九年級化學(xué) 單元測評二 第五單元常見的酸和堿 魯教版

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1、常見的酸和堿單元測評 一、選擇題 1.關(guān)于酸和堿的描述正確的是( ) A.濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑 B.生石灰與熟石灰都屬于堿 C.酸就是有酸味的物質(zhì) D.堿就是有腐蝕性的物質(zhì) 思路解析：A.符合濃硫酸的物理性質(zhì)；B.生石灰是氧化鈣，屬于堿性氧化物，熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿；C.酸是電離出的陽離子全部是H+的物質(zhì)，有酸味的物質(zhì)不一定是酸，酸也不一定有酸味；D.有腐蝕性的物質(zhì)很多，但有腐蝕性的物質(zhì)不一定就是堿，如酸、某些氧化物等都有腐蝕性。 答案：A 2.關(guān)于酸和堿的性質(zhì)說法正確的是( ) A.用鹽酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固體 B.用鹽酸

2、可洗掉試管里殘存的紅褐色氫氧化鐵 C.酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們與金屬反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生 D.堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們都能與空氣中的二氧化碳反應(yīng) 思路解析：A.盛放石灰水后留下的物質(zhì)是碳酸鈣或氫氧化鈣，可以用酸除去；B.紅褐色氫氧化鐵是堿，鹽酸可以和氫氧化鐵發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水；C.酸可以與活潑的金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，但相似性不是因?yàn)榕c金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而是由于結(jié)構(gòu)的相似性；D.堿的相似性主要是由于堿的結(jié)構(gòu)的相似性，在水溶液中都能發(fā)生電離生成OH-。 答案：B 3.下列潮濕的氣體不能用固體的氫氧化鈉干燥的是（ ） A.一氧化碳 B.

3、氫氣 C.二氧化碳 D.氧氣 思路解析：固體的氫氧化鈉是堿性的，不能用來干燥酸性氣體二氧化碳。 答案：C 4.下列做法不科學(xué)的是( ) A.用干冰人工降雨 B.用熟石灰給魚塘消毒 C.服用氫氧化鈉治胃病 D.用食醋除去水垢 思路解析：氫氧化鈉是強(qiáng)堿，有強(qiáng)烈的腐蝕性，對人的消化系統(tǒng)起很強(qiáng)的腐蝕作用，不能用來中和胃酸。而應(yīng)選擇一些堿性很弱的物質(zhì)。 答案：C 5.O2、H2、CO2是初中化學(xué)常見的氣體，實(shí)驗(yàn)室制取這三種氣體的化學(xué)反應(yīng)

4、中，不包含的基本反應(yīng)類型是( ) A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 思路解析：制備氧氣屬于分解反應(yīng)；制備H2屬于置換反應(yīng)；制備CO2屬于復(fù)分解反應(yīng)。 答案：A 6.下列實(shí)例不屬于中和反應(yīng)的是（ ） A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.胃酸分泌過多的病人遵醫(yī)囑服用含有氫氧化鋁的藥物以中和過多胃酸 C.蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質(zhì)的藥水就可減輕痛癢 D.金屬表面銹蝕后，可用稀鹽酸進(jìn)行清洗 思路解析：金屬表面腐蝕后，產(chǎn)生的主要是金屬氧化物，而不是堿，故金屬氧化物與酸

5、的反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)。其他三項(xiàng)均為中和反應(yīng)。 答案：D 7.常見食物pH的近似值范圍如下： 常見食物 橘子汁 泡菜 酸牛奶 雞蛋清 PH（近似值） 3.0—4.0 3.2—3.6 6.3—6.6 7.6—8.0 下列說法中，不正確的是( ) A.雞蛋清顯堿性 B.胃酸過多的人應(yīng)少吃泡菜 C.橘子汁能使石蕊溶液變紅 D.酸牛奶比橘子汁的酸性強(qiáng) 思路解析：物質(zhì)的pH=7，為中性；大于7為堿性，值越大堿性越強(qiáng)；小于7，屬于酸性，且越小酸性越強(qiáng)。石蕊在酸性環(huán)境中顯紅色。 答案

6、：D 8.兩種溶液混合后能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且總質(zhì)量不會發(fā)生變化的是（ ） A.食鹽溶液和稀鹽酸 B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸 C.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液 D.石灰水和氫氧化鈉溶液 思路解析：反應(yīng)前后沒有物質(zhì)脫離體系的反應(yīng)，反應(yīng)前后的質(zhì)量都不會發(fā)生變化。 A、D不發(fā)生反應(yīng)，不符合要求；B中產(chǎn)生的CO2逸出體系；C則都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且無物質(zhì)逸出。 答案：C 9.下列各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的是( ) A.H2SO4 Na2O C CO B.Mg

7、(OH)2 CuSO4 C CO2 C.KOH HNO3 O2 SO3 D.HCl NaOH O2 P2O5 思路解析：A中的Na2O屬于堿性氧化物；B中的CuSO4屬于鹽；C中KOH是堿，HNO3是酸。 答案：D 10.在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ） A.CO2→CaCO3 B.HCl→NaCl C.Fe→FeSO4 D.Fe→Fe(OH)3 思路解析：A.CO2+C

