中考化學(xué)《第十單元酸和堿》鞏固復(fù)習(xí)題精編（含詳細答案解析）

中考化學(xué)第十單元 酸和堿穩(wěn)固復(fù)習(xí)題精編含詳細答案解析中考化學(xué)穩(wěn)固復(fù)習(xí)-第十單元 酸和堿含詳細答案解析 一、單項選擇題 1.正確理解化學(xué)概念學(xué)習(xí)化學(xué)知識非常重要。以下對化學(xué)概念的理解正確的選項是   A. 氧化物就是含氧元素的化合物                             B. 質(zhì)量守恒定律就是化學(xué)反響前各物質(zhì)的質(zhì)量和反響后各物質(zhì)的質(zhì)量相等 C. 中和反響就是生成鹽和水的反響                         D. 單質(zhì)是由同種元素組成的純潔物 2.如圖中的“表示人體內(nèi)的一些體液和排泄物的正常PH范圍，據(jù)此判斷其中酸性最強的是(   ) A. 血漿                                     B. 唾液                                     C. 胃液                                     D. 尿液 3.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法。以下推理正確的選項是   A. 酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7         B. 有機物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機物 C. 水是純潔物，所以海水也是純潔物                      D. 中和反響有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反響一定是中和反響 4.以下水果中酸度最強的是    A. 菠蘿pH=4.1                                         B. 木瓜pH=5.5 C. 草莓pH=3.2                                      D. 檸檬pH=2.3 5.以下物質(zhì)中屬于酸的是 A. H2CO3                              B. Na2CO3                             C. P2O5                           D. BaOH2 6.“探險隊員”-硫酸，不小心走進了有許多 “吃人野獸”即能與硫酸發(fā)生化學(xué)反響的物質(zhì)的小山，逃生道路由許多種，有一條道路處處是陷阱，即為入口出口，那么該線路涉及的物質(zhì)為     A. Zn、FeOH3、Cu、Fe                                 B. SO3、Cu、NaCl、HCl C. Na2CO3、FeOH3、Zn、Fe                        D. SO3、Cu、NaCl、CuO 7.假設(shè)想使某種pH0的溶液成為pH8的溶液，應(yīng)參加以下何種物質(zhì)才能實現(xiàn)  A. 水                           B. 氫氧化鈉溶液                           C. 稀硫酸                           D. pH0的溶液 8.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法以下推理正確的選項是    A. 中和反響生成鹽和水，所以生成鹽和水的反響一定是中和反響 B. 堿能跟某些非金屬氧化物反響，所以堿溶液能吸收一氧化碳氣體 C. 酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液變紅，所以二氧化碳是酸 D. 堿性物質(zhì)的溶液能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的物質(zhì)不一定是堿 9.某同學(xué)在實驗室測定了幾種溶液的pH，其結(jié)果如下表： 溶液 鹽酸 CuCl2溶液 Na2SO4溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液 pH 7 7 =7 =7 7 7 該同學(xué)由此得出的結(jié)論正確的選項是   A. 鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性                         B. pH7一定是堿溶液 C. pH=7一定是鹽溶液                                            D. pH7一定是酸溶液 二、多項選擇題 10.以下操作導(dǎo)致原溶液pH降低的是    A. 往稀酸里滴加稀氫氧化鈉溶液                             B. 向水中參加少許氫氧化鈉溶液 C. 向稀氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸                         D. 往氯化鈉溶液中滴加稀鹽酸 11.