化學第二章 化學物質(zhì)及其變化 2.2 離子反應(yīng)

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1、第二節(jié)離子反應(yīng)考點一電解質(zhì)及電離【基礎(chǔ)回顧】1.電解質(zhì)及其電離:電離強酸強堿弱酸弱堿水溶液熔融2.電解質(zhì)的電離:電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,離解成_的離子的過程。自由移動=2244HSO2HSONaOH=NaOH24 2444(NH ) SO =2NHSOHClOHClO33Fe(OH)Fe3OH233HCOHHCO244NaHSO =NaHSO33NaHCO =NaHCO233HCOHCO3Al3OH22HO HAlO233HCOHCO3.電解質(zhì)導電的原因:(1)內(nèi)因:電解質(zhì)在一定條件(溶于水或加熱熔融)下電離成自由移動的離子。(2)外因:電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))與電源構(gòu)成閉合回路。(3

2、)電解質(zhì)電離與導電的關(guān)系:【方法點撥】 電解質(zhì)的相關(guān)判斷4個注意點(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定導電,如固體NaCl、液態(tài)HCl均不導電;導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如金屬單質(zhì)、電解質(zhì)溶液均可導電,但都不是電解質(zhì)。(3)本身電離而導電的化合物才是電解質(zhì),如NH3、SO2、SO3、CO2為非電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導電能力的強弱、溶解性大小沒有必然聯(lián)系。如CaCO3的溶解度很小,其溶液導電能力很弱,但CaCO3屬于強電解質(zhì)?！绢}組過關(guān)】1.(RJ必修1P33改編題)下列物質(zhì)能夠?qū)щ?但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是()A.熔融的氯化鈉B.鹽酸C.醋酸

3、D.乙醇【解析】選B。NaCl和醋酸為電解質(zhì),A、C錯誤。乙醇為非電解質(zhì),D錯誤。鹽酸為HCl的水溶液,能夠?qū)щ?但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),B正確。2.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項選項A AB BC CD D強電解質(zhì)強電解質(zhì)KNOKNO3 3H H2 2SOSO4 4BaSOBaSO4 4HClOHClO4 4弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)HFHFCaCOCaCO3 3HClOHClOCHCH3 3COONHCOONH4 4非電解質(zhì)非電解質(zhì)SOSO2 2金屬金屬AlAlH H2 2O OC C2 2H H5 5OHOH【解析】選A。B項中的CaCO3屬于強電解質(zhì);Al為單質(zhì),既不屬于電解質(zhì),

4、也不屬于非電解質(zhì),B錯誤。C項中H2O為弱電解質(zhì),C錯誤。D項中CH3COONH4為強電解質(zhì),D錯誤。3.(2018廣州模擬)下列指定化學用語正確的是()A.NaHCO3 的電離方程式:NaHCO3 Na+B.Ba(OH)2 的電離方程式: Ba(OH)2 Ba2+2OH-C.NaHSO4的電離方程式:NaHSO4=Na+H+ D.Na2S 水解的離子方程式:S2-+2H2O=H2S+2OH-3HCO24SO【解析】選C。NaHCO3為強電解質(zhì),電離方程式為NaHCO3=Na+ ,故A錯誤;Ba(OH)2 為強電解質(zhì),電離方程式為Ba(OH)2=Ba2+2OH-,B錯誤;C正確;Na2S的水解

5、分步進行,而且水解的程度很小,要用可逆符號表示離子方程式,水解的離子方程式:S2-+H2O HS-+OH-,HS-+H2O H2S+OH-,故D錯誤。3HCO4.下列關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是()A.弱電解質(zhì)在溶液中部分電離,存在電離平衡B.在溶液中導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì),導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C.同一弱電解質(zhì)的溶液,當溫度、濃度不同時,其導電能力也不相同D.純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時,有的導電,有的不導電【解析】選B。弱電解質(zhì)在溶液中部分電離,存在電離平衡,A正確。強電解質(zhì)溶液導電能力不一定強,弱電解質(zhì)溶液導電能力不一定弱,B錯誤。同一弱電解質(zhì)的溶液,如0.1 molL-1的氨水和

