2022魯科版必修二第1章 第1節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》word學(xué)案1

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1、2022魯科版必修二第1章 第1節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》word學(xué)案1 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和的含義。 2、掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)它們之間的關(guān)系。 3、知道元素、核素、同位素的含義及它們之間的關(guān)系。 【重難點(diǎn)】構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系 【基礎(chǔ)落實(shí)】 一、原子核 （一）原子核的發(fā)現(xiàn)：英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福提出了核式原子模型：1、原子有________和___________構(gòu)成；2、_________帶正電荷，位于____________；3、________帶負(fù)電荷，繞核______________。 （二）原子的構(gòu)成 1、原子是由居于

2、原子中心的帶 電的 和處于核外的高速運(yùn)動(dòng)帶 電的 組成。 2、原子核的構(gòu)成：原子核由帶正電的______ 和不帶電荷的_______構(gòu)成，二者之間依靠一種特殊的力——________結(jié)合在一起。 3、原子中各粒子之間的關(guān)系——整個(gè)原子呈電中性，對(duì)某一個(gè)原子來(lái)說(shuō)： 核電荷數(shù)＝_____________ ＝ ______________ 【注意】①、并非所有的原子都含有種子，如普通的氫原子（H）中就無(wú)中子； ②、質(zhì)子、中子并非是構(gòu)成原子的最小微粒，質(zhì)子和中子里面還有更小的粒子—夸克。 （三）質(zhì)量數(shù) 由于_____________

3、_____________________________________________________________,所以原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上。也就是說(shuō)，原子的質(zhì)量可以看做原子核中_______________和_________________之和。 1、概念：將原子核中__________和___________之和稱為質(zhì)量數(shù)。用“A”表示。即： 質(zhì)量數(shù)（A）＝____________( ) ＋ _____________( ) 【注意】①、質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量； ②、該關(guān)系式適用于原子、分子、離子，但不適用于元素，因?yàn)樵貨](méi)有質(zhì)量數(shù)。

4、 2、原子的表示 ：通常用 表示一個(gè)原子，A表示 Z表示 【練習(xí)】1、符號(hào)1737Cl的意義是 。 2、完成下一表格 微粒符號(hào) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 電子數(shù) 8 8 18 35 11 12 10 由上表可得如下關(guān)系：原子中： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 陽(yáng)離子中：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子

5、數(shù) 陰離子中：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 二、 核素與同位素 1、元素 :__________________________________________________。元素的種類由________決定。 2、核素:___________________________________________________。 同一元素的不同核素的性質(zhì)是否相同?____________________________________。 3、同位素:___________________________________________________

6、_______________。 例如：氫元素的三種核素：_______________________,這三種核素質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別為0、1、2，因此他們可互稱為同位素。 【練習(xí)】下列微粒 表示了 種元素； 種核素 ；與H互為同位素的是 ；H2 與D2是同位素嗎？ ；O2與O3是什么關(guān)系？ 【當(dāng)堂檢測(cè)】 1．不同元素的原子（包括離子）（ ）。 A．質(zhì)子數(shù)一定不相等 B．中子數(shù)一定不相等 C．質(zhì)量數(shù)一定不相等 D．核外電子數(shù)

7、一定不相等 2．下列核素中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的是（ ）。 ①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32S A．①② B．②⑤ C．只有④ D．③④ 3．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為"四中子"，也有人稱之為"零號(hào)元素"。下列有關(guān)"四中子"粒子的說(shuō)法不正確的是（ ）。 A．該粒子不顯電性 B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4 C．與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同 D．該粒子質(zhì)量是氫原子的四倍 4．下列說(shuō)法不正確的是（ ）。 ①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素 ②同位素的物理性質(zhì)有較大差

8、別而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 ③元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，元素主要化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定 ④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素 ⑤每種元素都有兩種或兩種以的核素 A．①②④⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①⑤ 5．某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是（ ）。 A．這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n B．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 C．若碳原子質(zhì)量為wg，則此原子的質(zhì)量為(m+n)wg D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 【課堂小結(jié)】總結(jié)本節(jié)課中你的收獲與不足或存

9、在的問(wèn)題： 【課下鞏固】 1．下列關(guān)于4220 Ca敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A．質(zhì)子數(shù)為20 B．電子數(shù)為20 C．中子數(shù)為20 D．質(zhì)量數(shù)為42 2．某元素二價(jià)陰離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為（ ） A．12 B．14 C．16 D．18 3．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（ ） A．O2、O3 、O4 B．H2、D2、T2 C．H2O、D2O、 T2O D．4020Ca 和4220 Ca 4．原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，

10、因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種原子是，則其核內(nèi)的中子數(shù)是（ ） A．77 B．114 C．191 D．268 5．在下列粒子中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的是 （ ） (1) 18O (2) 12C (3) 26Mg (4) 40K (5) 40Ca A．(5)和(2) B．(3)和(4) C．只有(4) D．(1)和(2) 6．有六種微粒，分別是、、、、、，它們隸屬元素的種類是（ ） A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 7．某元素Mn＋核外有a個(gè)電子，該元素的某

11、種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為（ ） A．A-a＋n B．A-a-n C．A＋a-n D．A＋a＋n 8．★已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水一共有（ ） A．3種 B．6種 C．9種 D．12種 9．★氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18 B．1 mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為18×6.02×1023 C．3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24

12、L D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 g·mol－1 10．（09年廣東化學(xué)·1）我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說(shuō)法正確的是（ ） A．與互為同位素 B．與的質(zhì)量數(shù)相同 C．與是同一種核素 D．與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62 11．科學(xué)家最近制造出112號(hào)新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重要的原子，關(guān)于該元素的下列敘述正確的是（ ） A．其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112 　B．其原子核內(nèi)中子數(shù)為65，核外電子數(shù)為112 C．其原子質(zhì)量是C原子質(zhì)量的277倍 D．其原子質(zhì)量與C原子質(zhì)量之比2

13、77：12 12．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中含質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量是（ ） A． mol B． mol C．（A-N+2）mol 　 D． mol 13．用符號(hào)A：質(zhì)子數(shù)；B：中子數(shù)；C：核外電子數(shù)；D：最外層電子數(shù)；E：電子層數(shù)，填寫下列各空。 （1）原子種類由 決定。 （2）元素的種類由 決定 （3）元素的化合價(jià)主要由 決定 （4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 決定 （5）核電荷數(shù)由 決定。 14．填寫下列符號(hào)中“2”的含義： （1）21H （2）H2 （3）Ca2+ （4）Fe(+2) （5）2He （6）2Cl