《安徽省懷遠縣包集中學(xué)高中化學(xué) 2.2電解質(zhì)教學(xué)設(shè)計 魯科版必修》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省懷遠縣包集中學(xué)高中化學(xué) 2.2電解質(zhì)教學(xué)設(shè)計 魯科版必修（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、安徽省懷遠縣包集中學(xué)高中化學(xué)魯科版必修1：2.2電解質(zhì)教學(xué)設(shè)計
一.教材分析：酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電引出電離的概念，由此引出電解質(zhì)與非電解質(zhì)，將電解質(zhì)進行展開到電離方程式（強電解質(zhì)），同時簡單介紹強弱電解質(zhì)，明確它們的概念，為下一節(jié)的離子反應(yīng)和離子方程式的書寫做鋪墊。
二.學(xué)情分析：針對學(xué)生在學(xué)習了物質(zhì)的分類之后，基本上能根據(jù)不同的分類方法進行比較物質(zhì)，由此過渡到具體的電解質(zhì)，對學(xué)生來說難度不大，但要強調(diào)的是電解質(zhì)的定義以及電解質(zhì)中容易混淆的幾個概念，如溶解度（大?。瑢?dǎo)電性（強弱）等問題。
三、教學(xué)目標：
知識與技能目標：
1、 使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)的含義
2、
2、能寫出常見酸、堿、鹽的電離方程式
3、了解酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的實質(zhì)
過程與方法目標：
通過對導(dǎo)電實質(zhì)的實驗探討，掌握研究物質(zhì)性質(zhì)的討論、總結(jié)的研究方法
情感、態(tài)度、價值觀目標：
四、教學(xué)重、難點：
電離概念的形成、常見物質(zhì)的電離方程式的書寫
五、教學(xué)準備
1.教學(xué)媒體、課件 ；
2.相關(guān)演示實驗器材及藥品：HCl NaCl NaOH溶液及導(dǎo)電實驗裝置
教學(xué)內(nèi)容簡析：
教材以氯化鈉晶體和溶液的導(dǎo)電原因的探索為例說明物質(zhì)導(dǎo)電的實質(zhì)，并在此基礎(chǔ)上引出電離的概念。同時在對HCl NaCl NaOH電離過程的分析上自然的引出電離方程式。最后得出電
3、解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。
教學(xué)過程：
引言：化學(xué)反應(yīng)中有很多都是在溶液中進行的，所以酸堿鹽在水溶液中的狀態(tài)和行為是化學(xué)中的一個重要的認識領(lǐng)域,本節(jié)課我們將探討酸堿鹽在水溶液中的狀態(tài) 。
觀看課件、回憶物質(zhì)的分類并提出問題
1、 物質(zhì)進入水中會有什么變化？
2、 酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ姡?
3、 聯(lián)想、質(zhì)疑：（教材）
帶著問題進入教學(xué)和學(xué)習、探索
一、 電解質(zhì)的電離
研究酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的實質(zhì)：觀看課件
結(jié)合教材中的圖片，進行小組討論，最后小組代表匯報討論結(jié)果，教師匯總形成電離的概念。
1、 電離：略
強調(diào)與通電與否無關(guān)
再讓學(xué)生嘗
4、試寫出HCl NaCl NaOH的電離方程式
觀看課件：HCl NaCl NaOH的電離方程式
遷移、應(yīng)用：（教材）
總結(jié)酸、堿、鹽的概念
非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)時都不能導(dǎo)電的化合物。
例如：蔗糖、乙醇、CO2、NH3等
強調(diào)：1、關(guān)鍵字：“或”、“和”、“導(dǎo)電”、“化合物”
2、 單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)
3、 電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)時，是本身能電離產(chǎn)生離子而導(dǎo)電的化合物，如果和水反應(yīng)而產(chǎn)生離子導(dǎo)電的不是電解質(zhì)。如CO2、NH3等
4、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比
鞏固練習：
1．下列物質(zhì)：①能導(dǎo)電的是（
5、 ） ②屬于電解質(zhì)的是（ ）
③屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A．液態(tài)HCl B． 固體NaCl C．液態(tài)NaCl D． KNO3溶液
E．蔗糖溶液 F．液氨 G．氨水 H．鹽酸溶液
I．石墨 J．無水乙醇
2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是( )
A.熔融氫氧化鈉 B.石墨棒 C.NaCl溶液 D.固態(tài)氯化鉀
【小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習，我們對電解質(zhì)的知識有了一個初步的認識，下面我們來總結(jié)電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識（教師邊引導(dǎo)邊媒體演示）：
化合物
電解質(zhì)
酸：
堿：
鹽：
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
MgSO4=Mg2++SO42-
包括強、弱電解質(zhì)電解質(zhì)
非電解質(zhì)：
酒精、蔗糖
注意：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比
作業(yè)：課后練習1（1）
閱讀《身邊的化學(xué)》
安徽省懷遠縣包集中學(xué)高中化學(xué) 2.2電解質(zhì)教學(xué)設(shè)計 魯科版必修