6、0.01 molL-1的氨水,溶液中離子濃度不同導電能力不同;0.1 molL-1的氨水在不同溫度時導電能力也不相同,因為溫度升高,NH3H2O的電離程度增大,則溶液中離子濃度增大,且離子運動速率加快,導電性增強,C正確。H2SO4和NaCl均為強電解質(zhì),液態(tài)時H2SO4不導電,液態(tài)NaCl可以導電,D正確?！炯庸逃柧殹肯铝姓f法中正確的是()A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-B.二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)C.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)D.氧化鈉在水中的電離方程式可表示為Na2O=2Na+O2-【解析】選C。電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融,A錯;二

7、氧化碳不能發(fā)生電離,其溶液導電是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸電離產(chǎn)生了自由移動的離子,二氧化碳屬于非電解質(zhì),B錯;硫酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離,屬于強電解質(zhì),C正確;Na2O是金屬氧化物,與水反應(yīng)生成NaOH,故不存在電離方程式,D錯?？键c二離子反應(yīng)離子方程式的書寫和正誤判斷 【基礎(chǔ)回顧】1.離子反應(yīng):(1)定義:有_或有_的反應(yīng)。離子參加離子生成(2)類型:難溶難電離氣態(tài)2.離子方程式:(1)書寫步驟:以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。3222CaCO2HCl=CaClH O CO2322CaCO2H2Cl =Ca2ClH O CO2322CaCO2H =CaHO CO(2)意義:離

8、子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應(yīng),還可以表示同一類型的離子反應(yīng),如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鉀溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式,都可用_來表示。H+OH-=H2O【思維診斷】(正確的打“”,錯誤的打“”)(1)向稀硝酸中滴加Na2S溶液:S2-+2H+=H2S。()提示:。稀硝酸具有強氧化性,能將S2-氧化為單質(zhì)S。(2)氯氣溶于水:Cl2+H2O=H+Cl-+ClO-。()提示:。次氯酸是弱酸,寫分子式。(3)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:I +I-+6H+=I2+3H2O。()提示:。酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2的離子反應(yīng)為I +5I-+6H+=3I2+3

9、H2O。3O3O(4)H+OH-=H2O可表示所有強酸和強堿的中和反應(yīng)。()提示:。部分強酸和強堿反應(yīng)可用H+OH-=H2O來表示,有些強酸與強堿的反應(yīng)不能,如H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為2H+ +Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O。24SO(5)向硅酸鈉溶液中通入過量SO2: +SO2+H2O=H2SiO3+ 。()提示:。SO2過量,反應(yīng)應(yīng)生成 ,反應(yīng)的離子方程式為 +2SO2+2H2O=H2SiO3+2 。23SiO23SO23SiO3HSO3HSO(6)電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-。()提示:。溶液中的Mg2+會與OH-反應(yīng)生成Mg

10、(OH)2沉淀,離子方程式為Mg2+2Cl-+2H2O H2+Cl2+Mg(OH)2?！镜漕}探究】角度一 離子方程式正誤判斷【典題1】(2017江蘇高考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 導學號79100015()A.鈉與水反應(yīng): Na +2H2O=Na+2OH- + H2B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣: 2Cl-+2H2O H2+ Cl2+2OH-C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH- + H+ + =BaSO4+H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+ +OH-=CaCO3+H2O24SO3HCO【解析】選B。A項,不符合電荷守恒,錯誤;C項,OH-、H+和H2O前

11、面的化學計量數(shù)2不可以約去,錯誤;D項,漏寫 與OH-的反應(yīng),錯誤。4NH【歸納提升】離子方程式正誤判斷的方法1.總體思路: 2.具體方法“六查”:(1)“一查”是否符合客觀事實。如2Fe+6H+=2Fe3+3H2()。(2)“二查”“=”“ ”“”“”是否使用恰當。如NaHCO3溶液因水解呈堿性: +H2O=H2CO3+OH-(),因 水解過程很微弱,應(yīng)用“ ”表示而不能用“=”。3HCO3HCO(3)“三查”拆分是否正確。只有易溶于水的強電解質(zhì)能拆寫成離子,其他物質(zhì)均不能拆寫。(4)“四查”是否“漏寫”離子反應(yīng)。如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2+ =BaSO4()。24SO(5)“五查”