用鹽酸和酚酞混合液浸過的濾紙，分別在濾紙上滴入以下溶液，濾紙上不會出現(xiàn)紅色的是(    ) A. 石灰水                             B. 稀硫酸                             C. 氯化鈉溶液                             D. 氫氧化鈉 12.多項選擇以下有關(guān)物質(zhì)用處的說法中，錯誤的選項是  A. 鹽酸可用于食品工業(yè)                                           B. 用氫氧化鈉改進酸性土壤 C. 硫酸用于車用電池                                              D. 氫氧化鈣用作建筑材料 13.鋁礬石主要成分是Al2O3 ， 還含有少量雜質(zhì)SiO2、Fe2O3是工業(yè)上用于煉鋁的主要礦物之一，由鋁礬石制取金屬鋁的工藝流程圖如下：SiO2是沙子的主要成分，不溶于酸；AlOH3 能溶于強堿NaOH 以下有關(guān)鋁礬石以及用鋁礬石煉鋁的說法中，不正確的選項是   A. 鋁礬石中只含有金屬氧化物                                B. 原料A可能是稀硫酸；濾液中要參加稍過量的原料B，原料B可能是氫氧化鈉。 C. 步驟所得沉淀是氫氧化亞鐵                             D. 鋁礬石煉鋁需要消耗電能 三、填空題 14.1今有肥皂水  食鹽水  楊梅汁  白糖水  蒸餾水五種液體，根據(jù)你的生活經(jīng)歷判斷，其中pH7的是_ pH7的是_ 填序號 2向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成_色，pH_7填“”、“”或“=”，逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_， 溶液的pH_填“增大”或“減小” 3有一瓶溶液pH是4.5，假如要使溶液的pH升高，可以用_的方法 4人體內(nèi)的二氧化碳排出不暢時，血液的pH會_填“升高、降低、不變” 5在pH=3的無色溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變成_色 15.該興趣小組同學(xué)將制得的CO2分別通人澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，他們觀察到前者變渾濁，后者無明顯現(xiàn)象CO2和NaOH是否發(fā)生了化學(xué)反響？ 小明設(shè)計了甲、乙兩個實驗來驗證CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反響，如下圖實驗現(xiàn)象為：甲軟塑料瓶變癟，乙“瓶吞雞蛋”小虎同學(xué)認為上述實驗是可行的其共同原理是_ 小雯同學(xué)提出質(zhì)疑，她認為上述實驗還缺乏以說明CO2和NaOH發(fā)生了反響 小明同學(xué)針對小雯的質(zhì)疑又補充了一個對照實驗，這個實驗是_ 小虎向甲實驗后變癟塑料瓶的溶液中參加_，觀察到_現(xiàn)象，從而證明CO2與NaOH已經(jīng)發(fā)生了反響寫出CO2與NaOH反響的方程式_ 16.鹽酸是_的水溶液，純潔的濃鹽酸是_色液體，有_氣味，翻開濃鹽酸的瓶蓋，瓶口會有_，說明濃鹽酸具有_性 17.向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)開色，此時溶液的pH_ ，向此溶液中逐滴參加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至溶液剛好無色時，溶液呈_性，pH_ ；繼續(xù)滴入稀鹽酸，溶液呈_色，pH_ ，在整個實驗過程中，溶液發(fā)生了_反響，化學(xué)方程式為_  18.在盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶中滴加23滴酚酞試液，溶液由無色變?yōu)榧t色；插入一支溫度計，測量溫度；用膠頭滴管逐滴滴加鹽酸溶液，不斷振蕩，當(dāng)溶液由_色變?yōu)開色時，停頓滴加鹽酸，此時恰好完全反響；測量溫度，發(fā)現(xiàn)溫度_填“升高”、“降低”或“不變”，說明中和反響是_反響填“放熱”或“吸熱”寫出其中的化學(xué)方程式_ 19.在焊接鐵制品時，常用稀鹽酸除銹，當(dāng)?shù)稳氲南←}酸過量時，有氣泡產(chǎn)生那么產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為_，所屬根本反響類型為_反響 四、計算題 20. 星期天，小強的媽媽要焙制面包，叫小強去商店買回一包純堿，小強仔細看了包裝說明(如以下圖)，并產(chǎn)生疑問：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否達標呢？ 回到學(xué)校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品和小明一起進展實驗，小明和小強分別設(shè)計了以下兩種不同的實驗方案： 實驗方案 小強 準確稱取5.5 g純堿樣品放入燒杯中，又取來50克、14.6的稀鹽酸逐滴參加，至剛好不再產(chǎn)生氣泡停頓滴加稀鹽酸，還剩余稀鹽酸25克。 