化學：《化學反應的限度》課件4（18張PPT）（魯科版選修4）

歡迎進入化學課堂 化學反應的限度 思考 化學反應中 反應物能全部轉(zhuǎn)化為生成物嗎 舉例說明 有些化學反應能進行完全 如鎂的燃燒 鈉與水的反應 有些化學反不能進行完全 如合成氨 二氧化硫的催化氧化等 1 可逆反應 定義 在相同條件下同時向正 逆兩個方向進行的反應稱可逆反應 交流 研討 下列說法是否正確 1 氫氣在氧氣中燃燒生成水 水在電解時生成氫氣和氧氣 H2 O2 H2O是可逆反應 2 硫酸銅晶體加熱變成白色粉末 冷卻又變成藍色 所以無水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反應是可逆反應 3 氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體 兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨 氯化銨的分解是可逆反應 1 可逆反應 可逆反應的特點 1 不能進行到底 有一定限度 2 正反兩個方向的反應在同時進行 3 一定條件下 正逆反應達平衡 研究素材 在恒溫壓的條件下 有人將一定質(zhì)量的蔗糖粒放入它的飽和水溶液中 過了一天之后再來看時 發(fā)現(xiàn)許多小的顆粒不見了 而大的顆粒變得更大 取出干燥后稱量 發(fā)現(xiàn)質(zhì)量卻與原來一樣 1 這里有二個過程 溶解和結(jié)晶 在飽和溶液中這二個過程停止了嗎 2 為什么固體的總質(zhì)量沒變 固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì) 溶解 結(jié)晶 溶解平衡是動態(tài)平衡 2體積SO21體積O2500 101KPa V2O5 SO2 6 O2 3 SO3 91 如前 如前 反應停止了嗎 2 化學平衡是動態(tài)平衡 交流與討論 時間 速率 O 時間 濃度 O 2 化學平衡 定義 在一定條件下可逆反應進行到一定程度時 正反應速率和逆反應速率相等 反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化 這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài) 簡稱化學平衡 特點 動 化學平衡是一種動態(tài)平衡V正 V逆 0 定 反應混合物中各組成的濃度保持不變 變 當外界條件 C P T 改變時 V正 V逆 平衡發(fā)生改變 2 化學平衡 練習 1 N2 3H22NH3反應達到平衡時 下列說法正確的是 A N2和H2不再化合了B N2 H2 NH3的濃度相等C 平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化而平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了D N2 H2 NH3的濃度保持不變 D 練習 2 在一定溫度下 可逆反應 A g 3B g 2C g 達到平衡的標志是 A A生成的速率與C分解的速率相等B A B C的濃度不再變化C 單位時間生成nmolA同時消耗3nmolBD A B C的分子數(shù)之比為1 3 2 BC 14 3 在一定的溫度下 可逆反應 A g 3B g 2C g 達到平衡的標志是A C的生成速率與C的分解速率相等 B 單位時間生成nmolA 同時生成3nmolB C A B C的物質(zhì)的量濃度保持不變 D A B C的分子數(shù)之比為1 3 2 E 容器中氣體的密度保持不變 F 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 G 容器中氣體的總壓強保持不變 A C F 4 下列說法中可以充分說明反應 P 氣 Q 氣 R 氣 S 氣 在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是 反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化P和S的生成速率相等C 反應容器內(nèi)P Q R S四者共存D 反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化 B 5 下列說法可以證明反應N2 3H22NH3已達平衡狀態(tài)的是A 1個N N鍵斷裂的同時 有3個H H鍵形成B 1個N N鍵斷裂的同時 有3個H H鍵斷裂C 1個N N鍵斷裂的同時 有6個N H鍵斷裂D 1個N N鍵斷裂的同時 有6個N H鍵形成 AC 6 在一定溫度下的恒容容器中 當下列物理量不再發(fā)生變化時 表明反應 A 固 3B 氣 2C 氣 D 氣 已達平衡狀態(tài)的是 A 混合氣體的壓強B 混合氣體的密度C B的物質(zhì)的量濃度D 氣體的總物質(zhì)的量 BC 7 在一定溫度下 下列敘述不是可逆反應A 氣 3B 氣 2C 氣 2D 固 達到平衡的標志的是 C的生成速率與C的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成amolA 同時生成3amolB A B C的濃度不再變化 A B C的分壓強不再變化 混合氣體的總壓強不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 單位時間內(nèi)消耗amolA 同時生成3amolB A B C D的分子數(shù)之比為1 3 2 2A B C D 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全