氫氧化鈣俗稱( ?。? A.燒堿 B.純堿 C.熟石灰 D.石灰石 8.下列四種
4、敘述均用圖中所對應(yīng)的圖象表示,其中圖象正確的是( ?。? A.表示向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液,其導(dǎo)電性與加入量的關(guān)系 B.表示向一定量的FeCl3溶液中滴加Ca(OH)2溶液,沉淀質(zhì)量與加入量的關(guān)系 C.表示一定量的KMnO4加熱制O2的過程中,MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系 D.表示向一定量的NaOH溶液中滴加稀鹽酸,溶液的pH與加入量的關(guān)系 9.在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸,至恰好完全反應(yīng),反應(yīng)的微觀示意圖見如圖。下列有關(guān)認(rèn)識錯(cuò)誤的是( ?。? A.反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH=7 B.反應(yīng)前后元素的種類沒有變化 C.發(fā)生了中和反應(yīng) D.該微觀圖還可
5、說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 10.下列能正確表示加水稀釋pH=10的溶液的是( ?。? A. B. C. D. 二.多選題(共5小題) 11.某固體樣品中除了含有在高溫下不分解,也不與空氣成分反應(yīng)的物質(zhì)外,還可能含有CaCO3、CaO中的一種或兩種.某化學(xué)興趣小組為探究該固體的成分,稱量樣品m1g,經(jīng)高溫充分煅燒并在干燥的保護(hù)氣中冷卻,至質(zhì)量不再減輕為止,剩余固體的質(zhì)量為m2g.下列推斷不正確的是( ?。? A.若m1=m2,則原樣品中無CaCO3 B.若m2<m1,則原樣品中一定有CaCO3 C.若<m2<m1,則原樣品中一定有CaO D.若<m2<m1,則原樣品中一
6、定無CaO 12.將紫色石蕊試液滴入下列溶液中,能使試液變藍(lán)的是( ) A.氫氧化鉀 B.石灰水 C.食鹽水 D.溶有CO2的水 13.若將一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸都敞口放置在空氣中,則可以肯定它們( ) A.質(zhì)量都增大 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小 C.溶液的酸性都增強(qiáng) D.溶液的pH都增大 14.把下列各組物質(zhì)的溶液混合,再加入足量的稀鹽酸,最終有沉淀殘留的是( ?。? A.Ba(NO3)2、Na2CO3 B.BaCl2、H2SO4 C.KNO3、AgNO3 D.FeCl3、NaOH 15.下列圖象不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是( ?。? A.向一定質(zhì)量的硫酸銅和稀硫
7、酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液 B.向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉 C.用等質(zhì)量、等溶液的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣 D.一定質(zhì)量稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 三.填空題(共5小題) 16.輕質(zhì)碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、油漆、水性涂料以及造紙等行業(yè),日常生活中的牙膏也常用它作摩擦劑。目前輕質(zhì)碳酸鈣的生產(chǎn)主要是碳化法,工藝流程如圖: 請分析輕質(zhì)碳酸鈣的生產(chǎn)流程,回答下列問題: (1)物質(zhì)B的化學(xué)式為 ?。? (2)在A→B之間,過濾操作的目的是 ; (3)在B+C→CaCO3的過程中,應(yīng)控制物質(zhì)C的流量,原因是 (
8、用化學(xué)方程式表示); (4)生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣的方法很多請?jiān)僭O(shè)計(jì)一種制備方法 ?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示)。 17.為使石灰漿抹的墻壁快點(diǎn)干燥,為什么常在室內(nèi)生個(gè)炭火盆?為什么放炭火時(shí),墻壁反而變潮濕?(用化學(xué)方程式表示) 、 . 18.工業(yè)上,煅燒石灰石可制得生石灰,生石灰與水反應(yīng)制得熟石灰.在生活中,人們用石灰漿粉刷墻壁,粉刷后的墻壁在空氣中生成碳酸鈣而變得堅(jiān)硬,起到保護(hù)墻壁的作用.請寫出上述三個(gè)變化中的任意兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式: (1) ?。唬?) ?。? 19.用濾紙折成蝴蝶并噴灑某種溶液或試劑后,懸掛于鐵架臺上。另取一只盛有某未知溶液的燒杯,放在紙蝴蝶的
9、下方(見圖)。一會兒,紙蝴蝶的顏色發(fā)生變化,請回答: (1)若紙蝴蝶上噴灑的是酚酞試液,紙蝴蝶變紅色,燒杯中的溶液是 ?。? (2)若紙蝴蝶上噴灑的是石蕊試液,紙蝴蝶變紅色,燒杯中的溶液是 ,若紙蝴蝶變藍(lán)色,燒杯中的溶液是 ??; (3)試分析產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是 。 20.濃鹽酸的質(zhì)量為A,敞口放置一段時(shí)間后,測得其質(zhì)量為B,則A B(填“<”“>”或“=”,下同),濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A,敞口放置一段時(shí)間后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B,則A B. 四.實(shí)驗(yàn)探究題(共3小題) 21.許多植物的果實(shí)和花瓣中含有色素.現(xiàn)提取幾種植物的果實(shí)或花瓣的汁液,用稀
10、酸、稀堿和水逐一檢驗(yàn),現(xiàn)象記錄如表. 植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在堿性溶液中 牽?;? 紅色 紫色 藍(lán)色 萬壽菊 黃色 黃色 黃色 胡蘿卜 橙色 橙色 橙色 玫瑰 淺紅色 淺紅色 綠色 (1)上述植物的汁液不能用來區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是 、 ?。ㄌ钪参锏拿Q) (2)手工制作一朵紙玫瑰花,用pH=12的某種溶液浸泡后晾干,用所提取的玫瑰的汁液均勻的涂在紙玫瑰花上,紙花會變成 色. (3)與實(shí)驗(yàn)中常用的指示劑石蕊的變色原理相似的是 ?。ㄌ钪参锏拿Q) 22.炎熱的夏天,在家中可以自制汽水來解暑消熱。 【
11、準(zhǔn)備材料】1.5g小蘇打、1.5g檸檬酸、蔗糖、果汁、涼開水、500mL飲料瓶 【配制流程】 (1)下列是制汽水的操作或現(xiàn)象的相關(guān)問題,請選擇Ⅰ或Ⅱ進(jìn)行解答 。 Ⅰ.步驟②中為什么要用涼開水制汽水? Ⅱ.步驟③旋緊瓶塞后,為什么汽水中的氣泡會由多變少直至不再冒出? (2)制汽水時(shí),小蘇打中的HCO3﹣與檸檬酸溶液中的H+反應(yīng)后生成的氣體是 。為證明檸檬酸溶液中有H+,可以選擇下列物質(zhì)中的 進(jìn)行驗(yàn)證(填字母,符合題意的選項(xiàng)都選)。 a.鎂帶 b.銅片 c.食鹽 d.雞蛋殼 e.石蕊溶液。 23.如圖所示,在試管中的濾紙條上A、B、C三處各滴上一滴
12、無色酚酞,再在試管口放一團(tuán)棉花。 (1)用儀器X吸取濃氨水,滴在棉花上,X的名稱是 。 (2)實(shí)驗(yàn)中,可以觀察到A、B、C三處的酚酞試液由 順序先后變成 色,該實(shí)驗(yàn)說明分子的性質(zhì)是 ,還說明,酚酞和濃氨水兩種試劑中, 具有揮發(fā)性。 (3)實(shí)驗(yàn)中,往往在試管下放一張白紙,其作用是 。 (4)張華同學(xué)在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)濾紙條上沒有變色,而試管中所塞的棉花卻變成了紅色,導(dǎo)致這種現(xiàn)象產(chǎn)生的錯(cuò)誤操作可能是 。 五.計(jì)算題(共1小題) 24.實(shí)驗(yàn)室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取10g稀硫酸樣品,將5%的NaOH溶液逐