12、反應(yīng)物的“量”過量、少量、足量等。如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合: +Ca2+OH-=CaCO3+H2O()。3HCO(6)“六查”是否符合三個守恒。質(zhì)量守恒。如Na+H2O=Na+OH-+H2()。電荷守恒。如Fe3+Cu=Fe2+Cu2+()。得失電子守恒如將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:Fe2+4H+ =Fe3+2H2O+NO()。3NO【典題2】下列離子方程式正確的是 ()A.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2:2 +3H2O+CO2=2Al(OH)3+C B.向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣:2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-2AlOC.向碳酸氫鈣溶液中

13、加入過量氫氧化鈉溶液:Ca2+ +OH-=CaCO3+H2OD.向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:2H+ +Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O3HCO24SO【解析】選D。A中CO2過量,反應(yīng)后應(yīng)生成 ,離子方程式為 +2H2O+CO2=Al(OH)3+ ,A錯誤。B中氯氣過量,則Fe2+和Br-完全反應(yīng),反應(yīng)的Fe2+和Br-物質(zhì)的量之比為1 2,離子方程式為2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-,B錯誤。C中NaOH過量,則取3HCO3HCO2AlO1 mol Ca(HCO3)2進行分析,則1 mol Ca(HCO3)2電離產(chǎn)生1 mol Ca2+和2

14、mol ,消耗2 mol OH-,因此離子方程式為Ca2+2 +2OH-=CaCO3+ +2H2O,C錯誤。D中取1 mol NaHSO4,滴加Ba(OH)2溶液至中性,則消耗0.5 mol Ba(OH)2,即2 mol NaHSO4消耗1 mol Ba(OH)2,因此離子方程式為2H+ +Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,D正確。3HCO3HCO23CO24SO【歸納提升】與量有關(guān)離子方程式的種類與解答(1)連續(xù)型:向多元弱酸的鹽溶液中滴加強酸溶液,一般先生成弱酸的酸式鹽,強酸過量則生成弱酸,如Na2CO3溶液中滴加鹽酸,首先生成NaHCO3,鹽酸過量生成CO2。向堿液、弱酸鹽溶液中加

15、入酸性氧化物或多元酸,酸性氧化物或多元酸少量則反應(yīng)生成正鹽,過量則生成酸式鹽,如氨水中通入SO2氣體,SO2少量反應(yīng)生成(NH4)2SO3,SO2過量則生成NH4HSO3。向NaAlO2溶液中通入少量CO2,反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3,通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3。(2)先后型:向FeBr2溶液中通入氯氣,氯氣少量則Fe2+首先反應(yīng),Cl2過量則Fe2+和Br-均可反應(yīng);向FeI2溶液中通入氯氣,氯氣少量則I-首先反應(yīng),Cl2過量則Fe2+和I-均可反應(yīng)。向NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液,首先 與OH-中和,然后是 反應(yīng)。3HCO4NH(3)配比型:兩

16、種物質(zhì)比例不同,反應(yīng)的離子方程式不同。這種離子反應(yīng)的書寫可用“定一法”書寫,將量少的物質(zhì)化學計量數(shù)定為1,若該物質(zhì)中有多種離子參加反應(yīng),則參加反應(yīng)的離子按照物質(zhì)組成中離子個數(shù)比書寫。依據(jù)量少的物質(zhì)中離子的個數(shù),確定過量物質(zhì)中試劑參加反應(yīng)的離子個數(shù),據(jù)此寫出產(chǎn)物并配平。【題組過關(guān)】1.(RJ必修1P34改編題)下列化學方程式中,不能用離子方程式Ba2+ =BaSO4表示的是()A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2D.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl24SO【解

17、析】選C。硝酸鋇是可溶性的鋇鹽,硫酸是強酸,二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成;氯化鋇是可溶性的鋇鹽,硫酸鈉是可溶性的硫酸鹽,二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成;氯化鋇是可溶性的鋇鹽,硫酸是強酸,二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成,故A、B、D均正確;碳酸鋇是難溶于水的物質(zhì),不能用離子方程式Ba2+ =BaSO4表示BaCO3和H2SO4之間的反應(yīng),故C錯誤。24SO2.(2016海南高考)下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OH-=H2O”表示的是()導學號79100016A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH

18、溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合【解析】選C。NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合,生成H2O和BaSO4沉淀,離子方程式為H+ +Ba2+OH-=BaSO4+H2O,A錯誤;NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合有NH3H2O生成,離子方程式為 +OH-=NH3H2O,B錯誤;HNO3溶液與KOH溶液混合后離子方程式為H+OH-=H2O,C正確;Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合,Na2HPO424SO4NH只拆成Na+、 ,離子方程式為 +OH-=+H2O,D錯誤。24HPO24HPO34PO3.(1)取少量鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)后所得的固體混合物,將其溶于足量稀

19、硫酸,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,_(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3,理由是_(用離子方程式說明)。 (2)Na2CO3溶液能和HCN反應(yīng):Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN,則向NaCN溶液中通入少量CO2時反應(yīng)的離子方程式:_。 (3)鈰是一種重要的稀土金屬元素,以下是其重要化合物Ce(OH)4的一種制備方法: (注:高鈰是指溶液中Ce為+4價)寫出加入氨水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 “氧化”過程若用NaClO代替O2,寫出該反應(yīng)的離子方程式_。 【解析】(1)少量鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)后所得的固體混合物含有未反應(yīng)的Fe2O3和反應(yīng)生成的Fe,加入稀硫酸,F

20、e2O3反應(yīng)生成Fe3+,Fe可與Fe3+反應(yīng),因此反應(yīng)后的溶液中可能不含F(xiàn)e3+。(2)根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN,說明電離程度H2CO3HCN ,因此在NaCN溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HCN。(3)根據(jù)題意,硫酸鈰鈉溶液中應(yīng)含有Ce3+,可與氨水反應(yīng)生成Ce(OH)3沉淀。Ce(OH)3被NaClO氧化生成Ce(OH)4和NaCl。3HCO答案:(1)不能Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、2Fe3+Fe=3Fe2+(2)CN-+H2O+CO2= +HCN(3)Ce3+3NH3H2O=Ce(OH)3+3 2Ce(OH)3+ClO-+H2O=2

21、Ce(OH)4+Cl-3HCO4NH1.下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是()A.澄清石灰水中通入過量二氧化碳:OH-+CO2= B.銅片跟三氯化鐵溶液反應(yīng):2Fe3+3Cu=3Cu2+2FeC.漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD.Fe3O4與稀硝酸反應(yīng):Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O3HCO【加固訓練】【解析】選A。銅與FeCl3溶液反應(yīng)不能置換出單質(zhì)鐵,離子反應(yīng)為2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+,B錯誤。漂白粉具有強氧化性可氧化SO2,因此產(chǎn)物不是CaSO3和HClO,C錯誤。稀硝酸具有強氧化性會把Fe2+氧化生成Fe3

22、+,D錯誤。2.下列方程式書寫正確的是 ()A.CaCO3的電離方程式:CaCO3=Ca2+ B.NaHS水解:HS-+H2O H3O+S2-C.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD.用少量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3H2O+SO2=2 + +H2O23CO4NH23SO【解析】選A。碳酸鈣是強電解質(zhì),電離方程式正確,A正確;B屬于HS-的電離方程式,B錯誤;C中鐵離子具有氧化性,氫氧化鐵和氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),C錯誤;D中SO2過量生成亞硫酸氫銨,D錯誤?？键c三離子共存與推斷 【基礎(chǔ)回顧】1.離子共存:判斷離子共存的基本原則是看離子間有無反應(yīng),能反應(yīng)

23、則不能大量共存。(1)離子不能共存的“四大”類型。復(fù)分解反應(yīng)型a.生成難溶物或微溶物。Ba2+、Ca2+與 、 、 等不能大量共存;Ag+與 、 、Cl-等不能大量共存;OH-與Mg2+、Ca2+、Al3+、Mn2+、Fe2+、Cu2+等不能大量共存; 與 不能大量共存。2AlO23CO24SO3HCO23SO24SO23COb.生成難電離或易揮發(fā)的物質(zhì)。H+與OH-、 、 、 、 、F-、CH3COO-等不能大量共存;OH-與H+、 、Mg2+等陽離子及 、 等弱酸的酸式酸根不能大量共存。23CO23SO3HCO3HSO4NH3HSO3HCO氧化還原反應(yīng)型常見三種氧化劑與還原性離子共存情況(

24、不能共存用“”表示,能大量共存用“”表示)。ClCl- -BrBr- -I I- -S S2-2-(HS(HS- -) ) ( )( )FeFe2 2+ +H H+ + + H H+ + + FeFe3+3+ 23SO3HSO3NO4MnO絡(luò)合反應(yīng)型:如_?；ゴ偎夥磻?yīng)型:Al3+與_、_、_發(fā)生水解相互促進反應(yīng)不能大量共存。Fe3+與 (或 )、 發(fā)生水解相互促進反應(yīng)不能大量共存。Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (或 )HS-(或S2-)3HCO23CO2AlO3HCO23CO2AlO(2)離子共存判斷中的“一色”與“二性”。常見有色離子:Cu2+藍色,Fe3+黃色,Fe2+淺綠色,

25、紫紅色, _色, _色。24CrO227CrO4MnO橙黃酸性a.強酸性溶液:含有大量H+,與OH-、弱酸根(如 、 、S2-、ClO-等)均不能大量共存。b.酸性溶液的說法:23CO23SO.pHc(OH-)或c(OH-)=10-(814) molL-1(25 ).能使pH試紙顯_的溶液.能使甲基橙顯_的溶液.能使紫色石蕊溶液顯_的溶液紅色紅色或橙色紅色堿性a.強堿性溶液:含有大量OH-,H+與弱堿陽離子(如 、Al3+、Fe3+等)均不能大量共存。4NHb.堿性溶液的說法:.pH7或c(H+)c(OH-)或c(H+)=10-(814) molL-1(25 ).能使pH試紙顯_的溶液.能使酚

26、酞溶液顯_的溶液.能使紫色石蕊溶液顯_的溶液藍色紅色藍色強酸性或強堿性溶液a.含有大量H+或大量OH-,弱酸根離子(如 、 、HS-等)不能大量共存。b.可能為酸性溶液也可能為堿性溶液的說法:3HCO3HSO.與Al反應(yīng)放出H2的溶液(不含 ).由水電離出的c(H+)=110-n molL-1或c(OH-)=110-n molL-1的溶液(常溫下n7)(說明:n7加酸或加堿抑制水的電離).與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應(yīng)放出氣體的溶液3NO2.常見離子的檢驗方法:根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同,可把檢驗離子的方法歸納為三種類型:生成沉淀;生成氣體;顯現(xiàn)特殊顏色?；揖G色紅

27、褐色藍變藍紅黃紫【思維診斷】1.下列各組離子在指定的溶液中,一定能大量共存的劃“”,不能大量共存的劃“”。(1)含有大量 的溶液:H+、Fe2+、Cl-、 。()提示:。因H+、Fe2+、 發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不能共存。 3NO24SO3NO(2)能與Al反應(yīng)放出H2的溶液中:Na+、Cl-、 、K+。()提示:。能與Al反應(yīng)放出H2的溶液含有大量H+或OH-,若在酸性條件下, 可氧化Al生成NO而不能生成H2。3NO3NO(3)使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、 、 。()提示:。使甲基橙變紅色的溶液呈酸性,四種離子不反應(yīng),可大量共存。3NO24SO(4)0.1 molL-1NaAlO2

28、溶液:H+、Na+、Cl-、 。()提示:。 與H+不能大量共存。2AlO24SO2.正誤判斷,正確的劃“”,錯誤的劃“”。(1)某無色溶液滴加稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的無色氣體,則該溶液中一定含有 。()提示:。溶液中也可能含有 。23SO3HSO(2)向某溶液中加入濃NaOH溶液,加熱,把濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口,試紙不變紅,則溶液中一定不存在 。()提示:。檢驗 時,應(yīng)加入濃NaOH溶液,并加熱,且用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的NH3。4NH4NH(3)檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2,可取樣品滴加酸性KMnO4溶液,若KMnO4溶液褪色,說明含有Fe2+。()提示:。溶

29、液中含有Cl-,可被酸性KMnO4溶液氧化,因此不能用酸性KMnO4溶液檢驗?！镜漕}探究】角度一 離子共存【典題1】(2017江蘇高考)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()導學號79100017A.無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B. =110-12的溶液中: K+、Na+、 、 C.c(Fe2+ ) =1 molL-1的溶液中: K+、 、 、 D.能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、 、 、 c(H ) c(OH )23CO3NO4NH4MnO24SO24SO4NH3HCO【解析】選B。A項,Fe3+為黃色,Fe3+與SCN-反應(yīng)會生成紅色Fe(SCN)

30、3,錯誤;B項,c(H+)c(OH-),溶液顯堿性,選項中四種離子與OH-可以共存,正確;C項, 可以氧化Fe2+,錯誤;D項,使甲基橙變紅,溶液為酸性,H+與 反應(yīng)生成CO2和H2O,不可以大量共存,錯誤。 3HCO4MnO【歸納提升】“三步”突破離子能否大量共存判斷題第一步:細審題,抓關(guān)鍵1.注意“一定大量共存”“可能大量共存”還是“不能大量共存”等關(guān)鍵詞。2.注意“透明溶液”或“澄清溶液”意味著無難溶物或微溶物,但并不意味著溶液無色。第二步:分析限制條件注意題中的限制條件,如溶液顏色、溶液的酸堿性、發(fā)生某些反應(yīng)等。第三步:抓住反應(yīng)發(fā)生條件1.生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。2.特別

31、注意氧化還原反應(yīng)。3.熟記互促水解反應(yīng)。4.注意幾個常見的絡(luò)合反應(yīng)。角度二 離子檢驗【典題2】(2016四川高考改編)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()導學號79100018選項選項實驗操作實驗操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論A A將某溶液與稀將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄的氣體通入澄清石灰水清石灰水石灰水石灰水變渾濁變渾濁該溶液中一定含有該溶液中一定含有 B B常溫下常溫下, ,將鐵片將鐵片浸入足量濃硫浸入足量濃硫酸中酸中鐵片鐵片不溶解不溶解常溫下常溫下, ,鐵與濃硫酸一定鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學反應(yīng)沒有發(fā)生化學反應(yīng)23CO選項選項實驗操作實驗操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論C C向某

32、食鹽溶液向某食鹽溶液中滴加淀粉溶中滴加淀粉溶液液溶液顏溶液顏色不變色不變該食鹽中一定沒有添加該食鹽中一定沒有添加KIOKIO3 3D D向硅酸鈉溶液向硅酸鈉溶液中滴加乙酸溶中滴加乙酸溶液液溶液溶液變渾濁變渾濁相同條件下相同條件下, ,乙酸的酸性乙酸的酸性一定比硅酸強一定比硅酸強【解析】選D。A項,能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2或CO2,因此溶液中可能含有 、 、 、 中的一種或幾種,錯誤;B項,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,即在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜,阻止進一步被氧化,發(fā)生了化學變化,錯誤;C項,淀粉遇I2溶液才變藍,要檢驗KIO3,需要先將I 轉(zhuǎn)化為I2,錯誤;D項,硅酸鈉與乙酸反應(yīng)生成

33、硅酸,說明乙酸的酸性強于硅酸,正確。23CO3HCO23SO3HSO3O角度三 離子推斷【典題3】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、 、 、 、 、 中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗:2AlO23CO24SO23SO23SiO下列判斷正確的是()A.氣體甲一定是純凈物B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C.K+、 和 一定存在于溶液X中D. 和 一定不存在于溶液X中2AlO23CO24SO23SiO【解析】選C。加入過量鹽酸有氣體生成,則X中至少含有 、 中的一種,有沉淀甲生成則溶液X中一定含有 ,有 則一定不含Mg2+、Al3+;無色溶液甲加入過量氨水有白色沉淀乙生成,白

34、色沉淀乙一定是Al(OH)3,則溶液X中一定含有 ,根據(jù)電荷守恒,溶液中一定含有陽離子,則只能為K+, 不能確定是否含有,故C項正確。2AlO23CO24SO23SO23SiO23SiO【歸納提升】堅持“四項基本原則”破解離子推斷問題 【題組過關(guān)】1.(RJ必修1P34改編題)下列各組離子,能在溶液中大量共存的是()A.K+、 、 、 B.Na+、Fe3+、 、I-C.Cl-、ClO-、K+、S2-D.Na+、Fe3+、Cl-、 2AlO24SO3HCO3NO24SO【解析】選D。A中 與 不能大量共存;B中Fe3+可氧化I-,不能大量共存;C中ClO-會氧化S2-,不能大量共存。2AlO3H

