安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué) 2.2電解質(zhì)教案2 魯科版必修

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1、安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué)魯科版必修1：2.2電解質(zhì)教案2 （教學(xué)設(shè)計(jì)） 一．教學(xué)背景分析 1.教材分析：酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電引出電離的概念，由此引出電解質(zhì)與非電解質(zhì)，將電解質(zhì)進(jìn)行展開到電離方程式（強(qiáng)電解質(zhì)），需要掌握離子反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，如離子反應(yīng)的條件，以及簡(jiǎn)單離子方程式的書寫離子方程式和離子反應(yīng)的簡(jiǎn)單應(yīng)用實(shí)例。 2.學(xué)情分析：針對(duì)學(xué)生在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類之后，基本上能根據(jù)不同的分類方法進(jìn)行比較物質(zhì)，由此過渡到具體的電解質(zhì)，對(duì)學(xué)生來說難度不大，但要強(qiáng)調(diào)的是電解質(zhì)的定義以及電解質(zhì)中容易混淆的幾個(gè)概念，如溶解度（大?。?，導(dǎo)電性（強(qiáng)弱）等問題。 二．教學(xué)目標(biāo) （一）知識(shí)與技能目

2、標(biāo) 1、使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的不同。 2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和強(qiáng)電解質(zhì)的離子方程式的書寫方法，并能準(zhǔn)確書寫常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽的電離方程式。 3.了解電解質(zhì)知識(shí)的重要應(yīng)用，關(guān)注化學(xué)與生命的關(guān)系。 （二）過程與方法目標(biāo) 1、通過電解質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法。 2、通過學(xué)生自己實(shí)驗(yàn)，分析，比較，歸納，總結(jié)， 鍛煉學(xué)生的各個(gè)方面的能力。 （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) 1、能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移·應(yīng)用”讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功感、能通過“交流·研討”活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)；能

3、借助“知識(shí)點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。 2、通過對(duì)電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究的過程中出現(xiàn)的一些情況，具體對(duì)待，分析情況，實(shí)事求是，養(yǎng)成科學(xué)的研究態(tài)度。 3、通過“身邊的化學(xué)——電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠(yuǎn)，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系。 三、重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：電離及電解質(zhì)概念、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 難點(diǎn)：常見強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽的電離方程式的書寫。 四．設(shè)計(jì)思路 1.教法構(gòu)想：通過實(shí)驗(yàn)直觀形象直接表現(xiàn)，利用適當(dāng)?shù)膯栴}引導(dǎo)學(xué)生深入探討，啟發(fā)學(xué)生歸納總結(jié)。 2.學(xué)法指導(dǎo)：由已知推知未知，循序漸進(jìn)，理解記憶，著重組織

4、學(xué)生表達(dá)組織實(shí)驗(yàn)?zāi)芰τ?xùn)練。 五．教學(xué)實(shí)施 1.課前準(zhǔn)備 （一）學(xué)生準(zhǔn)備 1、復(fù)習(xí) 初中化學(xué)酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)完成的條件。 2、預(yù)習(xí) 第2節(jié) 電解質(zhì)。重點(diǎn)聯(lián)系P 38的“聯(lián)想·質(zhì)疑”所提出的問題，有的放矢的進(jìn)行閱讀與思考。 （二）教師準(zhǔn)備 1.教學(xué)媒體、課件（或積件）、學(xué)生用的學(xué)案； 2.相關(guān)演示實(shí)驗(yàn)器材及藥品 2.教學(xué)過程： 第1課時(shí) 【復(fù)習(xí)引入】在物質(zhì)的分類中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等： 而化合物還有另外一種分類方法，即

5、根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始，我們將學(xué)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)的知識(shí)。 【板書】 第2節(jié) 電解質(zhì) 一、電解質(zhì)的電離 【實(shí)驗(yàn)演示】鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)鹽酸溶液 NaCl溶液 NaOH溶液 圖 上 的 燈 泡 全 亮 【問題探究】為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？它與金屬導(dǎo)電又有何不同？ 【教師引導(dǎo)】導(dǎo)電必須有可以自由移動(dòng)的帶電荷的微粒 。金屬能導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液也能導(dǎo)電，它們導(dǎo)電原理不同。金屬導(dǎo)電沒有發(fā)生化學(xué)變化，而電解質(zhì)溶液可以導(dǎo)電，是發(fā)生

6、了氧化還原反應(yīng)。導(dǎo)電金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場(chǎng)的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動(dòng)改為定向移動(dòng)，電流便形成了，電流從正極流向負(fù)極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶?chǎng)的外部因素外，其金屬自身的內(nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動(dòng)的電子。 在電解質(zhì)溶液中存在可以自由移動(dòng)的帶有正電荷的陽離子和帶負(fù)電荷的陰離子，兩種離子在電場(chǎng)作用下，陽離子向與電源負(fù)極相連接的陰極移動(dòng)，陰離子向與電源正極相連的陽極移動(dòng)。 但有相同點(diǎn)是：就是都存在可以自由移動(dòng)的帶電荷的粒子。 【學(xué)生討論后歸納】（在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)