小明 準確稱取5.5 g純堿樣品放入錐形瓶中，參加一定質(zhì)量分數(shù)、足量的稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體枯燥后通入足量的氫氧化鈉溶液中如以下圖所示 ，充分吸收后，稱量氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加了2.0克。 1小強測得的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？寫出計算過程 2小明測得的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？寫出計算過程 3兩位同學(xué)又請來教師幫助，教師選取另外一種測定方法經(jīng)反復(fù)測定結(jié)果都是96.3，請你結(jié)合實驗過程分析p 一下兩位同學(xué)誰的測定結(jié)果不準確，為什么？ 21.取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的CaCO3與鹽酸恰好完全反響雜質(zhì)不反響，也不溶解，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g。請計算： 1反響生成 二氧化碳的質(zhì)量； 2反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。保存一位小數(shù) 五、解答題 22.向足量的澄清石灰水中通入二氧化碳，會觀察到什么現(xiàn)象？請寫出該反響的化學(xué)方程式 23.1用石灰漿粉刷墻壁，枯燥后墻面就變硬了，這是為什么？請寫上相應(yīng)的化學(xué)方程式 2中和反響在實際中的應(yīng)用很廣，請你任寫兩點 六、實驗探究題 24.實驗室里同學(xué)們探究氫氧化鈉與硫酸能否發(fā)生化學(xué)反響 【探究活動】同學(xué)進展了如圖實驗： 1【搜集證據(jù)】參加一定量稀硫酸后觀察到_現(xiàn)象，證明二者發(fā)生了反響 2【解釋與結(jié)論】用化學(xué)方程式表示滴入稀硫酸后產(chǎn)生現(xiàn)象的原因_ 3【提出問題】最終燒杯溶液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【猜測與假設(shè)】甲同學(xué)猜測：硫酸鈉；乙同學(xué)猜測：硫酸鈉和氫氧化鈉； 【評價與交流】大家一致認為乙同學(xué)的猜測是_填“正確”或“錯誤”，理由是_甲同學(xué)為了證明自己的猜測，實驗如下：取少量鐵粉參加反響后的溶液中，觀察到_現(xiàn)象，證明自己的猜測是錯誤的，溶液中的溶質(zhì)應(yīng)為_填化學(xué)式 七、綜合題 25.鋼鐵工業(yè)用到的酸洗液中硫酸含量在100230 g/L，酸洗過程中，會產(chǎn)生大量的硫酸廢液，下面是兩種處理方法。 1傳統(tǒng)方法：用熟石灰進展中和處理，反響的化學(xué)方程式為_。 2再生方法：酸洗過程中，當(dāng)硫酸含量降到100 g/L，硫酸亞鐵含量達250 g/L，可以對洗液進展再生。在洗液中參加濃硫酸將硫酸濃度調(diào)至230 g/L，再將溫度降低到16左右，析出大量的硫酸亞鐵晶體，別離后，洗液返回酸洗槽繼續(xù)使用。 16左右，析出硫酸亞鐵晶體后的溶液是硫酸亞鐵的_填“飽和”或“不飽和”溶液。 再生的酸洗液中的溶質(zhì)一定含有_。 洗液再生過程中，溫度會升高，其原因是_。 26.設(shè)計兩種方法，用不同類物質(zhì)，通過實驗分別證明工廠廢水 1顯酸性 2顯堿性 27.調(diào)味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道食醋是一種能增強食品酸味的調(diào)味劑，主要成分為醋酸CH3COOH，與我們生活親密相聯(lián)根據(jù)所學(xué)知識答復(fù)： 1食醋能作酸味的調(diào)味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出CH3COO和_填離子符號 2食醋的酸味能促進人胃酸的分泌，胃酸的成分是_填化學(xué)式 3生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下與空氣中O2反響得到醋酸和另一種液體在用酒制取食醋過程中，質(zhì)量增加了16kg，那么所得食醋中醋酸的質(zhì)量為_kg 答案解析局部 一、單項選擇題 1.【答案】D 【考點】中和反響及其應(yīng)用 【解析】【解答】A、氧化物就是含氧元素的化合物是錯誤的表達，應(yīng)為氧化物是兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；A不符合題意； B、質(zhì)量守恒定律就是化學(xué)反響前各物質(zhì)的質(zhì)量和反響后各物質(zhì)的質(zhì)量相等，是錯誤的表達，應(yīng)該為參加反響和生成的物質(zhì)的總質(zhì)量；B不符合題意； C、中和反響就是生成鹽和水的反響是錯誤的表達，酸和堿反響生成鹽和水的反響是中和反響；C不符合題意； D、單質(zhì)是由同種元素組成的純潔物是正確的表達，D符合題意； 故答案為：D【分析p 】由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的是氧化物；質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。