高一化學(xué)：第3章第2節(jié)《氮的循環(huán)》04（魯科版）必修一

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三章 第二節(jié)氮的循環(huán) 聯(lián)想 質(zhì)疑 閃電 閃電時(shí)空氣中會(huì)發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng) 這些反應(yīng)和生成的物質(zhì)對(duì)人類的生產(chǎn)生活有什么影響 一 氮在自然界中的循環(huán) 二 氮循環(huán)中重要物質(zhì)及其變化 1 氮?dú)馀c氮的固定 N2分子中兩個(gè)氮原子共用三對(duì)電子 結(jié)構(gòu)特別穩(wěn)定 氮的化合物 氮的固定 N2 3H22NH3 概括 整合 2 NO與NO2的比較 無(wú)色有刺激性氣味氣體難溶于水 劇毒 紅棕色有刺激性氣味氣體 能溶于水 劇毒 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 思考 討論 1 現(xiàn)給你一試管二氧化氮 其它藥品和儀器自選 根據(jù)上述反應(yīng) 請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 要求盡可能多的使二氧化氮被水吸收 2 你的設(shè)計(jì)對(duì)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示 充分利用原料 減少污染物的排放 將試管倒扣在水槽中 緩緩?fù)ㄈ胙鯕?4NO2 O2 2H2O 4HNO3 3 氨與氮肥 實(shí)驗(yàn)記錄 形成紅色噴泉 產(chǎn)生大量白煙 氨氣極易溶于水且水溶液呈堿性 生成NH4Cl固體 氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn) 小結(jié) 氨的化學(xué)性質(zhì) 1 氨跟水反應(yīng) 顯弱堿性 2 氨跟酸的反應(yīng) NH3 HCl NH4Cl 白煙 NH3 HNO3 NH4NO3 白煙 與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 這個(gè)反應(yīng)叫做氨的催化氧化 它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ) 3 2 3 NH3具有還原性 3 氮肥 4 銨鹽的性質(zhì) 都是晶體 都易溶于水 產(chǎn)生氨氣 產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 5 氨的實(shí)驗(yàn)室制法 1 原理 2 裝置 3 收集方法 4 檢驗(yàn)方法 與制O2相同 向下排空氣法 濕潤(rùn)紅色石蕊試紙 6 硝酸的性質(zhì) 1 物理性質(zhì) 純硝酸是無(wú)色 易揮發(fā) 有刺激性氣味的液體 硝酸能以任意比溶解于水 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69 的硝酸為濃硝酸 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 以上的硝酸為發(fā)煙硝酸 2 硝酸的化學(xué)性質(zhì) 1 具有酸的通性 2 不穩(wěn)定性 3 具有強(qiáng)氧化性 go 1 具有酸的通性 使紫色的石蕊試液變紅與某些金屬氧化物起反應(yīng)與某些鹽起反應(yīng)與堿起反應(yīng) 返回 2 硝酸的不穩(wěn)定性 思考 濃硝酸為什么常呈黃色 如何保存硝酸 返回 返回 三 人類活動(dòng)對(duì)自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響 NO NO2 倫敦光化學(xué)煙霧 洛杉磯光化學(xué)煙霧 廣州 光化學(xué)煙霧 酸雨 酸雨的形成 酸雨的危害 水體富營(yíng)養(yǎng)化 悲哀的海豚 被污染的河流 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全