山東省濟寧市任城區(qū)九年級化學全冊 第四單元 金屬 第二節(jié) 金屬的化學性質（2）同步測試（無答案） 魯教版五四制（通用）

第二節(jié) 金屬的化學性質（2）1金屬M與AgNO3溶液發(fā)生反應：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列說法正確的是（）AM可能是鋁 BAg的金屬活動性比M強C反應前后M的化合價發(fā)生了改變 D在金屬活動性順序里，M一定排在氫前2向AgNO3溶液中加入一定質量Fe和Al，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液下列說法正確的是（）A濾液中一定含有Al3+、Ag+ B濾液中一定含有Fe2+、Ag+C濾渣中一定含有Fe D濾渣中一定含有Ag3將一定質量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N，下列有關說法中，不合理的是（）A濾液M中一定存在Fe2+ B濾渣N的質量一定小于加入鐵粉的質量C濾渣N中一定沒有單質鎂 D濾液M中至少含有兩種金屬陽離子4在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色，有關判斷正確的是（）A濾渣中一定有銀、沒有銅和鋅B濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀5將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，過一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則下列敘述正確的是（）濾渣中一定含有鋅；濾渣中一定含有銅，可能含有鋅；向濾渣中加入稀鹽酸，最后溶液一定變成淺綠色；濾液中溶質一定含有硫酸鋅和硫酸鎂；濾液的顏色不可能為淺綠色A B C D6向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質量隨反應時間變化的情況如圖所示下列說法正確的是（）A取a點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀B圖標上bc段質量增加的原因是Zn與Cu（NO3）2溶液反應Cb點時溶液中金屬離子有Zn2+、Cu2+，金屬單質有Zn、Cu、AgDc點和d點溶質種類不同，金屬單質種類也不同7有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，若分別將X、Z投入稀硫酸中，X表面有氣泡冒出，Z無變化則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）AZYX BYXZ CXYZ DXZY8現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉化關系（如圖所示），則三種金屬活動性由強到弱的順序是（）A乙、甲、丙B乙、丙、甲C丙、甲、乙D丙、乙、甲9為了獲取“鐵的金屬活動性比銅強”的證據(jù)，可以采用（）A比較鐵的利用范圍是否比銅廣 B觀察鐵是否能置換硫酸銅溶液中的銅C觀察鐵表面的銹跡是否比銅多 D比較鐵的相對原子質量是否比銅小10用實驗探究Al和Cu的金屬活動性強弱若提供的試劑只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀鹽酸對此下列說法正確的是（）A最多只能設計一種實驗方案 BCuCl2溶液是不可或缺的試劑C選用兩種合適的試劑即可實現(xiàn)實驗目的DAlCl3溶液中加入Cu不能探究金屬活動性強弱11. 將鐵粉裝入紗袋制成“吸金球”，以“吸”出含有金鹽的電鍍廢液中的金，變廢為寶“吸金”利用的原理是（）A鐵粉具有吸附性 B鐵粉具有磁性 C鐵的金屬活動性比金強 D鐵的導電性比金強12為了驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設計了如下實驗：將鐵片浸入稀硫酸；將銅片浸入稀硫酸；將鐵片浸入硝酸銀溶液（1）上述實驗（選填“能”或“不能”）驗證三種金屬的活動性順序（2）將鐵、銅、銀三種金屬浸入 溶液（只填一種），即可驗證它們的活動性順序13根據(jù)下面部分金屬的活動性順序回答：（1）上述金屬中活動性最強的是；（2）按年代最早被廣泛使用的金屬是；（3）已知：X+H2SO4=XSO4+H2 Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z Y與稀硫酸不反應，則符合要求的X、Y、Z分別是（填字母序號）ACu、Hg、Ag BFe、Cu、Ag CMg、Zn、Fe14有X、Y、Z三種金屬，進行如下實驗：把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氣泡，Y不反應；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀析出；而Z沒有變化根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：（1）X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序為（用X、Y、Z表示）（2）在金屬活動性順序表中，符合上述條件的金屬Y可能是A鎂 B鐵 C銅 D金15某沿海工業(yè)區(qū)排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl，為了達到零污染的目標，將污水進行如下工業(yè)流程處理：（1）步驟的操作名稱是，并寫出步驟中的化學方程式（2）濾渣所含的物質是（填化學式）（3）加入過量NaOH溶液的目的是（4）在濾液中加入鹽酸使得到的溶液呈中性，要使用來測定溶液的酸堿度，確保鹽酸不過量