酸和堿作用生成鹽和水的反響是中和反響；由同種元素組成的純潔物是單質(zhì)； 2.【答案】C 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系 【解析】【分析p 】當(dāng)溶液的PH等于7時，呈中性當(dāng)溶液的PH大于7時，呈堿性當(dāng)溶液的PH小于7時，呈酸性當(dāng)溶液的PH小于7時，隨著PH的減小酸性增強 【解答】血漿的PH大于7，顯堿性；唾液的PH接近7，顯中性或弱酸性；胃液的PH在1左右，顯酸性并且酸性較強；尿液的PH在5-8之間，顯弱酸性或顯中性或顯弱堿性 應(yīng)選C 【點評】解答此題要掌握溶液的酸堿性和溶液PH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)詳細物質(zhì)的水溶液的酸堿性進展分析p 、判斷，從而得出正確的結(jié)論 3.【答案】A 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系 【解析】【解答】酸性溶液既包括酸溶液還有酸性鹽溶液；少數(shù)含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鈣等具有無機物的特點，屬于無機物；海水中含有大量可溶性物質(zhì)屬于混合物；酸和金屬氧化物反響生成鹽和水、堿和一些非金屬氧化物反響也生成鹽和水，但不屬于中和反響。 故答案為：A 【分析p 】根據(jù)酸性溶液與酸的溶液的區(qū)別分析p ；根據(jù)純潔物、混合物的定義分析p ，純潔物為一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物為多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。根據(jù)中和反響為酸和堿的反響進展分析p 。 4.【答案】D 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系 【解析】【解答】呈酸性溶液pH7時，呈堿性，且越大堿性越強，溶液pH7時，呈中性。 5.【答案】A 【解析】【解答】解：A、H2CO3電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，應(yīng)選項正確 B、Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，應(yīng)選項錯誤 C、P2O5是由磷、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，應(yīng)選項錯誤 D、BaOH2電離時陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，應(yīng)選項錯誤 應(yīng)選：A 【分析p 】酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物；氧化物是指只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物 6.【答案】C 【考點】酸的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】A、Cu不能與硫酸反響，A不符合題意； B、SO3、Cu、NaCl、HCl都不能與硫酸反響，B不符合題意； C、Na2CO3、FeOH3、Zn、Fe都能與硫酸反響，C符合題意； D、SO3、Cu、NaCl、不能與硫酸反響，D不符合題意。 故答案為：C。 【分析p 】酸的化學(xué)性質(zhì)：能與排在氫前面的活潑金屬反響；能與堿反響；能與金屬氧化物反響；能與某些鹽反響例如碳酸鈉。 7.【答案】B 【考點】中和反響及其應(yīng)用，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系 【解析】【解答】A、水呈中性，故A錯誤； B、氫氧化鈉溶液呈堿性，故B正確； C、稀硫酸呈酸性，故C錯誤； D、pH=0的溶液呈酸性，故D錯誤 應(yīng)選B 【分析p 】根據(jù)酸堿中和的知識進展分析p ，種pH=0的溶液呈酸性，要想變?yōu)閜H=8的溶液那么需要參加顯堿性的物質(zhì)此題考察了酸堿中和的知識與溶液pH的關(guān)系，完成此題，可以根據(jù)酸堿中和的原理進展分析p 8.【答案】D 【考點】酸堿指示劑及其性質(zhì)，中和反響及其應(yīng)用 【解析】【解答】A、中和反響必須是酸和堿反響生成鹽和水，生成鹽和水的反響很多，如金屬氧化物和酸的反響，酸性氧化物和堿的反響等都不是中和反響，所以推理錯誤； B、一氧化碳為不成鹽氧化物，不能和堿反響，所以推理錯誤； C、酸能使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳使紫色石蕊變紅，是因為二氧化碳與水反響生成了碳酸，并非二氧化碳使酸，故C推理錯誤； D、堿性溶液能使酚酞變紅，那么滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性，但不一定是堿，如碳酸鈉為鹽，溶于水呈堿性，故D正確應(yīng)選D 【分析p 】此題考察了常見概念的推理，完成此題，可以根據(jù)概念進展，所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強概念的識記及理解，以便靈敏應(yīng)用 9.