（連云港專版）2018年中考化學復習方案 題型訓練1

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1、題型訓練 1．[2017·菏澤] 如圖Z1－7是用紅磷燃燒法測定空氣里氧氣含量的裝置圖，有關此實驗的結論與分析錯誤的是(　　) 圖Z1－7 A．此實驗證明，氧氣約占空氣體積的 B．此實驗證明，反應后集氣瓶內剩余的氣體，既不易溶于水，也不支持燃燒 C．該實驗中的紅磷還可以用硫來代替 D．若該實驗沒有達到預期目的，可能的原因之一是裝置氣密性不好造成的 2．[2017·日照] 依據如圖Z1－8進行實驗(夾持儀器略去)。實驗過程：①通入N2，點燃酒精燈，一段時間后，a、b中均無明顯現象；②改通O2片刻，熄滅酒精燈后，b中紅磷燃燒。下列說法錯誤的是(　　) 圖Z1－8 A．紅磷燃燒

2、，產生大量白霧 B．實驗過程②的a中無明顯現象 C．實驗過程①要先通入N2，再點燃酒精燈 D．對比①②兩個實驗過程以及b中的實驗現象，可知可燃物燃燒需要氧氣 3．某同學對硫在氧氣中燃燒的實驗做了如圖Z1－9所示的改進。 圖Z1－9 (1)儀器a的名稱是________。 (2)硫在氧氣中燃燒時火焰為________________________________________________________________________。 (3)硫燃燒產生的SO2可以溶解在NaOH溶液中，該反應與CO2溶解在NaOH溶液中的反應相似，該反應的化學方程式為________

3、________________________________________________________________。 (4)下列鑒別SO2和CO2的方法正確的是________(填序號)。 A．觀察兩種氣體的顏色 B．聞兩種氣體的氣味 C．將兩種氣體分別通入氫氧化鈉溶液中，觀察現象 (5)該改進實驗的最大優(yōu)點是________________________________________________________________________ ________________。 4．[2017·徐州] 磷的燃燒反應在生產、生活中有著廣泛的應用價值。

4、圖Z1－10 (1)紅磷在空氣中燃燒能冒出濃厚的白煙，軍事上常用來制煙幕彈。紅磷燃燒的化學方程式為____________________________________________________________?！　　　　　　　? (2)某同學利用燃磷法測量空氣中氧氣含量，實驗過程如圖Z1－10所示。他測得氧氣體積分數約是________%，燃燒結束時試管里剩余氣體主要是________(填化學式)。 5．化學是一門以實驗為基礎的科學，根據如圖Z1－11所示的實驗，請回答下列問題。 圖Z1－11 (1)A圖所示的實驗中，玻璃棒的作用_____________________

5、___________________________________________。 (2)B圖所示的實驗中，由銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒的事實，說明燃燒需要__________；燒杯中熱水的作用____________________________(答出一點即可)。 (3)通過C圖所示的實驗，可以得出鐵制品銹蝕的條件為：鐵與__________________接觸。 (4)D圖所示的實驗中，加入酚酞的作用是______________________________；實驗中逐滴加入稀鹽酸的目的是____________________________。 6．[2017

6、·鹽城] CO2能與NaOH發(fā)生反應。 [實驗過程] 檢查裝置氣密性。按如圖Z1－12所示連接好裝置，進行實驗。 圖Z1－12 序號 操作步驟 實驗現象 Ⅰ 打開彈簧夾K1，關閉彈簧夾K2、K3、K4，將20 mL水注入錐形瓶F中，關閉彈簧夾K1，振蕩瓶F，打開彈簧夾K2 無明顯現象 Ⅱ 關閉彈簧夾K2，打開彈簧夾K4，將20 mL NaOH溶液注入錐形瓶H中，關閉彈簧夾K4，振蕩瓶H，打開彈簧夾K3 錐形瓶G中的熱水劇烈沸騰 [實驗分析] 錐形瓶G中熱水劇烈沸騰的原因是________________________________________________

7、________。 [實驗反思] 有觀點認為只需要進行實驗操作Ⅱ，即可說明CO2與NaOH發(fā)生反應。你對該觀點的看法是_________________(填“贊同”或“不贊同”)，理由是_______________________________________。 7．[2016·日照] 硫酸是化學實驗室里的常見試劑，現利用質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸配制100 mL質量分數為10%、密度為1.07 g/cm3的稀硫酸(已知：水的密度近似為1 g/cm3，不同質量分數的溶液混合后總體積不是兩種溶液體積之和)。 (1)量取濃硫酸時需要的儀器是________(填序

8、號)。 圖Z1－13 (2)配制該稀硫酸時，下列方法最合理的是________(假設需要濃硫酸的體積是V mL)。 a．分別用量筒量取V mL濃硫酸和(100－V) mL水，在燒杯中混合均勻 b．先量取V mL濃硫酸倒入燒杯中，再稱量(107－1.84V)g水，慢慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中混合均勻 c．先量取(107－1.84V)mL水倒入燒杯中，再將量取的V mL濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中混合均勻 d．先在100 mL量筒中加入V mL濃硫酸，然后向其中加水恰好至100 mL刻度處混合均勻 (3)在量取濃硫酸時若俯視量筒的刻度線，則所配制的硫酸溶液的質量分數________(

