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1、中考化學專題復習 復習學案
姓名
班級
課題
專題三 質(zhì)量守恒定律的探究與應用
課型
專題
復習
時間
執(zhí)筆
李國勝
主講
學習目標
進一步熟悉質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、要點和解釋并熟練運用定律分析和解決問題。
學習重點
應用質(zhì)量守恒定律解答各種題型
學法指導
運用討論歸納、交流合作、自主學習的方法。
學習手段
多媒體
復習過程
復習內(nèi)容：
復習
指導
一、 知識回顧：
質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和要點：
你能準確說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容嗎？其中有哪些關(guān)鍵詞？你是怎樣理解的？
質(zhì)量守恒定律
2、
理解要點：
① “ ”：規(guī)定了適應范圍。
② “ ”：指實際參加反應的部分，不包括過量的部分。
③ “ ”：不是反應生成的物質(zhì)不能算。
④ “ ”：不能漏掉任一種反應物和生成物，包括固體、液體還有氣體。
⑤ “ ”：反應物質(zhì)量和或生成物質(zhì)量和。不是體積和或其它量的和。
從微觀角度解釋：在一切化學反應中，反應前后 不變，
3、
不變, 也沒有變化。所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
討論歸納：在化學反應前后，有“六個不變”“兩個肯定變”“兩個可能變”分別指？（從宏觀、微觀兩方面）
六個不變
兩個肯定變
兩個可能變
宏觀
①
② ③
微觀
①
② ③
二、 小試牛刀
1、已知1g氫氣和8g氧氣恰好完全反應，現(xiàn)有2g氫氣和8g氧氣反應，生成___水。 A、10g B、9g C、7g D
4、、6g
2、在化學反應前后，肯定沒有發(fā)生變化的是（ ）
①物質(zhì)的種類②元素的種類③原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量④分子的種類和數(shù)目⑤物質(zhì)的總質(zhì)量⑥物質(zhì)的狀態(tài)⑦元素的數(shù)目
3、下列說法正確的是（ ）
A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應生成2L水
B、10g食鹽溶解在90g水中，形成100g食鹽水，遵守質(zhì)量守恒定律
C、鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應的鐵絲與氧氣的質(zhì)量總和
D、蠟燭燃燒后質(zhì)量減少了，這不符合質(zhì)量守恒定律
三、質(zhì)量守恒定律的應用
㈠確定反應物或生成物的質(zhì)量
1、在A+B=C+D的反
5、應中，9.8gA和8gB完全反應生成14.2gC，同時得到D 的質(zhì)量為（ ）g。
A 1.8 B 3.6 C 7.2 D 14.4
2、 X+2Y=Z中，3gX與足量Y反應完全后生成8gZ，則參加反應Y的質(zhì)量為（ ）
A 2.5g B 3g C 5g D 3.5g
3、氯化鋇溶液32.33g，恰好跟20g稀硫酸完全反應，過濾后得到2.33g白色沉淀，求反應后所得溶液的質(zhì)量。（ ）
㈡、確定物質(zhì)的化學式
4、已知2X+5O2 == 4CO2+2H2O ，則X的化學式為（ ）
6、。
㈢、確定物質(zhì)的組成
5、 某化合物隔絕空氣加熱完全分解成NH3、CO2和H2O ，則該物質(zhì)中一定含有的元素是（ ）
A. C、H、O B. N、H、O
C. C、H、O、N D. C、N、O
6、4.6g可燃物與足量氧氣完全燃燒生成8.8gCO2和5.4gH2O，判斷該可燃物中是否含有氧元素？
本題計算過程：
㈣、確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
7、有化學反應2A+B=C+2D，若A的相對分子質(zhì)量為103，B的相對分子質(zhì)量為71，C的相對分子質(zhì)量為160，則D的相對分子質(zhì)量為（ ）
7、
A、85.5 B、117 C、58.5 D、55.8
8、在反應2A+B====2 C中，3.2gA與足量的B完全反應生成4.0 gC，又知B的相對分子質(zhì)量為32，則C的相對分子質(zhì)量為（ ）
A 、28 B、44 C、80 D、64
㈤確定化學反應類型
9、在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：則該密閉容器中發(fā)生反應的基本類型屬于：
X
Y
Z
Q
反應前的質(zhì)量/g
2
2
84
5
反應后的質(zhì)量/g
待測
24
0
14
A.
8、化合反應 B.置換反應 C. 分解反應 D. 復分解反應
㈥結(jié)合生活生產(chǎn)實際揭批“偽科學”
10、 一些騙子聲稱，他們發(fā)明了一種試劑，只要在水中加入少量這種試劑作催化劑，就可以使普通的水變成燃料油，從而解決世界性的能源問題。請你根據(jù)所學化學知識，駁斥這種謊言的荒謬之處。
綜合提高
1、有兩片質(zhì)量相等的鋅片，使其中一片跟足量的稀硫酸起反應，另一片先煅燒成氧化鋅，然后也跟足量的稀硫酸起反應，用兩種方法制得的硫酸鋅的質(zhì)量（ ）
A、第一種方法制得的硫酸鋅的質(zhì)量大 B、相等
C、第二種方法制得的硫酸鋅的質(zhì)量
9、大 D、不易比較
2、有一種含CaCO3與CaO的混合物，測得其中含鈣元素為50%，取該混合物16g經(jīng)高溫煅燒后，將剩余固體投入水中，固體全部溶解生成Ca(OH)2，則生成Ca(OH)2的質(zhì)量為（ ）。A、3.7g B、7.4g C、14.8g D、22.2g
3、在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反應。測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì)
氧氣
二氧化碳
水蒸氣
M
反應前質(zhì)量/g
100
1
1
46
反應后質(zhì)量/g
4
89
55
x
⑴ 表中x
10、的值應為（ ）。
⑵ 已知物質(zhì)M一定含有的元素為（ ）。
⑶已知未知物質(zhì)M 的相對分子質(zhì)量為46，推出其化學式（ ）。
4、實驗探究: 為了探究物質(zhì)在化學變化時，參加反應的反應物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量是否相等，某校甲、乙兩個興趣小組分別設計了如下的實驗來驗證自己的假設。
[選用的試劑] 甲：硫酸銅溶液和氫氧化鈣溶液
乙：碳酸鈉溶液和鹽酸
[裝置圖] 略
[進行實驗] 甲小組把盛有適量CuSO4溶液的小試管放入盛有石
11、灰水的燒杯中，乙小組把盛有適量Na2CO3溶液的小試管放入盛有稀鹽酸的燒杯中；然后將燒杯放到天平左盤上，用砝碼平衡；接著取下燒杯并將其傾斜，使試管和燒杯內(nèi)的溶液混合發(fā)生反應，待反應后再把燒杯放回天平上，觀察天平是否平衡。
根據(jù)要求請回答： [實驗現(xiàn)象] 反應后甲小組的天平指向刻度盤的（ ），乙小組的天平指向刻度盤的（ ）。
[解釋與結(jié)論]甲小組的結(jié)論為：
乙小組的解釋為：
[反思與評價]比較兩個小組的實驗設計，若使用的試劑不變，應改進的是:
由此，你將得出新的結(jié)論：探究或驗證反應物與生成物的質(zhì)量關(guān)系時，若要用到有氣體參加或生成的反應，
課后作業(yè)：完成復習指導P110—P112.
本節(jié)課的收獲和疑惑？
山東省膠南市隱珠街道辦事處中學九年級化學《質(zhì)量守恒定律 》學案（無答案）