【答案】A 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系 【解析】【解答】解：A、CuCl2溶液的pH小于7，顯酸性；Na2SO4溶液的pH等于7，顯中性；Na2CO3溶液的pH大于7，顯堿性，因此鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性，應(yīng)選項正確B、Na2CO3溶液的pH大于7，顯堿性，但是碳酸鈉溶液是鹽溶液，應(yīng)選項錯誤 C、水的pH等于7，顯中性，因此pH=7的溶液不一定是鹽溶液，應(yīng)選項錯誤 D、CuCl2溶液的pH小于7，顯酸性，但CuCl2溶液是鹽溶液，不是酸溶液，應(yīng)選項錯誤 應(yīng)選A 【分析p 】當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性； 二、多項選擇題 10.【答案】C,D 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系 【解析】【解答】A、酸的pH小于7，堿溶液的pH大于7，往酸溶液中加堿，酸和堿發(fā)生中和反響，使酸性減弱，酸性越弱，pH越大，故pH增大，A不符合題意； B、往水中加氫氧化鈉，水呈中性，其pH等于7，參加的氫氧化鈉呈堿性，pH增大，B不符合題意； C、往堿溶液中加酸，酸和堿反響使溶液的堿性減弱，堿性越弱，pH越小，故pH減小，C符合題意； D、氯化鈉溶液的pH等于7，往氯化鈉溶液中加酸，酸的pH小于7，故pH減小，D符合題意.故答案為：CD.【分析p 】酸的pH小于7，堿溶液的pH大于7，往酸溶液中加堿pH增大，往水中加堿pH增大，往堿溶液中加酸pH減小，往氯化鈉溶液中加酸pH減小.11.【答案】B,C 【考點】酸堿指示劑及其性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】A、石灰水與鹽酸反響生成氯化鈣和水，石灰水過量會使反響后的溶液顯堿性，濾紙上會出現(xiàn)紅色，A不符合題意； B、稀硫酸顯酸性，與稀鹽酸不反響，混合后溶液顯酸性，濾紙上不會出現(xiàn)紅色，B符合題意； C、氯化鈉溶液與稀鹽酸不反響，混合后溶液顯酸性，濾紙上不會出現(xiàn)紅色，C符合題意； D、氫氧化鈉與鹽酸反響生成氯化鈉和水，氫氧化鈉過量會使反響后的溶液顯堿性，濾紙上會出現(xiàn)紅色，D不符合題意.故答案為：BC.【分析p 】堿能使酚酞變紅，使石蕊變藍；酸能使石蕊變紅，酚酞不變色.12.【答案】AB 【考點】酸的物理性質(zhì)及用處，常見堿的特性和用處 【解析】【解答】解：A、鹽酸具有腐蝕性不可用于食品工業(yè)，故不正確； B、氫氧化鈉顯堿性可以中和酸性土壤，但是氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，并且價格很高，所以現(xiàn)實生活中一般不用燒堿改進顯酸性的土壤，而用熟石灰，故錯誤； C、硫酸用于車用電池，故正確； D、氫氧化鈣用作建筑材料，故正確； 應(yīng)選：AB 【分析p 】A、根據(jù)鹽酸的腐蝕性分析p ； B、改進顯酸性的土壤時即要考慮物質(zhì)的性質(zhì)，又要考慮經(jīng)濟方面的問題； C、根據(jù)硫酸性質(zhì)分析p ； D、氫氧化鈣用作建筑材料 13.【答案】A,C 【考點】酸的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】A、鋁礬石中不只含有金屬氧化物，還有二氧化硅，是非金屬氧化物，故A錯誤。A符合題意； B、原料A可能是稀硫酸也可能是鹽酸，濾液中要參加稍過量的原料B，原料B可能是氫氧化鈉，說法正確，B不符合題意； C、步驟所得沉淀是氫氧化鐵，故C錯誤。C符合題意； D、鋁礬石煉鋁需要消耗電能是正確的，最后要通電分解，說法正確，D不符合題意； 故答案為；AD【分析p 】鋁礬石中含有的SiO2是非金屬氧化物；原料A只要是酸就可以；步驟所得沉淀是氫氧化鐵，氫氧化亞鐵是錯誤的；鋁礬石煉鋁需要消耗電能是正確的，最后要通電分解; 三、填空題 14.【答案】；紅；溶液由紅色變成無色；減小；加水稀釋或是參加堿溶液；降低；紅 【考點】中和反響及其應(yīng)用，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系 【解析】【解答】1楊梅汁呈酸性，pH7肥皂水呈堿性，pH7，故填：，； 2向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成紅色，pH7，逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，那么堿被消耗，堿性減弱，觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色，溶液的pH減小，故填：紅，溶液由紅色變成無色，減?。?3假如要使溶液pH是4.5的pH升高，可以用加水稀釋或是參加堿溶液的方法，故填：加水稀釋或是參加堿溶液； 4人體內(nèi)的二氧化碳排出不暢時，二氧化碳能與水反響生成碳酸，酸性增強，血液的pH會降低，故填：降低； 5在pH=3的無色溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變成紅色，故填：紅 【分析p 】根據(jù)已有的物質(zhì)酸堿性與pH的關(guān)系結(jié)合pH的變化分析p 解答即可 15.