9、填“大于”“小于”或“等于”)10%。 (4)用pH試紙測定所配制的稀硫酸的pH，正確的操作是________________________________________。 8．[2017·隨州] 實驗探究一：課本第二單元課后作業(yè)中有“尋找新的催化劑”的探究內容，實驗中學探究小組據此設計了如下探究方案。 [提出問題] 紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，效果如何？ [實驗探究] 實驗步驟 實驗現象 實驗結論及解釋 Ⅰ. A中無明顯現象，B中產生大量能使帶火星木條復燃的氣體 ①產生的氣體是______； ②紅磚粉末能改變過氧化氫分解速率 Ⅱ.

10、向B試管中重新加入5 mL 5%的過氧化氫溶液，反應停止后，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣 ①又產生大量能使帶火星木條復燃的氣體； ②濾渣的質量等于a g 紅磚粉末的______________ 在反應前后均沒有發(fā)生變化，能作過氧化氫分解的催化劑 Ⅲ. 兩試管中均產生氣泡且 ________________________________________________________________________ _________________________ 紅磚粉末的催化效果沒有二氧化錳粉末好 [拓展應用] 已知CuSO4也可作為過氧化氫分解的催化劑。向

11、101.2 g一定溶質質量分數的過氧化氫溶液中加入2 g CuSO4粉末，充分反應后得到溶質質量分數為2%的溶液，則生成氧氣________ g。 實驗探究二：實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質。某中學化學學習小組發(fā)現一瓶未密封的氫氧化鉀固體，對其是否變質進行探究。 [提出猜想] 1．未變質；2．部分變質；3．完全變質。 [查閱資料] KOH與NaOH性質類似，也能與CO2反應而變質。寫出KOH變質的化學方程式：____________________________________________________________________________

12、。 [設計實驗] (1)取少量樣品于試管中配成溶液，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產生，則猜想________不成立。 (2)準確稱取一定質量的固體樣品，放在如圖Z1－14所示裝置中進行實驗，根據CO2的體積和密度計算變質產物的質量，從而確定變質情況。你認為這個方案是否可行，并說明理由_______________________________。 圖Z1－14 (3)請你另外設計一個方案，進一步探究變質情況。 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 　___________________________ 猜想2成立 9.[2016·淮安]某?；瘜W興趣小組進行粗鹽(含有泥沙)提

13、純實驗，并利用所得精鹽配制100 g 20%的氯化鈉溶液。 實驗一：如圖Z1－15中A是甲同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。 圖Z1－15 (1)操作①中的一處明顯錯誤是________________________________________________________________________。 (2)操作⑤對應的實驗中，停止加熱的恰當時機是 ________________________________________________________________________。 (3)該同學實驗中缺少過濾操作，在此操作中玻璃棒的作用是_______

14、_。 實驗二：乙同學用提純得到的精鹽配制100 g 20%的氯化鈉溶液。 (4)配制時，除如圖A提供的儀器外，還需要試劑瓶、鑷子和____________(填一種儀器名稱)。 (5)若其他操作均正確，采用如圖B所示觀察方式量取水，則所配溶液的溶質質量分數________(填“＞”“＜”或“＝”)20%。 10．[2016·南通]某同學取用生石灰時，發(fā)現裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經膨脹破裂，如圖Z1－16所示。 圖Z1－16 (1)塑料試劑瓶膨脹破裂的原因是_____________________________________________________________

15、___________ ________________________________________________________________________， 反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 (2)破裂后瓶內試劑會吸收空氣中CO2生成CaCO3。為測定其中CaCO3的質量分數，興趣小組分別進行如下實驗。 實驗1：稱取10.0 g樣品，加50.0 g水溶解，攪拌、靜置、過濾，將沉淀洗滌、干燥、稱重。 實驗2：稱取10.0 g樣品，向其中加入足

16、量稀鹽酸，充分反應，收集產生的氣體。 ①根據實驗1稱重計算樣品中CaCO3的質量分數可能偏高，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②若實驗2中收集到的氣體為2.2 g，計算樣品中CaCO3的質量分數。(請寫出計算過程) 參考答案 1．C　[解析] 紅磷燃燒消耗了集氣瓶內的氧氣，產生壓強差從而使得燒杯內的水被倒吸入集氣瓶中，氧

