6、無現(xiàn)象，排除溶液中含有碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子，故能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子一定是氯離子，正確；C項，醋酸是一元弱酸，氫硫酸是二元弱酸，硫化鈉二步水解，氫氧根離子由二步水解產(chǎn)生，無法比較醋酸與氫硫酸的酸性強弱，錯誤；D項，二氧化硫具有還原性，也能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤。
答案：B
4．(2018·南京質檢)下列實驗操作能達到實驗目的的是( )
選項
實驗操作
實驗目的
A
向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1 mol·L－1 NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1 mol·L－1 KI溶液
證明相同溫
7、度下的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
取兩支試管，分別加入4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液，然后向一支試管中加入0.1 mol·L－1 H2C2O4液2 mL，向另一支試管中加入0.1 mol·L－1 H2C2O4液4 mL，記錄褪色時間
證明草酸濃度越大，反應速率越大
C
向盛有1 mL濃硫酸的試管中加入5 mL 0.01 mol·L－1 K2Cr2O7溶液
證明增大生成物的濃度，使平衡Cr2O(橙色)＋H2O2CrO＋2H＋逆向移動
D
向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸(用酚酞作指示劑)
滴定其中的NaOH含
8、量
解析：向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中滴加一定量0.1 mol·L－1 NaCl溶液，溶液中可能剩余AgNO3，再向其中滴加一定量0.1 mol·L－1 KI溶液，可能直接生成AgI，不能確定AgI由AgCl轉化而來，所以不能證明相同溫度下的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A不能達到實驗目的；溶液總體積不同，KMnO4濃度不同，無法證明草酸濃度越大，反應速率越大，故B不能達到實驗目的；K2Cr2O7溶液稀釋濃硫酸，不能向濃硫酸中加入K2Cr2O7溶液，故C不能達到實驗目的；酚酞在堿性溶液中變色，用酚酞作指示劑，發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸之間的中和反應，B
9、aCO3沉淀不能與鹽酸反應，故D能達到實驗目的。
答案：D
5．(2018·揭陽質檢)某學習小組設計實驗制備供氫劑氫化鈣(CaH2)，實驗裝置如下圖所示。已知：氫化鈣遇水劇烈反應。
下列說法正確的是( )
A．相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應速率慢
B．酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸
C．實驗時先點燃酒精燈，后打開活塞K
D．裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質玻璃管
解析： 相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應速率快，因為銅鋅和電解質形成原電池，反應速率加快，故A錯誤；酸R為稀硫酸，裝置b中盛裝濃硫酸，故B錯誤；實驗時先打開活塞K，后點燃酒精燈，用氫氣趕走裝置中的
10、空氣后，才能加熱，故C錯誤；氫化鈣遇水劇烈反應，裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質玻璃管，故D正確。
答案：D
6．下列實驗裝置或操作設計正確、且能達到目的的是( )
實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ 實驗Ⅳ
A．實驗Ⅰ：實驗室制備氨氣
B．實驗Ⅱ：用二氧化碳作噴泉實驗
C．實驗Ⅲ：進行中和熱的測定
D．實驗Ⅳ：電解氯化銅溶液得到銅和氯氣
解析：NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，但是冷卻后又化合生成NH4Cl，因此實驗Ⅰ得不到NH3，A錯誤；CO2在遇到NaOH濃溶液后，氣體大量反應生成Na2CO3，使得燒瓶中CO2急劇減少從而形成噴泉，因此B正確；為了能夠使反應能
11、快速完成，減少過程中的熱量損失，應當增加環(huán)形玻璃攪拌棒進行混合液的攪拌，因此C錯誤；該電解裝置中Cu作陽極，Cu－2e－===Cu2＋，石墨棒作陰極，Cu2＋＋2e－===Cu，最終的效果是在石墨棒上鍍上了一層銅，D錯誤。
答案：B
7．(2018·韶關模擬)某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。
已知：在溶液中，F(xiàn)eSO4＋NO [Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應可用于檢驗NO。下列對該實驗相關描述錯誤的是( )
A．裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液
B．裝置J收
12、集的氣體中不含NO
C．實驗結束后，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞
D．若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應
解析：根據(jù)實驗裝置圖，在裝置E中Cu與稀硝酸反應制備NO，實驗開始前向裝置中通入一段時間的N2排盡裝置內(nèi)的空氣，由于HNO3具有揮發(fā)性，制得的NO中混有HNO3(g)和H2O(g)，裝置F用于除去NO中的HNO3(g)，裝置G中的無水CaCl2用于干燥NO，裝置H用于探究NO與Cu粉的反應，裝置I用于檢驗NO。A項，裝置F中盛放水除去NO中的HNO3(g)，根據(jù)題意用FeSO4溶液檢驗NO，裝置I中盛放FeSO4溶液，正確；B項，檢驗NO的反應為FeSO4＋
13、NO [Fe(NO)]SO4，該反應為可逆反應，NO不能被完全吸收，NO難溶于水，裝置J的氣體中含有NO，錯誤；C項，實驗結束后，為了防止倒吸，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞停止通入NO，正確；D項，若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，說明NO與Cu作用產(chǎn)生了黑色固體，說明NO與Cu發(fā)生了反應，正確。
答案：B
8．(2018·全國卷Ⅰ)醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
14、
(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是________________，儀器a的名稱是________。
(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。
①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為
______________________________________________________。
②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是__________________。