13、滴加入到樣品中,邊加邊攪拌,隨著NaOH溶液的加入,溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計(jì)算: (1)a點(diǎn)溶液中含有的離子是 。 (2)當(dāng)pH=7時(shí),消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質(zhì)量為 g。 (3)計(jì)算稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (4)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 六.推斷題(共2小題) 25.構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法.如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng) 絡(luò),“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成 另一種物質(zhì),A、C屬于不同類別的化合物. 完善這個(gè)知識網(wǎng)絡(luò): (1)寫出A、B、C的化學(xué)式: A ??;B
14、?。籆 ?。? (2)根據(jù)自己得出的知識網(wǎng)絡(luò)寫出一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式: ?。? 26.小政同學(xué)在復(fù)習(xí)Ca(OH)2化學(xué)性質(zhì)時(shí),歸納出了Ca(OH)2與其它物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如圖(圖中“﹣﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。 (1)若X是與其它三種不同類別的化合物,則X可以是 。 (2)根據(jù)圖所示的物質(zhì)間關(guān)系,寫出其中兩個(gè)化學(xué)方程式: ① ; ② 。 七.解答題(共2小題) 27.某化學(xué)研究小組對當(dāng)?shù)氐氖沂瘶悠愤M(jìn)行了研究.稱取石灰石樣品8g,把40g稀鹽酸分四次加入樣品中,測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水
15、、不與鹽酸反應(yīng),二氧化碳不溶解). 實(shí)驗(yàn)序號 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 3 第3次 10 1.6 第4次 10 m (1)第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m= g (2)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?。? (3)計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù). 28.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一組實(shí)驗(yàn).取四朵用石蕊試液染成的紫色的干燥紙花,分別按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn). 回答下列問題:(提示:石蕊遇酸變紅) (1)觀察到紙花的顏色變化是:Ⅰ、紙花變紅;Ⅱ ??;Ⅲ、紙花不變色;Ⅳ . (2)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化
16、學(xué)方程式: ?。? (3)若給實(shí)驗(yàn)Ⅳ反應(yīng)后的紙花加熱,則可以看到 ,化學(xué)方程式為 ?。? 2019年人教版化學(xué)九下《第十章 酸和堿》單元測試卷 參考答案與試題解析 一.選擇題(共10小題) 1.明代民族英雄于謙的石灰吟:“千錘萬擊出深山,烈火焚燒若等閑,粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間”,這四句詩所描寫的物質(zhì)依次是( ?。? A.石灰石、熟石灰、生石灰、碳酸鈣 B.石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸鈣 C.碳酸鈣、生石灰、熟石灰、石灰石 D.生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸鈣 【分析】解:根據(jù)千錘萬擊出深山的是石灰石;烈火焚燒若等閑是指碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和
17、二氧化碳這個(gè)反應(yīng);粉身碎骨渾不怕是指氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣;要留清白在人間是指氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水這個(gè)反應(yīng)分析. 【解答】解:千錘萬擊出深山的是石灰石;烈火焚燒若等閑是指碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳這個(gè)反應(yīng);粉身碎骨渾不怕是指氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣;要留清白在人間是指氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水,故答案選B。 【點(diǎn)評】要熟練掌握碳酸鈣高溫煅燒、氧化鈣和水反應(yīng)、氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)這三個(gè)反應(yīng),并且學(xué)以致用. 2.民族英雄于謙的石灰吟:“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間.”請你從化學(xué)的視角,找出符合詩句中物質(zhì)變化順序的選項(xiàng)
18、( ?。? A.CaCO3→Ca(OH)2→CaO→CaCO3 B.CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 C.CaCO3→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3 D.Ca(OH)2→CaCO3→CaO→CaCO3 【分析】根據(jù)詩句提供的信息,千錘百鑿出深山屬于物理變化,烈火焚燒若等閑是指高溫煅燒石灰石,粉身碎骨渾不怕是指將生石灰與水反應(yīng),要留清白在人間是指氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng),據(jù)此進(jìn)行分析解答即可. 【解答】解:千錘百鑿出深山,是開采石灰石,過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化。 烈火焚燒若等閑:碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3C
19、aO+CO2↑; 粉身碎骨渾不怕:氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaO+H2O═Ca(OH)2; 要留清白在人間:氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。 故物質(zhì)變化順序是CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3。 故選:B。 【點(diǎn)評】本題難度不大,明確詩句的含義、碳酸鈣與氧化鈣、氫氧化鈣之間的轉(zhuǎn)化、化學(xué)方程式的書寫是正確解答本題的關(guān)鍵. 3.可以直接加熱的儀器( ?。? A.燒杯 B.試管 C.量筒 D.集氣瓶 【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室儀器使用規(guī)則去做. 【解答】解:A燒杯不能直接燃
20、燒,需要墊石棉網(wǎng),故錯(cuò)誤; B試管能直接加熱,故正確; C量筒不能加熱,故錯(cuò)誤; D集氣瓶不能加熱,故錯(cuò)誤。 故選:B。 【點(diǎn)評】實(shí)驗(yàn)室中一些儀器可以直接加熱,有些需墊石棉網(wǎng),有些根本就不能被加熱.燒杯、燒瓶不能直接加熱,需墊石棉網(wǎng). 4.某同學(xué)從資料中獲悉,一些紫色的葉或花瓣浸出液具有類似石蕊試液的性質(zhì).如果他想知道紫色喇叭花是否具有這種性質(zhì),應(yīng)把花瓣浸出液分別滴入下列哪組物質(zhì)進(jìn)行觀察( ) A.食醋,堿性肥皂水 B.食醋,酸奶 C.糖水,酸奶 D.食醋,食鹽水 【分析】紫色石蕊試液遇酸變紅,遇堿性溶液變藍(lán)色,想要怎么紫色喇叭花是否有此性質(zhì),就要把喇叭花的浸出液滴入酸性
21、溶液和堿性溶液中. 【解答】解:A、食醋呈酸性,堿性肥皂水呈堿性,能驗(yàn)證喇叭花的變色情況,此項(xiàng)正確; B、食醋和酸奶都呈酸性,不能驗(yàn)證喇叭花遇堿性溶液的變色情況,此項(xiàng)錯(cuò)誤; C、糖水呈中性,酸奶呈酸性,不能驗(yàn)證喇叭花遇堿性溶液的變色情況,此項(xiàng)錯(cuò)誤; D、食醋呈酸性,食鹽水中性,不能驗(yàn)證喇叭花遇堿性溶液的變色情況,此項(xiàng)錯(cuò)誤; 故選:A。 【點(diǎn)評】指示劑遇酸堿性不同的溶液會變色,注意顯酸性的不一定是酸溶液,顯堿性的不一定是堿溶液,可能是鹽溶液. 5.下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論描述都正確的是( ?。? A.打開濃鹽酸瓶口產(chǎn)生白煙,說明鹽酸具有揮發(fā)性 B.二氧化碳通入紫色石蕊試液中,溶液變
22、紅,說明二氧化碳具有酸性 C.滴有品紅的水通過活性炭后變無色,說明活性炭具有吸附性 D.硫在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,說明硫具有可燃性 【分析】A、根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性進(jìn)行分析; B、根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸進(jìn)行分析; C、根據(jù)活性碳具有吸附性進(jìn)行分析; D、根據(jù)硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析。 【解答】解:A、濃鹽酸具有揮發(fā)性,打開瓶蓋有白霧出現(xiàn),而不是白煙,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤; B、二氧化碳通入紫色石蕊試液中,溶液變紅,是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成的碳酸使溶液變紅,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤; C、活性炭具有吸附性,可以使滴有品紅的水變無色,故選項(xiàng)說法正確; D、硫在空氣中燃
23、燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。 故選:C。 【點(diǎn)評】了解物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象可正確解答本題。 6.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法,下推理中正確的是( ) A.酸中都含有氫元素,所以含有氫元素的化合物一定是酸 B.堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán),所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液一定呈堿性 C.酸與堿反應(yīng)有鹽和水生成,因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是酸與堿反應(yīng) D.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體,所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽 【分析】可根據(jù)酸、堿、中和反應(yīng)的概念及反應(yīng)物、生成物的種類和組成元素進(jìn)行分析,并通過列舉例子來判斷. 【解答】解:A、H2O、NaOH、NaHCO3
24、等物質(zhì)中都含有H元素,但都不是酸,所以A不正確。 B、紫色石蕊試液與堿性溶液變藍(lán)色,這是堿性溶液的共性,所以B正確。 C、CuO+2HCl═CuCl2+H2O,CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O都是有鹽和水生成,但反應(yīng)物不是酸和堿,所以C不對。 D、與鹽酸反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)很多,如金屬與酸反應(yīng)放出氫氣,碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w等,但反應(yīng)物都不是碳酸鹽,所以D不正確。 故選:B。 【點(diǎn)評】解題首先要分析題型,然后確定解題方法.本題可根據(jù)酸、堿、中和反應(yīng)的概念及反應(yīng)物和生成物的種類進(jìn)行判斷,同時(shí)本題是通過具體事例考查對概念的理解,所以也可以通過列舉例子的方法進(jìn)行排除.
25、7.氫氧化鈣俗稱( ) A.燒堿 B.純堿 C.熟石灰 D.石灰石 【分析】此題考查化學(xué)中一些酸堿鹽的俗稱,根據(jù)物質(zhì)的俗名進(jìn)行判斷. 【解答】解:A、燒堿是氫氧化鈉的俗名,故A不正確。 B、純堿是碳酸鈉的俗稱,故B不正確。 C、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱,故C正確。 D、石灰石的主要成分是碳酸鈣,故D不正確。 故選:C。 【點(diǎn)評】此題考查初中化學(xué)中一些常見酸堿鹽的俗稱,氫氧化鈉的俗稱是火堿、燒堿、苛性鈉.氫氧化鈣俗稱是熟石灰,氧化鈣俗稱是生石灰,碳酸氫鈣俗稱是小蘇打.學(xué)生常常會混淆,熟記是作對此題的關(guān)鍵. 8.下列四種敘述均用圖中所對應(yīng)的圖象表示,其中圖象正確的是( ?。? A
26、.表示向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液,其導(dǎo)電性與加入量的關(guān)系 B.表示向一定量的FeCl3溶液中滴加Ca(OH)2溶液,沉淀質(zhì)量與加入量的關(guān)系 C.表示一定量的KMnO4加熱制O2的過程中,MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系 D.表示向一定量的NaOH溶液中滴加稀鹽酸,溶液的pH與加入量的關(guān)系 【分析】隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行,根據(jù)所發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律或特點(diǎn),分析反應(yīng)對相關(guān)因素的影響,結(jié)合表示該因素變化的曲線,判斷曲線與反應(yīng)事實(shí)是否相符. 【解答】解:A、表示向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液,二者反應(yīng)生成兩種沉淀,其導(dǎo)電性不會增加,只會降低,與圖形不符,故A不
27、符合題意; B、表示向一定量的FeCl3溶液中滴加Ca(OH)2溶液,沉淀質(zhì)量與加入量的關(guān)系,故圖形B符合題意; C、MnO2在KMnO4加熱制O2過程中是一種生成物,因此在反應(yīng)沒有開始時(shí),固體中并沒有MnO2,故曲線C所表示的殘留固體中MnO2的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系因起點(diǎn)不對而屬于錯(cuò)誤圖象;故C不正確; D、氫氧化鈉溶液顯堿性,開始時(shí)溶液的pH不會小于7,故D不符合題意。 故選:B。 【點(diǎn)評】根據(jù)曲線的縱橫坐標(biāo)軸的說明,判斷曲線所表示的變化關(guān)系;分析時(shí)要抓住圖象的三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn),起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn),此是正確答題的根本. 9.在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸,至恰好完全反應(yīng),反應(yīng)的微觀示意圖見如圖
28、。下列有關(guān)認(rèn)識錯(cuò)誤的是( ) A.反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH=7 B.反應(yīng)前后元素的種類沒有變化 C.發(fā)生了中和反應(yīng) D.該微觀圖還可說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 【分析】根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)考慮,氫氧化鈉溶液中含有Na+、OH﹣和H2O,鹽酸中含有H+、Cl﹣和H2O,氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)為中和反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng)。 【解答】解: A、酸堿中和生成鹽和水,反應(yīng)后溶液中的H+和OH﹣沒有剩余,溶液呈中性,溶液的pH=7,此項(xiàng)正確; B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變,此項(xiàng)正確; C、氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)為中和反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng),此項(xiàng)正確; D、氫氧化鈉
29、是由Na+、OH﹣構(gòu)成的,此項(xiàng)錯(cuò)誤。 故選:D。 【點(diǎn)評】本題主要從微觀粒子角度考查了中和反應(yīng)的概念以及質(zhì)量守恒定律的微觀解釋,需要同學(xué)們深入理解微觀粒子的運(yùn)動(dòng)。 10.下列能正確表示加水稀釋pH=10的溶液的是( ?。? A. B. C. D. 【分析】pH=10的溶液為堿性溶液,加水稀釋,溶液的堿性隨加水量而減弱,pH也就隨之減小。溶液逐漸接近中性,但溶液始終為堿性溶液,即溶液的pH無限接近7但永遠(yuǎn)不能到達(dá)7。 【解答】解:A、圖中所示曲線起點(diǎn)的pH小于7,應(yīng)為酸性,與題目所述pH=10的溶液不符。故不選。 B、圖中所示曲線起點(diǎn)雖大于7,溶液呈堿性,與題中pH=10的溶液相
30、一致,但隨水量的增加,pH=7甚至到達(dá)小于7,即溶液變成了酸性,這與向溶液中加水的結(jié)果矛盾。故不選。 C、圖中曲線一直處于7以下,即溶液始終為酸性溶液,與題中所述pH=10的溶液不相符。故不選。 D、圖中曲線所示溶液pH不斷減小,且無限接近7而永遠(yuǎn)不等于7,符合題目中所述溶液變化情況。故選此項(xiàng)。 故選:D。 【點(diǎn)評】溶液加水稀釋時(shí),溶液的酸堿性會隨著稀釋而減弱,但不會使酸堿性變成中性,更不可能使酸性變?yōu)閴A性或堿性變?yōu)樗嵝浴? 二.多選題(共5小題) 11.某固體樣品中除了含有在高溫下不分解,也不與空氣成分反應(yīng)的物質(zhì)外,還可能含有CaCO3、CaO中的一種或兩種.某化學(xué)興趣小組為探究該
31、固體的成分,稱量樣品m1g,經(jīng)高溫充分煅燒并在干燥的保護(hù)氣中冷卻,至質(zhì)量不再減輕為止,剩余固體的質(zhì)量為m2g.下列推斷不正確的是( ?。? A.若m1=m2,則原樣品中無CaCO3 B.若m2<m1,則原樣品中一定有CaCO3 C.若<m2<m1,則原樣品中一定有CaO D.若<m2<m1,則原樣品中一定無CaO 【分析】根據(jù)碳酸鈣高溫下煅燒生成氧化鈣和二氧化碳,質(zhì)量減輕,減輕的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量,利用差量法進(jìn)行解題. 【解答】解:A、m1=m2說明無質(zhì)量改變,進(jìn)而得出無碳酸鈣分解,A正確; B、m2<m1說明質(zhì)量減少,減少的原因是由于碳酸鈣反應(yīng)生成了二氧化碳所致,
32、B正確; C和D、若樣品全部為碳酸鈣,最終固體質(zhì)量為,反應(yīng)后<m2<m1,不能得出是否含氧化鈣的結(jié)論。 同時(shí)由于氧化鈣本身不分解,所以不會引起質(zhì)量變化,所以無論m1和m2是什么關(guān)系,都無法確認(rèn)是否存在氧化鈣。 故選:CD。 【點(diǎn)評】本題考查了碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)以及運(yùn)用差量法進(jìn)行解題的能力,最后兩選項(xiàng)難度較大. 12.將紫色石蕊試液滴入下列溶液中,能使試液變藍(lán)的是( ?。? A.氫氧化鉀 B.石灰水 C.食鹽水 D.溶有CO2的水 【分析】根據(jù)紫色石蕊試液變藍(lán),說明遇到了堿性的溶液解答。 【解答】解:在四種物質(zhì)中燒氫氧化鉀的溶液和石灰水顯堿性,能使紫色石蕊試液變藍(lán),食鹽水中性,溶
33、有CO2的水顯酸性,均不能使紫色石蕊試液變藍(lán)。 故選:AB。 【點(diǎn)評】本題考查了指示劑酚酞在酸堿性溶液中的變色,利用了堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)的知識。 13.若將一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸都敞口放置在空氣中,則可以肯定它們( ?。? A.質(zhì)量都增大 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小 C.溶液的酸性都增強(qiáng) D.溶液的pH都增大 【分析】從濃硫酸具有較強(qiáng)的吸水性,易吸收空氣中的水蒸氣而使溶液變稀;而濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性,放置于空氣中會不斷揮發(fā)出氯化氫氣體使溶液變稀的相關(guān)知識解決此題 【解答】解:一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,濃鹽酸揮發(fā),濃硫酸吸水。 A、濃鹽酸質(zhì)量減小,濃硫酸質(zhì)
34、量變大,故A錯(cuò)誤。 B、濃硫酸吸收了水分溶液變稀,濃鹽酸揮發(fā)了溶質(zhì)溶液也變稀,故B正確。 C、濃硫酸與濃鹽酸的酸性都會減弱,故C錯(cuò)誤。 D、濃硫酸與濃鹽酸的酸性都會減弱,溶液的pH都增大,故D正確。 故選:BD。 【點(diǎn)評】此題是對濃鹽酸濃硫酸性質(zhì)的考查,解題的關(guān)鍵是對它們性質(zhì)的了解,知道其揮發(fā)性與吸水性的特性,屬基礎(chǔ)性知識考查題. 14.把下列各組物質(zhì)的溶液混合,再加入足量的稀鹽酸,最終有沉淀殘留的是( ?。? A.Ba(NO3)2、Na2CO3 B.BaCl2、H2SO4 C.KNO3、AgNO3 D.FeCl3、NaOH 【分析】硝酸具有酸性和氧化性,加足量的稀硝酸,仍有
35、沉淀存在,說明沉淀不溶于硝酸,常見的有BaSO4、AgCl等,以此解答該題. 【解答】解:A.Ba(NO3)2、Na2CO3混合反應(yīng)生成BaCO3,與鹽酸反應(yīng),可溶于酸,故A錯(cuò)誤; B.BaCl2、H2SO4混合反應(yīng)生成BaSO4,不溶于鹽酸,故B正確; C.KNO3、AgNO3不反應(yīng),AgNO3無現(xiàn)象,可與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀;故C正確; D.FeCl3、NaOH混合反應(yīng)生成Fe(OH)3,與鹽酸反應(yīng),可溶于酸,故D錯(cuò)誤。 故選:BC。 【點(diǎn)評】本題考查硝酸的性質(zhì),注意常見不溶于硝酸的難溶物,把握物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì),題目較為基礎(chǔ),為高考高頻考點(diǎn),難度不大. 15.下列圖象不能
36、正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是( ) A.向一定質(zhì)量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液 B.向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉 C.用等質(zhì)量、等溶液的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣 D.一定質(zhì)量稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 【分析】A、向一定質(zhì)量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液時(shí),氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉; B、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣; C、過氧化氫分解生成水和氧氣; D、稀鹽酸顯酸性,pH小于7,氫氧化鈉溶液顯堿性,pH大于7,稀
37、鹽酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,氯化鈉溶液顯中性,pH=7。 【解答】解:A、向一定質(zhì)量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液時(shí),氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系正確; B、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為: Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑, 65 2 56 2 由以上質(zhì)量關(guān)系可知,加入的鋅和鐵的質(zhì)
38、量相等時(shí),鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多,該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確; C、過氧化氫分解生成水和氧氣,在有催化劑時(shí)分解速率快一些,但是最終得到的氧氣質(zhì)量相等,該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系正確; D、稀鹽酸顯酸性,pH小于7,氫氧化鈉溶液顯堿性,pH大于7,稀鹽酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,氯化鈉溶液顯中性,pH=7,一定質(zhì)量稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液時(shí),溶液的pH逐漸增大至7,再到大于7,但曲線不可能一直增大,故錯(cuò)誤。 故選:BD。 【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì),解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì),結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論。 三.填空題(共5小題) 16.輕質(zhì)碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、
39、塑料、油漆、水性涂料以及造紙等行業(yè),日常生活中的牙膏也常用它作摩擦劑。目前輕質(zhì)碳酸鈣的生產(chǎn)主要是碳化法,工藝流程如圖: 請分析輕質(zhì)碳酸鈣的生產(chǎn)流程,回答下列問題: (1)物質(zhì)B的化學(xué)式為 Ca(OH)2?。? (2)在A→B之間,過濾操作的目的是 除去石灰石中原有的難溶性雜質(zhì) ; (3)在B+C→CaCO3的過程中,應(yīng)控制物質(zhì)C的流量,原因是 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示); (4)生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣的方法很多請?jiān)僭O(shè)計(jì)一種制備方法 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示)。 【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析,石灰石高
40、溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,故A是氧化鈣,C是二氧化碳,B是氫氧化鈣,氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水,據(jù)此解答。 【解答】解:石灰石高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,故A是氧化鈣,C是二氧化碳,B是氫氧化鈣,氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水; (1)B是氫氧化鈣,故填:Ca(OH)2; (2)進(jìn)行過濾操作能除去石灰石中原有的難溶性雜質(zhì),故填:除去石灰石中原有的難溶性雜質(zhì); (3)碳酸鈣、二氧化碳和水能反應(yīng)生成碳酸氫鈣,故需要控制二氧化碳的流量,故填:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2; (4)碳酸鈉
41、能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,故填:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 【點(diǎn)評】本題考查了常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,完成此題,可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行。 17.為使石灰漿抹的墻壁快點(diǎn)干燥,為什么常在室內(nèi)生個(gè)炭火盆?為什么放炭火時(shí),墻壁反而變潮濕?(用化學(xué)方程式表示) 熟石灰與二氧化碳反應(yīng)生成了水,所以墻壁反而更潮濕了 、 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O . 【分析】這是一道信息方程式的書寫題,要認(rèn)真分析信息,從中提煉出所發(fā)生的反應(yīng). 【解答】解:炭火盆中的炭燃燒能生成二氧化碳,熟石灰與二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸鈣和水,墻壁反而更潮濕了,顯然是有水生成的緣故,故
42、方程式為Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O. 故答案為:熟石灰與二氧化碳反應(yīng)生成了水,所以墻壁反而更潮濕了;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O. 【點(diǎn)評】對信息的分析和處理能力的培養(yǎng)是適應(yīng)中考的必然舉措,當(dāng)然對基本知識的積累也是必不可少的. 18.工業(yè)上,煅燒石灰石可制得生石灰,生石灰與水反應(yīng)制得熟石灰.在生活中,人們用石灰漿粉刷墻壁,粉刷后的墻壁在空氣中生成碳酸鈣而變得堅(jiān)硬,起到保護(hù)墻壁的作用.請寫出上述三個(gè)變化中的任意兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式: (1) CaCO3CaO+CO2↑??;(2) CaO+H2O═Ca(OH)2?。? 【分析】根據(jù)題意,煅燒石灰石可制得生石灰
43、,生石灰與水反應(yīng)制得熟石灰,用石灰漿粉刷后的墻壁在空氣中生成碳酸鈣而變得堅(jiān)硬,寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式即可. 【解答】解:煅燒石灰石(主要成分碳酸鈣)制取生石灰,同時(shí)生成二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3CaO+CO2↑. 生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaO+H2O═Ca(OH)2. 石灰漿吸收空氣的二氧化碳?xì)怏w生成碳酸鈣(CaCO3)和水(H2O),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O. 故答案為:(1)CaCO3CaO+CO2↑;(2)CaO+H2O═Ca(OH)2. 【點(diǎn)評】本題難度不大,掌握碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣之間的轉(zhuǎn)
