《從鋁土礦到鋁合金》（鋁的性質 ）課件1：課件二十一（21張PPT）

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歡迎進入化學課堂 鋁的性質 一 鋁的物理性質 銀白色金屬 密度小 良好的導電導熱性和延展性 二 鋁的原子結構 鋁的原子結構示意圖為 KCaNaMgZnFeSnPbHCuHg Al 結論 Al的化學性質活潑 具有較強還原性 三 鋁的化學性質 1 與非金屬 O2 S Cl2等 的反應 現象 鋁在氧氣中劇烈燃燒 放出大量的熱 發(fā)出耀眼的白光 反應方程式 問題探究 1 鋁鍋為什么可以用來煮飯 2 能寫出Al和S Cl2反應的化學方程式嗎 鋁具有良好的導熱性能 常溫下鋁的表面被氧化 生成一層致密氧化物薄膜 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 鋁條未發(fā)生明顯變化 鋁條未發(fā)生明顯變化 鋁條上產生大量無色的氣泡 鋁條上產生大量無色的氣泡 活動與探究 課本P65 鋁的性質實驗 在上述反應中 鋁表現出哪些性質 交流與討論 2 常溫下 鋁能與稀鹽酸 氫氧化鈉溶液反應放出氣體 經檢驗為氫氣 1 鋁放入濃硫酸 濃硝酸中均未發(fā)生明顯變化 常溫下 鋁遇濃硫酸 濃硝酸時在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 原因 與酸反應 A 與非氧化性酸反應 B 與強氧化性酸反應反應較復雜 但不生成氫氣 2 鋁與氫氧化鈉反應是多步反應的結果 2Al 6H2O 2NaOH 2NaAlO2 3H2 4H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 2Al 6H2O 2Al OH 3 3H2 反應的機理 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 標出鋁與氫氧化鈉反應的電子轉移情況 并寫出該反應的離子方程式 或2Al 2H2O 2OH 2AlO2 3H2 2Al 6H2O 2NaOH 2NaAlO2 3H2 4H2O 失2 3e 得6 e 試試看 2Al 6H2O 2OH 2AlO2 3H2 4H2O 6e 4 鋁和鹽溶液反應 根據金屬活動性順序的應用 鋁能把排在它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來 如 2Al 3CuSO4 3Cu Al2 SO4 3 2Al 3Cu2 3Cu 2Al3 5 鋁與某些氧化物反應 現象 化學方程式 放出大量的熱 發(fā)出耀眼的光芒 有熔融物生成 鋁熱劑 該反應的用途 焊接鐵軌 冶煉金屬 鋁熱反應 鋁熱反應用于焊接鋼軌 鋁熱反應用于 定向爆破 主要是利用鋁熱反應熔斷鋼筋使樓房定向倒塌 練習 Al分別與Cr2O3 MnO2 V2O5的反應 小結 鋁化學性質活潑 反應中均作還原劑 1 與非金屬 O2 S Cl2等 的反應 2 常溫下 鋁能與稀鹽酸 氫氧化鈉溶液反應放出氫氣 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 4 鋁與某些氧化物反應 鋁熱反應 3 鋁和鹽溶液反應 2Al 3CuSO4 3Cu Al2 SO4 3 1 江蘇 化 04 8 鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應 當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時 反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為 A 1 1B 2 1C 3 1D 1 3 2 除去鎂粉中混有的少量鋁粉 可選用下列溶液中的 A鹽酸B稀硝酸C氨水D濃氫氧化鉀溶液 C D 練習 焊接鐵軌 3甲 乙兩燒杯中各盛有100mL3mol L 1的鹽酸和氫氧化鈉溶液 向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉 反應結束后測得生成的氣體體積比為甲 乙 1 2 則加入鋁粉的質量為 A 5 4gB 3 6gC 2 7gD 1 8g A 4 取兩份鋁粉 一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中 一份投入足量鹽酸中 充分反應 產生等量氫氣 則兩份鋁粉的質量之比為 A1 2B1 3C3 2D1 1 5 上海 化 04 16 將表面已完全鈍化的鋁條 插入下列溶液中 不會發(fā)生反應的是 A 稀硝酸B 稀鹽酸C 硝酸銅D 氫氧化鈉 C 小結 鋁化學性質活潑 反應中均作還原劑 1 與非金屬 O2 S Cl2等 的反應 2鋁跟水的反應鋁跟冷水幾乎不反應 跟沸水能發(fā)生緩慢的反應 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全