(3)打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是
_______________________________
15、______________________；
d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是________、________、洗滌、干燥。
(4)指出裝置d可能存在的缺點___________________________。
解析：(1)由于醋酸亞鉻易被氧化，所以需要盡可能避免與氧氣接觸，因此實驗中所用蒸餾水均需煮沸后迅速冷卻，目的是去除水中溶解氧；根據(jù)儀器構造可知儀器a是分液(或滴液)漏斗。(2)①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，說明Cr3＋被鋅還原為Cr2＋，反應的離子方程式為Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋。②鋅還能與鹽酸反應生成氫氣，由于裝置中含有空氣，
16、能氧化Cr2＋，所以氫氣的作用是排除c中空氣。(3)打開K3，關閉K1和K2，由于鋅繼續(xù)與鹽酸反應生成氫氣，導致c中壓強增大，所以c中亮藍色溶液能流入d裝置，與醋酸鈉反應；根據(jù)題干信息可知醋酸亞鉻難溶于冷水，所以為使沉淀充分析出并分離，需要采取的操作是(冰浴)冷卻、過濾、洗滌、干燥。(4)由于d裝置是敞開體系，因此裝置的缺點是可能使醋酸亞鉻與空氣接觸被氧化而使產(chǎn)品不純。
答案：(1)去除水中溶解氧 分液(或滴液)漏斗
(2)①Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋?、谂懦齝中空氣
(3)c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓 (冰浴)冷卻 過濾
(4)敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸
9
17、．過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。
(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為______________(填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用)。
(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結束后，________________(填操作)；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。
(3)若鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2)，同時可能生成過氧化鈣。請利用下列試劑，設計實驗檢驗鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有
18、過氧化鈣________________________________________________________
_______________________________________________________
(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論)。
限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸
(4)利用反應Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH，在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如下：
C中沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0 ℃左右，其可能的原因分析：該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率；
19、
______________________________________________________。
(5)測定產(chǎn)品中CaO2含量的實驗步驟如下：
步驟一：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L－1的硫酸，充分反應。
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴________作指示劑。
步驟三：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。
CaO2的質量分數(shù)為_________________________(
20、用字母表示)。
[已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O]
解析：(1)制備過氧化鈣時，用雙氧水制備氧氣，鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氧氣中會混有水蒸氣，所以在與鈣化合之前需要干燥，選用試劑是濃硫酸；同時為防止空氣中水蒸氣進入，最后還需要連接濃硫酸的洗氣瓶，所以正確的順序：dfebcf或dfecbf。(2)實驗結束時為防止空氣進入裝置，還要繼續(xù)通氧氣直到裝置冷卻，所以實驗結束時的操作為熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞。(3)結合題中提供的試劑可知，通過利用過氧化鈣能氧化亞鐵離子的方法可判斷燃燒產(chǎn)物中是否含有過氧化鈣，設計實
21、驗為取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明樣品中含有過氧化鈣；若溶液不變紅色，則說明樣品中不含有過氧化鈣。(4)該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O的產(chǎn)率，減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率，因此C中沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0 ℃左右。(5)步驟二：碘單質能夠使淀粉溶液變藍色，因此該滴定實驗中，可以向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液作指示劑；步驟三：根據(jù)電子轉移守恒及題中反應方程式，可得關系式：CaO2～I2～2S2O，設樣品中CaO2的質量分數(shù)為x，則：
CaO2 ～ I2 ～ 2S2O
72 g 2 mol
ax g V×10－3 L×c mol·L－1
所以＝，
解得x＝%。
答案：(1)dfebcf(或dfecbf)
(2)熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞
(3)取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明樣品中含有過氧化鈣；若溶液不變紅色，則說明樣品中不含有過氧化鈣
(4)溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率
(5)淀粉溶液 %
（廣東專版）2022高考化學二輪復習 第一部分 專題十四 化學實驗基礎知識專題強化練