44、化、化學(xué)方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵. 19.用濾紙折成蝴蝶并噴灑某種溶液或試劑后,懸掛于鐵架臺上。另取一只盛有某未知溶液的燒杯,放在紙蝴蝶的下方(見圖)。一會兒,紙蝴蝶的顏色發(fā)生變化,請回答: (1)若紙蝴蝶上噴灑的是酚酞試液,紙蝴蝶變紅色,燒杯中的溶液是 濃氨水?。? (2)若紙蝴蝶上噴灑的是石蕊試液,紙蝴蝶變紅色,燒杯中的溶液是 濃鹽酸 ,若紙蝴蝶變藍(lán)色,燒杯中的溶液是 濃氨水 ; (3)試分析產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是 濃氨水顯堿性、濃鹽酸顯酸性,它們又都具有揮發(fā)性,揮發(fā)出來的物質(zhì)能使無色酚酞試液或紫石蕊溶液變色 。 【分析】仔細(xì)閱讀題干所給信息,濾紙折的蝴蝶噴上某種試
45、劑后是白色的,說明該試劑是無色的,已知石蕊試液是紫色的,從指示劑的變色來進(jìn)行考慮,以及濃氨水濃鹽酸有揮發(fā)性。 【解答】解:(1)無色的酚酞溶液遇堿性溶液變紅色,濃氨水有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨氣體遇到試劑中的水形成氨水,氨水呈堿性,無色的酚酞溶液遇堿性溶液變紅色; (2)石蕊試液遇酸性溶液變紅色,遇堿性溶液變藍(lán)色,濃鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫體遇到試劑中的水形成鹽酸,鹽酸呈酸性,石蕊試液遇酸性溶液變紅色;濃氨水有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨氣體遇到試劑中的水形成氨水,氨水呈堿性,石蕊試液遇堿性溶液變藍(lán)色; (3)濃氨水顯堿性、濃鹽酸顯酸性,它們又都具有揮發(fā)性,揮發(fā)出來的物質(zhì)能使無色酚酞試液或紫石蕊溶液
46、變色。 故答案為:(1)濃氨水;(2)濃鹽酸;濃氨水;(3)濃氨水顯堿性、濃鹽酸顯酸性,它們又都具有揮發(fā)性,揮發(fā)出來的物質(zhì)能使無色酚酞試液或紫石蕊溶液變色。 【點(diǎn)評】本題考查了指示劑以及濃鹽酸、濃氨水的性質(zhì),完成此題,可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行,要求同學(xué)們在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲備,以便靈活應(yīng)用。 20.濃鹽酸的質(zhì)量為A,敞口放置一段時(shí)間后,測得其質(zhì)量為B,則A?。尽(填“<”“>”或“=”,下同),濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A,敞口放置一段時(shí)間后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B,則A > B. 【分析】根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性,濃硫酸具有吸水性解決此題. 【解答】解:濃鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫溶質(zhì),故溶液
47、質(zhì)量減少;濃硫酸具有吸水性,在空氣中易吸水使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小. 故答案為:>;>. 【點(diǎn)評】該題是一道多點(diǎn)知識考查題,主要考查物質(zhì)在空氣中的變化,要掌握變化過程中物質(zhì)的質(zhì)量變化情況,屬基礎(chǔ)性知識考查題. 四.實(shí)驗(yàn)探究題(共3小題) 21.許多植物的果實(shí)和花瓣中含有色素.現(xiàn)提取幾種植物的果實(shí)或花瓣的汁液,用稀酸、稀堿和水逐一檢驗(yàn),現(xiàn)象記錄如表. 植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在堿性溶液中 牽?;? 紅色 紫色 藍(lán)色 萬壽菊 黃色 黃色 黃色 胡蘿卜 橙色 橙色 橙色 玫瑰 淺紅色 淺紅色 綠色 (1)上述植物的汁液不能用來區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶
48、液的是 萬壽菊 、 胡蘿卜?。ㄌ钪参锏拿Q) (2)手工制作一朵紙玫瑰花,用pH=12的某種溶液浸泡后晾干,用所提取的玫瑰的汁液均勻的涂在紙玫瑰花上,紙花會變成 綠 色. (3)與實(shí)驗(yàn)中常用的指示劑石蕊的變色原理相似的是 牽牛花?。ㄌ钪参锏拿Q) 【分析】(1)四種花的花汁在稀酸和稀堿中胡蘿卜萬壽菊的汁液顏色不變,因此不可做指示劑. (2)玫瑰花汁遇堿會變成綠色. (3)利用石蕊遇酸堿的變色情況分析即可. 【解答】解: (1)由表中的信息可以看出,四種花的花汁在稀酸和稀堿中胡蘿卜萬壽菊的汁液顏色不變,因此不可做指示劑. (2)利用表中的變色情況可以判斷玫瑰花汁遇堿會變成綠色
49、. (3)利用石蕊遇酸變紅遇堿變藍(lán)的變色情況與牽?;ㄏ嗨疲? 故答案為: (1)萬壽菊、胡蘿卜; (2)綠; (3)牽?;ǎ? 【點(diǎn)評】此題是對指示劑知識的考查,解題的關(guān)鍵是對題干中提供的信息進(jìn)行有效地歸納整理,然后再結(jié)合所學(xué)的指示劑知識解決即可. 22.炎熱的夏天,在家中可以自制汽水來解暑消熱。 【準(zhǔn)備材料】1.5g小蘇打、1.5g檸檬酸、蔗糖、果汁、涼開水、500mL飲料瓶 【配制流程】 (1)下列是制汽水的操作或現(xiàn)象的相關(guān)問題,請選擇Ⅰ或Ⅱ進(jìn)行解答 Ⅰ.涼開水溫度低,二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小,隨溫度的降低而增大; Ⅱ.旋緊瓶塞后,瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大,所以增大了二
50、氧化碳的溶解度 。 Ⅰ.步驟②中為什么要用涼開水制汽水? Ⅱ.步驟③旋緊瓶塞后,為什么汽水中的氣泡會由多變少直至不再冒出? (2)制汽水時(shí),小蘇打中的HCO3﹣與檸檬酸溶液中的H+反應(yīng)后生成的氣體是 二氧化碳 。為證明檸檬酸溶液中有H+,可以選擇下列物質(zhì)中的 ade 進(jìn)行驗(yàn)證(填字母,符合題意的選項(xiàng)都選)。 a.鎂帶 b.銅片 c.食鹽 d.雞蛋殼 e.石蕊溶液。 【分析】(1)Ⅰ.根據(jù)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小解答; Ⅱ.根據(jù)氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大解答; (2)根據(jù)小蘇打中的HCO3﹣與檸檬酸溶液中的H+反應(yīng)后生成的氣體是二氧化碳解答;根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)解答。
51、 【解答】解:(1)Ⅰ.涼開水溫度低,二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小,隨溫度的降低而增大;故步驟②中要用涼開水制汽水; Ⅱ.旋緊瓶塞后,瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大,所以增大了二氧化碳的溶解度; (2)小蘇打中的HCO3﹣與檸檬酸溶液中的H+反應(yīng)后生成的氣體是二氧化碳, a、鎂帶在氫的前面,可以與酸反應(yīng)生成氫氣; b銅在氫的后面,不與酸反應(yīng); c、食鹽與酸不反應(yīng); d.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,可以與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w; e.石蕊溶液遇酸變紅; 為證明檸檬酸溶液中有H+,可以選擇下列物質(zhì)中的ade; 答案: (1)Ⅰ.涼開水溫度低,二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小,隨溫度的降
