化學(xué)：《核外電子排布與周期律》課件四（34張PPT）（蘇教版必修2）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元核外電子排布與周期律 一 原子核外電子的排布 二 元素周期律 三 元素周期表及其應(yīng)用 一 原子核外電子的排布 電子的運(yùn)動(dòng)特征 電子質(zhì)量小 運(yùn)動(dòng)空間小 運(yùn)動(dòng)速度快 能量越高 離核越遠(yuǎn) 分層排布 一 原子核外電子的排布 各電子層排布的電子數(shù) 電子層 從里到外依次為K層 L層 M層 核電荷數(shù) 一 原子核外電子的排布 空間層次由內(nèi)向外 電子能量由低到高 序數(shù) 1234567 層數(shù) KLMNOPQ 表1 1稀有氣體元素原子核外電子排布 一 原子核外電子的排布 1 原子核外電子按能量高低分層排布 2 電子層 根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同 將能量不同的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱為電子層 3 核外電子排布的一般規(guī)律 1 能量最低原理 2 每層最多排2n2個(gè) n為電子層數(shù) 3 最外層最多排8個(gè) K層時(shí)最多排2個(gè) 4 次外層最多排18個(gè) 倒數(shù)第三層最多排32個(gè) 二 元素周期律 1 原子核外最外層電子數(shù)的周期性變化 2 原子半徑的周期性變化 3 元素最高化合價(jià)的周期性變化 4 元素最低化合價(jià)的周期性變化 5 元素金屬性 非金屬性的周期性變化 元素的金屬性 非金屬性強(qiáng)弱判斷 金屬性強(qiáng) 非金屬性強(qiáng) 單質(zhì)還原性越強(qiáng) 與水或酸置換氫氣越容易 最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng) 單質(zhì)氧化性越強(qiáng) 與氫氣反應(yīng)越容易 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng) 11 17號元素的金屬性 非金屬性的變化規(guī)律 11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl 與水反應(yīng)的劇烈程度減弱 與酸反應(yīng)的劇烈程度減弱 NaOHMg OH 2Al OH 3強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性堿性減弱 金屬性減弱 與H2反應(yīng)越容易 越劇烈 SiH4PH3H2SHCl氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 非金屬性增強(qiáng) H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸酸性增強(qiáng) 1 2 3 4 5 6 7 4 3 2 1 二 元素周期律 1 概念 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的規(guī)律叫做元素周期律 原子半徑 元素化合價(jià) 原子核外電子排布 元素的金屬性 非金屬性 2 本質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果 三 元素周期表及其應(yīng)用 1 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 一 元素周期表的結(jié)構(gòu) 2 元素周期表的編排原則 橫行 將電子層數(shù)相同的元素 按核電荷數(shù)遞增的順序從左到右排列 縱行 將最外層電子數(shù)相同的元素 按核電荷數(shù)遞增的順序從上到下排列 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 電中性原子 3 周期 1 周期是指一橫行 共分7個(gè)周期 3 周期序數(shù) 電子層數(shù) 2 周期的分類及所含元素特點(diǎn) 4 族 1 族的分類及表示 主族 0族 副族 族 由短周期和長周期共同構(gòu)成的族 七主 A A A A A A A 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 完全由長周期元素構(gòu)成的族 稀有氣體元素構(gòu)成的族 七副 B B B B B B B 包括8 9 10三列 2 族的分布位置 小結(jié) 1 周期數(shù) 7 三短 三長 一不全 2 周期序數(shù) 核外電子層數(shù) 3 每一周期都是從堿金屬開始 過渡到鹵素 到稀有氣體結(jié)束 4 鑭系元素 共15種 錒系元素 共15種 1 族數(shù) 16 七主 七副 0和 2 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 3 族的排列順序 主 副 主 副 0 A A B B B B B B B A A A A A 0 小結(jié) 1 必須熟悉周期表的結(jié)構(gòu) 18縱行 7主 7副 0與VIII 7橫行 三長 三短 一不全 鑭系 錒系排下邊 2 必須掌握元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 周期序數(shù) 原子的電子層數(shù) 主族序數(shù) 元素原子最外層電子數(shù) 最高正價(jià) 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 原子核外電子數(shù) 總結(jié) 5 元素周期表分區(qū) 1 金屬區(qū) 周期表的左下方 2 非金屬區(qū) 周期表的右上方 3 稀有氣體區(qū) 周期表的最右方 二 元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系 1 同周期 11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl 同周期元素原子核外電子層數(shù)相同 從左往右 核電荷數(shù)遞增 最外層電子數(shù)逐漸增加 原子半徑逐漸減小 核對核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng) 失去電子的能力逐漸減弱 金屬性減弱 得到電子的能力逐漸增大 非金屬性增強(qiáng) 二 元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系 2 同主族 3Li11Na19K37Rb55Cs LiOHNaOHKOHRbOHCsOH 最高價(jià)氧化物水化物堿性增強(qiáng) 與水反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng) 解釋 從上往下 電子層增多 半徑增大 失電子能力增強(qiáng) 金屬性增強(qiáng) 二 元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系 2 同主族 9F17Cl35Br53I HClO4HBrO4HIO4 最高價(jià)氧化物水化物酸性減弱 單質(zhì)氧化性逐漸減弱 解釋 從上往下 電子層增多 半徑增大 得電子能力減弱 非金屬性減弱 二 元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系 2 同主族 FClBrI 從上往下 電子層增多 半徑增大 LiNaKSiCs 得電子能力減弱 非金屬性減弱 失電子能力增強(qiáng) 金屬性增強(qiáng) 二 元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系 FClBrI 從上往下 電子層增多 半徑增大 LiNaKRbCs 得電子能力減弱 非金屬性減弱 失電子能力增強(qiáng) 金屬性增強(qiáng) 11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl 從左往右 核電荷增大 半徑減小 得電子能力增強(qiáng) 非金屬性增強(qiáng) 失電子能力減弱 金屬性減弱 三 元素周期律和元素周期表的重要應(yīng)用 1 利用 構(gòu) 位 性 的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí) 三 元素周期律和元素周期表的重要應(yīng)用 1 利用 構(gòu) 位 性 的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí) 例1 下列對于銫 Cs 的性質(zhì)的預(yù)測中 正確的是 A 它只有一種氧化物Cs2OB 它與水劇烈反應(yīng)C Cs 具有很強(qiáng)的氧化性D CsHCO3受熱不易分解 三 元素周期律和元素周期表的重要應(yīng)用 1 利用 構(gòu) 位 性 的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí) 例2 具有相同電子結(jié)構(gòu)的三種微粒Xm Ym Z 下列分析正確的是 A 最外層電子數(shù) X Y ZB 微粒半徑 Ym Z Xm C Z一定是一種稀有氣體元素的原子D 原子半徑的關(guān)系是X Z Y 三 元素周期律和元素周期表的重要應(yīng)用 1 利用 構(gòu) 位 性 的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí) 科學(xué)預(yù)言新元素及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)方面 可在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì) 可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì) 例如 在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料 在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫 耐腐蝕的合金材料 1869年門捷列夫發(fā)表的第一張?jiān)刂芷诒?同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全