35、CO2.(2018濟寧模擬)在指定條件下,下列各組離子能大量共存的是導學號79100019()A.在NaHCO3溶液中:K+、Cl-、 、 B.在c(H+) =0.1 molL-1的溶液中:K+、I-、Cl-、 C.在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中: 、 、Na+、K+D.在pH=1的溶液中:Ca2+、Na+、ClO-、 2AlO24SO3NO23CO23SO3NO【解析】選C。NaHCO3溶液電離出 與 發(fā)生水解相互促進反應(yīng),A項錯誤;酸性條件下,I-、 、H+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存,B項錯誤;使紅色石蕊試紙變藍的溶液,說明溶液呈堿性,含有大量的OH-, 、 、Na+、K+與OH-能大量共

36、存,C項正確;pH=1的溶液含有大量的H+,與ClO-不能共存,D項錯誤。3HCO2AlO3NO23CO23SO3.(2016江蘇高考)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH1)進行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、 、Cl-、 B.加入少量NaClO溶液: 、Fe2+、H+、 、ClO-C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、 、 、OH-D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、 、Cl-、ClO-、OH-24SO4NH24SO4NH4NH24SO

37、24SO【解析】選D。Cl2會氧化Fe2+,A項錯誤;ClO-會氧化Fe2+,且H+會與ClO-結(jié)合成弱電解質(zhì)HClO,B項錯誤;OH-會與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀,OH-也會與 反應(yīng)生成NH3H2O,C項錯誤;加入過量的ClO-會氧化Fe2+生成Fe3+,過量的OH-會除去Fe3+和 ,最終溶液中會留下Na+和 ,ClO-和OH-均是過量的,ClO-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)后會生成Cl-,D項正確。24SO4NH4NH4.(2018石家莊模擬)某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種:K+、 、Ba2+、 、I-、 。分別取樣:用pH計測試,溶液顯弱酸性;加氯水和 CCl4振蕩后靜置

38、,下層呈無色。為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是()A. K+B. C. Ba2+D. 23CO24SO4NH24SO4NH【解析】選A。由可知溶液顯弱酸性,上述離子只有 能水解使溶液顯酸性,則一定含有 ,而 能水解顯堿性,且 水解程度大于 ,因此一定不含有 ;再由氯水能氧化I-生成碘單質(zhì),加入CCl4振蕩后靜置,下層呈無色,則一定不含有I-;又溶液呈電中性,有陽離子必有陰離子,則溶液中有 ,必須同時23CO4NH4NH23CO4NH23CO4NH存在陰離子,即 必然存在,而Ba2+、 能結(jié)合生成沉淀,則這兩種離子不能共存,即一定不存在Ba2+;顯然剩下的K+是否存在無法判斷,則需檢驗的離子

39、是K+,故選A。24SO24SO【加固訓練】1.(2018太原模擬)在NaClO和NaCl的混合溶液中能大量共存的離子組是()A.H+、 、 、Br-B.Ag+、K+、 、 C.Fe2+、H+、I-、 D.Na+、K+、 、OH-3NO24SO4NH24SO24SO3NO【解析】選D。H+與ClO-不能大量共存,且在酸性條件下,Br-可被ClO-氧化,A項錯誤;Ag+與Cl-不能大量共存,B項錯誤;Fe2+、I-具有還原性,酸性條件下能被ClO-氧化,C項錯誤;NaClO和NaCl的混合溶液為堿性溶液,故Na+、K+、 、OH-均能大量共存,D項正確。3NO2.在含有大量H+、Fe3+、 的溶液中,還能大量存在的離子是()A. B.Ba2+C.SCN-D. 23CO24SO4NH【解析】選D。 與H+不共存,A錯誤;Ba2+與 不共存,B錯誤;SCN-與Fe3+能夠形成紅色的絡(luò)合物,不共存,C錯誤; 與題中所給的三種離子都共存。23CO24SO4NH