52、低而增大; Ⅱ.旋緊瓶塞后,瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大,所以增大了二氧化碳的溶解度; (2)二氧化碳;ade 【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生對二氧化碳性質(zhì)、用途的理解,要認(rèn)真分析辨別真?zhèn)?,搞清事物的本源? 23.如圖所示,在試管中的濾紙條上A、B、C三處各滴上一滴無色酚酞,再在試管口放一團(tuán)棉花。 (1)用儀器X吸取濃氨水,滴在棉花上,X的名稱是 膠頭滴管 。 (2)實(shí)驗(yàn)中,可以觀察到A、B、C三處的酚酞試液由 CBA 順序先后變成 紅 色,該實(shí)驗(yàn)說明分子的性質(zhì)是 在不斷的運(yùn)動(dòng) ,還說明,酚酞和濃氨水兩種試劑中, 濃氨水 具有揮發(fā)性。 (3)實(shí)驗(yàn)中,往往在試管下放一張白紙,其作用是 起襯托作用,便于觀察濾
53、紙條的顏色變化 。 (4)張華同學(xué)在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)濾紙條上沒有變色,而試管中所塞的棉花卻變成了紅色,導(dǎo)致這種現(xiàn)象產(chǎn)生的錯(cuò)誤操作可能是 酚酞溶液滴到了棉花上,而濃氨水滴到了濾紙條上 。 【分析】(1)根據(jù)在實(shí)驗(yàn)室吸取和滴加少量的液體常用膠頭滴管進(jìn)行分析; (2)根據(jù)分子在不斷的運(yùn)動(dòng),氨水顯堿性,能使酚酞變紅色進(jìn)行分析; (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中,往往在試管下放一張白紙,白紙的作用是起襯托作用,使現(xiàn)象更明顯進(jìn)行分析; (4)根據(jù)氨氣具有揮發(fā)性,氨氣溶于水形成氨水顯堿性,所以氨水能使酚酞試液變紅色進(jìn)行分析。 【解答】解:(1)在實(shí)驗(yàn)室吸取和滴加少量的液體常用膠頭滴管; (2)在試管中的濾
54、紙條上A、B、C三處各滴上一滴無色酚酞溶液,試管口塞上一團(tuán)蘸有濃氨水的棉花,由于棉花上的濃氨水具有揮發(fā)性,可以觀察到A、B、C三處的酚酞溶液變成紅色,先后順序?yàn)椋篊BA,該現(xiàn)象說明分子在不斷的運(yùn)動(dòng),滴加了濃氨水的脫脂棉沒有變紅色而是試管內(nèi)滴加了酚酞試液的濾紙條變紅色,還說明酚酞和濃氨水兩種試劑中,濃氨水具有揮發(fā)性; (3)在試管下放一張白紙的作用是便于觀察顏色的變化; (4)做實(shí)驗(yàn)時(shí),如果試管內(nèi)沒有變化,而試管口塞的棉花卻變成紅色,則可能是把酚酞溶液滴到了棉花上,而濃氨水滴到了濾紙條上。 故答案為:(1)膠頭滴管; (2)CBA,紅,在不斷的運(yùn)動(dòng),濃氨水; (3)起襯托作用,便于觀察
55、濾紙條的顏色變化; (4)酚酞溶液滴到了棉花上,而濃氨水滴到了濾紙條上。 【點(diǎn)評】本題考查了如何探究物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律,掌握反應(yīng)現(xiàn)象與本質(zhì)的聯(lián)系,理解微粒觀點(diǎn)的應(yīng)用。 五.計(jì)算題(共1小題) 24.實(shí)驗(yàn)室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取10g稀硫酸樣品,將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中,邊加邊攪拌,隨著NaOH溶液的加入,溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計(jì)算: (1)a點(diǎn)溶液中含有的離子是 Na+、H+、SO42﹣ 。 (2)當(dāng)pH=7時(shí),消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質(zhì)量為 0.8 g。 (3)計(jì)算稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (4)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所
56、得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【分析】(1)根據(jù)溶液的pH、稀H2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)分析溶液中存在的離子; (2)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算; (3)根據(jù)稀H2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)的方程式,由NaOH的質(zhì)量求出稀H2SO4的溶質(zhì)稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),生成的硫酸鈉的質(zhì)量,再求出稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù); (4)根據(jù)上述數(shù)據(jù)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算。 【解答】解:(1)由圖示可知,在a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7,說明加入的NaOH完全反應(yīng),有剩余的硫酸,所以,溶液中含有的離子為:Na+、H+、SO42﹣; (2)由圖示可知,在溶液的pH等于7,消耗的NaOH溶液的
57、質(zhì)量為16g,溶質(zhì)的質(zhì)量為:16g×5%=0.8g; (3)10g稀硫酸樣品含有H2SO4的質(zhì)量為x,生成的硫酸鈉的指令為y 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98 142 0.8g x y 解得:x=0.98g y=1.42g 稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=9.8%; (4)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%≈5.5%。 故答為:(1)Na+、H+;(2)0.8;(3)稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%;(4)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
58、5.5%。 【點(diǎn)評】此題是一道結(jié)合圖象的計(jì)算題,解題時(shí)找到pH=7的恰好反應(yīng)點(diǎn),并利用化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行解決是解題的突破口。 六.推斷題(共2小題) 25.構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法.如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng) 絡(luò),“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成 另一種物質(zhì),A、C屬于不同類別的化合物. 完善這個(gè)知識網(wǎng)絡(luò): (1)寫出A、B、C的化學(xué)式: A NaOH?。籅 CuCl2?。籆 Na2CO3?。? (2)根據(jù)自己得出的知識網(wǎng)絡(luò)寫出一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式: Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ . 【分析】由酸的通性可
59、知酸能跟活潑金屬、金屬氧化物、鹽、堿反應(yīng).通過框圖我們可看出A、C是金屬氧化物或鹽或堿中的兩種,而B是由鹽酸反應(yīng)得到所以B是一種鹽或酸. 【解答】解:(1)由酸的通性我們可假設(shè)A為一種堿設(shè)A為氫氧化鈉,則C為鹽或金屬氧化物,則B為硝酸或鹽. 故答案為:NaOH、CuCl2、Na2CO3 或NaOH、HNO3、Fe2O3等. (2)假設(shè)A為一種鹽,設(shè)A為碳酸鈉,則C為稀鹽酸.故復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑. 故答案為: (1)NaOH、CuCl2、Na2CO3 或 NaOH、HNO3、Fe2O3等; (2)Na2CO3+2HCl═2Na
