化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)的快慢》課件1（28張PPT）（魯科版必修2）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 gkxx精品課件 魯科版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)2 必修 第二章 第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 1 化學(xué)反應(yīng)的快慢 gkxx精品課件 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中 我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象 有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快 有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢 gkxx精品課件 快慢差別很大的化學(xué)反應(yīng) gkxx精品課件 怎樣比較和判斷反應(yīng)的快慢 請(qǐng)思考 冒氣泡快慢 顏色變化 固體量減少 渾濁程度 溫度變化等 gkxx精品課件 學(xué)生分組探究 學(xué)生4人一組 分組探究 組長(zhǎng)負(fù)責(zé)檢查預(yù)習(xí)方案 一 化學(xué)反應(yīng)的快慢 gkxx精品課件 活動(dòng)探究 請(qǐng)你根據(jù)教材內(nèi)容設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這些因素 反應(yīng)物本身的性質(zhì)以及溫度 溶液濃度 固體表面積等外界因素 將對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響 試劑 表面積大致相同的鎂條 鐵絲 鹽酸 0 5mol L 3mol L 塊狀碳酸鈣 碳酸鈣粉末 二氧化錳 3 過(guò)氧化氫溶液 儀器 試管 藥匙 鑷子 膠頭滴管 酒精燈 石棉網(wǎng) 燒杯 gkxx精品課件 思考與討論 根據(jù)已有的知識(shí) 對(duì)課本 所給的試劑分類 判斷它們間哪些物質(zhì)會(huì)發(fā)生反應(yīng) 我們應(yīng)如何判斷反應(yīng)的快慢 3 根據(jù)方法導(dǎo)引和工具欄的提示設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) gkxx精品課件 1 化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法 濃度常用mol L 1 時(shí)間常用s min 化學(xué)反應(yīng)的速率單位為 mol L min 或mol L s 數(shù)學(xué)表達(dá)式為 用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 均取正值 來(lái)表示 均取正值 不是瞬間速率 單位由濃度和時(shí)間的單位決定 gkxx精品課件 練習(xí) 向一個(gè)容積為1L的密閉容器中 放入2molSO2和1molO2 在一定條件下 2s末測(cè)得容器內(nèi)有0 8molSO2 求2s內(nèi)SO2 SO3 O2的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比 注意 化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率 而非瞬時(shí)速率 gkxx精品課件 2 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 例 反應(yīng)N2 3H2 2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1 7g求 NH3 N2 H2 據(jù)公式計(jì)算 思考 各物質(zhì)的速率之比與方程式計(jì)量數(shù)之比有何關(guān)系 gkxx精品課件 解 5min內(nèi)生成NH3的物質(zhì)的量濃度為 0 05mol L 0 01mol L min gkxx精品課件 N2 3H2 2NH3 1mol 3mol 2mol 0 01mol L min H2 N2 所以 H2 3mol 0 01mol L min 2mol 0 015mol L min gkxx精品課件 N2 1mol 0 01mol L min 2mol 0 005mol L min 結(jié)論 各物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比 gkxx精品課件 小結(jié) 1 化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法 數(shù)學(xué)表達(dá)式為 可用不同反應(yīng)物或生成物來(lái)表示 一般不用固體和純液體來(lái)表示濃度 2 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 B gkxx精品課件 想一想 新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久 實(shí)驗(yàn)室硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更加劇烈 實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣使用二氧化錳反應(yīng)更快 木材劈得小一些燒得更快 gkxx精品課件 3 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 不同化學(xué)反應(yīng)的速率 反應(yīng)物本身性質(zhì) 內(nèi)因 同一化學(xué)反應(yīng)的速率 外界條件 外因 gkxx精品課件 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素 顆粒大小 濃度 溫度 催化劑 gkxx精品課件 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)1 鐵與不同濃度的鹽酸反應(yīng)快慢比較 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 取兩支試管 分別加入3ml0 5mol L和3ml3mol L的鹽酸 取兩塊表面積相同的鐵絲分別放入兩支試管中 觀察鐵片上產(chǎn)生氣泡的快慢 gkxx精品課件 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 當(dāng)其他條件不變時(shí) 反應(yīng)速率增大 反應(yīng)速率減小 結(jié)論 gkxx精品課件 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 討論濃度的改變 不是無(wú)限制的變化 而是在適當(dāng)范圍內(nèi)改變 注意 對(duì)于氣體或溶液反應(yīng) 濃度的改變會(huì)引起反應(yīng)速率的改變 對(duì)于固體或純液體反應(yīng)物 一般情況下其濃度是常數(shù) 因此改變其量的多少 并不影響其濃度 其反應(yīng)速率不會(huì)改變 gkxx精品課件 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)2 鐵與不同溫度的鹽酸反應(yīng)快慢比較 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 取兩塊大小相等的鐵絲分放在兩支試管中 再向兩支試管中分別加入3ml0 5mol L的鹽酸 給一支試管加熱 觀察鐵絲上產(chǎn)生氣泡的快慢 gkxx精品課件 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 當(dāng)其他條件不變時(shí) 反應(yīng)速率減小 結(jié)論 反應(yīng)速率增大 gkxx精品課件 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 溫度每升高10 反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的2 4倍 注意 爆炸反應(yīng) 催化反應(yīng) 中的規(guī)律不適用 gkxx精品課件 化學(xué)反應(yīng)方程式為 2H2O2 2H2O O2 催化劑 反應(yīng)較慢 MnO2能加快反應(yīng)速率 FeCl3能加快反應(yīng)速率 放出氣泡速率加快 能使帶火星木條復(fù)燃 有極少量氣泡產(chǎn)生 實(shí)驗(yàn)3方案 取3支試管 各加入3mL3 的過(guò)氧化氫溶液 往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末 另一支加FeCl3 放出氣泡速率加快 gkxx精品課件 對(duì)氣體物質(zhì)參加的反應(yīng) 壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率有影響嗎 思考 一定溫度一定物質(zhì)的量的氣體 壓強(qiáng)越大體積越小 所以加壓使體積減小 濃度增大 故加壓能加快反應(yīng)速率 gkxx精品課件 增大或減小 減小 增大 反應(yīng)速率的變化 增大 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素 增大 減小 減小 升高溫度 增大反應(yīng)物濃度 降低溫度 溫度 減小反應(yīng)物濃度 濃度 反應(yīng)條件改變 編號(hào) 壓強(qiáng) 增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng) 催化劑 gkxx精品課件 師生交流 1 請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在原因 不同物質(zhì)與同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率有無(wú)不同 為什么 2 上述活動(dòng)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率與哪些外界條件有關(guān) 有何關(guān)系 3 除上述條件外 還有能改變化學(xué)反應(yīng)速率的條件嗎 請(qǐng)舉例說(shuō)明 gkxx精品課件 化學(xué)反應(yīng)的快慢 影響因素 本質(zhì)原因 外部條件 濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全