化學(xué)：《核外電子排布與周期律》課件25（75張PPT）（蘇教版必修2）

《化學(xué)：《核外電子排布與周期律》課件25（75張PPT）（蘇教版必修2）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：《核外電子排布與周期律》課件25（75張PPT）（蘇教版必修2）（78頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第一單元原子核外電子排布和元素周期律 專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 化學(xué)2 在整個(gè)高中新課程化學(xué)知識(shí)體系中的重要性 復(fù)習(xí)回顧 幾個(gè)關(guān)系式 1 質(zhì)量數(shù) A 質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù) N 2 原子 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 原子序數(shù) 3 陽(yáng)離子 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核外電子數(shù) a m 4 陰離子 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核外電子數(shù) b n 按元素的核電荷數(shù)由小到大編排的序號(hào) 歷年高考題回顧 B B A 核外有13個(gè)電子B 核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子 核外有7個(gè)電子C 質(zhì)量數(shù)為13 原子序數(shù)為6 核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D 質(zhì)量數(shù)為13 原子序數(shù)為6 核內(nèi)有7個(gè)中子 D 3 4 1999年新發(fā)現(xiàn)的114號(hào)元素的一種原子 其中子數(shù)為184 該原子的質(zhì)量數(shù)為 A 70B 114C 228D 298 5 D B 一 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布 回憶1 電子的運(yùn)動(dòng)特征 電子質(zhì)量小 運(yùn)動(dòng)空間小 運(yùn)動(dòng)速度快 電子在原子核外是如何運(yùn)動(dòng)的 原子結(jié)構(gòu) 回憶2 電子繞核運(yùn)動(dòng)有什么規(guī)律呢 電子按能量高低在核外分層排布 回憶3 如何表示核外電子的分層排布 15 第1層 第2層 第3層 K層 L層 M層 2 8 5 思考4 觀察1 18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 你能歸納出核外電子排布有哪些規(guī)律 原子核外電子排布 閱讀課本 P3表1 1 思考 K L M N電子層最多可容納的電子數(shù)依次是多少 與電子層數(shù)n之間有何關(guān)系 電子層KLMN電子層上最多容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2 122 222 322 42 各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè) 稀有氣體元素原子電子層排布 小結(jié) 核外電子排布規(guī)律 能量最低原理 先排K層 排滿K層后再排L層 每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子 最外層最多容納8個(gè)電子 K為最外層為2個(gè) 次外層最多容納18個(gè)電子 K為次外層為2個(gè)倒數(shù)第三層最多容納32個(gè)電子 習(xí)題鞏固 2 某元素的原子核外有3個(gè)電子層 最外層有4個(gè)電子 該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 A 14B 15C 16D 17 A 3 根據(jù)下列敘述 寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖 1 A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1 2 2 B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1 5倍 3 C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1 4 硅 硼 氖 習(xí)題鞏固 習(xí)題鞏固 4 在1 18號(hào)元素中 用元素符號(hào)回答1 最外層只有1個(gè)電子的原子 2 最外層只有2個(gè)電子的原子 3 L層有5個(gè)電子的原子M層有5個(gè)電子的原子 4 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子 5 M層電子數(shù)是L層電子數(shù)0 5倍的原子 HLiNa HeBeMg NP C Si 5 按核外電子排布規(guī)律 預(yù)測(cè)核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子層排布是 A2 8 18 32 58B2 8 18 32 32 8C2 8 18 32 50 18 8D2 8 18 32 32 18 8 D 6 有A B C三種元素的原子 它們的核電荷數(shù)之和為28 A元素的原子核外只有1個(gè)電子 B元素的原子核外有三個(gè)電子層 其最外層電子數(shù)恰好為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 則A B C三種元素的元素符號(hào) A是 B是 C是 C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 H Ar F 原子核外電子的排布 1 原子核外電子按能量高低分層排布 2 電子層 根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同 將能量不同的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱為電子層 3 核外電子排布的一般規(guī)律 1 能量最低原理 2 每層最多排2n2個(gè) n為電子層數(shù) 3 最外層最多排8個(gè) K層時(shí)最多排2個(gè) 次外層最多排18個(gè) 倒數(shù)第三層最多排32個(gè) 復(fù)習(xí)回顧 思考5 分析下圖三個(gè)不同區(qū)域中 各元素的最外層電子數(shù)和元素的分類有何關(guān)系 氫 H 氦 He 鋰 Li 鈹 Be 硼 B 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氬 Ar 8 He為2 少于4個(gè) 4個(gè)以上 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 易失電子 易得電子 專題1 第一單元二 元素周期律 1 原子核外電子排布的規(guī)律性 畫出原子序數(shù)為1 18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 1 核外電子排布的周期性 1 同一行自左到右 電子層數(shù)不變 最外層電子數(shù)增加 2 同一列自上而下 最外層電子數(shù)不變 電子層數(shù)增加 2 下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的 A 原子的最外層都有8個(gè)電子B Ne與Na Mg2 具有相同的核外電子排布C 化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D He與F O2 具有相同的核外電子排布 1 周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較 前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是 A 電子數(shù)C 電子層數(shù)B 最外層電子數(shù)D 次外層電子數(shù) AD AD 2 原子半徑大小的周期性 2 原子半徑大小的周期性 1 同一行自左到右 電子層數(shù)不變 最外層電子數(shù)增加 原子半徑減小 2 同一列自上而下 最外層電子數(shù)不變 電子層數(shù)增加 原子半徑增大 3 同一元素 陰離子半徑 原子半徑 低價(jià)陽(yáng)離子半徑 高價(jià)陽(yáng)離子半徑 解釋 微粒半徑大小取決于 電子層數(shù) 原子核對(duì)外層電子的引力 外層電子之間斥力 2 原子半徑大小的周期性 4 同一列自上而下 離子半徑增大 5 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子 原子序數(shù)越大 離子半徑越小 電子層數(shù) 原子核對(duì)外層電子的引力 外層電子之間斥力 1 He 2 Ne 3 Ar 徑小序大 1 按原子半徑由小到大的順序排列 C O F Na Si K Rb 2 下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素 能形成AB2型離子化合物的是 A 6和8B 11和16C 12和17D 8和16 3 已知aXm bYn cZm dRn m n 四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 則它們的原子半徑 離子半徑由大到小的順序排列為 F O C Si Na K Rb BC 原子半徑 X Y R Z 離子半徑 Rm Zn Xm Yn 3 元素化合價(jià)變化的周期性 1 最高正價(jià) 最外層電子數(shù) 2 最低負(fù)價(jià) 最高正價(jià) 8 3 O F一般無正價(jià) 3 元素化合價(jià)變化的周期性 M2O 無 MO 無 M2O3 無 RO2 RH4 R2O5 RH3 RO3 H2R R2O7 HR 1 最高正價(jià) 最外層電子數(shù) 2 最低負(fù)價(jià) 最高正價(jià) 8 3 O F一般無正價(jià) 比較金屬與水 酸 置換出H2難易 比較最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱 能否從化合物中置換出另一種金屬 a 比較與氫氣生成氣態(tài)氫化物難易和穩(wěn)定性 b 比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 c 能否從化合物中置換出加一種非金屬單質(zhì) 4 元素金屬性變化規(guī)律的探究 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三者金屬性強(qiáng)弱 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明四者非金屬性強(qiáng)弱 4 元素金屬性變化規(guī)律的探究 冷水 劇烈紅色 沸水 迅速淺紅色 沸水 緩慢難變紅 劇烈 發(fā)燙 迅速 發(fā)燙 NaOH強(qiáng)堿 Mg OH 2中強(qiáng)堿 Al OH 3弱堿 強(qiáng)弱 十分劇烈 爆炸 4 元素金屬性變化規(guī)律的探究 