60、Cl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl═NaCl+H2O 或2NaOH+CuCl2═Cu(OH)2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2═CuCO3↓+2NaCl等]. 【點(diǎn)評】本題主要考查了鹽酸的化學(xué)性質(zhì)方面的問題,在物質(zhì)推斷中,主要要綜合權(quán)衡彼此的反應(yīng)關(guān)系.該題有多種答案,在做這類題時(shí),將自己最為熟悉的一個(gè)答案填上即可. 26.小政同學(xué)在復(fù)習(xí)Ca(OH)2化學(xué)性質(zhì)時(shí),歸納出了Ca(OH)2與其它物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如圖(圖中“﹣﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。 (1)若X是與其它三種不同類別的化合物,則X可以是 CO2 。 (2)根據(jù)圖所示的物質(zhì)間關(guān)系,寫出其中兩個(gè)化學(xué)方
61、程式: ① Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O?。? ② Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 。 【分析】(1)根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì),堿能與酸反應(yīng),堿能與鹽反應(yīng),堿能與酸性氧化物反應(yīng)可解答此題; (2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì),可以書寫化學(xué)方程式。 【解答】解:(1)因?yàn)槲覀儗W(xué)過堿的化學(xué)性質(zhì),堿能與酸反應(yīng),堿能與鹽反應(yīng),堿能與酸性氧化物反應(yīng),又因?yàn)辂}酸屬于酸,碳酸鈉屬于鹽,就少了酸性氧化物反應(yīng)這種類型,所以我們可以選擇學(xué)過的最常見的酸性氧化物二氧化碳; (2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì),氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生
62、成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,化學(xué)方程式為:①Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 故答案為:(1)CO2; (2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 【點(diǎn)評】本題主要考查了堿的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì),是中考考試的重點(diǎn),側(cè)重學(xué)生的基礎(chǔ)知識,考查系統(tǒng)全面。 七.解答題(共2小題) 27.某化學(xué)研究小組對當(dāng)?shù)氐氖沂瘶悠愤M(jìn)行了研究.稱取石灰石樣品8g,把40g稀鹽酸分四次加入樣品中,測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng),二
63、氧化碳不溶解). 實(shí)驗(yàn)序號 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 3 第3次 10 1.6 第4次 10 m (1)第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m= 1.6 g (2)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80% . (3)計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù). 【分析】本題是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題,本題屬于表格型計(jì)算題.此類題目形式多樣,主要有兩大類:一是根據(jù)質(zhì)量守恒定律,遇到差值求氣體;二是減少的質(zhì)量正好是參加反應(yīng)的固體質(zhì)量.本題屬于第二種類型,只要認(rèn)真分析表格的數(shù)據(jù),前三次加入鹽酸,應(yīng)該都是減少2.5g,而第三次是1.4g,說明第
64、三次鹽酸有剩余,碳酸鈣已經(jīng)全部反應(yīng);前兩次鹽酸全部反應(yīng),可以任選一次計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).經(jīng)分析雜質(zhì)的質(zhì)量是1.6g,碳酸鈣質(zhì)量就是6.4g.只要上下聯(lián)系,問題就會迎刃而解. 【解答】解:(1)前三次加入鹽酸,樣品消耗的質(zhì)量分別為2.5、2.5、1.4,而每次加的鹽酸的量相同,由此可見第三次加入鹽酸后,樣品中碳酸鈣已完全反應(yīng).所以m=1.6g (2)由表中信息可知,剩余的1.6克為雜質(zhì)的質(zhì)量,則碳酸鈣的質(zhì)量為8g﹣1.6g=6.4g;×100%=80%; 故答案為:80% (3)由于只有前兩次鹽酸完全反應(yīng),所以算鹽酸的質(zhì)量可以用第一次或前兩次按照第一次算:【注意:石灰石與鹽酸反應(yīng)比為1:
65、2】,所以: 解:設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 8g﹣5.5g x = 解得x=1.825g 所以稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=18.25% 答:稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.25%. 【點(diǎn)評】本考點(diǎn)是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題,屬于表格型計(jì)算題.近幾年的中考計(jì)算題,題型多樣,主要有表格題、圖象題、標(biāo)簽題、圖象和表格相聯(lián)系的綜合題以及與文字?jǐn)⑹鲱}等,從不同的方面考查了學(xué)生的識圖能力、分析能力和計(jì)算能力.同學(xué)們要認(rèn)真把握. 28.某同學(xué)設(shè)計(jì)了
66、如下一組實(shí)驗(yàn).取四朵用石蕊試液染成的紫色的干燥紙花,分別按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn). 回答下列問題:(提示:石蕊遇酸變紅) (1)觀察到紙花的顏色變化是:Ⅰ、紙花變紅;Ⅱ 紙花不變色?。虎?、紙花不變色;Ⅳ 紙花變?yōu)榧t色 . (2)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: CO2+H2O═H2CO3?。? (3)若給實(shí)驗(yàn)Ⅳ反應(yīng)后的紙花加熱,則可以看到 紙花由紅色變?yōu)樽仙?,化學(xué)方程式為 H2CO3CO2↑+H2O . 【分析】石蕊試液遇酸變紅,二氧化碳本身不顯酸性,與水反應(yīng)生成的碳酸顯酸性,碳酸不穩(wěn)定,受熱易分解. 【解答】解:(1)水顯中性,石蕊在中性溶液中不變色,二氧化碳本身不顯酸性,不能使石蕊變色,與水反應(yīng)生成的碳酸顯酸性,能使石蕊變紅,所以本題答案為:紙花不變色,紙花變?yōu)榧t色; (2)二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸,所以本題答案為:CO2+H2O═H2CO3; (3)碳酸不穩(wěn)定,受熱易分解生成二氧化碳和水,使酸性消失, 故本題答案為:紙花由紅色變?yōu)樽仙琀2CO3CO2↑+H2O. 【點(diǎn)評】本題考查了二氧化碳的性質(zhì)的探究,完成此題,可以依據(jù)已有的課本知識結(jié)合題干敘述的內(nèi)容進(jìn)行.
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