17、氣約占空氣體積的；根據紅磷熄滅和水面上升可推知，瓶內剩余的氣體，既不易溶于水，也不支持燃燒；硫燃燒會生成二氧化硫，填充了消耗的氧氣的體積，不能用硫代替紅磷；裝置氣密性不好，最終會影響進入集氣瓶內水的體積。 2．A　[解析] 紅磷燃燒，產生大量白煙，不是白霧。 3．(1)集氣瓶　(2)明亮的藍紫色 (3)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O　(4)B (5)減少二氧化硫逸出，防止污染空氣 4．(1)4P＋5O22P2O5　(2)18　N2 [解析] (1)紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷。(2)由圖可知進入試管中水的體積為9 mL，由于該反應消耗的是氧氣，因此空氣中氧氣的體積為

18、9 mL，故測得氧氣體積分數約是×100%＝18%，空氣中主要成分是氧氣和氮氣，燃燒結束時，氧氣消耗，剩下的主要氣體是N2。 5．(1)攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺 (2)氧氣(或空氣)　提供熱量(或隔絕氧氣) (3)氧氣和水 (4)作指示劑，判斷反應的發(fā)生(合理即可)　防止稀鹽酸過量，使氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應 [解析] (1)在蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺。(2)銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒可以得到燃燒需要氧氣的結論；燒杯中的熱水起到了提供熱量并隔絕氧氣的作用。(3)第一支試管與第二支試管內現象的對比說明鐵生銹需要氧氣，第一支

19、試管與第三支試管的對照現象說明鐵生銹需要水分，所以鐵生銹既需要氧氣又需要水分。(4)由于氫氧化鈉與稀鹽酸反應無明顯現象，為了判斷反應是否發(fā)生或停止，在實驗中加入了酚酞溶液；實驗中逐滴加入稀鹽酸是為了防止稀鹽酸過量，使氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應。 6．[實驗分析] NaOH吸收CO2，錐形瓶G內氣體壓強減小，水的沸點降低 [實驗反思] 不贊同　CO2能溶于水，且能與水反應，只做一個實驗無法說明CO2是被水吸收還是與NaOH反應 [解析] [實驗分析] 錐形瓶H內的二氧化碳與氫氧化鈉反應，導致壓強減小，從而使錐形瓶G中壓強減小，水的沸點隨著壓強的減小而降低，故錐形瓶G內的水劇烈沸騰。[實驗

20、反思] 只進行實驗操作Ⅱ不能說明二氧化碳與氫氧化鈉反應，因為氫氧化鈉溶液中含有水，二氧化碳能溶于水，且水能與二氧化碳反應生成碳酸，設計實驗操作Ⅰ的目的是進行對比，排除二氧化碳能溶于水，且與水能反應生成碳酸等因素的影響。 7．(1)D　(2)c　(3)小于 (4)用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照讀出pH [解析] (1)由m＝ρV和溶液在配制前后溶質的質量不變，設需要濃硫酸的體積為V，則100 mL×1.07 g/cm3×10%＝V×1.84 g/cm3×98%，V＝5.9 mL；根據量程相近的原則，量取濃硫酸時需要的儀器是D。(2)稀釋濃硫酸時，為防止產生的熱量使液體

21、迸濺，要及時散熱，因此將密度大的液體加到密度小的液體中并用玻璃棒不斷攪拌來散熱，配制該稀硫酸時，加水的質量為100 mL×1.07 g/cm3－V mL×1.84 g/cm3＝(107－1.84V) g，最合理的方法是先量取(107－1.84V)mL水倒入燒杯中，再將量取的V mL濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中混合均勻。(3)用量筒量取濃硫酸時俯視刻度，讀數偏大，但量取的實際體積偏小，即溶質偏少，所以所配溶液的溶質質量分數比實際偏小。(4)根據pH試紙的使用方法進行分析。測定溶液pH的具體操作方法為用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出pH。 8．實驗

22、探究一： [實驗探究] 氧氣　化學性質和質量 C中產生氣泡較慢 [拓展應用] 3.2 實驗探究二： [查閱資料] 2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O [設計實驗] (1)1 (2)不可行，因為CO2能溶于水(或與水反應)，導致測量結果誤差較大 (3) 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 另取少量樣品，配成溶液，滴加足量CaCl2溶液，靜置，滴加酚酞溶液 產生白色沉淀，溶液變紅色 (合理即可) 9．(1)瓶塞正放 (2)待蒸發(fā)皿中出現較多量的固體時 (3)引流　(4)膠頭滴管　(5)＜ 10．(1)生石灰吸收空氣中的水，發(fā)生反應而放熱，導致塑料試劑瓶膨

23、脹破裂 CaO＋H2O===Ca(OH)2 (2)①氫氧化鈣微溶于水，會導致沉淀質量增加，結果偏高 ②解：設樣品中CaCO3的質量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 2.2 g ＝ x＝5 g 樣品中CaCO3的質量分數為×100%＝50%。 答：樣品中CaCO3的質量分數為50%。 [解析] (1)裝滿生石灰的塑料試劑瓶如果漏氣，生石灰能夠吸收空氣中的水蒸氣，和水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，使塑料試劑瓶膨脹而破裂，反應的化學方程式為CaO＋H2O===Ca(OH)2。 7