8、aO====CaCO3;B.HCl+NaOHNaCl+H2O； C.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑；D.Fe無法一步生成Fe(OH)3。 答案：D 二、填空題 11.按要求填寫下列內(nèi)容： (1)2個氧分子___________；硫酸根離子___________。 (2)用下列四種元素（O、H、Ca、Cl）寫化學(xué)式：酸___________；堿___________。 (3)上述酸與堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。 思路解析：本題考查基本概念和基礎(chǔ)知識。 答案：(1)2O2 (2)HCl Ca(OH

9、)2 (3)2HCl+Ca(OH)2====2H2O+ CaCl2 12.鐵銹的主要成分是___________，將一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，你首先觀察到的現(xiàn)象是___________，過一會兒，你還可以觀察到的現(xiàn)象是_________________。請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________ 思路解析：本題考查鐵生銹的現(xiàn)象和鐵銹的主要成分。 答案：Fe2O3 產(chǎn)生氣泡 溶液漸變黃色，鐵釘不斷減少 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 13.從四類化學(xué)反應(yīng)的角度寫出

10、典型的化學(xué)方程式（各寫一例）。 (1)化合反應(yīng)___________________________________________________________________。 (2)分解反應(yīng)___________________________________________________________________。 (3)置換反應(yīng)___________________________________________________________________。 (4)復(fù)分解反應(yīng)____________________________________________

11、_____________________。 答案：(1)CO2+CaO====CaCO3 (2)2KClO32KCl+3O2↑ (3)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ （4）2HCl+ Ca(OH)2====2H2O+ CaCl2 14.某校環(huán)保小組監(jiān)測到一個造紙廠仍向淮河排放無色堿性污水，請你根據(jù)所學(xué)知識，設(shè)計(jì)兩個實(shí)驗(yàn)來證明： （1）___________________________________________； （2）___________________________________________。 思路解析：證明排放的污水呈堿性，可有好多方法，只

12、要言之有理，能運(yùn)用化學(xué)知識加以證明即可得分。 答案：（1）取少量排放的污水水樣，加入幾滴酚酞試液，若溶液變紅，則證明溶液呈堿性 （2）取少量排放的污水水樣，用pH試紙檢驗(yàn)，若pH＞7，則證明溶液呈堿性 三、我會探究 15.從理論上知道，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和___________。從實(shí)驗(yàn)上我能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證這一化學(xué)性質(zhì)： 實(shí)驗(yàn)步驟與方法 現(xiàn)象與結(jié)論 驗(yàn)證反應(yīng)后是否還有未反應(yīng)完的硫酸 驗(yàn)證反應(yīng)后得到的溶液中是否含有 思路解析：Zn與H2SO4反應(yīng)生成H2和ZnSO4。 驗(yàn)證反應(yīng)后H2SO4是否有剩余，則取反應(yīng)液少量，向其中加入Zn粒即可。 驗(yàn)證反應(yīng)的

13、溶液中是否含有，取反應(yīng)液少量，加入BaCl2和稀HNO3即可。 答案：H2 取反應(yīng)液少量加入Zn粒 若有氣泡放出，則反應(yīng)后還有未反應(yīng)的H2SO4 取反應(yīng)液少量加入Zn粒、BaCl2溶液和稀HNO3 若有白色沉淀生成，則證明溶液中含 16.化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須遵守“實(shí)驗(yàn)規(guī)則”，有些化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須嚴(yán)格遵循操作的順序，才能保證化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全和成功，從酸和堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中我發(fā)現(xiàn)（請?zhí)顚懸韵聝筛駜?nèi)容）： 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)順序 違反“規(guī)則”的后果 示例：點(diǎn)然氫氣 先檢驗(yàn)氫氣的純度，后點(diǎn)燃?xì)錃? 導(dǎo)致氫氣爆炸 (1) (2) 思路解析：重在證明并掌握一些基本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟和要求，否

14、則容易出現(xiàn)事故。 答案：（1）排水法收集H2 先將導(dǎo)管從水中取出，然后熄滅酒精燈 導(dǎo)致倒吸現(xiàn)象 （2）H2還原CuO 先將酒精燈熄滅，再繼續(xù)通一會H2 導(dǎo)致還原生成的Cu又在高溫下被氧化 四、我會算 17.若要想制得相同質(zhì)量的氫氣，計(jì)算所需要鎂和鐵的質(zhì)量比。 思路解析：若制得2 g H2，需Mg 24 g，F(xiàn)e 56 g，故m(Mg)∶m(Fe)=24∶56=3∶7。 答案：3∶7 18.在處理實(shí)驗(yàn)后的廢液時，用pH試紙檢測，發(fā)現(xiàn)廢液pH<5（主要成分為稀硫酸）。每用去100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%的石灰水就可以處理200 g的廢液，則這種廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 思路解析：m〔Ca(OH)2〕=100 g×14.8%=14.8 g 中和的H2SO4： Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O 74 98 14.8 x x=19.6 g w(H2SO4)=×100%=9.8% 答案：98% 自我盤點(diǎn) 我認(rèn)為本單元的主要內(nèi)容可分為這幾個方面: 在學(xué)習(xí)本單元內(nèi)容時,我所采用的學(xué)習(xí)方法是: 在學(xué)習(xí)本單元內(nèi)容時,我的心情是這樣的: 在學(xué)習(xí)本單元的過程中,我最大的感受是: 在學(xué)習(xí)本單元后,我記住并能應(yīng)用的知識是: 我將這樣來彌補(bǔ)自己在本單元學(xué)習(xí)中所存在的不足: