《氯溴碘及其化合物》（溴、碘的提取）課件六十九（18張PPT）

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歡迎進入化學課堂 溴碘的提取 溴 碘的提取 活動與探究實驗P43 實驗1 將少量氯水滴入到盛有少量NaBr溶液試管中 振蕩 再加入少量CCl4 振蕩 靜置 觀察 記錄現(xiàn)象 現(xiàn)象 溶液由無色變?yōu)槌燃t色 加CCl4后 下層為橙紅色 原理 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 實驗2 分別將少量氯水 溴水注入到盛有少量KI溶液試管中 振蕩 再分別注入少量CCl4 振蕩 觀察 記錄現(xiàn)象 現(xiàn)象 氯水與碘化鉀 溶液由無色變?yōu)楹稚?加CCl4后 下層為深紫色溴水與碘化鉀 溶液由無色變?yōu)楹稚?加CCl4后 下層為深紫色 原理 Cl2 2Kl 2NaCl I2Br2 2Kl 2NaBr I2 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 2KI Cl2 2KCl I2 2KI Br2 2KBr I2 氧化性 Cl2 Br2 氧化性 Cl2 I2 氧化性 Br2 I2 氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 結(jié)論 物理性質(zhì) 深紅棕色 溴單質(zhì)是易揮發(fā) 深棕紅色 密度大于水的液體 在水中溶解度不大 碘單質(zhì)是易升華 紫黑色 密度大于水的固體 在水中溶解度不大 溴 碘單質(zhì)的性質(zhì) 鹵族元素 氟 氯 溴 碘 氯 一些物質(zhì)的顏色 注意 Cl Br I 均無色 無毒 穩(wěn)定 極易溶 1 相互置換Cl2 2NaBr 2NaCl Br2Cl2 2Kl 2NaCl I2Br2 2Kl 2NaBr I2 溴 碘單質(zhì)的化性 2 與水的反應(yīng) 參加反應(yīng)的極少 Br2 H2O HBr HBrOI2 H2O HI HIO3 與堿的反應(yīng)Br2 2NaOH NaBr NaBrO H2OI2 2NaOH NaI NaIO H2O 4 Br I 的檢驗 加稀HNO3 硝酸銀溶液NaBr AgNO3 NaNO3 AgBr 淡黃色 KI AgNO3 KNO3 AgI 黃色 NaCl AgNO3 NaNO3 AgCl 白色 溴化銀的感光性 碘化銀 人工降雨劑 鹵化銀的用途 AgBr AgBr AgI 工業(yè)提取Br2 提取粗鹽后的母液 通入Cl2 鼓入熱空氣 揮發(fā)Br2蒸氣 冷凝得液溴工業(yè)提取I2 海帶粉碎 加水浸泡 通入Cl2 過濾 蒸發(fā) 升華 冷凝I2蒸氣得晶體 1 鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)相似 都是活潑的非金屬單質(zhì) 2 從氟到碘活潑性逐漸減弱 3 氟與碘有特性 小結(jié)鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì) 鹵素單質(zhì)的特性 2 可與惰性氣體反應(yīng)生成XeF2 XeF4 XeF6等 氟 1 氟與水反應(yīng)生成O2 2F2 2H2O 4HF O2 遇淀粉變藍 碘 即F無正價 另CaCl2易溶 而CaF2難溶 AgCl難溶 而AgF易溶 為什么鹵素單質(zhì)是雙原子分子 鹵素原子最外層都是7個電子 獲得一個電子才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 兩個鹵素原子共用一對電子就能形成8電子 所以鹵素單質(zhì)是雙原子分子 的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 練習 實驗室洗刷儀器時 對做過碘升華實驗的燒杯壁上殘留的碘 可用洗滌 對制取氯氣用的燒瓶底部沾有的二氧化錳固體 可用洗滌 對玻璃儀器上沾有的鐵銹 應(yīng)用洗滌 酒精 濃鹽酸 稀鹽酸 課堂練習 1 關(guān)于鹵族元素的下列敘述正確的是 A 鹵素是典型的非金屬單質(zhì) 因此不能與其它非金屬單質(zhì)化合B 鹵素各單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)C 鹵化銀都是白色固體 既不溶于水 也不溶于稀硝酸D 鹵素單質(zhì)都能與鈉反應(yīng) 生成鈉的化合物 2 鑒別Cl Br I 可以選用的試劑是 A 碘水 淀粉溶液B 氯水 四氯化碳C 淀粉 碘化鉀溶液D 硝酸銀溶液 稀硝酸 D BD 作業(yè) 課本 P47567 作業(yè)本 12題做在課本上 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全