化學：《化學反應速率與反應限度》課件12（21張PPT）（蘇教版必修2）

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歡迎進入化學課堂 溶洞的形成 爆炸 煙花盛放 化學反應有快有慢 第二專題化學反應與能量轉(zhuǎn)化 第一節(jié)化學反應速率 速度指單位時間內(nèi)某種物理量的變化值 如 米 秒 千米 小時 化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 濃度常用單位mol L 時間常用單位s或min 化學反應速率常用單位mol L s 或mol L min 表達式 v c t 一 化學反應速率的表示 例題 在2L的密閉容器中 加入1molN2和3molH2 發(fā)生N2 3H2 2NH3 在2s末時 測得容器中含有0 4mol的NH3 求該反應的化學反應速率 N2 3H2 2NH3 起始濃度 mol L 0 51 50 2s末濃度 mol L 0 2 1 2 0 4 v N2 0 5 0 4 2 0 05mol L s v H2 1 5 1 2 2 0 15mol L s v NH3 0 2 0 2 0 1mol L s 觀察并回答 分別用三種物質(zhì)表示的反應速率之間有什么關系 問題1 同一個反應 用不同的物質(zhì)來表示反應速率 數(shù)值是不一樣的 所以應注明是由哪種物質(zhì)表示的 同一反應中 各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學方程式中的化學方程式的系數(shù)之比 如在N2 3H2 2NH3中 v N2 v H2 v NH3 1 3 2 我們得到的速率是指什么時候的速率 結(jié)論2 我們所說的速率是指在整個過程中的平均速率 且均為正值 結(jié)論1 問題2 練習 例1 某一反應物濃度為2mol L 經(jīng)過4s后濃度變?yōu)? 4mol L求該反應的平均反應速率 例2 在2L的容器中充入0 7mol的SO2和0 4mol的O2 經(jīng)過4s后SO2剩余0 3mol 求該反應SO2平均反應速率 例3 在N2 3H2 2NH3的反應中 經(jīng)過2s后NH3的濃度增加了0 4mol L求該反應NH3平均反應速率 用N2 H2表示呢 例4 某溫度下 濃度都是1mol L的兩種氣體X2和Y2 在密閉容器中反應生成氣體Z 經(jīng)過tmin后 測得物質(zhì)的量濃度分為 c X2 0 4mol L c Y2 0 8mol L c Z 0 4mol L 則該反應的反應方程式可表示為 3X2 Y2 2Z 3X2 Y2 2X3Y 習題 已知反應N2 3H22NH3 根據(jù)下圖判斷 1 A是 物質(zhì)的量濃度變化情況 2 C是 物質(zhì)的量濃度變化情況 3 2分鐘內(nèi)N2的平均速率是多少 H2 NH3 0 5mol L min 二 外界條件對反應速率的影響 內(nèi)因 反應物的分子結(jié)構 外因 濃度 溫度 壓強 催化劑 3 濃度對反應速率的影響 其他條件不變 增大反應物的濃度 可以增大化學反應速率 減小反應物的濃度 可以減小化學反應速率 1 溫度對化學反應速率的影響 當其他條件不變的的情況時 升高溫度可以增大反應速率 2 催化劑對化學反應速率的影響 催化劑能夠改變化學反應速率 壓強 光 超聲波 放射線 電磁波 反應物顆粒大小 溶劑等對反應速率也有影響 化學反應的限度 化學反應和能量變化 說明 在相同的條件下 Fe3 與I 能發(fā)生反應生成Fe2 和I2 Fe2 和I2也能反應生成Fe3 與I 即 2Fe3 2I 2Fe2 I2 活動與探究 說明 在相同的條件下 Cu與Ag 能發(fā)生反應生成了Cu2 和Ag Cu2 和Ag也能反應生成Cu與Ag 即 2Ag Cu2Ag Cu2 活動與探究 可逆反應 1 定義 在相同條件下同時向正 反兩個方向進行的反應 2 正反應 從左到右進行的反應 3 逆反應 從右到左進行的反應 練習 事實上 相當多的化學反應都是可逆反應 只不過有的可逆性較弱 有的可逆性很強 常見的典型的可逆反應有 下列對可逆反應的認識正確的是 A SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr與2HBr H2SO4 濃 Br2 SO2 2H2O互為可逆反應B 既能向正反應方向進行 又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應C 在同一條件下 同時向正 逆兩個方向進行的反應叫可逆反應D 在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應是可逆反應 判斷 二氧化碳與氧化鈣反應生成碳酸鈣是否為可逆反應 特點 可逆反應不可能完全進行到底 CD 化學平衡 1 概念 化學平衡狀態(tài)就是指在一定條件下的可逆反應里 正反應速率和逆反應速率相等 反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài) 2 特征 a 逆 可逆反應 b 等 V正 V逆 c 動 V正 V逆 0 即是一個動態(tài)平衡 d 定 平衡混合物中各組分的百分含量一定 e 變 條件改變 平衡改變 直到建立新的平衡 3 判斷依據(jù) a V正 V逆b 反應混合物中各組分的濃度保持不變 對反應mA g nB g pC g qD g 判斷下面狀態(tài)是否為平衡狀態(tài) 1 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分數(shù)一定2 各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定3 各氣體的體積或體積分數(shù)一定4 外界條件不變時 A B的轉(zhuǎn)化率保持不變5 當某物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等時 6 當A的消耗速率與C的消耗速率之比為m p時 7 反應體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色深淺不再改變 A 1個N N鍵斷裂的同時 有3個H H鍵形成 B 1個N N鍵斷裂的同時 有3個H H鍵斷裂 C 1個N N鍵斷裂的同時 有6個N H鍵形成 D 1個N N鍵斷裂的同時 有6個N H鍵斷裂 例1 下列那種說法可以證明反應 N2 3H22NH3已達到平衡狀態(tài) AD A C生成的速率與分解的速率相等 B A B C的濃度不在發(fā)生變化 C 單位時間內(nèi) 生成nmolA 同時生成3nmolB D A B C的分子數(shù)之比為1 3 2 A B 例2 在一定溫度下 可逆反應A 3B2C達到平衡狀態(tài)的標志是 例某溫度時 將1molNO2分解 2NO2 2NO O2 并達到平衡 此時NO的體積分數(shù)為40 求 1 平衡時NO的物質(zhì)的量 2 平衡時NO2 O2的體積分數(shù) 終 1mol x x0 5x 解 設平衡時NO的物質(zhì)的量為x 則 2NO2 2NO O2 始1mol00 變xx0 5x 交流 研討 化學平衡的標志 正 逆反應混合物中各組分的濃度保持不變 溫度對化學平衡的影響 觀察 思考 化學平衡移動 當條件改變時 原來的化學平衡被破壞 并在新的條件下建立新的化學平衡 影響化學平衡移動的因素 溫度 濃度 壓強等 1 對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應 N2 NH32NH3 下列有關敘述正確的是A 反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化B 反應物和生成物的濃度相等C N2和NH3的質(zhì)量分數(shù)相等D 正反應和逆反應不再進行2 在2SO2 O22SO3的平衡體系中 加入18O2 當平衡發(fā)生移動后 SO2中18O的含量 填增加 減少或不變 其原因是 在SO2與18O2反應生成S18O3的同時 S18O3又分解成S18O2 增加 A 鞏固練習 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全