寫出化學(xué)方程式 1 鎂與沸水迅速反應(yīng) 2 鋁與沸水緩慢反應(yīng) 3 鎂與鹽酸劇烈反應(yīng) 4 鋁與鹽酸迅速反應(yīng) 5 氫氧化鋁溶于鹽酸 6 氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 5 元素非金屬性變化規(guī)律的探究 高溫 磷蒸氣 加熱 點(diǎn)燃或光照 不穩(wěn)定自燃 較不穩(wěn)定易分解 不很穩(wěn)定分解 很穩(wěn)定 SiH4SiO2 PH3P2O5 H2SSO3 HClCl2O7 H4SiO4弱酸 H3PO4中強(qiáng)酸 H2SO4強(qiáng)酸 HClO4最強(qiáng)酸 弱強(qiáng) 電子層數(shù)越多 粒子半徑越大 電子層數(shù)相同的原子 離子 核電荷數(shù)越大 原子核對(duì)核外電子的作用越強(qiáng) 半徑越小 3 金屬性是元素原子失電子的趨勢(shì) 半徑越大及最外層電子數(shù)越少 失電子的趨勢(shì)越強(qiáng) 金屬性越強(qiáng) 2 元素主要化合價(jià)一般由最外層電子數(shù)決定 小結(jié) 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化 這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律 隨元素原子序數(shù)的遞增 元素原子半徑 元素的金屬性 非金屬性 元素主要化合價(jià)都呈周期性變化 元素的性質(zhì)為什么隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化 元素周期律的實(shí)質(zhì) 三 元素周期表及其應(yīng)用 1 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 一 元素周期表的結(jié)構(gòu) 2 元素周期表的編排原則 橫行 周期 將電子層數(shù)相同的元素 按核電荷數(shù)遞增的順序從左到右排列 縱行 族 將最外層電子數(shù)相同的元素 按核電荷數(shù)遞增的順序從上到下排列 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 電中性原子 3 元素周期表的結(jié)構(gòu) 1 周期 周期數(shù) 電子層數(shù) 三長(zhǎng)三短一不全 2 族 七主七副零八族 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 短周期shortperiods 長(zhǎng)周期longperiods 不完全周期uncompletedperiod 第7周期 26種元素 三長(zhǎng)三短一不全 周期數(shù) 電子層數(shù) 族GroupsorFamilies 主族 副族 A A A A A A A 第VIII族 稀有氣體元素0族元素 零族 共七個(gè)主族 B B B B B B B 共七個(gè)副族 包含三列VIII IX X 七主七副零八族 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 族順序 A A B B B B B B B A A A A A0 2 3 3 3 2 第三周期第 A族 第三周期第 A族 第三周期第 A族 第二周期0族 5 6 1 3 8 5 6 1 3 3 2 元素原子結(jié)構(gòu)與其在周期表中位置關(guān)系 16S 第二周期第 A族 練習(xí) 推算原子序數(shù)為6 13 34 53 88 82的元素在周期表中的位置 第6號(hào)元素 6 2 4第二周期第 A族 第13號(hào)元素 13 10 3第三周期第 A族 第34號(hào)元素 34 18 16第四周期第 A族 第53號(hào)元素 53 36 17第五周期第 A族 第88號(hào)元素 88 86 2第七周期第 A族 21018365486 第82號(hào)元素 86 82 4第六周期第IVA族 二 元素的性質(zhì)和元素周期表的位置關(guān)系 1 同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律 同一周期 最外層電子數(shù)逐漸增多 原子半徑逐漸減小 稀有氣體除外 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 電子層數(shù)相同 化合價(jià) 1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1 0 最高氧化物R 對(duì)應(yīng)水化物 堿性 酸性 氣態(tài)氫化物 穩(wěn)定性 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式 ROH R OH 2 R OH 3 H2RO3 HRO3 H3RO4 H4RO4 H2RO4 HRO4 遞增 遞增 遞減 RH4 RH3 H2R HR 金屬性減弱 非金屬性增強(qiáng) 2 同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律 同一主族 電子層數(shù)相同 電子層數(shù)依次增多 原子半徑依次增大 單質(zhì)還原性增強(qiáng) 金屬性依次增強(qiáng) 原子半徑增大 電子層數(shù)依次增多 單質(zhì)氧化性減弱 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞減 非金屬性減弱 原子半徑 氧化還原性 金屬性非金屬性 高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物酸堿性 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 