化學(xué)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3 離子共存、離子檢驗(yàn)與推斷

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1、第三節(jié)第三節(jié) 離子共存、離子檢驗(yàn)與推斷離子共存、離子檢驗(yàn)與推斷考綱要求：考綱要求：離子共存離子共存考點(diǎn)一考點(diǎn)一類(lèi)型一一復(fù)分解反應(yīng)型離子離子不能大量共存的離子不能大量共存的離子HOH類(lèi)型二二氧化還原反應(yīng)型強(qiáng)氧化性離子強(qiáng)氧化性離子還原性離子還原性離子類(lèi)型三三水解相互促進(jìn)型類(lèi)型四四絡(luò)合反應(yīng)型對(duì)點(diǎn)演練著眼點(diǎn)一一抓住題干要求中的關(guān)鍵詞語(yǔ)著眼點(diǎn)二二抓住溶液的酸堿性著眼點(diǎn)三三注意溶液的顏色著眼點(diǎn)四四注意溶液中隱含的氧化還原反應(yīng)著眼點(diǎn)五五注意由水電離出的注意由水電離出的H或或OH濃度濃度 著眼點(diǎn)六六注意防范與金注意防范與金屬鋁反應(yīng)放出屬鋁反應(yīng)放出H2的思維定勢(shì)的思維定勢(shì) 離子檢驗(yàn)與推斷離子檢驗(yàn)與推斷考點(diǎn)二考點(diǎn)

2、二學(xué)什么雙基為本，基穩(wěn)才能樓高雙基為本，基穩(wěn)才能樓高？一一掌握離子檢驗(yàn)的三種方法離子離子試劑試劑現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)原理反應(yīng)原理(離子方程式離子方程式)I氯水、淀氯水、淀粉溶液粉溶液溶液變?nèi)芤鹤僟色色 _Fe2KSCN溶液溶液和氯水和氯水先加先加KSCN無(wú)變化，滴無(wú)變化，滴加氯水后變加氯水后變_色色_Fe3KSCN溶液溶液_色色_Na、KPt(Fe)絲和稀絲和稀鹽酸鹽酸火焰分別呈火焰分別呈_色、色、_色色K要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色觀察焰色藍(lán)藍(lán)紅紅紅紅黃黃紫紫2ICl2=2ClI22Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3Fe33SCN=Fe(SCN)3，二二排除三種

3、離子檢驗(yàn)排除三種離子檢驗(yàn)的的“干擾干擾” 注注 意意基點(diǎn)小練考什么？高考為標(biāo)，全練題點(diǎn)無(wú)盲區(qū)備考高考為標(biāo)，全練題點(diǎn)無(wú)盲區(qū)備考題點(diǎn)（一）離子的檢驗(yàn)選項(xiàng)選項(xiàng)操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論A滴加滴加BaCl2溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀原溶液中有原溶液中有B滴加硫酸滴加硫酸有刺激性氣味的有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生氣體產(chǎn)生原溶液中有原溶液中有C用潔凈鉑絲蘸取溶用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈紫色火焰呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)原溶液中有原溶液中有KD滴加滴加NaOH溶液，溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口紙置于試管口試紙不變藍(lán)試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)原溶液中無(wú)規(guī)律 方

4、法題點(diǎn)（二）堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則” 進(jìn)行離子推斷實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量該溶液，加幾滴甲基橙取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色溶液變紅色取少量該溶液加熱濃縮，加取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃片和濃H2SO4，加熱，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色氣可以變成紅棕色取少量該溶液，加取少量該溶液，加BaCl2溶液溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成取取中上層清液，加中上層清液，加AgNO3溶溶液液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于不溶于HNO3取少量該溶液，加取少量該溶液，加NaOH溶液溶液有白色沉淀生成，當(dāng)有白色沉淀生成，當(dāng)Na

5、OH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量該溶液，加幾滴甲基橙取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色溶液變紅色取少量該溶液加熱濃縮，加取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃片和濃H2SO4，加熱，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色氣可以變成紅棕色取少量該溶液，加取少量該溶液，加BaCl2溶液溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成取取中上層清液，加中上層清液，加AgNO3溶溶液液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于不溶于HNO3取少量該溶液，加取少量該溶液，加NaOH溶液溶液有白色沉淀生成，當(dāng)有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解規(guī)律 方法課堂鞏固練綜合演練提能檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法沉淀法沉淀法顯色法顯色法 氣體法氣體法含義含義反應(yīng)中有沉淀反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變反應(yīng)中有顏色變化或焰色反應(yīng)化或焰色反應(yīng)反應(yīng)中有反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生氣體產(chǎn)生化學(xué)式化學(xué)式電離常數(shù)電離常數(shù)(25 )HClOKi3.0108H2CO3Ki14.3107Ki25.61011