【答案】氫氧化鈉溶液能與CO2發(fā)生反響，瓶內(nèi)氣壓減??；CO2能溶于水，也能使瓶內(nèi)氣壓減??；將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，做比照實驗；稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【考點】堿的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：由于二氧化碳能和氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉發(fā)生反響從而導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強減小，因此瓶子變癟或出現(xiàn)瓶吞雞蛋現(xiàn)象，但二氧化碳也能溶于水，也能使瓶內(nèi)壓強減小，因此小虎的實驗就缺乏足夠的說服力，為了使實驗有足夠的說服力，因此可以做對照實驗，把等量的氫氧化鈉溶液換成水為了證明二氧化碳能和氫氧化鈉反響，除了設(shè)計有明顯實驗現(xiàn)象的實驗外，也可以證明有新物質(zhì)生成，即證明碳酸鈉的生成，氫氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 故答案為：氫氧化鈉溶液能與CO2發(fā)生反響，瓶內(nèi)氣壓減??；CO2能溶于水，也能使瓶內(nèi)氣壓減??；將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，做比照實驗；稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【分析p 】根據(jù)二氧化碳會與氫氧化鈉反響，也會與水反響進展分析p ；根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反響會生成二氧化碳、氯化鈉、水，氫氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉和水進展分析p 16.【答案】氯化氫；無；刺激性；白霧；揮發(fā)性 【考點】酸的物理性質(zhì)及用處 【解析】【解答】解：氯化氫溶液于水得到鹽酸，最濃的鹽酸濃度在3638，純潔的濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體，翻開瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣凝結(jié)成鹽酸小液滴懸浮在空氣中形成白霧 故答案為：氯化氫  無   刺激性   白霧   揮發(fā)性 【分析p 】根據(jù)濃鹽酸的物理性質(zhì)解答 17.【答案】紅；大于7；中；等于7；無；小于7；中和；HCl+NaOHNaCl+H2O 【考點】酸堿指示劑及其性質(zhì)，中和反響及其應(yīng)用，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系 【解析】【解答】氫氧化鈉是一種常見的堿，其溶液呈堿性，能使無色酚酞變成紅色，其溶液的酸堿度大于7；氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生中和反響，生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，因此在與鹽酸恰好完全反響時，所得溶液呈中性，溶液的酸堿度等于7；繼續(xù)滴加稀鹽酸，由于鹽酸的過量而使溶液酸性增強，溶液的酸堿度小于7，酚酞仍為無色 故答案為：紅，大于7，中，等于7，無，小于7，中和，HCl+NaOHNaCl+H2O 【分析p 】根據(jù)酸堿的根本性質(zhì)和中和反響進展分析p 18.【答案】紅；無；升高；放熱；NaOH+HCl=NaCl+H2O 【考點】中和反響及其應(yīng)用 【解析】【解答】解：用膠頭滴管逐滴參加稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，當(dāng)溶液顏色剛好變成無色時停頓參加稀鹽酸此時恰好完全反響；測量溫度，發(fā)現(xiàn)溫度升高，說明中和反響放出熱量，反響的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O 故答案為：紅；無；升高；放熱；NaOH+HCl=NaCl+H2O 【分析p 】根據(jù)酸堿中和時，溶液酸堿性的變化以及中和反響放熱來分析p 解答 19.【答案】Fe+2HClFeCl2+H2；置換 【考點】酸的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：鐵能與鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，屬于置換反響，故填：Fe+2HClFeCl2+H2；置換 【分析p 】根據(jù)已有的知識進展分析p 解答，鐵能與鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，據(jù)此解答 四、計算題 20.【答案】1解：設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為_。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 106          73 _          25g×14.6 106:73=_：25g×14.6 _=5.3g 純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是96.4。 答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是96.4。 2解：設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2 106                                          44 y                                           2.0g 106:44=y：2.0g y=4.8g 純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是87.6。 答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是87.6。 3因為小明的實驗中產(chǎn)生的氣體不能全部被氫氧化鈉溶液吸收，殘留在儀器中一局部，使得測定結(jié)果不準確。 【考點】酸的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【分析p 】根據(jù)化學(xué)方程式計算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。 要想實驗的結(jié)果準確，設(shè)計科學(xué)合理的實驗很重要。 21.【答案】1mCO2= 126g+22.2g-139.4g=8.8g 2解：反響后溶液的溶質(zhì)為CaCl2 ， 那么設(shè)CaCO3的質(zhì)量為_，的質(zhì)量為y，CaCl2 CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ H2O+ CO2 100 111 44 _ y 8.8g 解得_=20g y=22.2g 那么CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為 ×100=16.18 答：反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.18。 【考點】酸的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【分析p 】1反響前后減少的質(zhì)量即為生成氣體的質(zhì)量，那么mCO2= 126g+22.2g-139.4g=8.8g；2反響后的溶質(zhì)為CaCl2 ， 首先需求出CaCl2的質(zhì)量；因為反響后的燒杯中含有雜質(zhì)，所以需要知道真正參加反響的CaCO3的質(zhì)量，方便后面求出溶液的總質(zhì)量；那么設(shè)CaCO3的質(zhì)量為_，的質(zhì)量為y，CaCl2 CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ H2O+ CO2 100 111 44 _ y 8.8g 解得_=20g y=22.2g 那么CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為 ×100=16.18 五、解答題 22.【答案】解：向足量的澄清石灰水中通入二氧化碳，會觀察到石灰水變渾濁，二氧化碳和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和水，其化學(xué)方程式為：CO2+CaOH2CaCO3+H2O 故答案為： 石灰水變渾濁，CO2+CaOH2CaCO3+H2O 【考點】堿的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【分析p 】根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和水進展分析p 23.【答案】1氫氧化鈣能與二氧化碳反響生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣是堅硬的物質(zhì)，故墻壁會變硬       CaOH2+CO2CaCO3+H2O； 2熟石灰改進酸性土壤，氫氧化鋁治療胃酸過多 【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)，中和反響及其應(yīng)用 【解析】【解答】解：1氫氧化鈣能與二氧化碳反響生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣是堅硬的物質(zhì)，故墻壁會變硬，故答案為：CaOH2+CO2CaCO3+H2O； 2氫氧化鈣具有堿性，可以用于改進酸性土壤，氫氧化鋁能用于治療胃酸過多，都是中和反響的應(yīng)用，故答案為：熟石灰改進酸性土壤，氫氧化鋁治療胃酸過多 【分析p 】根據(jù)已有的知識進展分析p 解答，氫氧化鈣能與二氧化碳反響生成碳酸鈣沉淀和水，根據(jù)中和反響的應(yīng)用進展分析p 解答即可 六、實驗探究題 24.【答案】1紅色液體變成無色 22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 3錯誤；燒杯中溶液無色，說明溶液不顯堿性，證明溶液中不含氫氧化鈉，所以乙同學(xué)的結(jié)論錯誤；黑色固體減少，固體外表產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色；Na2SO4和H2SO4 【考點】中和反響及其應(yīng)用 【解析】【解答】【搜集證據(jù)】參加一定量稀硫酸后觀察到紅色液體變成無色現(xiàn)象，證明二者發(fā)生了反響；【解釋與結(jié)論】氫氧化鈉和硫酸反響生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；【評價與交流】大家一致認為乙同學(xué)的猜測是錯誤的，理由是：燒杯中溶液無色，說明溶液不顯堿性，證明溶液中不含氫氧化鈉，所以乙同學(xué)的結(jié)論錯誤；甲同學(xué)為了證明自己的猜測，實驗如下：取少量鐵粉參加反響后的溶液中，觀察到黑色固體減少，固體外表產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色現(xiàn)象，證明自己的猜測是錯誤的，溶液中的溶質(zhì)應(yīng)為：Na2SO4和H2SO4 【分析p 】在做中和反響的實驗時，由于酸和堿的溶液一般是無色，二者反響時的現(xiàn)象不明顯，所以往往借助于一些試劑或儀器等如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計等，來幫助我們判斷反響是否進展或恰好完全 七、綜合題 25.【答案】1Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 2飽和；H2SO4、FeSO4；濃硫酸稀釋時放出熱量 【考點】酸的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】1反響物的熟石灰和硫酸，故反響的化學(xué)方程式為Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O；2析出晶體后的溶液是飽和溶液。故16左右，析出硫酸亞鐵晶體后的溶液是硫酸亞鐵的飽和溶液；根據(jù)再生方法可知，酸洗過程中含有硫酸和硫酸亞鐵。故再生的酸洗液中的溶質(zhì)一定含有H2SO4、FeSO4；洗液再生過程中，參加濃硫酸進展?jié)舛日{(diào)整。即對濃硫酸進展稀釋，在濃硫酸稀釋過程中會放出大量的熱。故洗液再生過程中，溫度會升高，其原因是：濃硫酸稀釋時放出熱量。 故答案為：1Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O；2飽和；H2SO4、FeSO4；濃硫酸稀釋時放出熱量；【分析p 】1根據(jù)氫氧化鈣和硫酸反響生成硫酸鈣和水解答 2溶液析出晶體后溶液是飽和溶液；根據(jù)溶液的溶質(zhì)分析p ；根據(jù)濃硫酸的稀釋過程放熱來分析p 26.【答案】1準備紫色石蕊試液，向其中參加適量工廠廢水，假設(shè)試液由紫色變?yōu)榧t色，那么證明廢水顯酸性 2準備酚酞試液，向其中參加適量工廠廢水，假設(shè)試液由無色變?yōu)榧t色，那么證明廢水顯堿性 【解析】【解答】解：酸堿指示劑可以測出溶液的酸堿性，常見的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和酚酞 紫色石蕊試液遇酸顯紅色，遇堿顯藍色 酚酞遇酸不顯色，遇堿顯紅色 故答案為：1準備紫色石蕊試液，向其中參加適量工廠廢水，假設(shè)試液由紫色變?yōu)榧t色，那么證明廢水顯酸性2準備酚酞試液，向其中參加適量工廠廢水，假設(shè)試液由無色變?yōu)榧t色，那么證明廢水顯堿性 【分析p 】用酸堿指示劑可以測出溶液的酸堿性，利用酸堿指示劑的特點去分析p 27.【答案】1H+ 2HCl 330 【考點】酸的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】1酸是溶于水產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物，食醋的主要成分是醋酸，醋酸在水溶液中能解離出CH3COO和氫離子； 2胃酸的成分是HCl； 3CH3CH2OH在酶的作用下與空氣中O2反響得到醋酸的反響方程式為：C2H5OH+O2CH3COOH+H2O，在用酒制取食醋過程中，質(zhì)量增加了16kg，設(shè)所得食醋中醋酸的質(zhì)量為_ C2H5OH+O2CH3COOH+H2O                32        60                16kg    _ =   _=30kg 故答案為：1H+；2HCl；330.【分析p 】1醋酸在水溶液中能解離出CH3COO和氫離子； 2胃酸的主要成分為鹽酸； 3寫出CH3CH2OH在酶的作用下與空氣中O2反響得到醋酸的反響方程式，然后根據(jù)氧氣的質(zhì)量即可求得所得食醋中醋酸的質(zhì)量.第 17 頁 共 17 頁