山東省利津縣第一實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的構(gòu)成導(dǎo)學(xué)案4（無答案）（新版）新人教版

《山東省利津縣第一實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的構(gòu)成導(dǎo)學(xué)案4（無答案）（新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省利津縣第一實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的構(gòu)成導(dǎo)學(xué)案4（無答案）（新版）新人教版（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、原子的構(gòu)成 集體備課內(nèi)容 學(xué)生活動(dòng) 學(xué) 習(xí) 目 標(biāo) 1、了解離子的形成過程及電子得失引起的系列變化； 2、知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，初步了解氯化鈉等化合物的形成過程。 3、初步學(xué)會(huì)分析原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖。 重點(diǎn) 離子的形成過程；離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 難點(diǎn) 離子的形成過程中電子得失引起的系列變化。 預(yù) 習(xí) 指 導(dǎo) 一、課前預(yù)習(xí)訓(xùn)練： 1、畫出Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ， 分析Na的變化趨勢(shì)：Na原子的最外層電子數(shù)為 ，在化學(xué)變化中易 （得到、失去） 個(gè)電子，同時(shí)次外

2、層變?yōu)? 層，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 ，此時(shí)Na原子 ， 其結(jié)構(gòu)示意圖為 。 2、畫出Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ， 分析Cl的變化趨勢(shì)：Cl原子的最外層電子數(shù)為 ，在化學(xué)變化中易 （得到、失去） 個(gè)電子，同時(shí)電子層數(shù) ，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 ，此時(shí)Cl原子 ，其結(jié)構(gòu)示意圖為 。 二、新課： 1、離子的定義： 2、離子的分類：

3、 離子： 離子 離子： 3、離子的表示――離子符號(hào)： 在元素符號(hào)的 標(biāo)明 ， 數(shù)值在 ，正、負(fù)號(hào)在 。離子帶1個(gè)單位的正或負(fù)電荷時(shí)， 集 體 備 課 內(nèi) 容 學(xué)生活動(dòng) 導(dǎo) 學(xué) 及 探 究 過 程 “1”

4、可以 。 例如： 鈉離子 氯離子 氫離子 鎂離子 硫離子 鋁離子 4、小組活動(dòng)：離子跟原子的比較 微粒 原子 陽離子 陰離子 結(jié)構(gòu) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 電性 帶電 帶 電 帶 電 表示法 用 表示 用 表示＋ 用 表示 相互轉(zhuǎn) 化關(guān)系 電子 電子 電子 電子

5、 陽離子 原子 陰離子 5、辨析各數(shù)字的不同意義： 6、對(duì)應(yīng)訓(xùn)練： Mg2+ 中“2”的意義 Na+ 2Cl S2-中“2”的意義 7、深入探究： （1）原子團(tuán)（定義） 原子團(tuán) （帶有、

6、不帶）電荷，所以也叫 （2）常見的原子團(tuán)： 拓 展 延 伸 陽離子：銨根離子 陰離子：硫酸根離子 碳酸根離子 硝酸根離子 氫氧根離子 8、物質(zhì)的微觀構(gòu)成： （1）、構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有 、 、 由分子構(gòu)

7、成的物質(zhì)有 、 。 由原子構(gòu)成的物質(zhì)有 、 、 。 由離子構(gòu)成的物質(zhì)有 。 （2）、例如：鐵是由 構(gòu)成的，保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的是 水是由 構(gòu)成的，保持水的化學(xué)性質(zhì)的是 氯化鈉是由 構(gòu)成的，保持氯化鈉化學(xué)性質(zhì)的是 小結(jié)：物質(zhì)由其構(gòu)成粒子，保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 三、拓展延伸： 1、Na的結(jié)構(gòu)示意圖：

8、 Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： 總結(jié)：失去電子的過程中 不變的因素： 改變的因素： 2、Cl的結(jié)構(gòu)示意圖： Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： 總結(jié)：分析得到電子的過程中 不變的因素： 改變的因素：

9、 五、歸納總結(jié)，談收獲： 1、知識(shí)： 2、方法： 學(xué)生活動(dòng) 課 堂 達(dá) 標(biāo) 訓(xùn) 練 1、? 我們知道金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，其反應(yīng)式為Na+Cl2→NaCl。仔細(xì)觀察上圖，回答下列問題： （1）?? ????叫做離子，帶??????的原子叫做陽離子。帶??????的原子叫做陰離子。 （2）?? ?、 ?離子由于???????作用而形成不顯電性的化合物，叫做離子化合物。 2、下面表示的粒子中，屬于原子的

10、是 ，屬于陽離子的是 ，屬于陰離子的是 ，屬于同種元素的是 ，具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 通過以上各圖還可以總結(jié)出原子和離子的區(qū)別是： ① ② ③ 3.原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是 （ ） (1) 元素種類 (2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對(duì)原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù) A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5) 4、關(guān)于鈉離子和鈉原子的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ） A.它們的質(zhì)子數(shù)相同 B.它們的電子層數(shù)不同 C、Na比Na+少一個(gè)電子 D、Na+的最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 反 思