遞增 單質(zhì)還原性增氧化性遞減 金屬性遞增非金屬性遞減 堿性遞增酸性遞減 遞減 非金屬性遞增 金屬性遞增 金屬最強(qiáng) 三元素周期表的應(yīng)用 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具 2 預(yù)言新元素的存在 3 研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) 根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在 類鋁 鎵 的發(fā)現(xiàn) 1875年 法國(guó)化學(xué)家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時(shí)發(fā)現(xiàn)一種新元素 命名為鎵 測(cè)得鎵的比重為4 7 不久收到門捷列夫的來信指出鎵的比重不應(yīng)是4 7 而是5 9 6 0 布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人 門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢 經(jīng)重新測(cè)定鎵的比重確實(shí)是5 94 這結(jié)果使他大為驚奇 認(rèn)真閱讀門捷列夫的周期論文后 感慨地說 我沒有什么可說的了 事實(shí)證明了門捷列夫理論的巨大意義 根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在 類硅 鍺 的發(fā)現(xiàn)1886年由德國(guó)的溫克勒在分析硫銀鍺礦中發(fā)現(xiàn)的 把它命名為Germanium以紀(jì)念他的祖國(guó) 德國(guó) German 元素符號(hào)為Ge 元素鍺就是在1870年門捷列夫預(yù)言的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的 2 尋找半導(dǎo)體材料 3 尋找催化劑 耐高溫 耐腐蝕的合金材料 1 尋找用于制取農(nóng)藥的元素 在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì) 練習(xí) 金屬性最強(qiáng)的元素 不包括放射性元素 是 最活潑的非金屬元素是 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素 不包括放射性元素 是 Cs F Cl Cs 四 性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 位置之間的關(guān)系 原子結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì) 元素在表中位置 已知原子序數(shù) 應(yīng)能推測(cè)原子結(jié)構(gòu) 元素在周期表中位置 元素金屬性 非金屬性 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 周期數(shù) 電子層數(shù) 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 金屬性 非金屬性強(qiáng)弱 主族 最外層電子數(shù) 最高正價(jià) 最外層電子數(shù) 8 負(fù)價(jià) 四 位置 結(jié)構(gòu) 性質(zhì)三者之間的關(guān)系 元素位 構(gòu) 性三者關(guān)系 舉例 處于同周期的相鄰兩種元素A和B A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比B弱 A處于B的邊 左或右 B的原子半徑比A 若B的最外層有2個(gè)電子 則A最外層有個(gè)電子 處于同周期的相鄰兩種元素A和B A的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比B弱 A處于B的邊 左或右 B的原子半徑比A 若B的最外層有3個(gè)電子 則A最外層有個(gè)電子 右 大 3 左 小 2 利用 構(gòu) 位 性 的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí) 例1 下列對(duì)于銫 Cs 的性質(zhì)的預(yù)測(cè)中 正確的是 A 它只有一種氧化物Cs2OB 它與水劇烈反應(yīng)C Cs 具有很強(qiáng)的氧化性D CsHCO3受熱不易分解 B 利用 構(gòu) 位 性 的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí) 例2 下列各選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是 A 離子半徑 Li H2S HFC 酸性 H2SiO3氫溴酸 B 下列各表中數(shù)字 表示原子序數(shù) 所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇形恢孟喾囊唤M是 練習(xí)與思考 D 第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是 Na元素的原子序數(shù)為11 相鄰的同族元素的原子序數(shù)是 短周期元素中 族序數(shù) 周期序數(shù)的元素有 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有 周期序數(shù) 族序數(shù)2倍的有 練習(xí)與思考 14 3 19 H Be Al S Li a 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全