7、電→金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微?！普摚喝芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽離子。 【教師提問】物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？ 【教師分析】那么固體的氯化鈉能不能導(dǎo)電呢？我們來看一下氯化鈉的晶體的結(jié)構(gòu)（如下）： 其中Na+?、Cl- 已經(jīng)被束縛住了，我們知道：導(dǎo)電必須有可以自由移動(dòng)的帶電荷的微粒。NaCl晶體雖含Na+?、Cl-，但不能自由移動(dòng)而不能導(dǎo)電。 【學(xué)生提問】為什么NaCl溶液導(dǎo)電呢？ 【教師分析】若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解

8、離為可自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過程就叫做電解質(zhì)電離。 同樣的道理，在熔融的氯化鈉中，由于在較高的溫度之下，離子之間的束縛力被打破，離子被解放出來，成為自由移動(dòng)的Na+ 、Cl-離子因而具有導(dǎo)電性。 【板書】1.酸、堿、鹽的電離 酸的電離：HNO3 = H++ NO3- 堿的電離：KOH = K++OH- 鹽的電離：CaCl2= Ca2++2Cl- 【學(xué)生板演】寫出H2SO4、 Na2CO3、CuSO4、BaCl2的電離方程式。 【教生集體修改訂正】 將出現(xiàn)的一些問題及時(shí)訂正并加深印象。 【板書】2.酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物。 堿：電離時(shí)生成的陰離

9、子全部是OH-的化合物。 鹽：電離時(shí)生成的金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子化合物。 注意:1.“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。 【過渡】像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，從化學(xué)的另一分類角度講又叫做電解質(zhì) 【板書】2.酸、堿、鹽是電解質(zhì) 【學(xué)生歸納】在教師的引導(dǎo)下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對(duì)比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。 【實(shí)驗(yàn)演示】酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（強(qiáng)化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念）。酒 精 三 個(gè) 體 積 相 同 的 溶 液，①，②，③ 燈 泡 都 不 亮。

10、 蔗糖水溶液溶液 酒精水溶液溶液 溶液 ① ② ③ 【教師提問】請(qǐng)分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時(shí)除了外加電場(chǎng)的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？） 【實(shí)驗(yàn)演示】不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)0.1mol/L鹽酸 三個(gè)體積相同的鹽酸溶液，①燈泡最亮，②燈泡其次，③燈泡最暗。 5mol/L鹽酸溶液 1mol/L鹽酸溶液 溶液 ① ② ③ 【歸納總結(jié)】當(dāng)其他條件一定時(shí)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比. 【學(xué)生閱讀、討論并回答】 【小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)電解質(zhì)的知識(shí)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，下面我

11、們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識(shí)（教師邊引導(dǎo)邊媒體演示）： 一、電解質(zhì)的電離 化合物 電解質(zhì) 酸： 堿： 鹽： H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- MgSO4=Mg2++SO42- 離子正負(fù)電荷守恒 非電解質(zhì)： 酒精、蔗糖 1.酸、堿、鹽的電離 注意：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比 2．酸、堿、鹽是電解質(zhì) 【課堂檢驗(yàn)】 1．下列物質(zhì)：①能導(dǎo)電的是（ ） 　 ②屬于電解質(zhì)的是（ ） ③屬于非電解質(zhì)的是（ ） A．液態(tài)HCl　 B． 固體NaCl C．液態(tài)NaCl 　　D． KNO3溶液

12、 E．蔗糖溶液　 F．液氨 G．氨水 H．鹽酸溶液 I．石墨 J．無水乙醇 2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是( ) A.熔融氫氧化鈉 B.石墨棒 C.NaCl溶液 D.固態(tài)氯化鉀 3．把0.05mol 固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是（ ） 　A．自來水 B．0.5mol/L鹽酸 　C．0.5mol/L醋酸 D．0.5mol/L氨水 【布置作業(yè)】P47課后練習(xí)與活動(dòng)1，2. 【板書設(shè)計(jì)】

13、 第 2 節(jié) 電 解 質(zhì) 一、電解質(zhì)的電離 1.酸、堿、鹽的電離 酸的電離：HNO3 = H++ NO3- 堿的電離：KOH = K++OH- 鹽的電離：CaCl2= Ca2++2Cl- 2.酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物。 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。 鹽：電離時(shí)生成的金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子化合物。3.酸、堿、鹽是電解質(zhì) 【設(shè)計(jì)體會(huì)】：這篇教學(xué)設(shè)計(jì)著重于實(shí)驗(yàn)啟發(fā)引導(dǎo)，通過生動(dòng)直觀的實(shí)驗(yàn)來培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，描述實(shí)驗(yàn)，以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的概括分析，引導(dǎo)學(xué)生不斷總結(jié)歸納，得出自己的結(jié)論，其思路流暢，說理嚴(yán)謹(jǐn)。針對(duì)課時(shí)內(nèi)容提出探究性問題，并指導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)探究，注重過程，給予學(xué)生思維上的啟發(fā)與點(diǎn)撥，激活學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。在整個(gè)教學(xué)過程中，讓學(xué)生及時(shí)對(duì)所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行梳理，明白教學(xué)所要達(dá)到的目的，通過圖標(biāo)直觀體現(xiàn)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，優(yōu)化知識(shí)體系，使學(xué)生形成清晰知識(shí)結(jié)構(gòu)。通過課堂的及時(shí)訓(xùn)練，迅速獲得反饋信息，及時(shí)對(duì)教學(xué)做出調(diào)整。